2021-2022年高考化学二轮复习-专题十一-考前必会50题之非选择题.doc
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《2021-2022年高考化学二轮复习-专题十一-考前必会50题之非选择题.doc》由用户(刘殿科)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2021 2022 年高 化学 二轮 复习 专题 十一 考前 50 选择题
- 资源描述:
-
1、2021-2022年高考化学二轮复习 专题十一 考前必会50题之非选择题【工艺流程综合训练】26. 用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红,实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下:已知:HCl(浓)+FeCl3 HFeCl4试回答下列问题:(1) 用萃取剂X萃取,该步骤中:Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在(填“水”或“有机”)相。若实验时共用萃取剂X 120 mL,萃取率最高的方法是(填字母)。a. 一次性萃取,120 mLb. 分2次萃取,每次60 mLc. 分3次萃取,每次40 mL(2) 用高纯水反萃取,萃取后水相中铁的存在形
2、式是(写化学式);反萃取能发生的原因是。(3) Fe2(C2O4)3分解的化学方程式为。(4) 测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+,然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定,已知铬的还原产物为Cr3+,写出该滴定反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:。27. 石灰氮(有效成分:CaCN2)既是一种用途广泛的化工原料,又可用作肥料和绿色农药。生产原理为CaC2(s)+N2(g)CaCN2(s)+C(s)H=-3 010 kJmol-1,工艺流程如下:(1) 电炉中生产电石的化学方程式为,电炉中尾气处理方法是。(2) 生产中必须控制湿度,电石遇湿会产生C2H2、H2S、
3、PH3等气体。说明电石中含有杂质:、(写化学式)等。实验室常用CuSO4溶液除去H2S气体,反应的离子方程式为。PH3通入CuSO4溶液发生的反应为11PH3+24CuSO4+12H2O 8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4,每生成1 mol Cu3P,转移电子的物质的量为。(3) 相同原料、相同配料比,某次得到的石灰氮产品中含氮量较低,可能的原因是(任写一点)。(4) 石灰氮用作化肥时,适合于(填“酸”或“碱”)性土壤,石灰氮长时间露置在空气中会生成一种盐和一种气体,该反应的化学方程式为。28. 硝酸锌常用于工业电镀、媒染剂等。用粗锌含少量Zn2(OH)2CO3、Fe和Cu和硝酸为原料制
4、备硝酸锌的实验流程如下:图1活泼金属(如Zn、Fe、Mg等)与不同浓度HNO3溶液反应时主要还原产物不同。图1是Fe与不同浓度HNO3溶液反应时的主要还原产物。(1) 滤渣的成分是(填化学式)。(2) Zn2(OH)2CO3与硝酸反应的离子方程式为。(3) 酸溶过程锌与硝酸反应生成N的离子方程式为。(4) 利用图2装置对酸溶过程产生的气体A进行回收循环利用。图2气体X为(填化学式)。中发生反应的化学方程式为。装置的作用是。29. 利用炼钢炉中的尾气(含CO及少量CO2和N2)可制取保险粉(Na2S2O4),其主要工艺流程如下:(1) 尾气净化时,先用水洗再用NaOH溶液洗涤,发生反应的化学方程
5、式为 。(2) 合成保险粉时,加入甲醇的目的是;合成保险粉的化学方程式为。(3) 省去“净化”步骤是否可行,理由是。(4) 从图中“滤液”中回收甲醇的方法是。(5) 保险粉水溶液有极强的还原性,在空气中被氧化生成NaHSO3的离子方程式为 。30. 黄铜矿(FeCuS2)加硫焙烧提取铜的新工艺如下:(已知:Cu2Cl2不溶于水,易溶于含过量Cl-的溶液)(1) 焙烧时,惰性气体的作用是。(2) 浸取时CuCl2与CuS发生反应的化学方程式为;过滤时滤渣的成分有和(写化学式)。(3) 通O2时发生反应的离子方程式为;返回液较比原浸取液酸性弱,其原因是。【有机合成综合训练】31. 我国科研人员从天
6、然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下:(1) AB的反应类型是。(2) 化合物B中的含氧官能团为和(填官能团名称)。(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:。. 苯环上有两个取代基. 分子中有6种不同化学环境的氢. 既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能发生银镜反应,水解产物之一也能发生银镜反应(4) 实现FG的转化中,加入的化合物X(C12H14O3)的结构简式为。(5) 化合物是合成紫杉醇的关键化合物,请写出以和CH3CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:32. 化合物F是有效的驱虫剂
