高考化学核心考点最新试题精选：化学反应原理综合题II（原卷版）.docx

1、 高考化学核心考点最新试题精选：化学反应原理综合题 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ga 70 Ag 108 选择题：本题共 15 个小题，共 225 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1（湖南湖北四校 2020 届联考）（15 分）研究氮氧化物的反应机理，NOx之间的转化对等于消除环境污染有 具有重要意义。 I.升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是 2NO(g)O2(g)2NO2(g)（H0）的速率却随温度的升 高而减小。某化学

2、小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知： 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： 2NO(g)N2O2(g)(快) v1正k1正c2(NO) v1逆k1逆c(N2O2) H10 N2O2(g)O2(g) 2NO2(g)(慢) v2正k2正c(N2O2)c(O2) v2逆k2逆c2(NO2) H20 （1）一定温度下，反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用 k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平 衡常数表达式 K ，根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小 的原因是 _（填字母）。 ak2正增大，c(N2O2)增大 bk2正减小，c(N2O2)减小 c

3、k2正增大，c(N2O2)减小 dk2正减小，c(N2O2)增大 （2）由实验数据得到 v2正c(O2)的关系可用如图表示。当 x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则 变为相应的点为 （填字母）。 .（3）已知：N2O4(g)2NO2(g) H0，将一定量 N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度 为 T1。 下列可以作为反应达到平衡的判据是 。 A气体的压强不变 Bv正(N2O4)2v逆(NO2) CK不变 D容器内气体的密度不变 E容器内颜色不变 t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为 p，N2O4气体的平衡转化率为 75%，则反应 N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数

4、Kp 对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如 p(B)p x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系 统中 B的物质的量分数。 反应温度 T1时，c(N2O4)随 t(时间)变化曲线如图 1，画出 0t2时段，c(NO2)随 t变化曲线。保持其它条件 不变，改变反应温度为 T2（T2T1），再次画出 0t2时段，c(NO2)随 t变化趋势的曲线。 图 1 图 2 图 3 （4）NO氧化反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图 2。 .2NO(g) N2O2(g) H1 .N2O2(g

5、)O2(g) 2NO2(g) H2 决定 NO 氧化反应速率的步骤是 （填“”或“”）。 在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO和 O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 T3和 T4(T4 T3)，测得 c(NO)随 t(时间)的变化曲线如图 3。转化相同量的 NO，在温度 （填“T 3”或“T4”）下消 耗的时间较长，试结合反应过程能量图（图 2）分析其原因 。 2（南充市 2020 届第一次高考适应性考试）（15 分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究 表明液氨是一种良好的储氢物质。 （1）化学家 Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，

6、示意如下图： 下列说法正确的是 （选填字母）。 A表示 N2、H2分子中均是单键 B需要吸收能量 C该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 （2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2(g)3H2(g) H，若 N三 N 键、H一 H键和 N 一 H 键的键能分别记作 a、b和 c（单位：kJ moll），则上述反应的H kJ mol 一1。 （3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生 成氢气的初始速率（m molmin 一1）。 不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是 （填写催化剂的化学式）。 温度为

7、T，在一体积固定的密闭容器中加入 2 mol NH3，此时压强为 P0，用 Ru催化氨气分解，若平衡时氨 气分解的转化率为 50，则该温度下反应 2NH3（g） N2（g）十 3H2（g）用平衡分压代替平衡浓度表 示的化学平衡常数 Kp 。己知：气体分压（p分）气体总压（p总）x 体积分数 （4）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是 。 A合成氨工业常采用的反应温度为 500左右，可用勒夏特列原理解释 B使用初始反应速率更快的催化剂 Ru，不能提高平衡时 NH3的产量 C合成氨工业采用 10 MPa 一 30 MPa，是因常压下 N2和 H2的转化率不高 D采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中

8、的氨液化 （5）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为 13时， 平衡混合物中氨的体积分数（NH3）。 若分别用 vA（NH3）和 vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态 A、B时的化学反应速率，则 vA（NH3） vB（NH3）（填“”、“”或“”）。 在 250、1.0 104 kPa下，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后 1位）。 （6）N2和 H2在铁作催化剂作用下从 145就开始反应，随着温度上升，单位时间内 NH3产率增大，但温度 高于 900后，单位时间内 NH3产率逐渐下降的原因 。 3（四省八校 2020 届高三第一次教学质

