2023年广西示范性高中高一年级联合调研测试化学答案.pdf

1、12 2023023 年广西示范性高中高一年级联合调研测试年广西示范性高中高一年级联合调研测试化学化学参考答案参考答案1.【答案】C【详解】A 项，废塑料、废金属可回收利用，属于可回收垃圾，故 A 项错误；B 项，芯片中的半导体材料为晶体硅，故 B 项错误；C 项，传统的无机非金属材料是玻璃、水泥和陶瓷，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故 C 项正确；D 项，纳米铁粉主要是通过其还原性，将 Cu2、Ag、Hg2还原为相应的金属单质将其除去，故 D 项错误。2.【答案】C【详解】A 项，氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为 NN，故 A 项错误；B 项，氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子

2、，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，故 B 错误；C 项，162O和182O的核内均有 8 个质子，核外均有 10 个电子，结构简式均为，故 C 正确；D 项，相同离子不能合并，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故 D 错误。3.【答案】B【详解】A 项，0.1molFe 与 0.1molCl2反应，Cl2完全反应，转移的电子数为 0.2NA，故 A 错误；B 项，NO2、N2O4的最简式为 NO2,92 g 混合气体中原子数为92463NA6NA,故 B 正确；C 项，1molNH3中含有的共价键数为 3NA，故 C 错误；D 项，1molH2SO4中含有 4mol 氧原子外，水

3、中也有氧原子，故 D 错误。4.【答案】B【详解】A 项，锌片和稀硝酸反应生成 NO，而不是 NO2，正确的化学反应方程式为3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O，A 错误；C 项，HBr 是强酸，在离子方程式中要拆开，故 C 错误；D 项，假设量少的物质为 1mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为 1mol，所以需要 1molBa(OH)2，NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O，所以反应的离子方程式为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故D 错误。5.【答案】C【详解】A 项，这些离子间不反应，能大量共存，但 Cu2+形成的是蓝

4、色溶液，故 A 错误；B 项，NO3在酸性条件下将 SO32-氧化成 SO42-，所以它们不能大量共存，故 B 错误；C 项，Cl与 ClO在酸性条件下会发生反应生成 Cl2，故 C 正确；D 项，Al3+与 NH3H2O 发生反应生成 Al(OH)3，D 项错误。6.【答案】A【详解】第一步反应为放热反应，说明 X 的能量比 A、B 的能量和小；第二步反应为吸热反应，则 X 的能量比生成物 C 的低，且总反应是吸热反应，说明反应物 A、B 的能量总和比生成物 C 的低，则只有选项 A的图像符合题意，故合理选项是 A。7.【答案】B【详解】A 项，3 min 到 9 min，CO2浓度变化为：

5、0.50-1mol L-0.25-1mol L=0.25-1mol L，CO2的反应2速率：-10.25mol L0.25mol/L min6min6；则 v(H2)=3v(CO2)=0.125 molL-1min-1；A 项正确；B 项，反应前后，气体质量不变，容器体积不变，则气体密度始终不变，不能判断是否平衡，故 B 项错误;C 项，容器容积不变，平衡时向容器中充入 Ne，各物质的浓度不变，则反应速率不变，C 项正确；D 项，从图中可知，9min 时，各组分浓度保持不变，反应达到平衡状态，D 项正确。8.【答案】D【详解】A 项，根据图示可知，NOx 与 BaO、O2转化成 Ba(NO3)

6、2的过程中，N 元素化合价升高被氧化，故 A 项错误；B 项，根据图示可知，BaO 为催化剂，NOx 与 BaO、O2转化成 Ba(NO3)2时，BaO 参与储存 N 元素，故 B项错误；C 项，还原过程中生成 0.1 mol N2，转移电子的物质的量为 0.1 mol(5-0)2=1 mol，故 C 项错误；D 项，整个过程中，CO、CxHy、NOx 转化成 CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、CxHy、NOx 三种成分的净化，故 D 项正确。9.【答案】D【详解】A 项，在 Si 电极上发生失去电子的氧化反应，Si 作负极，故 A 项正确；B 项，在 Si 电极

