无机及分析化学复习题含答案(专科).pdf

1、无机及分析化学复习题（专科） 一、判断题 1、n=2，l =0的电子层上有两条自旋方向相反的原子轨道。 ( ) 2、水分子与甲醇分子间只存在取向力、诱导力和氢键。 ( ) 3、中和 pH相等的相同体积的HCl 和 HAc溶液，所需 NaOH 的量是相等的。 ( ) 4、MgF2在一定浓度的盐酸溶液中的溶解度比其在水中的溶解度大。 ( ) 5、任何可逆反应，在一定温度下，反应到达到平衡时，各物质的平衡浓度都相( ) 6、热( Q )、功( W ) 及热力学能 ( U ) 均为状态函数。 ( ) 7、系统误差是不可测的。( ) 8、以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。 ( ) 9

2、、用佛尔哈德法测定Ag +时，不用先除去氮的低价氧化物、汞盐等杂质。 ( ) 10、离子选择电极的电位与待测离子活度呈线性关系。( ) 11、非极性分子中只有非极性共价键，极性共价键构成的分子一定是极性分子。( ) 12、水分子与甲醇分子间只存在取向力、诱导力和氢键。 ( ) 13、一定温度下，两个化学反应的标准摩尔自由能变化值分别为 ) 1( mrG及 )2( mrG，又知 )2( mrG=2 ) 1( mrG，则两反应的标准平衡常数的关系为2 K(1K) 2。 ( ) 14、计算非标准状态下，某氧化还原反应的标准平衡常数，必须先利用能斯特方程算出非标 准态下电动势。 ( ) 15、任何可逆

3、反应，在一定温度下，反应到达到平衡时，各物质的平衡浓度都相同。( ) 16、热( Q ) 、功( W ) 及热力学能 ( U ) 均为状态函数 ( ) 17、在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。 ( ) 18、酸碱指示剂的变色范围越大，酸碱滴定法测定的结果越准确。( ) 19、碘量法是利用 I2的氧化性和 I - 的还原性来进行滴定的分析方法。( ) 20、基准物 Na2C2O4既可标定 KMnO4溶液又可标定 NaOH 溶液。 ( ) 二、选择题 1、10mL 0.01molL -1 的 AgNO 3溶液与 5mL 0.01mol L -1 的 KBr 溶液混合，制备

4、AgBr胶体， 下列电解质，对该溶胶凝结能力最强的是：（） A、NaNO 3 B、K3Fe(CN)6C、MgSO4 D、Al(NO3)3 2、对 Li 2+离子来说，其原子核外轨道能级顺序是： ( ) A、E1sE3s=E 3p =E 3d E 4s. 3、BF3分子是平面三角形，而NF3分子是三角锥形，这是因为BF3分子中的 B原子和 NF3分子 中的 N原子的轨道杂化形式不同，分别是: ( ) A、sp 3 杂化和 sp 2 杂化 B、sp 2 杂化和 sp 3 杂化 C、sp 2 杂化和不等性 sp 3 杂化 D、不等性 sp 3 杂化和 sp 2杂化 4、对于反应 2A(aq) +B(

5、aq)=Z(aq)，某一时刻，对A 物质的反应速率为r (A) ，对 B 物质的 反应速率为 r(B) ，则下列关系正确的是： ( ) A、r(A) = r (B) B、r (A)/2 = r (B) C、2r (A) = r(B) D 、r 2(A) = r (B) 5、下述反应在在298K ，100kPa下非是自发的，在高温下可变成自发的是 ( ) A、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) B、CuCl2 (s) = CuCl (s) +1/2 Cl2(g) C、2SO3(g) = 2SO2 (g) + O2(g) D、所有这些反应 6、某反应 H0，当反应达到平衡后，升高

