难溶电解质的溶解平衡课件课件.pptx

1、 当我们外出旅游，沉醉于当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的溶洞。你知道它是如何形成的吗？的吗？CaCO3 Ca2+CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：溶洞的形成：v质疑一：碳酸钙是一种难溶物，质疑一：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生为什么还会电离产生Ca2+和和CO32-呢？难溶物是完全不溶于呢？难溶物是完全不溶于水吗？水吗？1.生成沉淀的离子反应能发生

2、的原因？生成沉淀的离子反应能发生的原因？生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小思考以下问题思考以下问题（可与同桌讨论）（可与同桌讨论）一、难溶电解质的溶解一、难溶电解质的溶解2.沉淀是绝对不溶于水吗？沉淀是绝对不溶于水吗？大于大于10g，易溶，易溶1g10g，可溶，可溶0.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,难溶难溶20时，溶解度：时，溶解度：v逆逆）看成）看成v正正v逆逆 试通过这个图像试通过这个图像和课本上的内容，归和课本上的内容，归纳总结出沉淀溶解平纳总结出沉淀溶解平衡的形成过程。衡的形成过程。1.溶解平衡的建立溶解平衡的建立 一定温度下，将一定温度下，将AgCl溶于水中，当溶于水中

3、，当v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶溶液液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理2.表示方法表示方法动态平衡动态平衡 外界条件一定，溶液中各粒子的外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变浓度保持不变 外界条件改变，溶解平衡发生移动。外界条件改变，溶解平衡发生移动。V V溶解溶解=V=V析出析出0 0动：动：等：等：定：定：变：变：3.溶解平衡的特征溶解平衡的特征根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征的特征。（独立思考，

4、自主回答。）（独立思考，自主回答。）练一练练一练1、下列有关、下列有关AgCl的说法正确的是（的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有难溶于水，溶液中没有Ag+和和Cl B.在在AgCl饱和溶液中，饱和溶液中，AgCl没有再溶解了没有再溶解了 C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在在AgCl饱和溶液中，饱和溶液中，AgCl生成和溶解不生成和溶解不 断进行，但速率相等。断进行，但速率相等。D二、影响沉淀溶解平衡的条件二、影响沉淀溶解平衡的条件v 想一想：我们学过哪些因素能够影响化想一想：我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有

5、影学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？响呢？1.内因：内因：2.外因：外因：沉淀本身的性质沉淀本身的性质温度：温度：浓度：浓度：温度升高，温度升高，多数多数溶解平衡向溶解溶解平衡向溶解方向移动。方向移动。稀释：稀释：同离子效应：同离子效应：向溶解方向移动向溶解方向移动，溶解度不变，溶解度不变加入相同的离子，向加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动生成沉淀的方向移动2.石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2 OH(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的减少的是（是（）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C

6、.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液大展身手大展身手A BCaCO3（s）Ca2+（aq）+CO3 2（aq）写出饱和写出饱和CaCO3溶液中的溶解平衡表达式溶液中的溶解平衡表达式（独立完成后展示。）（独立完成后展示。）v1、定义：v2、符号：v3、意义：用于描述难溶电解质在水中的沉用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。淀溶解平衡的平衡常数。Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解反映了难溶电解质在水中的溶解能力；阴离子和阳离子个数比相同能力；阴离子和阳离子个数比相同的物质，的物质，Ksp数值越大，难溶电解质数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。在水中的溶解能力越强。难溶物难

7、溶物Ksp溶解度/sAgCl1.810-41.810-4AgBr5.410-138.410-6AgI8.510-172.110-7BaSO41.110-102.410-4Fe(OH)32.610-393.010-9CaCO35.010-97.110-4例例2 2、已知已知K Ksp,AgClsp,AgCl 1.1.5656 10 10-10-10，试求试求AgClAgCl溶解度溶解度（用（用g/Lg/L表示）表示）解：解：（1）设）设AgCl的浓度为的浓度为C1（molL),则：则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡平衡 C1 C1 2.利用Ksp计算难溶物的溶解度计算难溶物的溶

