2021届高中化学高三二轮复习分子结构与性质专题训练.docx

1、2021届高中化学高三二轮复习分子结构与性质专题训练一、单选题1下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )A物质的沸点：HFCO2C物质的硬度：金刚石石墨DI2在下列两种溶剂中的溶解度：CCl4H2O7常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，常用于漂白, 也用于柠檬等水果的熏蒸处理，下列关于NCl3的说法中不正确的是（）ANCl3是由极性键构成的非极性分子BNCl3的性质很活泼，很容易水解生成氨和次氯酸CNCl3分子中N原子采取了sp3杂化DNCl3的沸点高于NF38下列物质的分子中既有键，又有键，且属于非极性分子的是ABCD9用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）ABe

2、Cl2为V形BSO2为直线形CPCl3为正四面体形DCO为平面三角形10下列说法不正确的是（）ACS2中所有原子的最外层电子数均为8B稳定性:HFHClHBrHIC已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1D由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键11下列叙述中正确的是A极性分子中不可能含有非极性键B离子化合物中不可能含有非极性键C非极性分子中不可能含有极性键D共价化合物中不可能含有离子键12下列说法中不正确的是（）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键13向盛有硫酸铜水溶液

3、的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为Cu(NH3)42+不会与乙醇发生反应B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道14如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是()A该有机物可能的分子式为C2HCl3B该有机物的分子中一定有C该有机物分子

4、中的所有原子在同一平面上D该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到15大气中存在一种潜在的温室气体SF5-CF3，关于SF5-CF3的说法正确的是A所有原子在同一平面内，C原子的杂化方式为sp3B分子中有键无键C分子中所有原子均满足8电子稳定结构D1molSF5-CF3分子中含9个共价键二、填空题16在下列分子中，H2，CO2，H2O2，HCN(填序号)分子中只有键的是_，分子中含有键的是_，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_，分子中既含有极性键又含有非极性键的是_。1

5、7氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。氮原子最外层电子轨道表示式为：_；N4分子的空间结构如图：，它是一种_分子（填“极性”或“非极性”）。18乙烯分子中C-C之间有_个键，_个键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个_键易断裂。19室温下，Cu(NH3)4(NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。(1)基态Cu核外电子排布式是_。(2)黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式_。(3)不考虑空间构型，Cu(NH3)42+的结构可用示意图表示为_ (用“”标出其中的配位键)。(4)中N原子轨道的杂化类型是_。 1 moCu(NH3)4(NO3)2中含有的键数目为_。(5)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量热量的原因是_。20(1)比较结合H能力的相对强弱：H2O_(填“”“S，原子半径SeS，原子核对核外电子的吸引作用SeS，得电子能力SeS，共用电子对偏向S，S呈负价。NaClO34NAH2SeO3 + 2SO2 +H2O=Se+ 2H2SO4S