最新高考化学二轮题型必练-阿伏伽德罗常数的应用分析型(强化练).docx
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1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 阿伏伽德罗常数的应用分析型(强化练)阿伏伽德罗常数的应用分析型(强化练) 1. 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确 的是( ) A. 1molCH2= CH2分子中含有的共价键数为6NA B. 500mL0.5mol L;1的 NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA C. 30 g HCHO 与CH3COOH混合物中含 C 原子数为NA D. 2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和 0.2NA之间 2. 肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模 型如图所示 肼能与双氧水发生反应:
2、N2H4+2H2O2=N2+4H2O 用 NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,11.2LN2中含电子总数为5NA B. 标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA C. 标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA D. 若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA 3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( ) A. 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 7 22.4NA B. 1 mol甲基(CH3)所含的电子总数为9NA C. 0.5 摩 1,3 丁二烯分子中含有C = C双键数为 N
3、A D. 1 mol碳正离子(CH3 :)所含的电子总数为8NA 4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 1 mol羟基(OH)含有的质子数和中子数均为9NA B. 12gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.8NA C. 1L1mol L;1的 NaClO溶液中含有ClO;的数目为NA D. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4NA 5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 2.0gH2 18O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 常温常压下,4.4 g 乙醛所含键数目为0.7NA C. 标准状况下,5.6LCO2与足量Na2
4、O2反应转移的电子数为0.5NA D. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA 6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页,共 16 页 A. 常温常压下,1mol P4中所含P P键数目为4NA B. 100 mL 1 mol L;1FeCl3溶液中所含Fe3:的数目为0.1NA C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中,2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A. 1mol
5、CH2= CH2分子中含有的共价键数为 6NA B. 500mL0.5mol L;1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C. 30 g HCHO 与CH3COOH混合物中含 C 原子数为 NA D. 2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 8. NA表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B. 标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NA D. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H:数
6、为0.05NA 9. 阿伏加德罗常数的值为 NA下列说法正确的是( ) A. 1 L 0.1 mol L;1NH4Cl溶液中,NH4 :的数量为0.1NA B. 2.4 g Mg 与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C. 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 0.1mol的 11B中,含有0.6NA个中子 B. pH = 1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H: C. 2.24L(标准状况)苯
7、在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D. 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键 11. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2的分子数为0.5NA B. 标准状况下,a L氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为 a 11.2NA C. 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA D. 含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应,转移的电子数为NA 12. 设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 A. 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反
8、应,转移的电子数为0.4NA B. 加热时,6.4g铜粉与足量浓硫酸反应,转移的电子数为0.2NA C. 将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照,生成一氯乙烷的分子数为0.1NA D. 0.2mol L;1的NaAlO2溶液中AlO2 ;的数目小于0.2NA 13. 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16NA B. 1LpH = 1的H2SO4溶液中所含的H:数目为0.2NA C. 标准状况下,22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA D. 1molFeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA 14. 国
9、际计量大会第 26 次会议新修订了阿伏加德罗常数 (NA6.022214076 1023mol1) , 并于 2019 年 5 月 20日正式生效。下列说法不正确的是( ) A. 标准状况下11.2L的CH3Cl中含有氢原子的数目为1.5NA B. 1molNa2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NA C. 100mL1mol L;1NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1NA D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA 15. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下,2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA B. 常温常压下,7
