2021届高考化学二轮复习考点培优训练：阿伏伽德罗常数的应用.docx

1、阿伏伽德罗常数的应用【原卷】1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 LB生成6NA个NH键同时消耗3NA个HH键，即标志着反应N23H22NH3达到平衡状态C常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na数为0.02NAD1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A4.6 g C2H6O含有的CH键数目为0.6NAB1 mol Zn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子C1 L 0.1 molL1

2、的Na2CO3溶液中HCO和CO的数目之和为0.1NADC4H8和C3H6的混合物的质量为a g，所含CH键数目为3阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列说法正确的是()A0.1 mol N2H4中所含质子数为1.6NAB0.1 molL1的NaClO溶液中，ClO的数量为0.1NAC消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NAD1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.25NA4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A6.4g Cu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为2NAB反应O3+2KI+H2O=

3、2KOH+O2+I2中，每1mol O3参与反应转移的电子数为6NAC100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NAD标准状况下，2mol Na2O2与44.8L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA5关于NA下列说法正确的是（）A常温常压下，17g羟基(18OH)所含中子数为9NAB0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3H2O和微粒NH的数目之和为0.1NAC常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NAD标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为NA6NA是阿

4、伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A100g质量分数为46%的酒精水溶液含有4NA个分子B用1L1mol/LFeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NAC1L0.01mol/L氨水溶液中含NH3H2O数目为0.01NAD用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA7已知：+Br2+HBr，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A常温下，78g苯分子中含有碳碳单键数目为3NAB1mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键C消耗标准状况下22.4L Br2时，会有NA个HBr分子生成D若1mol FeBr3完全水

5、解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于NA8捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（）A10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NAB在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NAD100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46

6、NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A标准状况下，11.2LCO2中含有的共用电子对数目为2NAB1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAC12g金刚石中含有的碳碳单键数为4NAD1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A32 g S8(分子结构：)中的

7、共价键数目为NAB2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A6 g Si

8、O2晶体中含有SiO键的数目为0.2NAB1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NAC某温度下，pH2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H总数为0.01NAD常温下，1 L 0.1 molL1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，则溶液中CH3COO的数目为0.1NA14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB1mol CaH2和1mol CaO，晶体中所含离子数目均为3NAC1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NAD0.5mol雄黄(As4S4结构如下图)含有NA个S

9、-S键15【2020年全国卷3】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1mol重水比1mol水多NA个质子C12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D1L 1molL1 NaCl溶液含有28NA个电子16.【2020年海南卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1molHCCH分子中所含键数为5NAB1L0.1molL1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NAC78g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD标准状况下，2.24L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA17【2020年浙江7月选考】NA为阿伏加德罗

10、常数的值。下列说法正确的是（）A，完全反应转移的电子数为20NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为105NAD1L浓度为0.100molL1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA18【2019新课标】 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA19

11、【2019新课标】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强20.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA阿伏伽德罗常数的应用【解析卷】1

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 LB生成6NA个NH键同时消耗3NA个HH键，即标志着反应N23H22NH3达到平衡状态C常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na数为0.02NAD1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键解析A题中未指明气体所处状况，无法确定体积，A错误；B 生成6NA个NH键(即2 mol NH3)的同时消耗3NA个HH键(即3 mol H2)，体现的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，B错误；C Na2SO4为离

13、子化合物，是由Na和SO构成的。1.42 g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na数为0.02NA，C正确；D 苯分子不存在碳碳双键，D错误。答案：C2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A4.6 g C2H6O含有的CH键数目为0.6NAB1 mol Zn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子C1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中HCO和CO的数目之和为0.1NADC4H8和C3H6的混合物的质量为a g，所含CH键数目为解析A4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol，其结构简式可能为CH3OCH3或CH3CH2OH，则4.6 g C2H6O中含有

14、的CH键数目为0.6NA或0.5NA，A错误；B Zn和浓硫酸反应到一定程度时，浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成氢气，则反应不一定生成NA个SO2分子，B错误；C Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡，根据物料守恒知1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO和CO的数目之和为0.1NA，C错误；D C4H8和C3H6的最简式均为CH2，a g二者混合物的物质的量为mol，所含CH键数目为，D正确。答案：D3阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列说法正确的是()A0.1 mol N2H4中所含质子数

15、为1.6NAB0.1 molL1的NaClO溶液中，ClO的数量为0.1NAC消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NAD1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.25NA解析A1个N2H4分子中含有18个质子，A项错误；B 未指明NaClO溶液的体积，无法计算，B项错误；C 气体所处的状况未知，无法计算，C项错误；D 1个N2H4分子中存在1个NN键和4个NH键，1.6 g N2H4的物质的量为0.05 mol，存在共价键0.05 mol50.25 mol，D项正确。答案：D4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A6.4g Cu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为2NAB

