2021届高考三轮复习三模适应性训练六(江苏专用).docx

1、2020-2021学年度高考三模适应性训练六（江苏专用）一、单选题1下列说法不正确的是A镁着火不能用干粉灭火器灭火B石灰石在高温下可用于消除炼铁中的SiO2C单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池D利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒2Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是A中产生气体的原因是：Fe2HFe2H2B取出中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D中现象说明Mg的金属性比Fe强3下列

2、关于有机化合物的说法中正确的是A苯和甲苯都是芳香烃，都能使酸性高锰酸钾褪色B葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物D检查酒驾时，若装置中橙色固体变为绿色，则可以判定司机酒驾4电镀废液中 Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4 (s)2H(aq) H0，达到平衡。说法正确的是（）A升高温度，反应速率加快，平衡正向移动B增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小C加入 Pb(NO3)2固体，平衡逆向移动D该反应的平衡常数K=5盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险

3、化学品标志的是A苯 B浓硫酸 C乙醇 D食醋6下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe3e=Fe3B镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬7杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，其结构简式如图，下列说法正确的是（）A分子中有1个手性碳原子 B遇FeCl3溶液显紫色C1mol杀鼠灵最多能与9molH2反应 D能萃取碘水中的碘单质8关于工业制金刚砂的反应：，下列说法不正确的是A是氧化剂，C为还原剂B碳的还原性比硅强C氧化产物和还原产物的

4、物质的量之比为2：1D1 mol 参与反应时，转移电子4 mol925时，在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）和c（CH3COO-）与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是A溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B由图可以求出25时CH3COOH的电离常数为10-4.75CpH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1mol/LDpH=5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）10下列一些诗句、成语、谚语等包含

5、吸热反应过程的是野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针；火树银花；死灰复燃；凿壁借光。ABCD只有11根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是A甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙B生成1mol H2O时吸收热量245kJCH2O分解为H2与O2时放出热量D氢气和氧气的总能量小于水的能量12下列有关物质的性质与应用相对应的是()ABaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多BMgO熔点高，可用作耐高温材料CSO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等DNH3极易溶于水

6、，可用作制冷剂二、多选题13W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是A简单离子半径：RZYB最简单氢化物的稳定性：XYRC第一电离能：XYZDY与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种三、填空题14现有下列反应：2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O针对上述两个反应回答：(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原

7、性强弱顺序为_。(2)反应中氧化剂是_氧化产物是_。氧化产物和还原产物质量之比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_。A还原性 B酸性C氧化性(4)用单线桥法表示反应的电子转移情况_(5)用双线桥法表示反应的电子转移情况_四、原理综合题15(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼，其中碳元素为价加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳该反应的化学方程式为_(2)控制城市空气污染源的方法可以有_(多选)A开发新能源B使用电动车C植树造林D戴上呼吸面具(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经

8、以下反应实现：，则生成物A的化学式为_(4)火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_(5)取某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝，则该钛液中的物质的量浓度为_(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_(7)工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107，熔点648.8)将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁(同时生成可燃性气体)用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是_碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450反应制得

9、镁的化学方程式：_五、有机推断题16化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHOCH3COORRCHCHCOOR 。请回答：（1）生成A的反应类型_，D的分子式_，B中官能团的名称是_。（2）生成C的化学方程式_。B和D反应生成F的化学方程式_。DE的化学方程式_。（3） X的结构简式_。（4）对于化合物X，下列说法正确的是_。A与新制的Cu(OH)2悬浊液能发生反应B与浓硝酸能发生取代反应C能使酸性KMnO4溶液褪色D不能发生水解反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是_。ACH2OCH2CH2CHOBCHCHCH2CH2CHOCCOOCH2CH2CH3

10、 DCH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH六、工业流程题17I.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀A的成分是（填化学式）_。（2）步骤中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H+OH=H2O、Fe3+3OH=Fe(OH)3还有：_；（3）步骤中通入过量CO2气体，除发生CO2+OH-=HCO3-外，还发生的离子方程式有_。II.工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装

11、置中烧瓶所盛放的试剂为_(写名称)。如果用B装置,反应的化学方程式是_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为发生装置_(用字母表示)。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是_，反应的化学方程式为_。参考答案1D【分析】本题考查元素化合物的性质，难度较小，要掌握金属和非金属化合物的性质，根据性质决定用途的观点，判断物质的性质和用途。【详解】A镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以镁着

12、火不能用干粉灭火器灭火，A正确；B石灰石在高温下可与SiO2反应，生成硅酸钙，可用于消除炼铁中的二氧化硅，B正确；C单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池，C正确；D丁达尔效应是区别溶液和胶体的方法，气溶胶中的冠状病毒不属于胶体，不能用来检测病毒，D错误；故选D。2B【详解】A、铁和稀硫酸反应生成H2，因此铁表面产生大量无色气泡，合理，故错误；B、铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，不合理，故正确；C、根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸没有发生钝化反应，合理，故错误；D、根据原电池的工作原理