7、。其合成路线如下:(1) 化合物A的官能团为和(填官能团名称)。(2) 反应的反应类型是。(3) 在BC的转化中,加入化合物X的结构简式为。(4) 写出同时满足下列条件的E(C10H16O2)的一种同分异构体的结构简式:。. 分子中含有六元碳环. 分子中含有两个醛基(5) 已知: 。化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体,请写出以和CH3OH为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:33. 利多卡因()是一种局部麻醉药物,可由下列路线合成:(1) B中含氧官能团的名称是,D的结构简式为。(2) AB的化学方程式为。(3) 由D生成利多卡因的反应类型是。(4) 写
8、出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:。能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上只有两个处于对位的取代基能发生银镜反应(5) 已知: ,写出以苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:34. 二氢槲皮素(G)具有抗氧化性、抗病毒、抗肿瘤等作用。芳香化合物A(分子式为C6H6O3)合成G的一种合成路线如下:B的分子式为C8H8O4。(1) A的结构简式为。(2) E中含氧官能团的名称为和。(3) BC的反应类型为。(4) 某芳香化合物是B的同分异构体,写出同时满足下列条件的该化合物的结构简式:(只写一种)。. 能发生水解反应. 能与FeCl3溶液发生显色
9、反应. 核磁共振氢谱有5组峰且面积比为12221(5) 试以D和乙醇为原料制备合成抗癌药物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:35. 布洛芬(F)是一种治疗关节炎止痛药,一种合成F的路线如下:(1) D中含氧官能团为和(写名称)。(2) BC的反应类型为。(3) 反应CD中加入的试剂X的分子式为C4H7O2Cl,X的结构简式为。(4) F的一种同分异构体满足下列条件:. 能发生银镜反应和水解反应. 苯环上只有1个取代基. 分子中有6种不同化学环境的氢写出该同分异构体的结构简式:。(5) 根据已有知识并结合相关信息,写出以和CH3COCl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂
10、任用)。合成路线流程图示例如下:(已知:)【化学实验与计算训练】36. 氯酸钾(KClO3)可用作苯胺染色的氧化剂和媒染剂等。下面是一种制备氯酸钾的工艺流程:有关物质的溶解度随温度变化如下表: 物质溶解度/g温度/020406080100KCl27.634.040.045.551.156.7KClO33.37.41424.538.557CaCl259.574.5128136.8147.0159Ca(ClO3)2-209-(1) “氯化”在氯化塔中进行。为使“氯化”充分反应,可采取的措施是(填字母)。A. 石灰乳从塔顶喷入,氯气从塔底通入B. 石灰乳从塔底喷入,氯气从塔顶通入C. 控制在常温下反
11、应(2) “反应X”中加入Na2S的目的是为了。(3) “操作Y”包含的实验步骤有。(4) 提纯氯酸钾粗品的实验方法是。(5) 已知:6Fe2+Cl+6H+ 6Fe3+Cl-+3H2O5Fe2+Mn+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O下面是测定产品中KClO3质量分数的实验操作:步骤1:准确称取产品a g,配成500 mL溶液;步骤2:准确移取25.00 mL上述溶液,转移到盛有V1 mL c1 molL-1酸性FeSO4溶液中,塞上橡皮塞,充分反应;步骤3:加入适量 MnSO4溶液,用c2 molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗酸性KMnO4标准溶液V2 mL。步骤3中加入MnS
12、O4溶液的作用是。KClO3的质量分数为(用含字母的代数式表示)。若将步骤2中“塞上橡皮塞”步骤省略,则测得的KClO3的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。37. 以明矾石主要成分为K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O为原料生产硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O和明矾KAl(SO4)212H2O的实验流程如下:两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表:物质-Al2O3-Al2O3性质不溶于水和酸不溶于水,溶于强酸或强碱,加热至1200可转化为-Al2O3Al2(SO4)3、明矾在不同温度下的溶解度如下表:温度/溶解度/g020406080100Al2(SO4)331.