7、上，Si 失去电子，与 HF 结合形成 H2SiF6和 H+，电极反应式为 Si+6HF-4e-=H2SiF6+4H+，Si 极附近溶液 pH 减小，酸性增强，故 B 项正确；C 项，原电池中电子从负极迁移到正极，在 Si 电极上，Si 失去电子，与 HF 结合形成 H2SiF6和 H+，电极反应式为 Si+6HF-4e-=H2SiF6+4H+，每刻蚀 14gSi，即有 0.5molSi 参加反应，失去电子 2mol，即 2mol 电子迁移到 Ag 电极，故 C 项正确；D 项，在 Ag 薄膜附近发生得电子的还原反应，Ag 极发生的反应为 H2O2+2e-+2H+=2H2O，故 D 项错误。1

8、0.【答案】C【详解】A 项，SO2能与 KMnO4溶液反应，使其颜色变浅，多次抽取空气慢慢注入盛有 KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液不变色，说明空气中不含 SO2，A 项正确；B 项，Fe3+遇 KSCN 溶液变红，说明 FeSO4已被氧化生成 Fe3+，B 项正确；C 项，玻璃中含 Na 元素，焰色反应成黄色，因此，不能确定原溶液中含 Na 元素，C 项错误；D 项，镁与盐酸反应溶液温度升高，说明该反应为放热反应，B 项正确。11.【答案】D【详解】A 项，NO 可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故 A 项错误；B 项，NO2和溴蒸气都可以使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，故 B 项错误

9、；C 项，CO2在水中溶解度不大，氨气在水中溶解度大，因此应先通入过量 NH3，故 C 项错误；D 项，相同条件下，气体的物质的量与体积成正比，则 NH3、NO、NO2按 2:1:1 的比例反应，转化为对环境无害的物质，即 N2和 H2O，故 D 项正确。12.【答案】A【详解】A 项，根据知，pH 相同时，添加铜离子的，相同时间内 c(M)的变化量越大，则 M 的分解速率大，故 A 项正确；B 项，根据知，反应起始浓度及溶液 pH 都不同，两个变量，则无法判断反应速率与浓度关系，故 B项错误；C 项，根据知，铜离子及溶液 pH 都不同，两个变量，则无法判断 M 的分解速率与 pH 关系，故

10、C 项3错误；D 项，由题图知 020 min 内，中 M 的分解速率 V(M)=ct=0.40mol-0.10mol2L20min=0.0075 molL-1min-1，故 D 项错误。13.【答案】C【详解】A 项，金属性 MgAl、MgBe，金属性越强，与酸反应越剧烈，所以单质与稀硫酸反应的速率大小为 MgAl、MgBe，即 XR，XY，故 A 错误；B 项，Mg(OH)2不能与 NaOH 溶液反应，Al(OH)3可以与 NaOH 溶液反应，故 B 错误；C 项，H2O、H2O2分别是 10e、18e的微粒，故 C 正确；D 项，SO2转化为 SO3需要催化剂、加热，故 D 错误。14.

11、【答案】A【详解】相同状况下气体体积相等，即气体的物质的量相等，可分别设 NO、NO2、SO2的物质的量为 1mol。由得失电子守恒可得关系 3/2CuNO，1/2 CuNO2，CuSO2，生成 1mol 气体消耗 Cu 的物质的量分别为 3/2mol、1/2mol、1mol，所以在生成气体体积相同时消耗三份铜粉的质量比为：（3/2）（1/2）1312。故选 A。15.（15 分）【答案】.(1)484（2 分）(2)Fe3+e=Fe2+（2 分）Al-3e+4OH=AlO2+2H2O（2 分）.(1)漂白（1 分）还原（1 分）H2S（1 分）(2)B（2 分）(3)乙瓶内出现白雾，石蕊溶液

12、变红（2 分）BaSO4（1 分）是（1 分）【详解】.（1）该反应为放热=(2436+496-4463)kJ/mol=-484 kJ/mol；生成 2 mol H2O(g)可以放出 484 kJ热量；(2)Fe3+e-=Fe2+Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O根据元素的化合价与物质分类可知：A 是 H2S，B 是 SO2，C 是 Na2SO3，D 是 H2SO4，据此分析解答。(1)B 是 SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，和溴水发生氧化还原反应使溴水褪色；H2S 有较强还原性，不能有强氧化性的浓硫酸干燥。(2)Na2S2O3中硫元素化合价为+2 价，

