2021届高三化学二轮复习检测练--高考综合质检(二).docx

1、2021届高三化学二轮复习检测练 高考综合质检（二）1.下列离子方程式书写正确的是( )A.加入中：B.用铜作电极电解饱和食盐水：C.溶液与过量KOH溶液反应：D.用氨水溶解AgOH沉淀：2.是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法正确的是( )A.装置烧瓶中放入的药品X为B.装置中“多孔球泡”的作用是防止倒吸C.装置中NaOH溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替D.由溶液得到的操作为蒸发结晶、趁热过滤3.美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG）。已知EGCG的结构式如图所示，下列说法错误的是( )A.分子中有2个

2、手性碳原子B.分子中有3种含氧官能团C.该物质既可发生取代反应又可发生加成反应D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗10 mol NaOH4.是锂离子电池的电极材料，工业上可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量MgO、等杂质）来制备，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A.进入酸浸设备前钛铁矿应进行精选与粉碎B.料渣的主要成分是C.沉铁时得到的沉淀是上D.高温煅烧过程中有生成5.25时，向盛有50 mL pH =2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH = 13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与所得混合溶液的温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A.ab的过程中，溶液中

3、与之和始终不变B.b点表示酸碱恰好完全反应C.25时，HA的电离平衡常数约为D.等浓度、等体积的HA和NaA混合溶液显碱性6.化合物W为氰化物的解毒剂，临床上用于治疗皮肤瘙痒症、慢性皮炎、慢性荨麻疹等，由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素组成，其结构如图所示。下列有关叙述错误的是( )A.X、Y形成简单离子的半径较大的是Y B.X、Y、Z中电负性较大的是X C.X、Z形成的简单氢化物沸点较高的是Z D.W与Z的最高价氧化物的水化物反应会产生Z单质7.利用甲醇燃料电池提供电能除去工业废气中的有毒气体二氧化硫的工作原理如图所示，装置中电极为惰性电极。下列说法不正确的是( )A. b处加入甲

4、醇，c处通入氧气B. X与Y中间的离子交换膜是阴离子交换膜C. Y极的电极反应式为D.若燃料电池消耗32 g甲醇，理论上可以处理67. 2 L8.下列图示与对应的叙述相符的是( ) 甲：乙：丙：丁：A图甲表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱B图乙所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节pH在4左右C图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D图丁为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，

5、可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl9.工业上可采用的方法来制取高纯度的CO和。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。甲醇（）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式A：方式B：如图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：下列说法正确的是( )A.甲醇裂解过程主要经历方式A B.甲醇裂解过程最稳定的过渡态为C.甲醇裂解过程放热最多的步骤为D.，说明H结合为为吸热过程10.低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。工业制取高铁酸钠有以下两种方法。湿法制备的

6、主要反应为; 干法制备的主要反应为。下列有关说法不正确的是( )A.湿法和干法制备中，生成1 mol转移电子数目不相同B.在低温下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度大C.干法制备的主要反应中作还原剂与作氧化剂的物质的量之比为5 : 1D.处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质11.以苯为原料，可以合成药品D和香料合成中间体H，其合成路线如下：已知：。回答下列问题：（1）B中官能团的名称是_。（2）C的结构简式为_；F中最多有_个原子共平面。（3）上述各步转化中，属于取代反应的共有_步。（4）由苯生成E的化学方程式为_。（5）芳香族化合物W是G的同分异构体，W的苯环上有2个取代

7、基，能使溶液褪色，与溶液作用显紫色。同时满足上述条件的W的结构有_种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为32221的W的结构简式_。（6）乙酸环己酯（）是一种食用香料，设计以环己烯、乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线_（无机试剂任选）。12.二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：回答下列问题：（1）则反应_kJ/mol。（2）以下说法能说明反应达到平衡状态的有_。A.和的浓度之比为31B.单位时间内断裂3个HH同时断裂1个C=OC.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E.