13、236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154(1) 理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为。“焙烧”温度过高,会导致硫酸铝晶体产量降低,其原因是。(2) 从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为;过滤、洗涤、干燥。(3) 测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)318H2O质量分数的实验步骤如下(EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比11进行反应):步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品m g,溶于25 mL水中。步骤2:加入c1 molL-1 EDTA溶液V1 mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100 mL。步骤3:取25.00 mL上述稀释液,滴加指示剂,用
14、c2 molL-1 Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液,达到终点时消耗V2 mL Pb(NO3)2标准溶液。步骤2中“稀释至100 mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。根据上述数据计算,该样品中Al2(SO4)318H2O的质量分数为(用含字母的代数式表示)。若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子,所测定的Al2(SO4)318H2O的质量分数将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。38. 中华人民共和国国家标准(GB2760-xx)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。图1图2
15、(1) 下列说法正确的是(填字母)。a. 仪器A的名称是冷凝管b. 水流应从a进入,b流出c. C中发生的反应为SO2+H2O2 H2SO4(2) 除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0molL-1NaOH标准溶液进行滴定。. 滴定前排气泡时,应选图2中的(填序号)。. 若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为。. 若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(填序号)。=10mL=40mL40mL?(3) 滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,按此方案得出葡萄酒中SO2含量为gL-1。(4) 该测定结果比实际值偏高,需要进行修正,现提供下
16、列试剂:a. 蒸馏水b. 0.090 0molL-1NaOH标准溶液c. 甲基橙d. 酚酞需补充的主要实验步骤为 。39. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物,设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH5.81.14.05.4完全沉淀的pH8.83.25.26.7请回答下列问题:(1) 第步操作前需将金属混合物进行粉碎,其目的是 。(2) 某学生认为用H2
17、O2代替浓硝酸更好,理由是;请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式:。(3) 第步中应将溶液pH调至。(4) 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O,探究小组设计了以下两种方案:你认为种方案为最佳方案,理由是。(5) 为了测定硫酸铜晶体的纯度,某同学准确称取4.0 g样品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于具塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=34,加入过量的KI,用0.100 0molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗14.00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2+4I- 2CuI(白色)+I22S2+I2 2I-+S4
18、样品中硫酸铜晶体的质量分数为。另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度,其他同学认为此方案不可行,理由是。40. 过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶,不溶于乙醇,有强氧化性,易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4溶液得到。实验步骤如下:步骤1:称取40gKHSO4溶于90mL蒸馏水,倒入大试管,试管浸在冰水浴中(装置见右图),并冷却到5以下。步骤2:电解2h,每隔约半小时补一次冰。步骤3:将沉淀收集在漏斗中,直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤。步骤4:干燥、称重。步骤5:回收乙醚和乙醇。 (1) 电解总反应的化学方程式为。 (2) 电解过程中,阳极产生微量
19、的能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的有色气体单质,该气体可能是(填化学式)。 (3) 步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块,其原因是。 (4) 步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是。 (5) 取得到的样品0.250g溶于30mL水,加4gKI,塞住瓶塞,振荡,静置15min,加入1mL冰醋酸,再用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定。(已知:S2+3I- 2S+, I2+I-,2S2+I2 2I-+S4)溶解时,加入KI后需塞住瓶塞,其目的是。本实验所用的指示剂为。若本次滴定消耗Na2S2O3溶液V mL,由本次结果计算,样品中K2S2O8的纯度为(用含c、V的代数式表示)。 (6) 分析化学
20、上检验Mn2+是在Ag+催化下用K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的Mn,写出该反应的离子方程式:。【反应原理综合训练】41. 在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)相互反应生成无毒害物质,减少汽车尾气污染。(1) 已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.5 kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1 写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式:。(2) 某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率,
展开阅读全文