10、.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA C. 标准状况下,1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA D. 室温下,1LpH = 13的 NaOH 溶液中,由水电离的OH;数目为0.1NA 16. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A. 常温下,pH = 1的盐酸中含有H:的数目为0.1NA B. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子数为0.3NA C. 1molNa2O2发生氧化还原反应时,转移的电子数均为2NA D. 标准状况下,充有33.6LNO2的容器中含有的分子数为1.5NA 17. 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的
11、是( ) A. 分子数为NA的 CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L B. 标准状况下,4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA C. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5molCl2转移电子数为NA D. 0.1L3.0mol L;1的NH4NO3溶液中含有NH4 :的数目为0.3NA 18. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA B. 100g 质量分数为98的H2SO4溶液中所含的氧原子的物质的量为4NA C. 常温下,0.1molCl2和足量的 NaOH反应生成 NaClO 时,转移的电子数
12、是0.1NA D. 1mol L;1的CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA 19. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页,共 16 页 A. 0.5mol雄黄(As4S4),结构如图,含有NA个SS键 B. 将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH 4 :的数目为NA C. 标准状况下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA D. 高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应 ,转移的电子数为0.6NA 20. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )。 A. 46 g有机物C2H6O中含有
13、极性共价键的数目一定为7NA B. 密闭容器中,1molH2与1molI2制备 HI,增加2NA个H I键 C. 25,1LpH = 13的Ba(OH)2溶液中OH;数为0.2NA D. 0.1molFe在足量氧气中燃烧,转移电子数为 4 15NA 21. 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A. 0.1mol 51 131I含中子数为8NA B. 常温下,1molNH4Cl含共价数目为5NA C. 足量的 Cu与含溶质 1mol的浓H2SO4反应,转移的电子数为NA D. 标况下,22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA 22. 汽车尾气的治理是减轻空气污染的
14、有效途径。科学家研究发现 TiO2的混凝土或沥 青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙 述错误的是 A. 部分光能转变为化学能 B. 消除总反应为:4NOx + (5 2x)O2+ 2H2O = 光 4HNO3 C. 使用纳米TiO2,产生的光生电子和空穴更多,NOx 消除效率更高 D. 1molO2 ;比 1 mol 羟基( OH)多9NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数) 23. 设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 0.1mol L;1(NH4)2SO4溶液中NH4 :数目一定小于0.2NA B. 标况下,3.2gN2H4中含有的N
15、H键的数目为0.4NA C. 将1molCl2通入水中,溶液中 HClO、Cl;、ClO;粒子数之和为2NA D. 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA 24. 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是() A. 标准状况下,2.24LCH4O中含有的碳氢键数为3NA B. 工业上电解精炼银时,若阳极质量减少10.8g,则电路中转移电子数为0.1NA C. 常温下,28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为NA D. 将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后,溶液呈中性,则溶液中NH4 :数目为NA 25. NA是阿伏加德罗常数的
16、值。下列说法正确的是 A. 28 g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛,转移电子数为0.2NA C. 25,1LpH = 13的Ba(OH)2溶液中,含有OH;的数目为0.2NA D. 标准状况下,2.24LCl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA 26. 阿伏加德罗常数的值为 NA,实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 NaClO=N2H4NaClH2O。下列说法正确的是() A. 0.1molN2H4中所含质子数为1.8NA B. 0.1mol L;1的 NaClO溶液中,ClO;的数量为0.1NA C. 消耗4.48
17、LNH3时,转移电子数为0.2NA D. 1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页,共 16 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查阿伏加德罗常数的应用,难度一般。 【解答】 A.1 个乙烯分子中含 6 个共价键,故 1mol CH2CH2分子中含有的共价键数为 6NA,A 正确; B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L 0.5mol L-1=0.25mol,n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,溶液中还含有 H+、 OH-和水分子,故 NaCl溶液中微粒数大于 0.5NA,B正确; C.HCHO 与 CH3COO
18、H 的最简式都为 CH2O,30g混合物中 n(CH2O)=1mol,故含 C 原子 数为 NA,C正确; D.无论钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠, 钠元素都由 0价变为+1价, 故 2.3gNa (0.1mol) 转移电子数为 0.1NA,D项错误。 故选 D。 2.【答案】D 【解析】解:A、标况下 11.2L氮气的物质的量为 0.5mol,而氮气中含 14 个电子,故 0.5mol氮气中含 7NA个电子,故 A 错误; B、标况下肼为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 B错误; C、3.2g 肼的物质的量为 0.1mol,而肼中含 5 条共价键,故 0.1mol肼中含 0.
