2021届高考化学一轮复习练习题-合金与金属的冶炼和金属及其化合物的重要性质及应用.docx

1、合金与金属的冶炼1下列关于金属材料的说法中正确的是()A铁是人类最早使用的金属，钢铁属于铁碳合金B黑色金属材料及其合金是应用最广泛的金属材料C金属镁有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属”D钢铁的冶炼过程中加入石灰石的目的是为了产生CO2来与焦炭作用生成CO2合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用更广泛ABCD3金属材料在日常生活以及生产中有着广泛运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A合金的性质与其成分金属的

2、性质不完全相同B工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼4贵阳市已进入地铁时代，市区拥挤的交通状况得到了缓解。下列关于地铁的说法正确的是()A地铁轨道材料为锰钢，其硬度不如纯铁B地铁车身材料含耐腐蚀的铝合金，因为铝不容易与氧气反应C地铁车窗玻璃为聚酯材料，属于新型的无机非金属材料D乘坐地铁可以减少私家车的出行，符合“低碳减排”的环保理念5冶炼金属一般有以下几种方法：热分解法；焦炭法；水煤气法(CO或H2)；活泼金属置换法；电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有a.火烧孔雀石炼铜；b.湿法炼铜；现代有c.铝

3、热法炼铁；d.光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是()Aa用Bb用Cc用Dd用6汞合金是目前使用较多的补牙材料，汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A汞合金是一种具有金属特性的物质B汞合金的强度和硬度比锡的大C汞合金的熔点比汞的低D汞合金的毒性远低于汞的毒性7从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是()A肯定发生的是置换反应B肯定发生的是氧化还原反应C只能用金属作还原剂冶炼金属D如图表示三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少8镁铝合金质优体轻，

4、又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是()A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金能全部溶解于稀盐酸中C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比镁和铝的硬度都小9分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是()A金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D将镁条和铝片用导线连接插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼10某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知

5、铜元素的焰色反应呈绿色)。外观暗灰色，表皮光滑；在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；可能含有的下列元素是_(填选项编号)。aAg bMgcNa dFe(2)如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是_。合金与金属的冶炼1. 选B。铜是人类最早使用的金属，A不正确；金属钛有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属”，C不正确；钢铁冶炼过程中加入

6、石灰石的目的是为了除去矿石中的SiO2，CO2主要是由焦炭和氧气反应生成的，D不正确。2. 选B。合金具有比各成分金属更加优良的机械加工性能，其硬度一般比它的各成分金属的大，熔点比各成分金属的低，用途比纯金属的更为广泛，但导电性并不比纯金属的强，错误。3. 选B。工业上冶炼镁采用的是电解熔融氯化镁的方法；冶炼铜的方法较多，大多使用的是热还原法，也可以使用生物炼铜等绿色环保的方法。4. 选D。合金的硬度比成分金属的硬度大，故锰钢的硬度大于纯铁，A项错误；铝合金耐腐蚀，是因为铝与氧气反应，在铝合金表面形成一层致密的氧化膜，对里面的金属起保护作用，B项错误；聚酯材料为有机高分子材料，C项错误；乘坐地

7、铁可以减少私家车的出行，降低CO2和SO2等的排放，符合“低碳减排”的环保理念，D项正确。5. 选B。铁、铜、镁的冶炼方法，要根据它们的金属活动性来选择。火烧孔雀石炼铜是用焦炭作还原剂进行冶炼，A正确；湿法炼铜是在溶液中进行的，故不能用水煤气法，B不正确；铝热法炼铁属于活泼金属置换法，C正确；镁的活泼性较强，用电解法比较适宜，D正确。6. 选C。合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，所以C不正确；长期使用中未见中毒现象

8、，说明它比汞的毒性要低，所以D正确。7. 选B。金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质，肯定是氧化还原反应；金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法，多数反应不是置换反应；还原法所用的还原剂有H2、CO、活泼金属等；金属的活动性越弱，越容易以游离态形式存在于自然界中，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原为金属单质，从而冶炼越容易。8. 选B。合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度和强度比纯金属的都大，即A、D不正确；合金中的镁铝都能与稀盐酸反应，但只有铝能与氢氧化钠溶液反应，所以该合金能全部溶解于稀盐酸中而只有部分溶解于氢氧化钠溶液中，即B正确、C不正确。9. 选A。B项，钠比铜活泼，

9、但将钠放入硫酸铜溶液中钠与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜；C项，工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，但熔融氯化铝不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法来制取铝；D项，由于铝片能够与NaOH溶液反应，而镁条与NaOH溶液不反应，所以将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条为原电池正极，镁条上产生气泡，但不能说明镁比铝活泼。10. 火焰呈绿色，说明含有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属，如Na、Mg、Fe等。且Na的熔沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH溶液反应的Ag。该合金如

10、果只含2种元素，则为Cu、Al。2Al3H22 mol 3 mol 0.4 molm(Al) mol27 gmol17.2 g，m(Cu)10 g7.2 g2.8 g，m(Al)m(Cu)7.22.8187。 (1)Cu、Ala(2)m(Al)m(Cu)187金属及其化合物的重要性质及应用1(2018高考全国卷，T7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工

