最新高考化学二轮题型必练-NA的应用分析型.docx

1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 NA的应用分析型的应用分析型 1. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 物质的量浓度为0.5 mol L;1的(NH4)2SO4溶液中,含有NH4 :数小于NA B. 标准状况下,2.24 L丁烷中C C键数目为0.3NA C. 1 mol羟基中电子数为10NA D. 反应KClO3+ 6HCl = KCl + 3Cl2 +3H2O中,若有 1 mol H2O生成,转移电子数为 2NA 2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 18 克的D2 16O中含有的中子数为9NA B. 标准状况

2、下,22.4LSO3含有的原子数为4NA C. 80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应,产生的Cl2分子数为0.2NA D. 精炼铜过程中,阳极质量减少6.4g时,电路中转移电子为0.2 NA 3. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A. 0.1molNaHSO4晶体中,含有H:的数目为0.1NA B. 46gC2H5OH中含极性共价键数目为7NA C. 1L0.1mol L;1的Na2CO3溶液中HCO3 ;和CO32;离子数目之和为0.1NA D. 室温下,1LpH = 7的CH3COONH4溶液中,由水电离产生的H:的数目为10;7NA 4. 设 NA为阿

3、伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 25,pH = 11的Na2CO3溶液中由水电离出的H:的数目为10;3NA B. 标况下,22.4L NO 与11.2L O2混合后气体的分子数为2NA C. 标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA D. 常温常压下,将0.1mol Fe 投入足量的浓硝酸中,转移的电子数为0.3 NA 5. 下列有关叙述正确的是（ ） A. 相同条件下,质量相等的 CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为 11：7 B. 同体积、同密度的C2H4和 CO,两种气体的分子数一定相等 C. 配制 450 mL 0.1 mol L;1的 NaOH溶液,用托

4、盘天平称取 NaOH固体1.8 g D. 1 L 0.45 mol L;1 NaCl 溶液中Cl;的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol L;1 AlCl3溶 液大 6. 下列说法正确的是（ ） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 14 页 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C. 3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6 6.02 1023 D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 7. 下列有关含铜化合物的说法错误的是（设 NA为

5、阿伏加德罗常数的值）（ ） A. 用盐酸可以洗去铜表面的铜锈 B. 0.1mol L;1的CuSO4溶液中,Cu2:的数目一定小于0.1NA C. 在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,若有固体残留,则其中一定含有铜 D. 在FeSO4溶液中加入 CuS固体,溶液中c(Fe2:)不变,说明K甲(CuS)远小于K甲(FeS) 8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 在含Al3:总数为NA的AlCl3溶液中,Cl;总数为3NA B. 32g Cu和 32g S 充分反应,转移的电子数为0.5NA C. 1mol Si 中含有共价键数目为4NA D. 标准状况下,2

6、2.4L甲醇中含有的CH的数目为3NA 9. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol L;1AlCl3 溶液中,含 Al3:数目小于 NA B. 25,1LpH = 1 的醋酸中含有的 H:数为 0.1NA C. 标准状况下,6.0gNO 和 2.24LO2 混合,所得气体的分子数目为 0.2NA D. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备 1mol氯气,转移的电子数均为2NA 10. NA代表阿伏伽德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（ ） A. 常温常压下,4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子总数为0.1NA B. 标准状况下,11.2LNO和O

7、2的混合气体含有的原子总数为1.5NA C. 2L0.5mol/L的AlCl3溶液中,含有离子总数为4NA D. 常温下,56gFe 与足量的浓硝酸反应,转移电子数为3NA 11. 若阿伏加德罗常数的数值为 NA，则下列说法中正确的是 A. 1.0L0.1mol L;1Na2S溶液中含有的S2;离子数小于0.1NA B. 1 molFe 与过量的氯气反应,转移电子的数目为2NA C. 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D. 50mL18.4mol L;1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA 12. 已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