9、量检测）（14 分）氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料， 高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是： CH2(g)2H2O(g) 催化剂 CO2(g)4H2(g) H +165.0 kJ mol1 已知反应器中存在如下反应过程： ICH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H1 +206.4 kJ mol1 IICO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H2 化学键 HH OH CH 键能 E / （kJ mol1 ） 436 465 a 1076 根据上述信息计算：a_、H2_。 （2）某温度下，

10、4 mol H2O和 l mol CH4在体积为 2 L的刚性容器内同时发生 I、II反应，达平衡时，体系中 n(CO)b mol、n(CO2)d mol，则该温度下反应 I的平衡常数 K值为_（用字母表示）。 （3）欲增大 CH4转化为 H2的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。 A适当增大反应物投料比武 n(H2O)n(CH4) B提高压强 C分离出 CO2 （4）H2用于工业合成氨：N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3。将 n(N2)n(H2)13 的混合气体，匀速通过装有催 化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中 NH3的体积分数 (NH3)关系如图，反应器温度升

11、 高 NH3的体积分数 (NH3)先增大后减小的原因是_。 某温度下，n(N2)n(H2)13的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为 2 l07 Pa，平衡时总压为 开始的 90%，则 H2的转化率为_，气体分压（p分）气体总压（p总） 体积分数，用某物质的平 衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作 Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数 Kp _（分压列计算式、不化简）。 4（九师联盟 2020 届 3 月联考）（15 分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值 和社会意义。回答下列问题： （1）已知：I. 2C3H8(g) + O2(g) = 2C3

12、H6(g) + 2H2O(g) H = 238 kJmol1 II. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = 484 kJmol1 则丙烷脱氢制丙烯反应 C3H8(g)C3H6(g) + H2(g)的H 为 。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入 1 mol C3H8，开始压强为 p kPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。 下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是 （填字母）。 A该反应的焓变（H）保持不变 B气体平均摩尔质量保持不变 C气体密度保持不变 DC3H8分解速率与 C3H6消耗速率相等 丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图 a

13、 所示。此温度下该反应的平衡 常数 Kp= kPa（用含字母 p 的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物 质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压物质的量分数）。 已知上述反应中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中 k正、k逆为速率常数，只与温度有关， 则图 a 中 m点处 v v 正 逆 = 。 （3）保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图 b 所示，丙烯产率在 425之前随温度升高而增大的 原因可能是 、 ； 425之后， 丙烯产率快速降低的主要原因可能是 。 5（福建南平市 2020 届一模）（14 分）消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜

14、居环境具有重 要意义。 I 用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染， NOx若以NO为例， 在恒容容器中进行反应： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H 1 （3）用 NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品 Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到 pH=10 的溶液，则溶液中 c(CO32)c(HCO3)=_K1(H2CO3)=4.4 107、K2(H2CO3) = 5 1011，溶液中 c(Na+)_c(HCO3) + 2c(CO32)（填“”“=”或“”）。 8（安徽省名校 2020 届冲刺）（15 分）甲醇是一种常见的燃料和有机溶剂。下列为合成甲醇的有关热化学

15、方 程式： ICH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g) H1 = +206 kJmol1 . 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H2 = 90 kJmol1 IIIH2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) H3 = 125.5 kJmol1 IV. 3H2(g) + CO2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H4 回答下列问题： （1）上述反应中H4=_ kJmoll。 （2）现将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O（g）通入恒容反应室（容积为 100 L）中，在一定条件下发生反应 I， 平衡时 CH4的转化率与温度、压强

16、的关系如图甲所示。 下列说法能表明该反应已达平衡状态的是_（填字母序号）； a生成 CO和 H2的物质的量之比为 13 b容器内混合气体的密度保持不变 c混合气体的压强保持不变 d甲烷的生成速率与 H2的生成速率之比为 13 已知 100时达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示的平均反应速率为_molLlmin1； 图中的 p1_p2（选填“”“”或“=”），100时的平衡常数为_mol2L2。 （3）在压强为 0.1 MPa条件下，1 mol CO 与 3 mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应生成甲 醇。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_（填字母序号）；

17、a升高温度 b将 CH3OH（g）从体系中分离 c充人氦气，使体系总压强增大 d再充人 1 mol CO 和 3 mol H2 根据反应的特点，图乙是在压强分别为 0.2 MPa 和 5 MPa 下 CO的转化率随温度变化的曲线，请指明 图乙中的压强 px=_MPa。 （4）在总压 p = 5 MPa的恒压密闭容器中进行反应 IV，按照不同氢碳比 2 2 n(H ) m= n(CO ) 投料测得 CO2的平衡 转化率与温度关系如图丙所示（已知 Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数），则： X 点时，H2的转化率为_， 600、m=3 时，Kp=_MPa2（保留两位小数）。