16、反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1mol O3参与反应转移的电子数为6NAC100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NAD标准状况下，2mol Na2O2与44.8L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA解析ANO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致NO2分子个数变少，故6.4g Cu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目小于2NA，故A错误；B 反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，当1mol臭氧参与反应时，实际上有化合价变化的氧原子为1mol，且由0价变为-2价，故当1mol臭氧参与反应转移2NA个电子，故B错误；C100g9.8%的硫酸与

17、磷酸的混合液中中含有酸的物质的量为=1mol，1mol酸含有4mol，溶液中水也含有O原子，所以混合液中含有氧原子数大于0.4NA，故C错误；D标况下44.8L SO2的物质的量为2mol，和2mol Na2O2发生反应：Na2O2+SO2=Na2SO4，此反应中S元素由+4价变为+6价，故2mol二氧化硫转移4NA个电子，故D正确。答案：D5关于NA下列说法正确的是（）A常温常压下，17g羟基(18OH)所含中子数为9NAB0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3H2O和微粒NH的数目之和为0.1NAC常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N

18、AD标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为NA解析A17g羟基(18OH)的物质的量=mol，一个18OH含有10个中子，所含中子为10 mol=mol，故A错误；BNH3溶于水，发生NH3+H2O NH3H2ONH+OH，根据物料守恒，0.1mol NH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3H2O、NH，微粒NH3H2O和微粒NH的数目之和小于0.1NA，故B错误；C溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；D标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，足量的甲烷与1mo

19、lCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，每取代一个H，就会形成一个CCl键和一个HCl键，故该反应生成4种取代产物（共1mol）和1molHCl，形成1molCCl键，数目为NA，答案：D6NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A100g质量分数为46%的酒精水溶液含有4NA个分子B用1L1mol/LFeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NAC1L0.01mol/L氨水溶液中含NH3H2O数目为0.01NAD用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA解析A100g质量分数为46%的酒精水溶液中，含有4

20、6g酒精、54g水，分子的总物质的量为4mol，即含有4NA个分子，A说法正确；B氢氧化铁胶体为很多氢氧化铁胶粒的聚集体，因此用1L1mol/LFeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目小于NA，B说法错误；C1L0.01mol/L氨水溶液中含有部分NH3H2O，其为弱电解质，发生部分电离，则含NH3H2O数目小于0.01NA，C说法错误；D用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数分别为2NA、NA，D说法错误；答案：A7已知：+Br2+HBr，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A常温下，78g苯分子中含有碳碳单键数目为

21、3NAB1mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键C消耗标准状况下22.4L Br2时，会有NA个HBr分子生成D若1mol FeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于NA解析A苯分子中不含有碳碳单、双键，A不正确；B1mol苯完全转化为溴苯，碳氢键转化为碳溴键，共价键数不变，B不正确；C 标准状况下Br2呈液态，无法计算生成HBr分子的数目，C不正确；DFe(OH)3胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，所以1mol FeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于NA，D正确。答案：D8捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

22、（）A10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NAB在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NAD100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA解析A10.1gN(C2H5)3物质的量0.1mol，一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1NA，故A正确；B 在捕获过程中，根据图中信息知二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故B错误；C 标准状况下，22.4LCO2的物质的量是1mol，1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22NA，故C正确；D100g 46

23、的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g，物质的量为1mol，水的质量为54g，物质的量为3mol，因此共所含的氧原子数目为5NA，故D正确。答案：D9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA解析A氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA，A不

24、正确；B乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)=NA(7.0/14)2=NA，B正确；C随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不正确；DN2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不正确。答案：B10俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A标准状况下，11.2LCO2中含有的共用电子对数目为2NAB1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有

25、的氧原子数目为NAC12g金刚石中含有的碳碳单键数为4NAD1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA解析A标准状况下，11.2LCO2的物质的量n=0.5mol，根据二氧化碳的结构O=C=O可知，一个二氧化碳分子中含有4对共价键，0.5molCO2中含有的共用电子对的物质的量为0.5mol4=2mol，含有的共用电子对数目为2NA，故A符合题；BNa2SO4的物质的量为1L0.25mol/L=0.25mol，1molNa2SO4中氧原子的物质的量为0.25mol4=1mol，含有氧原子的数目为NA，但硫酸钠溶液中，硫酸根离子，水都含氧原子，1L0.25mol/LNa2S