13、从氧化还原角度分析，两种反应物中硫元素的化合价必须分别高于+2价和低于+2 价；ANa2S 中 S 元素的化合价为-2 价，S 单质中 S 的化合价为 0 价，均小于+2 价，故 A 不合理；BNa2SO3中 S 元素的化合价为+4 价，S 单质中 S 的化合价为 0 价，符合要求，故 B 合理；CNa2SO3中 S 元素的化合价为+4 价，Na2SO4中 S 的化合价为+6 价，均大于+2 价，故 C 不合理；DSO2中 S 元素的化合价为+4 价，Na2SO4中 S 的化合价为+6 价，均大于+2 价，故 D 不合理；故答案为：B。(3)FeSO4受热分解生成 Fe2O3、SO2和 SO3

14、，SO3极易溶于水且与水反应，因此，乙瓶内出现白雾。SO2和 SO3均与水反应生成酸，因此，石蕊溶液变红。乙中酸雾随 N2排入丙中，形成白色沉淀，成分为 BaSO4。结合乙、丙的现象，说明 FeSO4高温分解生成物中含 SO3。16.（14 分）【答案】(1)第二周期第 VIA 族（2 分）(2)NaSO（2 分）4(3)NaOH（2 分）OH-+Al(OH)3-=AlO2-+2H2O（2 分）（2 分）(4)SO；(3)金属性越强则最高价氧化物对应水化物的碱性最强，金属性最强的为 Na，故碱性最强的为 NaOH；氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为 OH-+Al(OH)3

15、-=AlO2-+2H2O；(4)S 的非金属性小于 Cl。A 项，比较这两种元素单质的沸点不能比较非金属性强弱，A 项错误；B 项，比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度，可以比较非金属性强弱，B项正确；C 项，S、Cl 单质分别与 Fe 反应生成 FeS、FeCl3，说明 Cl2的氧化性强，可以比较非金属性强弱，C 项正确；D 项，比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度，不能比较非金属性的强弱，D 项错误。故选 BC。17.（14 分）【答案】（1）排尽装置中的空气，防止产品与空气中 O2、H2O 的反应；（2 分）球形干燥管（1 分）防止NOCl与空气中的水反应。（2 分）（2）增大与气

16、体的接触面积，加快反应速率（2 分）（3）-2+3+22NO+Fe+2H=NO+Fe+H O（2 分）（4）-34T-6或-34,-6（2 分）液氯或 Cl2（1 分）（5）2NO+O2=2NO2（2 分）【详解】(1)通入2Cl和NO前先通入氩气，作用是排尽装置中的空气，防止产品与空气中 O2、H2O 的反应；仪器D的名称干燥管。(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是增大与气体的接触面积，加快反应速率；(3)实验所需的NO可用2NaNO和4FeSO溶液在稀24H SO中反应制得，则亚铁离子会被氧化为铁离子，离子反应方程式为：-2+3+22NO+Fe+2H=NO+Fe+H

17、 O。(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽 A 使NOCl冷凝，得到产品，则温度区间应控制在-34T-6或-34,-6；再经过低温浴槽 B 降温，使2Cl冷凝，防止逸出，污染空气，仪器 C 收集的物质是2Cl。(5)剩下的气体为 NO，则无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是与空气中的反应产生红棕色的，故答案为：2NO+O2=2NO2。18.（15 分）【答案】（1）III（1 分）（2 分）(2)HSO3+OH=SO32+H2O（2 分）加入过量盐酸，再加入2BaCl溶液（2 分）522224SOH OH SO（2 分）22.4b233V（2 分）（3）3222242HNO+2SO+H

18、 O=NO+NO+2H SO（2 分）向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许 NaNO2溶液，溶液变蓝，证明 NaNO2有氧化性。（2 分）【详解】（1）I 过程煅烧、II 过程催化氧化都是氧化还原反应，III 过程无价态变化。(2)酸式盐与碱反应生成正盐，HSO3+OH=SO32+H2O本问实为检验 SO42-的存在，所以应先加入过量盐酸酸化，再加入2BaCl溶液，若有白色沉淀生成，则证明亚硫酸钠粗品中含有硫酸钠。22H O吸收2SO发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式是22224SOH OH SO；bg 沉淀是硫酸钡，物质的量是233bmol，根据硫原子守恒可知尾气中2SO的含量(体积分数)的计算式是22.4/22.4233233bmolL molbVLV。（3）在分解塔内，硝酸被2SO还原为 NO 和 NO2，方程为3222242HNO+2SO+H O=NO+NO+2H SO；NaNO2有较强氧化性，在酸性作用下可将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色。