11、业上用作焙制糕点的膨松剂CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光3下列物质性质与应用对应关系正确的是()A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4下列说法正确的是()A若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀B向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在IC将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2D将钠投入NH4Cl溶液中，只能生成一种气

12、体5物质的结构、性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质与用途的因果对应关系错误的是()选项性质用途ASiO2熔点高、硬度大SiO2可用于制备光导纤维BFeCl3溶液能与Cu反应用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板CNa2O2能吸收CO2产生O2Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂DCaO能与水反应CaO可用作食品干燥剂6.下列关于物质性质的说法不合理的是()A金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应7

13、下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸反应制取NO28.如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是()实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象AHClAgNO3溶液产生白色沉淀BNH3FeCl3溶液出现红褐色沉淀CCO2BaCl2溶液产生白色沉淀DCl2紫色石蕊溶液先变红后褪色9.下列实验中，所加固体可以完全溶解的

14、是()A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中10已知：把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体；把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成；把中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红。下列判断正确的是()A中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B中反应既是化合反应又是放热反应C中的实验现象证明溶液中不含有Fe2D将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深金属及其化合物的重要性质及应用1. 选D。Na2CO3溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确；漂

15、白粉的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶于水生成HClO，HClO具有杀菌消毒作用，故可用于生活用水的杀菌消毒，B项正确；胃酸的主要成分为盐酸，可用Al(OH)3进行中和，C项正确；BaCO3能与胃酸反应生成Ba2，Ba2为重金属离子，能引起蛋白质变性，D项错误。2. 选B。 氧化镁和氧化铝的熔点很高，可作耐高温材料，正确，不选A；碳酸氢钠能与碱反应，但碳酸氢钠作膨松剂是因为其能分解生成二氧化碳，性质和应用不对应，选B；铝有良好的延展性和抗腐蚀性，所以可以制成铝箔，正确，不选C；钠的焰色反应为黄色，透雾能力强，正确，不选D。3. 选B。晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬

16、度大无关，A不正确；氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关，C不正确；氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关，D不正确。4. 选A。铁比铜活泼，若铁制品表面的铜镀层有破损，铁作负极，会加快铁制品的腐蚀，故A正确；碘离子是无色的，向某溶液中加入CCl4, CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故B错误；Fe在Cl2中燃烧，只能生成FeCl3，故C错误；将钠投入NH4Cl溶液中，放热，会放出氢气和氨气，故D错误。5. 选A。A.SiO2用作光导纤维，利用了其传输光线的性质，与其硬度、熔点等无

17、关，错误；B.由于氯化铁具有强氧化性可将铜氧化为铜离子，故可用于腐蚀铜箔制造印刷电路板，正确；C.Na2O2与CO2反应生成O2，故可用作呼吸面具的供氧剂，正确；D.CaO可与水反应生成Ca(OH)2，故可用于除去水分，做食品干燥剂，正确。6. 选C。A.金属Mg与稀硫酸和CO2的反应方程式分别为MgH2SO4=MgSO4H2、CO22Mg2MgOC，两个反应都属于置换反应，故A正确；B.铁与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气燃烧生成过氧化钠、铜与硫单质反应生成硫化亚铜，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，故B正确；C.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以SO2气体通入紫色石

18、蕊试液中，溶液变红后不会褪色，故C错误；D.氢氧化铝为两性氢氧化物、碳酸铵中含有碳酸根离子和铵根离子、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子，所以它们既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确。7. 选A。A.纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，用纯碱溶液可清洗油污，故A正确；B.不锈钢含有碳、铁、镍等元素属于合金，不锈钢因为改变钢的内部结构而耐腐蚀，故B错误；C.叙述和均正确，但是二者不存在因果关系，故C错误；D.叙述和均正确，但是二者不存在因果关系，故D错误。8. 选C。A.盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，A正确；B.氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为

19、红褐色沉淀，B正确；C.碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钡溶液中不反应，无现象，C错误；D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，所以石蕊溶液先变红色，次氯酸具有漂白性，所以最后溶液褪色，D正确。9. 选B。在H2O2溶液中加入少量MnO2，MnO2作催化剂，催化H2O2的分解，MnO2不溶解，A项不符合题意；将一小块铝片投入足量NaOH溶液中，发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，铝片溶解，B项符合题意；将少量Al(OH)3加入足量浓氨水中，Al(OH)3不溶解，C项不符合题意；常温下将一小块铁片投入浓硝酸中，浓硝酸使铁钝化，铁不溶解，D项不符合题意。10. 选B。过氧化钠和水反应是过氧化钠自身的氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；铁在纯氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，反应放热；反应类型既是化合反应，又是放热反应，故B正确；把中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3，Fe2不能判断是否存在，故C错误；将中所得溶液(氢氧化钠溶液)加入到的溶液(氯化铁溶液和氯化亚铁溶液)中反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，静置，溶液颜色变浅，故D错误。