26、O4溶液中含有的氧原子数目远远大于NA，故B不符合题意；C12g金刚石的物质的量n=，金刚石中含有两条C-C键，故1mol金刚石中含有的碳碳单键数为2NA，故C不符合题意；D1L0.1mol/LNa2S中硫离子的物质的量为1L0.1mol/L=0.1mol，含有的硫离子的数目为0.1NA，1L0.1mol/LNa2S溶液中硫离子分步水解，第一步水解生成硫离子和氢氧根离子，S2+H2OHS+OH，含有的阴离子数目大于0.1NA，故D不符合题意；答案选A。答案：D11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NAB2 g由H218O和2H2O组

27、成的物质中含有的质子数为NAC8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA解析A在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为NA；BH218O、2H2O的摩尔质量均为20 gmol1，所以2 g由H218O、2H2O组成的物质中含有的质子数为NA；C8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为2NA mol10.2NA；DCl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl、ClO和HClO，Cl、ClO与HClO的微粒数之和应小于NA。答案：D12设NA为阿伏加德

28、罗常数的值，下列说法不正确的是()A10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA解析A10 g的2H216O为0.5 mol，所含质子数与中子数均为5NA，正确；BSO2SO2,32 g硫能与1 mol氧气完全燃烧，转移电子数为4NA，错误；CC2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g混合气体含2 mol CH键，所含CH键为2NA，正确；DNaHSO4和KHSO3的摩尔质量都为120 gmol1,

29、120 g的固体混合物的物质的量为1 mol，故其中含有的阳离子数为NA，正确。答案：B13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A6 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为0.2NAB1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NAC某温度下，pH2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H总数为0.01NAD常温下，1 L 0.1 molL1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，则溶液中CH3COO的数目为0.1NA解析A1 mol SiO2晶体中含有SiO键的数目为4NA，所以6 g(0.1 mol)SiO2晶体中含有SiO键的数目为0.4NA，A项错误；B乙酸与乙醇

30、生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，所以1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于NA，B项错误；C溶液体积未知，无法求得H总数，C项错误；DCH3COONa溶液中加入醋酸至溶液呈中性，根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na)，所以溶液中CH3COO的物质的量为1 L0.1 molL10.1 mol，即0.1NA，D项正确。答案：D14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB1mol CaH2和1mol CaO，晶体中所含离子数目均为3NAC1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数

31、均为3NAD0.5mol雄黄(As4S4结构如下图)含有NA个S-S键解析A1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B1molCaH2和1molCaO晶体中，前者所含离子数目为3NA，后者所含离子数目为2NA，故B错误；C1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化学式可以看成C2H4H2O)分别完全燃烧消耗O2均为3 mol，消耗O2的分子数为3NA，C正确；D0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)不含S-S键，故D错误。答案：

32、C15【2020年全国卷3】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1mol重水比1mol水多NA个质子C12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D1L 1molL1 NaCl溶液含有28NA个电子解析A22.4L(标准状况)氮气的物质的量为1mol，所含质子数为7NA，若氮原子全部为14N，则1mol氮气中含有7NA个中子；B重水分子和水分子所含质子数相同，1mol物质中都含有10NA个质子，故B错误；C石墨烯和金刚石均为碳单质（碳的同素异形体），即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D1molNaCl中含有28NA个

33、电子，但该溶液中还有水分子，故D错误；故答案为C。答案：C16.【2020年海南卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1molHCCH分子中所含键数为5NAB1L0.1molL1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NAC78g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD标准状况下，2.24L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA解析A一个HCCH分子中含有3个键和2个键，所以1molHCCH分子中所含键数为3 NA，故A错；B 因为CO发生水解反应，所以1L0.1molL1的Na2CO3溶液含CO的数目小于0.1NA，故B错。C 1molNa2O2与水（或CO2）反应，转

34、移1mol电子，78g Na2O2是1mol，故C对。D 标准状况下，C2H5OH是液体，不能用来计算，故D错。答案：C17【2020年浙江7月选考】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A，完全反应转移的电子数为20NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为105NAD1L浓度为0.100molL1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA解析AMn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO完全反应转移电子物质的量为4mol(+7)-(+2)=20mol，即转移电

35、子数为20NA，故A正确；B 电解精炼铜时，阳极为粗铜，除Cu失电子外，还有比铜活泼的金属失电子，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol64g/mol=32g，B错误；C 溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D n（Na2CO3）=0.100mol/L1L=0.100mol，由于CO发生水解：CO+H2OHCO+OH（一变二），故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；答案：A18【2019新课标】 已知NA是阿伏加

36、德罗常数的值，下列说法错误的是 A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA解析A的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；B磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；C重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1

37、=6NA，C项正确；D正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =13NA，D项正确；答案：B19【2019新课标】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强解析A常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，A错误；B根据电荷守恒可知选项B正确；C加水稀

38、释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D加入NaH2PO4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案：B20.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析A16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。答案：B