8、是（ ） A. 7g7Li含有的中子数为3NA B. 1L0.1mol L;1碳酸钠溶液含有的CO3 2;数目为0.1NA C. 0.1molH2C2O4(草酸)被氧化为CO2转移的电子数为0.1NA D. 20g 正丁烷和 38g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 13. 下列说法中正确的是（ ） A. H2O的摩尔质量是 18 g B. N 的相对原子质量为14g mol;1 C. 0.5 mol氢约含6.02 1023个氢原子 D. 1molO2的质量是 32g 14. 用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A. 1 molCl2中含有的原子数为NA B. 标准状

9、况下,22.4LSO3含有分子数NA C. 常温常压下,46gNO2气体中含有的氧原子数为2NA D. 钠在氧气中燃烧,1 molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA 15. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1 mol苯分子中含有C = C双键数为 3 N A B. 1 mol甲基(CH3)所含的电子总数为 10 N A C. 标准状况下,1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为(1/22.4) N A D. 4.2g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.3 N A 16. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A. 将0.1molCO2溶于适量水,溶液

10、中CO3 2;、HCO3;、H2CO3粒子总数为0.1NA B. 在7.8gNa2O2与Na2S的混合物中,离子总数为0.3NA C. 使0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收,断裂的共价键总数为0.5NA D. 标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,生成物中气体分子数目小于0.1NA 17. 设 NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B. 18g 水中含有的电子数为10NA C. 标准状况下,1L水所含分子数为 1 22.4NA D. 将含0.1mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个Fe(OH)3

11、胶体微粒 18. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 过氧化钠与水反应,每产生标准状况下1.12LO2,转移0.1NA个电子 B. 1 个氢气分子的实际质量约(1/NA)g C. 1 mol Na原子中约含有NA个电子 D. 含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L 19. 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA B. 25、101.3kPa时,11.2L H2中含有的原子数为NA 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 14 页 C. 4、101.3kPa时,54mL H2O中含有的分

12、子数为3NA D. 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA 20. 下列说法正确的是（） A. 1molN2的体积为22.4L B. 相同质量O2和O3所含有的分子数相等 C. Na2CO3中阳离子和阴离子个数比为 2：1 D. 50mL1mol L;1的MgCl2溶液中c(Cl;)为1mol L;1 21. 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA B. 通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl;个数为2NA D. 常温常压下,1.06g N

13、a2CO3含有的Na:离子数为0.02 NA 22. NA代表阿伏加德罗常数数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 28g CO、C2H4混合气体的分子总数NA,体积约为22.4L B. 9.2g金属钠投入到足量的重水中所得气体中含有0.4NA电子 C. 25时,pH = 13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH;数目为0.2NA D. 3.4gNH3中含有N H键数目为0.2NA 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】解：A溶液体积未知，无法判断离子个数，故 A 错误； B标准状况下，2.24 L丁烷中 C-C 键数目为： 2.24L 22.4L/mol 3 NA=0.3NA，

14、故 B正确； C.1个羟基含有 9 个电子，则 1mol羟基中电子数为 9NA，故 C 错误； D反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成 3mol 水转移了 5mol电子，则生成 1mol水转移了5 3mol 电子，转移电子数为 5 3NA，故 D错误； 故选：B。 A溶液体积未知； B依据 n= V Vm计算丁烷的物质的量，结合 1 个丁烷分子含有 3个 C-C 键； C.1个羟基含有 9 个电子； D该反应中生成 3mol 水氯酸钾得到 5mol电子，所以生成 1mol水转移了5 3mol 电子。 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，

15、 掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿 伏加德罗常数的关系， 注意气体摩尔体积使用条件和对象， 注意羟基和氢氧根离子区别， 题目难度中等。 2.【答案】A 【解析】解：A18gD216O的物质的量为： 18g 20g/mol=0.9mol，0.9mol该重水分子中含有中 子的物质的量为 0.9mol 10=9mol，含有的中子数为 9NA，故 A正确； B标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算三氧化 硫的物质的量，故 B错误； C.80mL10mol/L盐酸中含有 HCl的物质的量为：10mol/L 0.08L=0.8mol，浓盐酸与二氧 化锰的反应中，消耗 0.8