18、 （5）复旦大学先进材料实验室科研团队研究出以过渡金属为催化剂的电催化还原二氧化碳制甲醇的途径， 大大提高了甲醇的产率，原理如图丁所示。 石墨 2 电极上发生_（选填“氧化”或“还原”）反应； 石墨 1 发生的电极反应式为_。 9（福建省福州市 2020 届 3 月适应性考试）（15 分）脱除工业废气中的氮氧化物(主要是指 NO和 NO2)可以净 化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。 （1）早期是利用 NH3还原法，可将 NOx还原为 N2进行脱除。 已知： 4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) H=905.9 kJmol1 N2(g) + O2(g) 2NO(

19、g) H=+180 kJmol1 H2O(g)H2O(l) H=44 kJmol1 写出常温下， NH3还原 NO反应的热化学方程式： 。 （2）以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的 NO。 漂粉精溶液的主要成分是 Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的 Ca(ClO)2与吸收的 NO 的物质的量之比为 3 4，则脱除后 NO 转化为 。 某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对 NO脱除率的影响，结果如图所示： 图中，4060 NO脱除率上升可能的原因为 ； 6080 NO脱除率下降可能的原因为 。 （3）过硫酸钠（Na2S2O8）氧化去除 NO 第一步：NO在碱性环境中被 Na2

20、S2O8氧化为 NaNO2 第二步： NaNO2继续被氧化为 NaNO3，反应为 NO2 + S2O82 + 2OH NO3+ 2SO42 + H2O。不同温度 下，平衡时 NO2-的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图所示： a、b、c、d四点平衡常数 K 由大到小的顺序为 ，原因是 。 若 a 点（0.1，40%）时，NO2的初始浓度为 a mol L1，平衡时 pH=13，则 65时，第二步反应的平衡常 数 K= 。（用含 a 的代数式表示） （4）利用新型材料光催化脱除 NO法如图所示： 某电化小组将过程 A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中

21、阴极反应为 。 10（安徽省合肥市 2020 届第二次质检）（15 分）以含 1 个碳原子物质(如 CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料 的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题： （1）已知 CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热 H分别为283.0 kJ mol1、285.8 kJ moll、764.5 kJ moll。 则反应 I：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H=_。 （2）在温度 T 时，向体积为 2 L恒容容器中充入 3 mol CO 和 H2的混合气体，发生反应 I，反应达到平衡时， CH3OH(g)的体积分数()与

22、 n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。 当起始n(H2)/n(CO) = 1时， 从反应开始到平衡前， CO的体积分数将_(填“增大”、 “减小”或“不变”)。 当起始 n(H2)/n(CO) = 2时，反应经过 l0 min 达到平衡，CO转化率为 0.5，则 0l0 min 内平均反应速率 v(H2)=_。 当起始 n(H2)/n(CO) = 3.5 时， 达到平衡后， CH3OH的体积分数可能是图像中的_。 (填“D”、 “E”或“E” 点)。 （3）在一容积可变的密闭容器中充有 10 mol CO和 20 mol H2，发生反应 I。CO的平衡转化率()与温度(T)、 压强(P)的

23、关系如下图所示。 压强 P1 =_(填“”)P2； A、 B、 C三点的平衡常数 KA、 KB、 KC的大小关系为_(用“”表示)。 若达到平衡状态 C时，容器体积为 10 L，则在平衡状态 A 时容器体积为_L。 11（福建省莆田市 2020 年 3 月质检）（15 分）用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要 的化学学科思维。回答下列问题： （1）用过氧化氢检验 Cr()的反应是 Cr2O72 + 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O。CrO5结构式为，该反应 是否为氧化还原反应？ （填“是”或“否”）。 （2）已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2

24、O(l) H=571.6kJ mol1 H2(g) + O2(g) = H2O2(l) H=187.8kJ mol1 2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H= kJ mol1。 （3）一定条件下，H2O2分解时的 c(H2O2)随 t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为 v(H2O2)=k cn(H2O2)，k 为速率常数。 020 min 内，v(H2O2)= 。 据图分析，n= 。 其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是 （填标号）。 Av(H2O2)增大 Bk 增大 CH减小 DEa（活化能）不变 （4）气体分压 pi=p总 xi（物质的量分数）。恒

