2021届高中化学专题复习卷-常见无机物及其应用.docx

1、2021届高中化学专题复习卷常见无机物及其应用一、单选题1下列物质与主要成分对应正确的是（ ）A铝热剂：Al、Fe2O3B小苏打：Na2CO3C加碘盐：I2、NaClD液化石油气：CH42下列关于漂粉精的说法错误的是A属于混合物B必须密闭保存C可作消毒剂D水溶液呈中性3下列排序正确的是A酸性：HClOH2CO3B熔点：MgBr2CCl4C碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2D沸点：正丁烷Cu2+，现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是( )A析出0.2molCuB剩余0.1molFeC

2、溶液中c(Fe2+)=0.4molL-1D反应后溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=1110AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是( )AA常用作红色的油漆和涂料B用KSCN溶液检验E溶液中的金属阳离子CX与A反应的化学方程式是Al2O3+2FeFe2O3+2AlD化合物B和C既能与强酸反应又能与强碱反应11下图所示装置可用来制取Fe(OH)2.实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是AB中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B实验开始时应先将活塞E关闭C生成F

3、e(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D装置A中发生的离子反应：Fe+2H+=Fe2+H212二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，它是一种黄绿色有刺激性气味的气体，易溶于水，具有极强的氧化性。下列有关ClO2的说法正确的是AClO2属于酸性氧化物BClO2杀菌消毒是因为与水反应产生了次氯酸CClO2可将剧毒NaCN氧化为无毒的CO2和N2DClO2在碱性条件下与双氧水反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O13用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是A用甲装置证明非金属性SCSiB用乙装置制备并收集NH3C用丙装置验证浓硫酸的吸水

4、性D用丁装置制备无水MgCl214H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述不正确的是A在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯B过程反应的离子方程式为：4Fe2O24H=4Fe32H2OC通入过量的氧气或者增大Fe3的浓度可以减少回收的S中CuS的含量D转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2、Fe315中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。FeCl36H2O纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是A纳米四氧化三铁具有较大比表面积，可用作催化剂B在反应中环

5、丙胺的作用可能是促进氯化铁水解C高温条件下，铁与水蒸气反应可制得四氧化三铁D可用稀硫酸和K4Fe(CN)6鉴别四氧化三铁和三氧化二铁二、填空题16(1)卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式，放射性元素除外，下同)。碱金属中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_，(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填序号)。A碱金属 B卤素(3)下列反应中，更剧烈的是_(填序号)。A钠与水反应 B钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_(填序号)。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液17(1)用KClO3在H2SO4存在

6、下与SO2反应制得ClO2.请写出反应的离子方程式：_。(2)CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。双氧水氧化法除NaCN。NaCN的电子式为_。碱性条件下加入双氧水除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为_。(3)把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。尚未分解的NaHCO3质量为_g。18从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 00010000mgL-1.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用

7、于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：阅读材料，根据学过的知识判断问题(1)该消毒液是怎样制取的(用离子方程式表示)_消毒液的成分中只有NaClO吗？_(2)该消毒液还具有的化学性质是_(填序号)。A强氧化性B强还原性C不稳定性D漂白性E。弱酸性F。中性G。碱性(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示)_。19常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。请对图中pH的整个变化趋势作出解释(用离子方程式表示)_

8、。写出b点对应溶液中的电荷守恒式_。并且比较c(HClO) ：a点_b点；c(Cl)：b点_c点(填、或=)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_。ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。“84消毒液“

9、的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。三、实验题20绿矾(FeSO47H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。据古籍记载，焙烧绿矾能制备铁红(主要成分是Fe2O3)。绿矾焙烧也是一种生产硫酸的古老方法。某研究性学习小组用如图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。完成下列填空：(1)检验绿矾中Fe2+的方法是：取样溶于水，滴入硫氰化钾溶液，观察到无明显现象后加入_

10、(填写试剂名称)，观察到_。(2)实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_。(3)装置C的作用是_。(4)装置B中冷水的作用是_。请你帮助该小组同学设计实验方案证明B装置U型管中的溶液为硫酸溶液_。(5)绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。现称取2.850 g绿矾样品，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.0100 mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。配制250 mL绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管。判断此实验达到滴定终点的方法是_。计算上述样品中FeSO47H2O

11、的质量分数为_(用小数表示，保留三位小数)。21软锰矿(主要成分，杂质金属元素、等)的水悬浊液与烟气中反应可制备。(1)水溶液中，与反应的化学方程式为_。(2)室温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下，开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算，完全沉淀的pH按金属离子浓度为计算。金属离子开始沉淀的pH1.53.48.28.9沉淀完全的pH2.84.710.210.9除去溶液中的、，需调节溶液pH范围为_。(3)和的结晶水合物的溶解度随温度的变化曲线如图所示，从和混合溶液中获得晶体的操作有_。(4)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量和溶液，加热使全部氧化为，用的标准溶液滴定至终点(滴定过程中

