2021届高三化学三轮复习-全国II卷—硫及其化合物的应用(B).docx

1、2021届高三化学三轮复习全国II卷硫及其化合物的应用（B）1.为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是( )A.F中可以盛放酸性溶液B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断D.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素2.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性

2、:H2SO3H2SiO3A.AB.BC.CD.D3.下列有关含硫物质转化判断正确的是( )A.0.1 mol Cu 与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了 1.6 gB.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B 中盛装的是浓硫酸，作用是干燥C.Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的溶液，金属 Cu 逐渐溶解，反应中起催化作用D.25.0 mL 0.100 的溶液恰好把 224 mL(标况）转化为，则将转化为 S4.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaC12溶液分盛在两支试管中，一支试管加稀HNO3，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都

3、有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是( )A.SO2是酸性氧化物，SO2具有还原性B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质C.BaC12既能跟强酸反应，又能跟强碱反应，具有两性D.升高pH时，SO2水溶液中浓度增大5.把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为和，则反应的S和生成的、的物质的量之比为（）A.2：1：1B.3：2：1C.3：1：2D.4：1：36.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品B.该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的C.该过程中化合价发生改变的

4、元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为7.如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18)为50 mL。下列有关判断正确的是()A. 装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥B. 装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中C. 品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体D. 充分反应后，被还原的少于0.45 mol8.烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是( )A.滴加浓氢氧化钠溶液立即有蓝色沉淀生成B.加入铁粉，铁粉不溶解C.通入并加热，铜片继续溶解D.加入固体，铜片不溶解9.如图，在注射器中加入

5、少量晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，证明具有漂白性C.湿润的淀粉-碘化钾试纸未变蓝，说明的氧化性弱于D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的10.已知硝酸具有强氧化性，将分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是（）A.试管a中实验可以证明具有还原性B.试管b中溶液褪色，说明具有漂白性C.试管c中能产生白色沉淀，说明具有氧化性D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸11.下列确定某溶液中一定有的方法中,正确的是( )A.先加溶液有白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失B.先加溶液有白色沉淀

6、,再加稀硝酸沉淀不消失C.先加溶液有白色沉淀,再加稀硫酸沉淀不消失D.先加稀盐酸无明显现象,再加溶液有白色沉淀12.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是( )A.、B.、C.、D.、13.如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是( )A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.湿润KI淀粉试纸未变蓝,说明SO2的氧化性弱于I2D.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明了SO2的漂白性14.回答下列小题：(1)用过量的锌与浓硫酸反应,某同学认为除了生SO2外,还有H2产生,理由是_。(

7、2)用过量铜片与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应,忽略其他副反应),甲认为产生的SO2少于0.1 mol,理由是_;而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol,理由是_；(3)实验证明在低温下铜不能与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为利用铜制备CuSO4的另一种方法为_(用化学方程式表示)。以上两种方法_(填“前”或“后”)者较好,原因是_。15.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2

8、SO4+SO2+H2O)请回答下列问题:（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。（2）反应后,装置B中发生的现象是_,反应的离子方程式为_,装置C中的现象是_,表现了SO2的_;装置D中现象是_,发生反应的化学方程式为_。（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:_。（4）F装置的作用是_,漏斗的作用是_。16.某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤如图所示。请回答下列问题:(1)步骤 和 的操作名称是_。(2)步骤 判断加入盐酸“适量”的方法是_;步骤 加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止_当蒸发皿中有较多量固体出现时,应_,用余热使水分蒸干

9、。(3)猜想和验证:猜想验证方法现象结论猜想:固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口_猜想成立猜想:固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中,先滴加_,再滴加Na2SO4溶液有气泡冒出,无白色沉淀_猜想:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体于试管中溶解,_猜想成立17.某化学实验小组为了验证和的漂白性，设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题。（1）他们制备和所依据的原理分别是、,则上图A、E装置中用来制的装置是(填序号)，反应中盐酸所表现的性质是性和性，生成71 g转移的电子数是mol。（2）反应开始

10、后，发现B、D试管中的现象均为，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是。（3）装置C的作用是。（4）NaOH (足量）溶液与反应的离子方程式是。（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1 :1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为。18.某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）.比较两实验装置,图2所示装置的优点是:能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;_。（2）.能说明有SO2气体产生的实验现象是_。（3）.反应一段时间后,用