25、温 50、恒压 101 kPa，将足量的 CuSO4 5H2O、NaHCO3置于 一个密闭容器中，再充入已除去 CO2的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为 21。 CuSO4 5H2O(s)CuSO4 3H2O(s)+2H2O(g) Kp1 = 36 (kPa)2 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2 平衡时 2 2 (H O) (CO ) p p = ，Kp2= 。 平衡后，用总压为 101 kPa的潮湿空气 其中 p(H2O)= 8 kPa、p(CO2)= 0.4 kPa 替换容器中的气体，50下 达到新平衡。容器内 CuSO

26、4 5H2O 的质量将 （填“增加”“减少”或“不变”，下同），NaHCO3 质量将 。 12（武汉市华中师大一附中 2020 届联考）（14 分）甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问 题： （1）已知甲醇分解反应：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) H1 = + 90.64 kJ mol1 水蒸气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2 = 41.20 kJ mol1 则 CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) H3 =_kJ mol1 （2）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到

27、甲醇在 Pd()表面发生解离时四 个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd()表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为 _。 （3）在 0.1MPa 下，将总进料量 1mol且 n(CH3OH)n(H2O)=11.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。 实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是_。 平衡时，测得 CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分含量与反应温度关 系如图所示，a、c曲线对应物质的化学式分别为_、_。 （4）573.2K时，向一刚性密闭容器中充入 5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时 H

28、2的物质的量分数为 60%，则 t h内 v(CH3OH)=_MPa/h，其平衡常数分压 Kp=_。 13（河北衡水中学 2020 届调研一）（14 分）二甲醚（CH3OCH3）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱 水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H1 （1）二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下： 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） H2 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) H3 3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g) H4 则 H1 （用含有 H2、H

29、3、H4的关系式表示）。 （2）经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为: p 2708.6137 ln=2.205+K T （Kp 为以分压表示的 平衡常数，T 为热力学温度）。且催化剂吸附 H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。) 在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向 （填“增大”、“不变” 或“减小”）。 某温度下（此时 Kp=100），在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 分压/MPa 0.50 0.50 0.50 此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”

30、、 “”或“”）。 200时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中 CH3OCH3(g)的物质的量 分数为 （填标号）。 A 1 3 B 1 3 C 1 3 1 2 D 1 2 E 1 2 300时，使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如 图 1所示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律 ，原因 。 （3）直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图 2 所示。 该电池的负极反应式为： 。 某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50%，现利用该燃料电池电解氯化铜溶液

31、，若消耗 2.3g 二甲 醚，得到铜的质量为 g。 14（山西省太原市 2020 届第一次模拟）（15 分）制造一次性医用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本 原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线具有极其重要的现实意义。 丙烷脱氢技术主要分为直接 脱氢和氧化脱氢两种。 （1）根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应 C3H8(g) C3H6(g) + H2(g)的H = _。 共价键 C-C C=C C-H H-H 键能/(kJmol1) 348 615 413 436 （2）下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中压强分别为 1 10

32、4 Pa 和 1 105 Pa） 在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_（填字母）。 AH 保持不变 B混合气体的密度保持不变 C混合气体的平均摩尔质量保持不变 D单位时间内生成 1 mol H-H 键，同时生成 1 mol C=C 键 欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是_（填字母） A增大压强 B升高温度 C保持容积不变充入氩气 工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_。 1 104 Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_、_（填标号） 1 104 Pa、500 时，该反应的平衡常数 Kp =_Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算

33、，分压 = 总压 物质 的量分数，计算结果保留两位有效数字） （3）利用 CO2的弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺可采用铬的氧化物作催化 剂，已知 C3H8 + CO2(g) 催化剂 高温 C3H6(g) + CO(g) + H2O(l)，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催 化剂的活性，其原因是_，相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是_。 15（江西省上饶市 2020 届 5 月三模）（15 分）氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题： （1）NO2有较强的氧化性，能将 SO2氧化成 SO3，自身被还原为 NO，已知下列两反应过程中能量变化如图 1、图 2所示，则 NO2氧化 SO2生成 SO3(g)的热化学方程式为_。 （2）在氮气保护下，在实验室中用足量的 Fe 粉还原 KNO3溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子 的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图 3 所示。请根据图 3中信息写出 1 tmin 前反应的离子方程式_。 （3） 研究人员用活性炭对汽车尾气中的 NO进行吸附， 发生反应 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) H ”“ ”或“ =”） E v。 E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_。