2021届江苏省苏州市高三上学期期中考试-化学.docx

1、2021届江苏省苏州市高三上学期期中考试化学2020.11本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5K39I127第卷(选择题共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A. 预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C. 导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂2. 氮

2、氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5H2O=2HNO3、HNO3NH3=NH4NO3。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：O B. NH3的结构式：C. N的结构示意图： D. H2O的电子式：HOH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂C. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 HCl溶液：Na、NO、SOB. 0.1 molL1

3、NaOH溶液：NH、SO、ClC. 0.1 molL1 FeCl3溶液：K、SCN、NOD. 0.1 molL1NaClO溶液：Na、SO、I5. 下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用装置甲从碘水中萃取碘 B. 用图乙所示装置配制银氨溶液C. 用装置丙检验溶液中是否有K D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3B. 常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. 常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体D. 常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(

4、)A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OB. Cl2通入水中制氯水：Cl2H2OHClHClOC. 醋酸与CaCO3反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OD. Cu与浓硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O8. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是()A. 第一电离能：WXYZ B. 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)C. Z可与Y形成化合物Z2Y2 D. X

5、的氢化物中不存在非极性共价键不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9. LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法不正确的是()A. 图中小球表示的是LiB. 每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个C. 电池充电时，LiFePO4脱出部分Li，形成Li1xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x0.75

6、D. LiFePO4充电形成FePO4时的电极反应式为LiFePO4e=FePO4Li10. 化合物X在一定条件下可制一种常用药物Y。下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A. 1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应B. 化合物X、Y均易被氧化C. 由X转化为Y发生取代反应D. X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验内容实验结论A向1 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入2 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1 mL

7、 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀在相同温度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中不含NH12. 在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图(pClg x，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是()A. 常温下，H2C2O4

8、的Ka1105.3B. pH3时，溶液中c(HC2O)0B. N点的平衡常数为0.04C. 若将容器的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%D. 图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2 mol，此时v(CO，正)v(CO，逆)第卷(非选择题共64分)14. (12分)今年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3(难溶性亚铁盐)，还含有少量MgO、SiO2等杂质来制备LiFePO4和Li4Ti5O12等锂离子电池的电极材料，工艺流程如下：回答下列问题：(1) “酸浸”后，钛主要以TiOCl形

9、式存在，写出相应反应的离子方程式：_。(2) TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率变化的原因是_。(3) “滤液”中含有的金属离子是_；加入双氧水和磷酸使Fe3恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此时溶液中c(PO)_。(FePO4的Ksp1.31022)(4) 反应得到FePO4固体后需要进行洗涤，洗涤的操作方法是_。(5) 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：_。(6) Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，在1 mol L

10、i2Ti5O15中，其中形成过氧键的氧原子数目为_mol。15. (14分)甲氧氯普胺也叫灭吐灵，是常用的止吐药。其一条合成路线如下：(1) C中含有的官能团名称为_、_、_。(2) FG的反应类型为_。(3) X的分子式为C6H16N2，写出X的结构简式：_。(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应的氨基酸； 1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应；分子中只有6种不同化学环境的氢。(5) 请写出以、CH3OH、(CH3CO)2O为原料制备中间产物化合物D的合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)已知：(易被氧化)。16.

11、(14分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在4045 熔化，48 分解。实验室用Na2SO3和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na2S2O35H2O晶体的步骤如下：(图1是有关物质的溶解度曲线)反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并低温干燥。(1) 图2中，仪器B

12、的名称是_。(2) 实验步骤中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。(3) 实验步骤中，趁热过滤的原因是_。(4) 实验步骤中，应采取的相关实验操作为_。(5) 实验步骤中，采用低温干燥的目的是_。(6) 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。(7) 准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I。滴定至终点时，溶液颜色的变化是_。消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL，产品的纯度为_。17. (12分)CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化

13、，并且能充分利用碳资源。(1) CO2催化加氢合成CH4。其过程中主要发生下列反应：反应：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H890.3 kJmol1反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2.8 kJmol1反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566.0 kJmol1则反应CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H_kJmol1。(2) CO2电化学制CH4。图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为_，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是_。(3

14、) CO2催化加氢合成二甲醚。反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H41.2 kJmol1反应：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)；H122.5 kJmol1反应的平衡常数表达式K_。在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性100%)随温度的变化如图2。T时，起始投入3 mol CO2、6 mol H2，达到平衡时反应理论上消耗H2的物质的量为_。合成二甲醚时较适宜的温度为260 ，其原因是_。18. (12分)亚铁氰化钾属于批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4Fe(CN)612KCNFe3C

15、2(CN)2N2C回答下列问题：(1) 基态Fe2与Fe3中未成对的电子数之比为_。(2) 常温常压下CCl4为无色液体，CCl4空间构型为_，它属于_晶体。(3) NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_(填化学式)。(4) (CN)2分子中键和键数目之比为_。(5) H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_。三种元素组成的化合物HCN分子中碳原子的轨道杂化类型为_。2021届高三年级第一学期期中考试(苏州)化学参考答案及评分标准1. D2. B3. D4. A5. A6. C7. B8. C9. C10. BD11. C12. CD13. BD14. (12分)(1) FeTi

16、O34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(2分)(2) 温度过高时，由于双氧水分解与氨气逸出，Ti元素浸出率下降(2分)(3) Fe2、Mg2(1分)1.31017 molL1(1分)(4) 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出，重复操作23次(2分)(5) 2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2(2分)(6) 8(2分)15. (14分)(1) 酯基(1分)(酚)羟基(1分)酰胺基(1分)(2) 取代反应(2分)(3) (2分)(4) 或 (3分)16. (14分)(1) (球形)冷凝管(1分)(2) 硫粉可溶于乙醇，增大反应物的接触面积，加快反应速率

17、(2分)(3) 防止温度降低使Na2S2O3晶体析出(2分)(4) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(5) 防止Na2S2O35H2O分解(1分)(6) Na2SO4(2分)(7) 溶液由无色变成蓝色(2分)89.28%(2分)17. (12分)(1) 252.9(2分)(2) CO28e6H2O=CH48OH(2分)OH在阳极被氧化，钾离子从右室往左室移动(2分)(3) K(2分) 0.3 mol(2分)温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小(2分)18. (12分)(1) 45(2分)(2) 正四面体形(1分)分子(1分)(3) NH3、AsH3、PH3(2分)(4) 34(2分)(5) NCH(2分)sp(2分)