12、被还原为)，消耗溶液。则样品的纯度为_。(5)下图是煅烧纯净时固体残留率随温度的变化的曲线，曲线中B段所表示物质的化学式为_。22保险粉Na2S2O4大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。已知：保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化：2Na2S2O4+O2+2H2O=NaHSO3或Na2S2O4 +O2+H2O =NaHSO3+NaHSO4。实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合，再通入SO2气体。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_；装置B的作用是_。(2)装置C中甲醇不

13、参加反应，甲醇的作用是_；生成Na2S2O4的离子方程式为_。(3)下列有关该实验的说法正确的是_(填序号)。A可用硝酸和BaCl2溶液检验制得的Na2S2O4中是否混有NaHSO4B实验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1：1C用N2排尽装置内的空气，有利于提高的Na2S2O4纯度D得到Na2S2O4固体后可用甲醇洗涤(4)测定产品中Na2S2O4质量分数，其实验步骤如下，准确称取0.5000g产品放入锥形瓶中，加入适量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反应，再滴加几滴指示剂，用0.2000molL-1的标准I2溶液滴定，至终点时，消耗25.00mL标准I2溶液。实验过程中涉及的反应：N

14、a2S2O4+2HCHO+H2O =NaHSO3HCHO+NaHSO2HCHO；NaHSO2HCHO+2I2+2H2O= NaHSO4+HCHO+4HI。该实验加入指示剂是_，产品Na2S2O4 (M=174gmol-1)的质量分数为_% (保留一位小数)。(5)探究Na2S2O4的性质。隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解是到固体产物Na2SO3，Na2S2O3和SO2，但该兴趣小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是_。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)23呈黑色、有磁性，应用广

15、泛。以为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。请回答下列问题：(1)检验中铁元素的价态：用盐酸溶解得溶液，再进行下列步骤：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液变_(填“红色”或“淡绿色”)，则证明中含有_价的铁元素另取少量溶液滴加溶液，产生化学式为的蓝色沉淀，则证明中含有_价的铁元素。(2)制备方法有多种，下面用氧化-沉淀法来制备：向稀硫酸中加入过量铁粉，得溶液。因空气中存在，由于_(用离子方程式表示)，可产生。过量铁粉的作用是除去；在保护下，向热NaOH溶液中加入溶液，搅拌，得到浊液，将溶液滴入浊液中，充分反应得到。用湿润红色石蕊试纸检验产物，试纸变_(填“红色”或“蓝色”)，证明生成了。发

16、生的反应离子方程式为：，则X的化学式为_。(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列分析正确的是_A的水溶液中：B溶液显碱性C是强电解质，在溶液中完全电离(4)将加到溶液中，调节溶液pH。Fe3O4由于异种电荷吸附而去除水中含磷物种，pH对吸附剂表面所带电荷的影响：，表面带正电荷；，表面带负电荷；，表面不带电荷。对含磷微粒的去除率随pH的变化如下图。则：时，吸附的主要微粒是_。时，吸附的主要微粒是_。去除率的大小与吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用有关。与时相比，时的去除率明显下降，说明吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用：时_(填“强于”或“弱于”)时。参考

17、答案1A2D3A4C5A6D7D8B9C10A11B12C13B14D15D16HICsOHBBB172ClO+SO2=2ClO2+2CN-+5H2O2+2OH-=2+N2+6H2O18Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O不是，消毒液中含有NaClO和NaClADG2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO、2HClO2HCl+O219Cl2 +H2OCl-+H+HClO、Cl2 + 2OH-=Cl- +ClO-+H2O、H+ OH-=H2O、HClO+ OH-=H2O+ClO -c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O1.

18、25NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2SO4+H2O2H+Cl-+ClO-=Cl2+ H2O20320氯水溶液变血红色绿色晶体变为红棕色粉末吸收尾气，防止污染环境将气体冷凝取U型管中溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，证明含有H+，再滴入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则证明含有250 mL容量瓶滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内无变化0.97521+=在60 以上蒸发结晶、趁热过滤、热水洗涤、干燥97.7Mn3O422恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)防倒吸降低Na2S2O4的溶解度，有利于其结晶析出HCOO- +2SO2+3OH-S2O+CO+2H2O或HCOO- +2SO2+OH-S2O+CO2+H2OCD淀粉溶液87.0取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴BaCl2溶液，若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4，反之则无23红色+3+2蓝色AB强于