13、，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，即镁的金属性强于铁，合理，故错误。故选B。3D【详解】分析：A项，苯中不含碳碳双键，苯不能使酸性KMnO4褪色，甲苯中由于苯环对甲基的影响，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；B项，同分异构体的分子式相同、结构不同，同系物结构相似、分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团；C项，乙烷与Cl2生成氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷和HCl，二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷存在同分异构体；D项，乙醇能与K2Cr2O7发生氧化还原反应。详解：A项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；B项，葡

14、萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式为C12H22O11，两者既不是同分异构体，也不属于同系物，B项错误；C项，氯气与CH3CH3在光照下充分反应可以得到的产物有：HCl、CH3CH2Cl、CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3、CH2ClCHCl2、CH2ClCCl3、CHCl2CHCl2、CHCl2CCl3、CCl3CCl3，共10种产物，C项错误；D项，检查酒驾使用含有酸性K2Cr2O7的硅胶，若司机酒驾，乙醇与K2Cr2O7发生反应：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO42Cr2（SO4）3+2K2SO4+3CH3COOH+11H2O，K2Cr2O7呈

15、橙色，Cr2（SO4）3呈绿色，反应的实验现象为橙色变为绿色，D项正确；答案选D。4D【详解】AH0，反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，A说法错误；B增大溶液的pH，c(H)减小，平衡正向移动，的转化率增大，B说法错误；C加入Pb(NO3)2固体，Pb(NO3)2溶解，溶液中c(Pb2)增大，平衡正向移动，C说法错误；D根据反应的离子方程式，该反应的平衡常数K=，D说法正确；答案为D。5B【解析】右图的危险化学品标志是腐蚀品，苯、乙醇是易燃液体，食醋是酸性物质，只有浓硫酸是腐蚀品，答案选B。6B【分析】【详解】A钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe2e=Fe2，A项错误；B

16、镀锡铁制品与镀锌铁制品都可以组成原电池，由于铁的活泼性强于锡，镀锡铁制品中铁为负极，加快自身腐蚀；而镀锌铁制品中，锌的活泼性大于铁，铁为正极得到保护，B项正确；C在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀，利用的是原电池原理，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C项错误；D不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁内部加入了镍、铬金属，改变了金属的内部结构所致，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查了金属的腐蚀与防护，对于电化学腐蚀规律，现总结如下：(1)对同一种金属来说，腐蚀的快慢与电解质溶液有关：强电解质弱电解质非电解质。(2)活动性不同的两金属：两电极材料的活泼性差别越大，活动性强的的金属腐蚀越快。(3)

17、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。(4)电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。(5)从防腐措施方面分析，腐蚀的快慢为：外接电源的阴极保护法防腐牺牲阳极的阴极保护法防腐有一般防护条件的防腐无防护条件的防腐。7A【解析】A只有与右侧苯环相连的C连接4个不同基团，则分子中有1个手性碳原子，故A正确；B不含酚-OH，遇FeCl3溶液不显紫色，故B错误；C只有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基与氢气发生加成反应，则1mol杀鼠灵最多能与8molH2反应，故C错误；D含碳碳双键可与碘单质发生加成，不可用来萃取碘水的碘单质

18、，故D错误；故选A。8B【详解】A二氧化硅中Si元素的化合价由+4价变为0价，是氧化剂，C元素化合价由0价变为2价，所以C是还原剂，故A正确；B在同一主族中随着电子层数的增加，还原性增强、硅的还原性比碳强，故B错误；C氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故C正确；D1molSiO2参与反应时，需要1molC作氧化剂，则转移电子的物质的量= 1mol (4-0) =4mol，故D正确；故选B。9D【详解】A项，醋酸和醋酸钠的混合液一定存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正确；B项，CH3COOH的电离常数Ka=c(CH3COO-)c(H+)/ c(C

19、H3COOH)，由图知pH=4.75时c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，则CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75，正确；C项，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)= c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)-c(OH-)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L，正确；D项，由图知随着酸性的增强CH3COOH浓度增大，CH3COO-浓度减小，图中实线代表CH3COO-，虚线代表CH3COOH，由图知pH=5时c(CH3COO-) c(CH3C

20、OOH)，错误；答案选D。10D【分析】吸热反应首先为化学反应，在反应中吸收能量，题中涉及到的物质的燃烧反应为放热反应，结合物质的变化解答。【详解】野火烧不尽，春风吹又生，涉及物质的燃烧，是放热反应，故错误；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，涉及烃类物质的燃烧，是放热反应，故错误；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙的分解，是吸热反应，故正确；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，涉及黑火药的反应，为放热反应，故错误；只要功夫深，铁杵磨成针，涉及物质的形态的变化，不是化学变化，故错误；火树银花，为天气的变化，涉及物质的聚集状态的变化，属于物理变化，故错误；死灰复燃，为物质的燃烧，为放热反应，故错