6、温度，则在新的平衡建立之前 ( ) A、rG 0 B、rG 0 C、rG =0 D、rG符号不能确定 7、由总浓度一定的 NH3H2O( =4.75)与 NH4Cl 组成的缓冲液， 缓冲能力最大时溶液的pH值 是： ( ) A、4.75 B、4.75 1 C、9.25 D、9.25 1 8、Mn(OH) 2和 CoCO 3 sp K 数值相近，则在 Mn(OH) 2和 CoCO 3两份饱和溶液中： ( ) A 、c(Co 2+) c(Mn2+) B 、c(Co 2+) c(Mn 2+) C 、c(Co 2+)=c(Mn2+) D 、沉淀类型不同，无法用 sp K 比较二种离子的浓度 9、下列电

7、对中 ?最大的是 ( ) A、?Fe(OH)3/Fe B、?Fe(CN)6 3- /Fe C、?(Fe 3+/Fe) D 、?FeF6 3- /Fe 10、在 FeCl3和 KSCN 的混合液中加入过量的NaF ，其现象是：（ ） A、产生沉淀 B、变为无色 C、颜色加深 D、无变化 11、除去 ZnSO4溶液中少量的 CuSO4，最好选用下列试剂中的： （） A、 NH3水 B、NaOH C、Zn 粉 D、 H 2S 12、干燥 NH3，下列干燥剂可选择： （） A 、浓 H2SO4 B、NaHCO3 C、P2O5 D、CaO 13、关于精密度与准确度的说法正确的是（） A. 精密度用误差表

8、示 B. 准确度用偏差表示 C. 精密度越好则准确度越高 D. 好的精密度是高准确度的前提 14、对滴定反应 A+B=C ，若标准溶液 A对被测物 B的滴定度为 T(B/A) ，则 T(B/A) 与(A)c的关 系为（） A. (B)/10(A)(B/A) -3 McT B. -3 10(B)(A)(B/A)McT C. -3 10(A)(A)(B/A)McT D. (B)(A)/(A)(B/A)MMcT 15、下列物质能用酸碱滴定法准确滴定的是（） A. 0.1 molL -1 HF (18. 3p O a K) B. 0.1 molL -1 HCN (21.9p O a K) C. 0.1

9、 molL -1 NaAc (74. 4pHAc O a K) D. 0.1 molL -1 NH4Cl (75. 4pNH O b3K) 16、1mol 不挥发非电解质 B溶于 3mol H2O中，溶液的蒸气压与纯水的蒸气压之比为（）。 A、3/4 B、1/4 C、1/3 D、2/3 17、对 Li 2+离子来说，其原子核外轨道能级顺序是： ( ) A、E1sE 3s =E 3p =E 3d E 4s. 18、具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（） 。 A、ns 2 np 3 B 、ns 2 np 4 C 、ns 2 np 5 D 、ns 2 np 6 19、已知反应BrO3 +

10、5Br + 6H = 3Br 2 + 3H2O 对 H为二级，对 BrO3、Br均为一级。 设此反应在强酸性溶液中进行，当加入等体积水后，反应速率变为原来的( )倍 A、1/8 B、1/16 C、1/2 D、1/4 20、下列说法正确的是： ( ) A、混乱度减小的反应均不自发。 B、所有单质的标准摩尔生成吉布斯自由能都等于零。 C、标准态、 298K时，参考状态的单质其标准摩尔生成焓等于零。 D、某反应的标准吉布斯自由能变化值小于零，则该反应在任何情况下均能自 发进行。 21、硫酸铜有多种不同水合物，其各级脱水反应的K值分别为： CuSO 45H2O(s) = CuSO43H2O (s) +

11、 2H2O (g) 1 K CuSO 43H2O (s) = CuSO4H2O (s) + 2H2O (g) 2 K CuSO 4H2O (s) = CuSO4 (s) + H2O (g) 3 K， 为了使 CuSO 43H2O晶体保持稳定 ( 既不风化也不潮解 ) , 容器中水蒸气相对分压 pr(H2O) 应 为（） A、 1 K ( 1 K) 1/2 C、( 1 K) 1/2 pr(H2O)( 2 K) 1/2 D 、 1 K p r(H2O) 2 K 22、不是共轭酸碱对的一组物质是（） A、 3 NH、 4 NH B、NaOH、Na C、HS、 2 S D 、H2O 、OH - 23、