8、解度KSP=C12=1.5610-10C1=1.2510-5mol/lm1=1.2510-5mol/l143.5g/mol=0.001794g/lS=0.0001794g答:AgCl溶解度为溶解度为0.0001794克克v想一想：有人说有人说Ksp越小，其物质的溶解度越小，其物质的溶解度 就越小，你认为正确吗？就越小，你认为正确吗？一般难溶电解质：一般难溶电解质：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)v4、影响因素：、影响因素：KSP只与难溶电解质只与难溶电解质本身的性质本身的性质和和温度温度有关。有关。与溶液与溶液浓度浓度无关。无关。5、表示方法：、表示方法：Ksp=cm(An+)

9、cn(Bm-)3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.在一定温度下在一定温度下AgCl水溶液中，水溶液中，Ag+和和Cl-浓度的浓度的 乘积是一个常数；乘积是一个常数；B.AgCl的的Ksp=1.810-10 molL-1，在任何含，在任何含 AgCl固体的溶液中，固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且且Ag+与与Cl-浓度的乘积等于浓度的乘积等于1.810-10 molL-1；C.温度一定时，当溶液中温度一定时，当溶液中Ag+和和Cl-浓度的乘积等于浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；的饱和溶液；D向饱和向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加

10、入盐酸，Ksp值变大。值变大。大展身手大展身手C利用利用Ksp判断深沉的溶解与生成判断深沉的溶解与生成（独立完成后（独立完成后与同桌交流）与同桌交流）例例1：将等体积：将等体积410-3mol/L的的AgNO3溶液和溶液和410-3mol/L的的K2CrO4溶液混合，是否析出溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？沉淀？已已Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12四、溶度积的应用四、溶度积的应用 答案：答案：等体积混合后，等体积混合后，c 2(Ag+)c(CrO42-)=(410-3)/2 2(410-3)/2=810-9 9.010-12 ，所以有析出，所以有析出Ag2CrO4沉淀。沉淀。利

11、用利用Ksp判断深沉的溶解与生成判断深沉的溶解与生成(1)Q Ksp 时，时，(2)Q =Ksp 时，时，(3)Q Ksp 时，时，AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Q=Am+nBn-m Q 称为称为离子积离子积，其表达式中离子浓度是，其表达式中离子浓度是任意任意的，为此的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定不定，但对一难，但对一难溶电解质，在一定温度下，溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。为一定值。沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡体系中不断析出沉淀，直至达到平衡沉淀与饱和

12、溶液的平衡沉淀与饱和溶液的平衡溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡。溶解直至达到平衡。4.在在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是溶液，下列说法正确的是(AgCl KSP=1.810-10)（）A有有AgCl沉淀析出沉淀析出 B.无无AgCl沉淀沉淀 C.无法确定无法确定 D.有沉淀但不是有沉淀但不是AgClA大展身手大展身手5、下列情况下，有无、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？沉淀生成？（1）往盛有往盛有1.0 L纯水中加入纯水中加入0.1 mL浓度为浓度为0.01 mol/L 的的CaCl2和和Na2CO3；（2）改变改变CaCl2和和Na2CO3的浓度为的浓度为1.0 mol/L 呢？呢？Ca2+=CO32-=0.1 10-3 0.01/1.0=10-6 mol/L Q=Ca2+CO32-=10-12 Ksp,CaCO3 因此有因此有CaCO3沉淀生成。沉淀生成。大展身手大展身手作业作业:某溶液中含有某溶液中含有Mg 2+,Fe 3+各各0.01mol/l,试计试计算开始到完全沉淀时的算开始到完全沉淀时的PH值值,(当溶液中离子浓度当溶液中离子浓度为为110-5mol/l时沉淀完全时沉淀完全)