21、误；凿壁偷光，涉及用凿子破壁，没有化学变化，故错误。故选D。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，解题关键：理解化学与生活、生产的基础知识，难点：把握诗句的意义以及涉及的变化。11A【分析】上图表示了1mol氢气和0.5mol氧气反应生成1mol水的过程中的能量变化，断键吸收能量，成键释放能量，H=反应物键能和-生成物键能和，据此解答。【详解】A.断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙，故A正确；B.上述反应H=反应物键能和-生成物键能和=436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，反应放热，所以水分解吸热，但是上述反应没

22、有标注物质状态，具体放出多少热量无法确定，故B错误；C. 据B分析，水分解吸热，故C错误；D. 反应放热，反应物总能量高于生成物，氢气和氧气的总能量大于水的能量，故D错误；答案选A。12B【解析】A碳酸钡能与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水的氯化钡，Ba2+有毒，可使人中毒，故A错误；BMgO熔点高，可用作耐高温材料，故B正确；CSO2具有漂白性，可用于漂白品红、织物等，故C错误；DNH3易液化，可用作制冷剂，故D错误；故选B。13CD【分析】X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物可知X为N元素，Y为O元素，结合原子序数的大小关系和W的最高正价与最低负价的代数和为零可知W

23、为C或者H元素，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味可知Z2R为Na2S，即Z为Na元素，R为S元素，由此分析。【详解】A电子层数排布不同的离子，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，Z为Na元素，R为S元素，Y为O元素，简单离子半径：S2O2Na+，即RYZ，故A错误；B元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X为N元素，Y为O元素，R为S元素，非金属性：YXR，最简单氢化物的稳定性：H2ONH3H2S，故B错误；C同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，三种元素中钠的第一电离能最小，N的最外层电子排布为半充满，较稳定，第一电离能：NON

24、a，故C正确；DO与C或H及N、Na、S均可以形成至少两种化合物，例如CO、CO2；H2O、H2O2；NO、NO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，故D正确；答案选CD。14KMnO4Cl2SO2HClCl2H2SO498：73AB【分析】（1）氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，以此分析；（2）化合价下降的反应物为氧化剂，化合价升高的产物为氧化产物，根据得失电子守恒得到氧化产物与还原产物的质量之比；（3）酸性体现为H+参与的反应，Cl-化合价升高体现为还原性；（4）反应中Cl元素得到电子化合价下降，S元素失去电子化合价升高；（5）反应中Mn元素得到电子化合价下降，C

25、l元素失去电子化合价升高，以此分析。【详解】(1) 氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应中Cl2得到电子化合价下降，为氧化剂，得到还原产物HCl；SO2失去电子化合价升高为还原剂，得到氧化产物H2SO4，则氧化性：Cl2H2SO4，还原性：SO2HCl；同理由反应知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：HClMnCl2。则氧化剂：KMnO4Cl2；还原剂：SO2HCl，故答案为：KMnO4Cl2；SO2HCl；(2)由上述分析可知在反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由得失电子守恒可知其物质的量之比为：1：2，则其质量之比为，故答案为：98:73；(3)在反应中HCl被氧化为Cl2，表现了还

26、原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性，故答案为：AB；（4）反应中Cl元素得到电子化合价下降，S元素失去电子化合价升高，用单线桥法表示反应的电子转移情况：，故答案为：；（5）反应中Mn元素得到电子化合价下降，Cl元素失去电子化合价升高，用双线桥法表示反应的电子转移情况：，故答案为：。15AB在空气中镁被氧气氧化【详解】（1）根据题意，加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳反应的化学方程式为，故答案为：；(2) A开发新能源，可以从源头上减少污染气体的排放，可控制空气污染，A正确；B使用电动车，可以从源头上减少污染气体的排放，可控

27、制空气污染，B正确；C植树造林不能减少污染气体的排放，只能减小其危害程度，C错误；D戴上呼吸面具不能减少污染气体的排放，只能减小其危害程度，D错误；故答案为：AB。(3)反应，根据原子个数守恒，A含有1个K原子，1个C原子，3个O原子，形成的化学式为，所以A的化学式为，故答案为：；(4)火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氨水中进行处理，生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故答案为：；(5)的物质的量为0.04mol，失去电子数为0.12mol，根据化学方程式，价态降低，生成Ti3+，根据电子得失守恒，n()(4-3)=0.12，解得n()=0.12，所以c()=，故答案为：；(6)由