8、绝热体系中，体系的温度保持不变（3）如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。A池中b电极反应式为_，B池中的总反应的化学方程式为_。若装置B中溶液体积为300 mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.002 5 mol二甲醚时，装置B中溶液的pH为_。（4）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：（已知气体分压（）=气体总压（）体积分数）该反应_（填“”“SNa，B项正确；分子间存在氢键，的沸点较高，C项错误；与稀硫酸反应的离子方程式为，D项正确。7.答案：BD解析：根据装置图，电极X上

9、发生反应：，根据电解的原理，电极X为阳极，电极Y为阴极，可得出N为电源的正极，M是电源的负极，所以b处加入甲醇，c处通入氧气，A正确；电极Y的电极反应式为，C正确；由溶液呈电中性，左侧增多，转移到右侧参与反应，说明离子交换膜是阳离子交换膜，B错误；根据电子守恒，可以推出燃料电池消耗32 g甲醇，理论上可以处理标准状况下67. 2 L，选项D中缺少“标准状况下”，D错误。8.答案：AB9.答案：AC解析：甲醇裂解过程中方式A的活化能小，反应速率快，因此主要经历方式A，A项正确；甲醇裂解过程中过渡态I的能量最低，为最稳定的过渡态，B项错误；根据图示，裂解过程放热最多的步骤为，C项正确；包括H从催化

10、剂表面脱离及H结合为过程的总能量变化，H结合为为放热过程，D项错误。10.答案：BC解析：湿法制备中每生成1 mol，有1 mol参加反应，化合价由+3价升高到+ 6价，转移电子3 mol，干法制备中每生成1 mol，有1 mol参加反应，化合价由+2价升高到+ 6价，转移电子4 mol，所以生成1 mol转移电子数目不相同，A项正确；在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，所以高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B项错误；干法制备的主要反应中作还原剂与作氧化剂的物质的量之比为1 : 5，C项错误；具有强氧化性，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的胶体具有吸附性，能吸附悬浮物，D项正确。11

11、.答案：（1）羰基、溴原子（2）；17（3）4（4）（5）9；（6）解析：根据题给合成路线、已知信息和有关物质的分子式或结构简式可知，C的结构简式为，和（）反应生成的E的结构简式为。（2）F中除上两个氢原子外，其余的原子均有可能共平面，即最多有17个原子共平面。（3）苯A、AB、BC、苯E的反应均为取代反应，CD的反应为还原反应，EF的反应为脱氢反应，FG的反应为氧化反应，CH的反应为还原反应。（5）由“能使溶液褪色”知，W的苯环上的一个取代基中含碳碳双键；由“与溶液作用显紫色”知W含有酚羟基。又W的苯环上只有2个取代基，则含碳碳双键的取代基可能为、，它们与OH在苯环上均有邻、间、对3种位置关

12、系，故满足条件的W共有9种。其中核磁共振氢谱上有五组峰，且峰面积之比为32221的W的结构简式为。12.答案：（1）-246.1（2）DE（3） ；13（4）；正移；25%；0.5解析：（1）2+得出。（2）不清楚开始时通入量是多少，因此两者浓度比为31时，无法判断是否达到平衡，故A错误；断裂3 mol H一H键，消耗3 mol，断裂1 mol C=O键，消耗0.5 mol，两者比值不等于化学计量数之比，因此不能说明反应达到平衡，故B错误；组分都是气体，因此气体质量不变，又是恒容状态，体积不变，根据密度的定义，密度始终不变，不能说明反应达到平衡，故C错误；组分都是气体，气体质量不变，但反应前后

13、气体系数之和不等，根据摩尔质量的定义，摩尔质量发生变化，因此当平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故D正确；因为是绝热容器，温度发生变化，当温度不再改变，说明反应达到平衡，故E正确。（3）常温为气态，作为电极反应物容易通入，而且1 mol 反应可以转移12 mol电子，作为燃料有很大的优势；。B池为电解氯化钠溶液，总反应的化学方程式：。根据两个装置转移电子数相同，装置B生成0.1 mol/L的NaOH，则pH=13。（4）根据图象，随着温度升高，的体积分数降低，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即，恒压状态下，充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动；设转化的为，列三段式如下：起始（mol/L）： 1 0变化（mol/L）：平衡（mol/L）：，解得，即的转化率为25%；T 时CO的平衡分压为50%，的分压为50%，。