19、5NA条共价 键,故 C 错误; D、3.6g水的物质的量为 0.2mol,而反应中当生成 4mol水时,转移 4mol电子,故当生 成 0.2mol水时,转移 0.2NA个电子,故 D正确。 故选:D。 A、求出氮气的物质的量,然后根据氮气中含 14 个电子来分析; B、标况下肼为液体; C、求出肼的物质的量,然后根据肼中含 5 条共价键来分析; D、求出水的物质的量,然后根据反应中当生成 4mol水时,转移 4mol电子来分析 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结 构 3.【答案】A 【解析】解:A由于标准状况下,庚烷不是气体,无法计算庚烷的物质的量
20、,故 A错 误; B 由于甲基没有发生电子的转移, 1mol甲基含有 9mol电子, 所含的电子总数为 9NA, 故 B 正确; C0.5摩 1,3-丁二烯分子中含有 1mol碳碳双键,含有 C=C双键数为 NA,故 C 正确; D由于 1mol碳正离子含有 8mol电子,所含的电子总数为 8NA,故 D 正确; 故选:A。 A标况下,庚烷不是气体,无法计算其物质的量; B甲基没有发生电子的转移,1mol甲基含有 9mol 电子; C1mol丁二烯分子中含有 2mol碳碳双键; D1mol碳正离子含有 8mol电子 本题考查了阿伏伽德罗常数,注意标准状况下的条件要求及物质状态,本题难度不大 4
21、.【答案】B 【解析】【分析】 A.-OH 中含 9 个质子、8个中子; B.求出二氧化硅的物质的量,然后根据二氧化硅中含 4条硅氧键来分析; C.ClO-是弱酸根,在溶液中能水解; D.氧气反应后可能变为-2价,还可能变为-1价。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,掌握公式的运用和物质 的结构是解题关键。 【解答】 A.-OH 中含 9 个质子、8个中子,故 1mol-OH 中含 9NA个质子,但含 8NA个中子,故 A 错误; B.12g 二氧化硅的物质的量为 0.2mol,而二氧化硅中含 4条硅氧键,故 0.2mol 二氧化硅 中含 0.8NA条硅氧键,故 B正确;
22、 C.ClO-是弱酸根, 在溶液中能水解, 故溶液中的次氯酸根的个数小于 NA个, 故 C错误; D.氧气反应后可能变为-2价,还可能变为-1价,故 1mol氧气反应时,所得的电子数可 能为 4NA个,有可能为 2NA个,故 D错误。 故选 B。 5.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算, 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键, 难度不大。 【解答】 A.H218O与 D2O的摩尔质量均为 20g/mol,故 2.0gH218O与 D2O混合物的物质的量为 0.1mol, 而1molH218O与D2O中均含10mol中子, 故0.1molH218O与D2O混合物
23、中含1mol 中子,即 NA个,故 A 正确; B.4.4g乙醛的物质的量为0.1mol, 而1mol乙醛中含6mol键, 故0.1mol乙醛中含0.6mol 键,即 0.6NA个,故 B 错误; C.标况下,5.6L二氧化碳的物质的量为 0.25mol,而 CO2与足量 Na2O2的反应为歧化反 应,1mol二氧化碳发生反应时反应转移 1mol电子,故 0.25mol二氧化碳反应时此反应 转移 0.25mol电子,即 0.25NA个,故 C 错误; D.二氧化锰只能与浓盐酸反应, 一旦浓盐酸变稀, 反应即停止, 4molHCl 反应时转移 2mol 电子,而 50mL12mol/L盐酸的物质
24、的量 n=CV=12mol/L 0.05L=0.6mol,这 0.6mol盐酸 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页,共 16 页 不能完全反应,则转移的电子的物质的量小于 0.3mol 电子,即小于 0.3NA个,故 D错 误。 故选 A。 6.【答案】C 【解析】解:A.1 个白磷分子含有 6个 P-P 键,1mol P4中所含 P-P 键数目为 4NA,故 A 错误; B三价铁离子水溶液中部分水解,所以 100 mL 1 molL-1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目 小于 0.1NA,故 B 错误; C标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为: 11.2L 22.4
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