28、图可知，放氢过程中，反应物为和，生成物为、，化学方程式为，故答案为：；(7)由于镁是活泼金属，在空气中镁被氧气氧化，所以用碳还原法制备金属镁需要在真空中进行，故答案为：在空气中镁被氧气氧化；将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁，同时生成可燃性气体，可判断可燃性气体为CO，反应为1450时，应为氧化镁，氧化镁在碳的作用下还原为镁，同时产生CO，所以化学方程式为，故答案为：。16加成反应C7H8O羧基 +Cl22+O22+2H2OBCBD【详解】试题分析：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是CH3CH2OH，乙醇催

29、化氧化最终生成乙酸，故B是CH3COOH；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COORRCH=CHCOOR，那么应E为，据此推断得出F为：，那么X为，据此分析解答解：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是CH3COOH；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COORRCH=CHCOOR，那么应E为，据此推断

30、得出F为：，那么X为，（1）通过以上分析知，生成A的反应类型加成反应，D的分子式 C7H8O，B为CH3COOH，B中官能团的名称是羧基，故答案为加成反应； C7H8O；羧基；（2）生成C的化学方程式为+Cl2，B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为：，D为苯甲醇，D发生氧化反应得E，化学反应方程式为：2+O22+2H2O，故答案为 +Cl2；2+O22+2H2O（3）X的结构简式，故答案为；（4）X为，A不含醛基，所以不能与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应，故错误；B含有苯环，与浓硝酸能发生取代反应，故正确；C含有碳碳双键，且连接苯环的碳原子上含有H原子，

31、所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；D含有酯基，所以能发生水解反应，故错误；故选BC；（5）分子式为：C9H10O2，AC中都含有10个碳原子，BD中分子式与F相同且结构不同，所以属于同分异构体，故选BD17SiO2Al3+4OH=AlO2+2H2OAlO2+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)2 NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 +2 H2OD、F、H红棕色气体逐渐褪色8NH3+6NO2 7N2 +12H2O【分析】I. 铝土矿中加入过量试剂a，然后操作I得到沉淀A和滤液甲，则操作I为过滤，滤液甲中加入过量NaOH溶液操作II

32、后得到沉淀B和滤液乙，操作II是过滤；Al2O3、SiO2能溶于强碱溶液而Fe2O3不溶于强碱溶液，SiO2不溶于稀盐酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀盐酸，根据图知，滤液甲中含有铝元素，则试剂a为稀盐酸，沉淀A为SiO2，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀B为Fe(OH)3，滤液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀C为Al(OH)3，加热氢氧化铝得到氧化铝，据此分析。II.迁移教材中制取NH3的实验原理及装置，选择合适的试剂，并写出相关的化学方程式，结合氨气的性质，按照“干燥收集尾气处理”的顺序选择并连接实验仪器；根据反应原理

33、分析实验现象。【详解】铝土矿中加入过量试剂a，然后操作I得到沉淀A和滤液甲，则操作I为过滤，滤液甲中加入过量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和滤液乙，操作II是过滤；Al2O3、SiO2能溶于强碱溶液而Fe2O3不溶于强碱溶液，SiO2不溶于稀盐酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀盐酸，根据图知，滤液甲中含有铝元素，则试剂a为稀盐酸，沉淀A为SiO2，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀B为Fe(OH)3，滤液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀C为Al(OH)3，加热氢氧化铝得到氧化铝，(1)通过以上分析知，沉淀A SiO2，故答

34、案为SiO2；(2)步骤中加入过量NaOH溶液后，稀盐酸、铁离子、铝离子都和NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式是H+OH=H2O、Fe3+3OH=Fe(OH)3、Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案为Al3+4OH=AlO2+2H2O；(3)滤液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，通入过量CO2气体，发生反应的离子方程式是CO2+OH-=HCO3-、AlO2+CO2+2H2O=HCO3-+ Al(OH)3，故答案为AlO2+CO2+2H2O=HCO3-+ Al(OH)3；II.题中给出3种制取气体的装置，如果用C装置制取氨气，则反应方程式为NH3H2ONH3+ H2O，该装置中

35、烧瓶所盛放的试剂应为氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) 。如果用B装置，为固体和固体加热制取气体的装置，反应的化学方程式为2 NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 +2 H2O，故答案为氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)；2 NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 +2 H2O；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置DFH；故答案为D、F、H；由题干内容“工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2”，结合实验条件可知反应为8NH3+6NO2 7N2 +12H2O，NO2为红棕色气体，发生反应后变成无色气体，因此Y管观察到的实验现象是：红棕色气体逐渐褪色，故答案为红棕色气体逐渐褪色；8NH3+6NO2 7N2 +12H2O。【点睛】本题考查物质制备，侧重考查学生分析判断，明确流程图中发生的反应及各物质成分及其性质是解本题关键。