12、下列叙述，正确的是（） A、溶度积大的化合物溶解度肯定大。 B、向含 AgCl固体的溶液中加适量水，使AgCl 溶解又达平衡时， AgCl 溶度积不变。 C 、将难溶电解质于纯水中达溶解平衡时，阴阳离子浓度的乘积就是该物质的溶度积。 D 、AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质。 24、标准态下，下列反应均能正向自发进行： Cr2O7 2- + 6Fe 2+ + 14H+ = Cr3+ + 6Fe3+7H 2O ，2Fe 3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ ，则有（） A、?(Fe 3+/Fe2+) ?(Sn4+/Sn 2+) ?(Cr 2O7 2- /Cr 3+

13、) B、?(Cr2O7 2- /Cr 3+) ?(Sn4+/Sn 2+) ? (Fe 3+/Fe2+) C、?(Cr2O7 2- /Cr 3+) ?(Fe 3+/Fe2+) ?(Sn4+/Sn 2+) D、?(Sn 4+/Sn2+) ?(Fe 3+/Fe2+) ?(Cr 2O7 2- /Cr 3+) 25、实验测得 Co(NH3)6 3+ 的磁力矩为 0，则 Co 3+与配体成键时的杂化轨道类型是 ( ) A、sp 3 B 、sp 3d2 C 、d 2sp3 D 、dsp 2 26、 Co() 的八面体配合物 CoClmnNH3， 若 1mol 配合物与 AgNO 3作用能生成 1mol Ag

14、Cl 沉淀， 则 m和 n 的值是 ( ) A、m =1，n =5； B 、m =4，n =3； C 、m =5， n =1； D 、m =3，n =4 27、下列各对分子型的物质中，沸点高低顺序不正确的是（） A、HFHN3 B、S2O2 C、NH3PH3 D 、 SiH4CH4 28、除去 CO2中的 CO可用（） A 、H2O B、FeSO4 C、NaOH D、Fe2(SO4)3 29、干燥 NH3，下列干燥剂可选择（） A 、浓 H2SO4 B、NaHCO 3 C、P2O5 D、CaO 30、下列各式中，有效数字位数正确的是（） 。 A. 0.0978 （4 位） B. pH=3.24

15、 (3位) C. p Ka=1.80 (2 位) D. 0.420（2 位） 三、填空题 1、准确称取 20.0mg某水溶性多肽溶于20.0mL水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48 10 3Pa，则该多肽的相对分子量为 ，其凝固点下降值为。 （已知水的 kf=1.86K kg mol 1） 2、NH3极易溶于水，其原因是。 3、已知某反应在 300K时的速率常数为 1.0 10 2s-1，310K时的速率常数为 e102s-1 （e 为自 然对数的底），则该反应为级反应，其活化能Ea= 。 4、已知某 AB2型的 sp K=1.2810 -7 ，则其在纯水中的溶解度s= mol

16、L 1，若将其置于 浓度为 0.2 mol L 1 的 A 2+的溶液中，其 B-的浓度为 mol L 1。 5、FeCl(H2O)(en)2Cl2的名称为，中心离子的配位数为。 6 、 HI在 常温 下被 空气 中的 氧 气所 氧化 ，其 反应 方 程式 为。 7、某元素最高氧化数为 +6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的， 该元素的价电子层结构式为，元素名称为，该元素属于族。 8、已知 HCN 的 a K=5.0 10 -10，则其共轭碱的 b K= 。 9、FeCl(H2O)(en)2Cl2的名称为，中心离子的配位数为。 10、取一支小试管，向其中加入10 滴 1

17、mol L 1KI 溶液，加 10滴 CCl4，再向其中加入 5 滴 1 mol L 1FeCl3 溶 液 ， 振 荡 ， CCl4层 变 为色 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式，该实验说明 Fe 3+的氧化能力比 I 2的氧化能力强。 11、液氨中加入 Na可除去微量的水，因为。 12、金溶于王水中的化学方程式是。 四、简答或解释下列现象 1、试解释为什么乙醚 (CH3CH2-O-CH2CH3) 的分子量约为乙醇 (CH3CH2OH)分子量的两倍，而乙醇 的沸点却比乙醚的沸点高得多？ 2、商品 NaOH 中为什么常含有杂质Na2CO3？怎样用简便的方法检验？并如何除去？ 3、海水鱼在淡

