2021届高考化学一轮复习富集在海水中的元素作业.doc

1、跟踪检测（十一） 富集在海水中的元素1向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是()A品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂解析：选BA项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既作氧化剂，又作还原

2、剂，溶液碱性的减弱和次氯酸钠的漂白性均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2Na2S=2NaClS，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。2(2019房山区一模)Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如表所示：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是()A电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl2H2O2OHH2Cl2B氯气用于自来水消毒：Cl2H2O2HClClOC浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH33Cl2=6NH4ClN2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOCl2H2O=SO3H2

3、Cl解析：选B电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2，故A正确；HClO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为Cl2H2OHClHClO，故B错误；氯气具有强氧化性，可氧化氨气为氮气，同时生成氯化铵，方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2，故C正确；Cl2与NaHSO3发生氧化还原反应生成SO，反应的离子方程式为HSOCl2H2O=SO3H2Cl，故D正确。3下列有关卤素的说法错误的是()A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C淀粉碘化钾

4、溶液在空气中变蓝：4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度解析：选A元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡I2II，可使其溶解度增大，D正确。4下列叙述中正确的是()A能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色解析：选B还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I

5、2，A错误；碘单质的CCl4溶液显紫色，C错误；CCl4的密度比水大，应该下层显橙红色，D错误。5.如图所示。若关闭阀门，打开阀门，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门，打开阀门，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液ABC D解析：选DCl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。6某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列

6、几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是()A加入以上药品的顺序是aebcdB反应的化学方程式为3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl解析：选D溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。7.(2019盐湖区模拟)某实验兴

7、趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是()A打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾C充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置解析：选B打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好，故A正确；氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，故B错误；充分反应后，关闭K1，打开K2，装置内气体反应后体积减小，装置内压强减小，打开K2，在外界

8、大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，故C正确；发生装置的选择依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水的方法，实验室制备氯气可以用加热二氧化锰和浓盐酸的方法，所以二者可以用同一套装置，故D正确。8氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯的化合价为1D氯胺的消毒原理与漂白粉相似解析：选ANH2ClH2ONH3HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯

9、胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。9(2019昌平区模拟)消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mgL1氯气与0.5 mgL1二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。在40 时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。下列说法不正确的是()A对比图1和图2可得出，浓度均为0.3 mgL1时，二者的消毒能力相当B40 时，4.0 mgL1的氯气在020 h内产生

10、的三氯甲烷明显增多C实验数据表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯作消毒剂比用氯气更安全D自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为5NaClO24HCl=4ClO25NaCl2H2O解析：选A因为1.0 mgL1氯气与0.5 mgL1二氧化氯的消毒能力相当，所以浓度均为0.3 mgL1时，二氧化氯的消毒能力强，故A错误。10(2019绍兴模拟)将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当 n(KOH)a mol 时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参

11、加反应的氯气的物质的量等于 molC改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 molD改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： molne mol解析：选C令n(ClO)1 mol，反应后11，则n(Cl)11 mol，根据电子转移守恒5n(ClO)1n(ClO)1n(Cl)，即5n(ClO)11 mol111 mol，解得n(ClO)2 mol，则溶液中，故A正确；由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)n(KCl)n(KClO)n(KClO3)，由K守恒可知n(KCl)n(KClO)n(KClO3)n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量n(KOH) mol，故B正确；氧化产物只有KC

12、lO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n(KCl)5n(KClO3)，由K守恒：n(KCl)n(KClO3)n(KOH)，故n最大(KClO3)n(KOH) mol，故C错误；氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，由C项分析知，转移电子最大物质的量为 mol5 mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n(KCl)n(KClO)，根据K守恒：n(KCl)n(KClO)n(KOH)，故n(KClO)n(KOH) mol，转移电子最小物质的量 mol1 mol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为 molne mol，故D正确。11为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组

13、对卤素及其化合物的制备和性质进行如下实验探究，根据实验回答问题。实验一氯气的制取(1)该小组拟用如图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正_。实验二探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674 ，沸点为1 023 ；氯化铁在100 左右时升华，极易水解。在500 条件下氯化亚铁与氧气可能发生反应：12FeCl23O22Fe2O38FeCl3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2，该化学小组选用如图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(2)实验装置的合理连接

14、顺序：A_E。(3)假设加热装置中的氯化亚铁完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_。请设计实验方案验证你的假设_。(4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法_。实验三卤素化合物之间反应实验条件控制探究(5)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：试管标号12340.20 molL1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象该组实验的目的是_。2号试管反应完全后，取少量2号试管

15、中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：_。解析：(1)浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有HCl、水蒸气。除去HCl用饱和食盐水，故中试剂换为饱和氯化钠溶液；的作用是除去水蒸气，故中导管改为长进短出；中氯气和金属铁发生反应，中试管口应加一出气导管。(2)A为O2的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于氯化铁极易水解，因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置D；氯化亚铁与氧气反应的产物为Fe2O3、FeCl3、Cl2，通过装置F冷却可以收集到FeCl3，氯化亚铁与氧气反应的装置应选用装置B而不选装置C；装置E用于吸收Cl2，防止污染空气，故在装置E

16、之前应再次连接装置D，以防止装置F中的FeCl3水解。(4)F中的固体为FeCl3，配制FeCl3溶液，要抑制FeCl3的水解，故实验操作为取F中固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释。(5)4组实验只有硫酸的浓度不同，因此实验的目的是探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响。滴加淀粉溶液后显蓝色，说明有I2生成，由II2，失e；由ClOCl，得6e，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为ClO6I6H=Cl3I23H2O。答案：(1)中试剂换为饱和氯化钠溶液，中导管改为长进短出，中试管口加一出气导管(合理即可)(2)DBFD(3)Fe2O3取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴K

17、SCN溶液，呈现红色(4)先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释(5)探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响ClO6I6H=Cl3I23H2O12氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2Cl2SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是_，_(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_。(3)实验室制Cl2的离子方程式

18、为_。SOCl2与水反应的化学方程式为_。(4)已知SCl2的沸点为50 。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 6.76 g，则SOCl2的产率为_(保留两位有效数字)。(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl的方法是_。解析：(1)根据SO2Cl2SCl2=2SOCl2可知，向三颈烧瓶中分别通入的是SO2和Cl2，其中实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，需要通过饱和NaCl溶液除去HCl，利用

19、浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为；向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸来制取SO2，只需要利用浓硫酸干燥生成的SO2，然后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为。(2)冷凝管中水流方向是“低进高出”，则是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解。(3)利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并有带有刺激性气味的SO2气体产生，反应的化学方程式为SOCl2H2O=SO22HCl。(4)SCl2的沸点为50 ，实验结束后，可

20、通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL，物质的量为0.04 mol，SOCl2理论产量为0.04 mol2119 gmol19.52 g，则SOCl2的产率为100%71%。(5)因为SOCl2与足量NaOH溶液反应有Na2SO3生成，所以要先除去SO。检验溶液中存在Cl的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2 溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl。答案：(1)(2)进水吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2OSOCl2H2O=SO22HCl(4)蒸馏71%(5)取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl