10道高中化学典型仪器连接试题(带问题详解).doc

1、十道典型仪器连接试题（带答案）1.(高考题 07全国理综28)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2（加热装置和导管等在图中略去）。回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是 。（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab- 。（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。（6）能证明混合

2、气中含有H2的实验依据是 。答案： (1)除去水蒸气 除去CO2（2）氧化铜（CuO）； CuO+H2 Cu+H2O ， CuO+CO Cu+CO2（3）无水硫酸铜（CuSO4）； 检验H2O（4）（gab）kjhicd(或dc)felm（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色2.（08年高考 天津卷 ）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂

3、。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）答案：3（09宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪

4、器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 ；根据反应xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。4.（2009年高考全国卷I）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：2 H2SO4 (浓) + C CO2+ 2 H2

5、O + 2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用答案：选用的仪器（填字母）加入的试剂作用C浓硫硫和木炭产生反应物B无水硫酸铜检出水A品红溶液检出SO2A酸性KMnO4吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO25（2010年高考海南卷）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先

6、称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_ (填序号)； CuO未完全起反应 CuO不干燥 CuO中混有

7、不反应的杂质 碱石灰不干燥 NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定 和 ，或 和 达到实验目的。答案：(1) 2NH3+3CuO3CuO+3H2O+N2 (2) aebe (3) 18a/b16 (4) (5) m(CuO)和m(Cu)，m(Cu)和m(H2O)6.（2010年高考全国卷1）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪

8、器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；(4)验证CO的方法是 。答案： （3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 。7（2011新课标卷）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列

9、问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_ _(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 _ _该同学的判断不正确，原因是_ _（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_ _， 。（5

10、）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。8某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）（1）装置B中盛放的试剂是_（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_反应。（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加_（选填序号）。盛有蒸馏水的洗气瓶盛有浓盐酸的洗气瓶盛有碱石灰的U形管（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为_色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO

11、2、_（填化学式）。（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式） _。（6）实验结束时，应_，并停止鼓入空气。（7）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.2kJmol-1。下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_（选填字母）a增大压强 b升高温度 c使用铁触媒 d将生成的NH3及时从混合气体中分离出去工业合成氨时采用500左右的温度，主要是因为_。答案（1）碱石灰 （2）放热分（3）（4）红棕色 N2O4 （5）3NO2+H2O2HNO3+NO（6）关闭活塞a （7）ad 该温度时催化剂的活性最大，化学反应速率较快9下图是一个实

12、验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。 装置C的作用是:。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是： 。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为 。 A、有白色沉淀生成； B、无现象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消失 （5）D处反

13、应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是。 装置B的作用是。答案（1）（2）2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2 吸收氯气中的HCl气体，提供D处所需的水蒸汽 （3）生成的HCl溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反应的Cl2跟H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 （4）B（5）B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量氯气10在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的

14、铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 ,小试管的作用是 。(2)为了安全,在管中的反应发生前,在F出口处必须 ,管中的反应开始后,在F出口处应 。(3)反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释。(4)停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象 。(5)若D管中反应按以下两步进行:Fe3O4 + H2 3FeO +H2O, FeO+H2 Fe + H2O,假设实验开始时D管中的Fe3O4为23.2g ,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为 (填序号). Fe. Fe和Fe3O4 . FeO和Fe3O4. Fe和FeO.Fe、FeO和Fe3O4 用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉 g。答案(1)防止液体暴沸；冷凝水蒸气(2)检验氢气的纯度；点燃氢气(3)实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反应正向进行(4)取滤液少量,向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,即证明含有Fe3+(5)；3.6