16、molHCl 时生成 0.2mol氯气，由于二氧化锰过量，随着反应的 进行，浓盐酸变成稀盐酸时反应停止，则反应生成氯气的物质的量小于 0.2mol，产生的 Cl2分子数小于 0.2NA，故 C错误； D 电解 6.4g 铜时转移电子的物质的量为： 6.4g 64g/mol 2=0.2mol， 由于粗铜中含有杂质 Fe、 Zn，则阳极减少 6.4g时，电路中转移电子的物质的量不一定为 0.2mol，转移电子不一 定为 0.2 NA，故 D 错误； 故选：A。 AD216O分子中含有 10个中子，摩尔质量为 20g/mol，据此计算出 18gD216O中含有的 中子数； B标准状况下三氧化硫的状态

17、不是气体； C浓盐酸与二氧化锰的反应中，二氧化锰过量，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止； D粗铜中含有杂质 Fe、Zn，电解过程中活泼性较强的 Fe、Zn 优先放电，导致电解的 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 14 页 铜的量减少 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的 各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电 子的构成关系；明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键 3.【答案】B 【解析】解：ANaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，晶体中不含氢离子，故 A错误； B计算乙醇物质的量 n= 46g 46

18、g/mol=1mol，不同原子形成的共价键为极性共价键，结合乙 醇分子结构得到极性共价键数目 7NA，故 B 正确； C.1L0.1molL-1的 Na2CO3溶液中存在物料守恒， n （Na） =n （C） ， 溶液中 H2CO3、 HCO3- 和 CO32-离子数目之和为 0.1NA，故 C错误； D醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子都发生水解相互促进，水电离程度增大，由水电离 产生的 H+的数目大于 10-7NA，故 D错误； 故选：B。 ANaHSO4晶体中不含氢离子； B计算乙醇物质的量 n= 46g 46g/mol=1mol，不同原子形成的共价键为极性共价键，结合乙 醇分子结构得到极性共

19、价键数目； C.1L0.1molL-1的 Na2CO3溶液中， 碳酸根离子分步水解， 溶液中存在物料守恒， n （Na） =n（C）； D醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子都发生水解相互促进，水电离程度增大。 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 题目难度不大，注意溶液中电荷守恒规律的应用。 4.【答案】D 【解析】解：A、25，pH=11的 Na2CO3溶液中存在离子积常数，H+余=10-11mol/L； H+余OH-水=10-14 ；由水电离出的H+=OH-=10 14 1011=10 -3mol/L；溶液体积不知，由水 电离出的氢离子的数目无法计算，

20、故 A 错误； B、 标准状况下， 22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、 0.5mol， 由2NO+O2=2NO2， 2NO2N2O4，则气体的分子总数小于 NA个，故 B错误 C、标况下，己烷为液态，故 C 错误； D、铁与足量浓硝酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故 D 错误 此题无答案 A、依据碳酸钠水解显碱性，结合溶液中离子积使常数计算分析； B、由 2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，利用气体的物质的量来分析分子总数 C、标况下，己烷为液态； D、铁与足量浓硝酸反应后变为+3 价 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关

21、键， 难度不大 5.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大。 【解答】 A.相同条件下，质量相等的 CO和 CO2它们物质的量之比为：11：7，所含的氧原子数 目之比为 11：14，而不是 11：7，故 A错误； B.体积相等、密度相等的 CO和 C2H4的质量相等，而两者的摩尔质量相等，所以物质 的量相等，两种气体的分子数相等，故 B正确； C.配制 450 mL 0.1molL-1的 NaOH溶液，应用 500mL的容量瓶来配制，所以氢氧化钠 固体的质量为：0.1molL-1 0.5L 40g/mol=2g，