11、滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:.只含有Fe3+;.只含有Fe2+;.既含有Fe3+又含有Fe2+。为验证、的可能性,选用如下试剂,回答下列问题。A.稀盐酸B.稀硫酸C.KSCN溶液D.酸性KMnO4溶液E.NaOH溶液F.淀粉-KI溶液G.H2O2溶液验证取试样,先滴加少量的_(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的_,根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证步骤:取试样,滴加少量的_(填试剂序号),溶液的颜色变_色,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为_。步骤:另取适量的试样,然后滴入_(填试剂序号)中,则试样中含有Fe2+。19

12、.某实验小组同学用如图所示装置设计实验,检验碳与浓硫酸反应的产物。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:。(2) 仪器A中应加人的试剂是,作用是。(3)仪器B中应加人的试剂是,作用是。(4)该实验小组在C中加人过量的酸性KMnO4溶液,D中加入澄清的石灰水,可根据现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为.参考答案1.答案：B解析：铜与浓硫酸反应的化学方程式为。A为发生装置， B为水的检验装置，C为干燥装置，D、E分别为的检验装置，F为尾气吸收装置。尾气中含有的有还原性，可以用酸性溶液吸收，A正确；反应后A中还剩余大量酸，因此为确认有硫酸铜生成，应将A中的溶液

13、倒入水中，然后再观察溶液的颜色，B错误；浓硫酸中含水，反应过程中也会生成水，两者存在于同一体系中，因此不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，C正确；若浓硫酸中硫元素的氧化性强，则生成，E中品红溶液褪色，若氢元素的氧化性强，则生成，D中黑色物质变红，因此可通过D、E中的现象来证明浓硫酸中硫元素和氢元素的氧化性强弱， D正确。2.答案：C解析：A.混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B.SO2与H2S在溶液中发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O,体现了SO2的氧化性，B正确；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在

14、酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+ ,体现了SO2的还原性，C错误;D.SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。答案选C。3.答案：A4.答案：C解析：SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化为，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，Na2SO3再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，故A、B项正确，C项错误。H2SO3水溶液中存在两步

15、电离，升高pH时，促进电离，浓度增大，D项正确。5.答案：B解析：因为S由反应前的零价变为反应后的-2价()和+4价(),硫和强碱发生了氧化还原反应,由题意可写出下列反应方程式:,所以参加反应的S,物质的量之比为321。6.答案：C解析：根据工艺流程图可知，该过程中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+ SO2+2H2O=2FeSO4+ 2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化碗，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。7.答案：D

16、解析：装置B为安全瓶，可观察反应过程中装置是否堵塞，A项错误；装置C为集气瓶，收集，B项错误；碱性棉球的作用是吸收，防止其逸出，C项错误；由题意知，为0.9 mol，根据反应方程式及条件“铜片足量”可知，当硫酸完全参与反应时，被还原的的物质的量为0.45 mol，但在反应过程中，硫酸的浓度越来越小，而金属铜与稀硫酸不反应，故被还原的少于0.45 mol，D项正确。8.答案：C解析：A项，铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，由于溶液中存在稀硫酸，加入浓氢氧化钠溶液不可能立即生成蓝色沉淀，错误；B项，加入铁粉，溶液中硫酸、铜离子均与铁单质反应，铁粉溶解，错误；C项，通入氧气，氧

17、气作氧化剂，铜与氧气、硫酸反应继续溶解，正确；D项，加入硝酸钠后，铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化溶解，错误。9.答案：C解析：溶于水生成，只能使酸碱指示剂变色，而不能使其褪色，故蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误；能使溶液褪色是发生氧化还原反应的结果，B错误；湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无生成，故的氧化性弱于的氧化性，C正确；除去多余的应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D错误。10.答案：C解析：二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下被

18、氧化生成，与反应生成硫酸钡沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，D正确。11.答案：D12.答案：B解析：是碱性气体,能与反应生成13.答案：BC解析：A不正确,蓝色石蕊试纸先变红后不褪色; B.正确; C.正确; D.不正确,品红试纸、褪色,证明了SO2的漂白性,沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,说明SO2具有还原性。选BC。14.答案：（1）Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2（2）由反应Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO

19、2+2H2O可知，若0.2 mol H2SO4全部反应可生成0.1 mol SO2，但随着反应的进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反应加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应（3）2Cu+ 2H2SO4（稀）+O22CuSO4 +2H2O；Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；前；若制得1 mol CuSO4，第一种方法只需1 mol H2SO4，而第二种方法则要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2会造成大气污染解析：浓硫酸与金属反应时，随着反应的进行，硫酸的量不断减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸可与锌反应产生氢气，但稀硫酸不与铜反应。在稀硫酸存在

20、的条件下，Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，并迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。15.答案：（1）分液漏斗;圆底烧瓶;（2）或溶液褪色;SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-;溶液紫色褪去(溶液褪色);还原性;有黄色沉淀生成;2H2S+SO2=3S+2H2O;（3）将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色;（4）吸收多余的SO2;防止倒吸解析：浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反应中SO2表现还原性;SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O,从而

21、使溶液变浑浊,该反应中SO2表现氧化性;SO2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性;装置F用于吸收多余的SO2,因为SO2易与NaOH溶液反应,因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。16.答案：(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡产生为止局部过热;造成溶液飞溅;停止加热(或媳灭洒精灯)(3)有气泡冒出,烧杯内壁变浑浊;稀硝酸(或稀盐酸);猜想不成立;滴加BaCl2溶液和稀盐酸;有白色沉淀生成解析：(1)由流程图知,步骤和的操作名称是过滤。(2)滴加盐酸至无气泡放出时可判断步骤加入盐酸是否“适量”。(3)本题主要考查基本实验操作,猜想主要是为了检验碳酸盐

22、,可以加入强酸并将产生的气体通入澄清石灰水来进行检验;猜想是对、Ba2+的检验;猜想是对的检验;选用含Ba2+的合适试剂即可。17.答案：（1）E；还原；酸；2（2）品红溶液褪色；溶液变红（3）吸收多余的和（4）（5）解析：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体,由HCl生成,氯元素化合价不变，由HCl生成，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性;71 g的物质的量是1 mol，由HCl生成，氯元素化合价由-1升高为0,所以生成1 mol氯气转移2mol电子。（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成

23、无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色，所以反应开始后，发现B、D试管中的现象均为品红溶液褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是溶液变红。（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排放，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气。（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按体积比1 : 1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸

24、，反应的化学方程式是18.答案：（1）.便于控制反应的发生和停止;（2）.品红溶液褪色;（3）.C;G;C（或F）;红（或蓝）;Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3（或2Fe3+2I-=2Fe2+I2）;D ;高锰酸钾溶液颜色变浅解析：（1）.比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。（2）.二氧化硫能够使品红溶液褪色，如果生成二氧化硫则会看到品红溶液褪色。（3）.只含有Fe2+，验证时，需要先加KSCN溶液，溶液不变红，然后再加H2O2溶液，若此时溶液变成红色，则证明只含有Fe2+。中既有Fe3+又有Fe2+，验证分为两步

25、，步骤：检验Fe3+，加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应为Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3（或加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2）。步骤：再检验Fe2+，需要使用酸性高锰酸钾溶液，方法为另取适量试液，滴入酸性KMnO4溶液中，高锰酸钾溶液颜色变浅证明有Fe2+。19.答案：(1)C+2H2SO4(浓)CO2 +2SO2+2H2O（2）无水CuSO4检验H2O（3）品红溶液检验SO2（4）C中溶液颜色变浅，D中澄清石灰水变浑浊2 +5SO2 +2H2O=2Mn2+ +5 +4H +解析：（1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2 +2SO2+2H2O。（2）因为后续实验中气体通过溶液后会带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，则仪器A中应加人的试剂是无水CuSO4，作用是检验H2O。(3)由于SO2会干扰CO2的检验，因此先检验SO2，则仪器B中应加入的试剂是品红溶液，作用是检验SO2。(4)在没有SO2的情况下才能用澄清石灰水检验CO2，酸性高锰酸钾溶液能氧化SO2，所以可根据C中溶液颜色变浅，D中澄清石灰水变浑浊的现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为2 +5SO2 +2H2O=2Mn2+ +5 +4H +