18、水中会死亡？ 4、银器在含 H2S的空气中会发黑。 5、试解释乙醚 (CH3CH2-O-CH2CH3) 的分子量约为乙醇 (CH3CH2OH) 分子量的两倍， 而乙醇的沸点却比乙醚的沸点高得多？ 6、常温下，溴为液体，而碘却为固体？ 7、某一元素是原子序数为24，问： （1）该元素原子的电子总数是多少？ （2）他的电子排布式是怎样的？ （3）价电子构型是怎样的？ （4）它属第几周期，第几族？主族还是副族？最高氧化物的化学式是什么？ 8、试解释为什么冬天下雪，雪地里撒些盐，雪就融化了。 五、计算题 1、关于生命起源问题， 有人提出最初植物或动物内的复杂分子是由简单分子自发形成的。例 如尿素（ N

19、H2CONH 2）的生成可用如下反应方程式表示： CO2(g) + 2NH3(g) = NH2CONH2(s)+ H2O(l) （1）计算上述反应 mrG (298.15K) ，说明该反应在 298.15K、标准态下能否自发进行。 （2）计算上述反应K(298.15K) 。 （3）计算在标准状态下，该反应方向发生逆转的温度。 CO2(g) NH3(g) NH2CONH2 (s) H2O(l) mfG (298.15K) /kJmol -1 -394.36 -16.45 -196.70 -237.13 m S/J mol -1 K -1 213.70 192.40 104.60 69.91 2、

20、将铜片插入1.0 mol L -1 Cu 2+溶液中，银片插入 1.0 mol L -1 Ag +溶液中，构成原电池，已知 ?(Cu 2+/Cu)=0.340V ，? (Ag +/Ag)=0.800V 。 （1）写出原电池符号并计算原电池的电动势。 （2）分别往铜半电池和银半电池中加浓氨水，原电池的电动势会如何变化，为什么？ 3、室温下， H2S饱和溶液浓度为0.10 mol L -1 。 （1）试计算 H2S饱和溶液的 pH及 S 2-浓度。 （2）向 0.10 mol L -1 HCl溶液中通 H2S气体至饱和 (0.10mol L -1) ，则溶液中 S2 相对平衡 浓度为多少？ （3）

21、向 50mL上述（ 2）中溶液中加入 1.83g Co(NO3)2固体，能否产生沉淀？ （已知 H2S： a1 K=9.1 10 -8 ， a2 K=1.110 -12，Co(NO 3)2的摩尔质量为 183 g mol-1， CoS 的 sp K=2.010 -25 ） 4、已知电极反应MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H 2O =1.51v, Cl2 + 2e = 2Cl - =1.36v 将两个电极组成原电池。 （1）写出原电池符号及电池反应方程式 （2）计算电池标准电动势 （3）计算电池反应的标准平衡常数。 参考答案 一、判断题 1 2 3 4 5 6 7 8 9

22、 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C B D A C A C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D B A A B B B C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C B B C C D C B D C 三、填空题 1、10000 ， 0.00186 。 2、氨分子与水分子形成分子间氢键。 3、1， 77.32 kJ/mol。 4、3.1810 -3 ，9.010 -4。 5、氯化氯 . 水. 二乙二胺合铁 ( ) ， 6、4HI+ O2 =2I2 +2H2O 7、3d 54s1，铬， B。 8、2.0*10 -5。 9、氯化氯 . 水. 二乙二胺合铁 ( ) ，6。 10、紫红， 2Fe 3+2I-=2Fe2+I 2。 11、2Na + H2O= 3Na OH+ H2。 12、Au+HNO 3+4HCl=HAuCl4+ NO + 2H2O 四、略 五、略