22、故 C错误； D.0.15 molL-1 AlCl3溶液中 Cl-的物质的量浓度是 0.45 molL-1，所以两者的氯离子的浓 度相等，故 D 错误。 故选 B。 6.【答案】C 【解析】解：A原电池工作时，化学能不可能全部转化为电能，部分转化为热能，故 A错误； B 反应自发进行的判断依据H-TS0， 已知常温常压下反应 4Fe （s） +3O2（g） =2Fe2O3 （s）可以自发进行，S0，满足H-TS0，H0，该反应是放热反应，故 B 错 误； C.3molH2与 1molN2混合反应生成 NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的 量小于 2mol，转移电子小于 6mol，转

23、移电子的数目小于 6 6.02 1023，故 C 正确； D在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的 催化活性降低甚至消失，故 D 错误； 故选：C。 A还有部分化学能转化成了热能； B依据反应自发进行的判断依据H-TS0 分析； C该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量小于 2mol； D酶有最佳温度，温度过高会降低酶的催化活性。 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算、反应自发进行的判断、原电池、淀粉水 解等知识，明确反应自发进行的条件为解答关键，注意酶的催化活性，试题培养了学生 的分析能力及灵活应用能力。 7.【答案】B 【解析】解：A铜与盐酸不反应，铜锈

24、的化学式为Cu2（OH）2CO3，能与盐酸反应 生成氯化铜、水和二氧化碳，故用盐酸可以洗去铜表面的铜锈，故 A 正确； B无体积，无法计算离子的数目，故 B 错误； C铁的还原性大于铜，故固体残留可能是铜，或者铜和铁，故 C 正确； D在 FeSO4溶液中加入 CuS固体，溶液中 c（Fe2+）不变，说明硫化铜不溶于硫酸亚 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 14 页 铁溶液中，硫化亚铁和硫化铜阴阳离子组成相同，说明 Ksp（CuS）远小于 Ksp（FeS）， 故 D 正确， 故选：B。 A铜与盐酸不反应，铜锈能与盐酸反应； B无体积，无法计算离子的数目； C根据铁和铜的还原性强弱进行

25、判断； D在 FeSO4溶液中加入 CuS固体，溶液中 c（Fe2+）不变，说明硫化铜不溶，硫化铜 溶度积小于硫化亚铁 本题考查了铜及其化合物性质及其应用，还原性的比较，溶度积大小的判断，题目难度 中等 8.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，涉及盐类的水解、晶体的 结构、元素及其化合物的性质等知识，注意公式 n= V Vm的使用条件 【解答】 AAlCl3溶液中 Al3+发生水解反应，所以在含 Al3+总数为 NA的 AlCl3溶液中，Cl-总数 大于 3NA，故 A错误； BCu和 S 反应生成 Cu2S，32gCu 完全反应而 S 剩余，转

26、移电子数为 32g 64g/mol NAmol;1 （+1）-0=0.5NA，故 B正确； C 每个 Si与相邻的 4个Si形成 4个 Si-Si键， 每个 Si-Si键为 2个 Si所共有， 所以 1mol Si 中含有共价键数目为 2NA，故 C错误； D标准状况下，甲醇不是气体，不能根据标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故 D错误； 故选：B 9.【答案】B 【解析】解：A铝离子水解导致 c（Al3+）1mol/L，且溶液体积未知，则无法计算铝 离子个数，故 A错误； B.25，pH=1 的醋酸溶液中 c（H+）=0.1mol/L，1LpH=1 的醋酸中含有的 H+物质的量 为 0.1

27、mol，则个数为 0.1NA，故 B正确； C标况下，n（NO）= 6.0g 30g/mol=0.2mol，n（O2）= 2.24L 22.4L/mol=0.1mol，NO 和 O2反应生成 NO2，反应方程式为 2NO+O2=2NO2，则二者恰好完全反应生成 0.2molNO2，但是二氧 化氮发生反应 2NO2N2O4， 导致最终气体物质的量小于 0.2mol， 所以分子数小于 0.2NA， 故 C 错误； D MnO2+4HCl （浓） ; MnCl2+Cl2+2H2O， 当生成 1mol氯气， 转移的电子数均为 2NA， KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，当生成 1

