金属铝的化学性质课件.ppt

1、第三章第三章 金属化学性质金属化学性质P51页页学习重点：学习重点：学习难点：学习难点：了解铝的物理性质及在生活中的应用了解铝的物理性质及在生活中的应用掌握铝的与掌握铝的与O2，并知道，并知道铝是一种在空气铝是一种在空气中易被氧化的金属中易被氧化的金属 通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的铝与酸和碱的反应规律反应规律 学习目标：学习目标：离不开的铝离不开的铝会飞的金属会飞的金属铝铝一、铝的物理性质一、铝的物理性质用途用途物理性质物理性质飞机制造铝的密度小用作导线良好导电性铝制炊具良好的导热性用作包装良好的延展性烧烤用铝箔纸二、铝的化学性质二、铝的化学

2、性质Al+13823-3e-Al3+1382 Al有较强的还原性.推测：推测：Al的原子结构示意图的原子结构示意图：回忆回忆金属铝会有哪些化学性质？金属铝会有哪些化学性质？【提示】：【提示】：回忆金属回忆金属Na、Mg的性质，试着总结的性质，试着总结一下吧！一下吧！4Al+3O2=2 Al2O3地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是 Al ；地壳中的铝以地壳中的铝以 化合态化合态 形式存在。形式存在。P46页页1、与氧气的反应、与氧气的反应 Al有较强的还原性.想一想想一想？铁在空气中被氧化生成铁在空气中被氧化生成Fe2O3而生锈，且生锈后内部而生锈，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度

3、和速度都会越来越严重，的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，铝在空那么，铝在空气中同样会不会被氧化表面生成气中同样会不会被氧化表面生成Al2O3？Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，两者好象有为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，两者好象有点矛盾？点矛盾？因为：因为：表面生成的物质是一层致密表面生成的物质是一层致密的氧化膜的氧化膜AlAl2 2O O3 3。AlAl2 2O O3 3比起比起 Fe Fe2 2O O3 3来结构来结构要严密牢固得多，起到了保护作用要严密牢固得多，起到了保护作用2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H23 3、与、与HClHCl的反应的反应2Na+2HCl=2

4、NaCl+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 常温下，与冷的浓硫酸和浓硝酸又会常温下，与冷的浓硫酸和浓硝酸又会有现象呢？有现象呢？钝化钝化化学反应化学反应3、铝能与稀盐酸反应放出氢气。、铝能与稀盐酸反应放出氢气。4 4、常温下常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化钝化1、与非金属与非金属()反应反应 Al是否还有什么特殊的性质吗？仔细观察：仔细观察：铝与铝与NaOH的反应现象，的反应现象，并比较铝与酸反应的异同并比较铝与酸反应的异同请描述你观察到现象：请描述你观察到现象：铝条与铝条与HCl、NaOH都能剧都能剧 烈反应，烈反应，

5、产生大量气泡产生大量气泡将点燃的木条放在试管口后，将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声发出轻微的爆鸣声实验34化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 请你分析实验原理：请你分析实验原理：铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(氧化剂氧化剂)(还原剂还原剂)实质：实质：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 很多金属都能与酸

6、反应，但大多数金属很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出并放出H2，说明铝具有两性说明铝具有两性(金属性与非金属金属性与非金属性性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。观察下列方程式并思考反应中金属元素化合价的变化情况2Na+2H2O=2NaOH+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 000+1+2+3结论：结论：金属单质金属单质在这些反应中表现出较强的在这些反应中表现出较强的还原性还原性所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在（如金）属以游离态存在（如金）作业：读书默写作业：1、默写铝与盐酸、氢氧化钠溶液的化学方程式 和离子方程式2、课本P54 第7题3、预习P52 物质的量在化学方程式计算中的应用