28、mol氯气，转移的电子数均为5 3NA，故 D错误； 故选：B。 A铝离子水解导致 c（Al3+）1mol/L； B.25，pH=1 的醋酸溶液中 c（H+）=0.1mol/L； C标况下，n（NO）= 6.0g 30g/mol=0.2mol，n（O2）= 2.24L 22.4L/mol=0.1mol，NO 和 O2反应生成 NO2，反应方程式为， 2NO+O2=2NO2，则二者恰好完全反应生成 0.2molNO2，但是二氧化氮发生反应 2NO2N2O4，导致最终气体物质的量小于 0.2mol； D浓盐酸和 MnO2反应制备氯气，氯元素均由-1 价变为 0 价；而盐酸和 KClO3反应， 是氯

29、元素的归中反应。 本题考查物质的量的计算，涉及盐类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应 等知识点，侧重考查分析计算能力，明确物质性质及物质之间转化关系是解本题关键， 注意 C中二氧化氮会发生转化生成四氧化二氮，为解答易错点。 10.【答案】A 【解析】解：A.4.6gHCOOH 和 C2H5OH的混合物物质的量为 4.6g 46g/mol=0.1mol，含有分子 总数为 0.1NA，故 A 正确； B标准状况下，11.2LNO 和 O2的混合气体物质的量为 11.2L 22.4L/mol=0.5mol，含有的原子 总物质的量为 0.5mol 2=1mol，原子总数为 1NA，故 B 错

30、误； C.2L0.5mol/L的 AlCl3溶液中，铝离子为弱碱阳离子，1mol铝离子水解生成 1mol氢氧 化铝和 3mol氢离子，含有离子总数为 4NA，故 C 错误； D在常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故 D 错误； 故选：A AHCOOH和 C2H5OH相对分子质量都是 46，依据 n=m M计算解答； B体积转化为物质的量结合一氧化氮和氧气都是双原子分子； C铝离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铝和氢离子； D常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用， 注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏 加德罗常数的关系，注

31、意铁与浓硝酸常温下发生钝化，题目难度中等 11.【答案】A 【解析】试题分析：n(Na2S)=0.1mol L1 1.0L=0.1mol，Na2S =2Na+ S2，n(S2)= n(Na2S)=0.1mol，但是 Na2S 是强碱弱酸盐，S2能水解，则溶液中 n(S2)0.1mol，故 A 正确；根据氯气的性质可知，2Fe+3Cl2=2FeCl36e，根据系数之比等于物质的量之比 可知，1mol铁与过量氯气反应转移 3mol电子，故 B错误；缺少标准状况下，气体摩尔 体积不一定等于 22.4L/mol， 则混合气体不一定为 0.1mol， 所含碳原子不一定为 0.1mol， 故 C 错误；n

32、(H2SO4)=“18.4“ mol L1 0.05L=0.92mol，Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，但是生成的 n(SO2)一定小于 0.46mol，因为铜足量，浓硫酸变为稀 硫酸，所以参加上述反应的 n(H2SO4)一定小于 0.92mol，故 D正确。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 14 页 考点： 考查阿伏加德罗常数， 涉及盐类水解、 氧化还原反应转移电子数、 气体摩尔体积、 物质的量浓度、浓硫酸的稀释等知识。 12.【答案】D 【解析】解：A、7g7Li的物质的量为 1mol，含有的中子数为 4mol，所以含有的中子数 为 4NA，故 A 错误

33、； B、碳酸根离子是弱离子，水解导致含有的 CO32-数目小于 0.1NA，故 B 错误； C、1mol草酸中含有 2mol的碳，所以 0.1molH2C2O4（草酸）被氧化为 CO2转移的电子 数为 0.2NA，故 C 错误； D正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为 13条，所以 20g正丁烷和 38g 异丁烷，即混合物的物质的量为 20g:38g 58g/mol=1mol，所以 48g正丁烷和 10g 异丁烷的混合物 中共价键数目为 13NA，故 D 正确； 故选：D。 A、7g7Li的物质的量为 1mol，含有的中子数为 4mol； B、碳酸根离子是弱离子； C、1mol草酸中

34、含有 2mol的碳； D正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为 13 条。 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 题目难度不大。 13.【答案】D 【解析】解：A摩尔质量的单位为 g/mol时，H2O的摩尔质量是 18 g/mol，故 A错误； BN的相对原子质量为 14，故 B错误； C.0.5 molH2约含 6.02 1023个氢原子，0.5 molH 约含 3.01 1023个氢原子，故 C错误； D.1molO2的质量是 1mol 32g/mol=32g，故 D 正确； 故选 D A摩尔质量的单位为 g/mol； B相对原子质量的单

35、位为 1，省略不写； C结合 N=nNA及分子构成计算，且氢指代不明； D结合 m=nM 计算 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系、物质的构成为解 答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 C为解答的易错点，题目难度不大 14.【答案】C 【解析】解：A、氯气是双原子，所以 1molCl2中含有的原子数为 2NA，故 A错误； B、标准状况下，SO3是固体，所以气体的摩尔体积不适用，故 B 错误； C、 46gNO2的物质的量为 1mol， 所以含有的氧原子数为 2mol， 即氧原子的数目为 2NA， 故 C 正确； D、氧气和钠反应后变为-1 价，故 1mol氧

36、气得到 2mol电子即 2NA个，故 D 错误。 故选：C。 A、氯气是双原子； B、标准状况下，SO3是固体； C、46gNO2的物质的量为 1mol，所以含有的氧原子数为 2mol； D、氧气和钠反应后变为-1 价。 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关 键，难度不大。 15.【答案】D 【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状 况下乙醇不是气体， 要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系， 准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，如甲基与碳正离子、 羟基与氢氧根离子中含有的电

37、子数不同。 A苯中的碳碳键为一种独特键，分子中不存在碳碳双键，故 A 错误； B1mol甲基中含有 9mol电子，所含的电子总数为 9NA，故 B错误； C标况下，甲醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 1L甲醇的物质的量， 故 C 错误； D4.2g 乙烯和丙烯的混合物中含有 0.3mol最简式 CH2，含有 0.3mol碳原子，所含碳原 子数为 0.3NA，故 D 正确； 故选 D。 16.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，明确相关计算公式，熟悉物质的结构组成是解 题关键，注意原子个数守恒，题目难度中等。 【解答】 A二氧化碳溶于水，部分与水反应，部

38、分仍然以二氧化碳分子存在，依据碳原子守恒 可知：将 0.1 mol CO2溶于适量水，溶液中 CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数小于 0.1NA， 故 A 错误； BNa2S与 Na2O2的摩尔质量都是 78g/mol，1个硫化钠是由 2个钠离子和 1 个硫离子构 成， 1个过氧化钠是 2个钠离子和 1个过氧根离子构成， 其物质的量 n=m M= 7.8g 78g/mol=0.1mol， 得到离子数为 0.3NA，故 B正确； C乙烯与溴发生加成反应，乙烯分子中断裂碳碳双键中的 1个键，溴单质断裂 1个溴 溴单键，0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为 1NA

39、，故 C 错误； D氯气与甲烷反应生成氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中氯 化氢和一氯甲烷为气体，标准状况下，2.24 L Cl2物质的量为 0.1mol与甲烷发生取代反 应，一定生成 0.1mol 氯化氢，同时生成部分一氯甲烷，所以生成气体的分子数一定大 于 0.1NA，故 D错误。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 14 页 故选：B。 17.【答案】B 【解析】 解： A 1mol 硫酸钾中含有阴离子硫酸根离子 1mol， 1mol硫酸根离子带有 2mol 负电荷，所带电荷数为 2NA，故 A错误； B18g水的物质的量为 1mol，含有 10mol电子，含有

40、的电子数为 10NA，故 B正确； C标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 1L水的物质的量，故 C 错误； D由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒 数目，故 D错误； 故选 B A1mol硫酸钾中含有 1mol硫酸根离子，含有 2mol负电荷； B18g水的物质的量为 1mol，1mol水中含有 10mol 电子； C标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的 量； D氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒数目 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为 氢

41、氧化铁的聚集体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选 项 C 为易错点，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件 18.【答案】A 【解析】试题分析：A选项，正确。B选项，1 个氢气分子的实际质量约(2/NA)g，故错 误。C选项，1 mol Na 原子中约含有 11NA个电子，故错误。D选项，含 NA个氧原子的 氧气在标准状况下的体积约为 11.2 L，故错误。 考点：阿伏伽德罗常数考查。 19.【答案】A 【解析】解：A、78gNa2O2的物质的量是 1mol，与足量水充分反应时注意 1mol 电子， 电子转移数为 NA，故 A正确； B、不是标准状况下，无法计算氢气的物

42、质的量，故 B错误； C、该条件下，水的密度小于 1g/mL，54mLH2O 的质量小于 54g，物质的量小于 3mol， 故 C 错误； D、2L 1mol/LNa2SO4溶液中含有 2mol硫酸钠，含有 6mol离子，故 D错误 故选 A A、Na2O2与足量水，过氧化钠自身的氧化反应反应； B、常温下，不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量； C、4、101.3kPa 时，水的密度小于 1g/mL； D、2L 1mol/LNa2SO4溶液中含有 4mol钠离子、2mol硫酸根离子 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质状态，本题难度中等 20.【答案】C 【解析】【分析】

43、本题考查了物质的量的计算、阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意 明确气体的状态与体积的关系， 要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗 常数的关系。 【解答】 A不知道是否是标准状况，无法确定，1molN2的体积不一定是 22.4L，故 A错误； B等质量的 O2和 O3所含原子数相等，则分子数之比为 3：2，故 B错误； CNa2CO3中含有钠离子和碳酸根离子，则 Na2CO3中阳离子和阴离子个数比为 2：1， 故 C 正确； D 溶液中的离子浓度与溶液的体积无关， 与微粒的组成有关， 则 50mL1molL-1的 MgCl2 溶液中 c（Cl-）为 2molL-1，故

44、 D错误。 故选 C。 21.【答案】D 【解析】解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故 A 错误； B、 通常状况下， 气体摩尔体积大于 22.4L/mol， 故 NA个二氧化碳分子的体积大于22.4L， 故 B 错误； C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故 C错误； D、1.06g 碳酸钠的物质的量为 0.01mol，而 1mol 碳酸钠中含 2mol钠离子，故 0.01mol 碳酸钠中含 0.02mol 钠离子即 0.02NA个，故 D 正确。 故选：D。 A、标况下，水为液态； B、通常状况下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol； C、溶液体积不明

45、确； D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据 1mol碳酸钠中含 2mol钠离子来分析 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大 22.【答案】B 【解析】解：A.28g CO、C2H4混合气体的分子总数 NA，但是没有指明标况下，不能用 公式计算，故 A错误； B.9.2g钠的物质的量 n= 9.2g 23g/mol=0.4mol，而 0.4mol 钠和重水反应生成 0.2mol 重氢，故含 0.4mol中子即 0.4NA个，故 B 正确； C溶液 PH计算氢离子浓度为 10-13mol/L，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度 =10 14 101

46、3=0.1mol/L，n=CV= N NA计算微粒数=0.1mol/L 1.0L NA=0.1NA，故 C错误； D.3.4gNH3的物质的量为 0.2mol， 每个氨气分子含有 3 个 N-H键， 所以含有 N-H键数目 为 0.2mol 3 NAmol-1=0.6NA，故 D错误； 故选：B。 A没有指明标况，不能计算； B求出钠的物质的量，然后根据钠和重水反应生成重氢来分析； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 14 页 C溶液 PH计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，n=CV= N NA计算微 粒数； D根据 n=m M计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有 3个 N-H 键，根据 N=nNA 计算 N-H 键数目。 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大。