2021届高中化学高三二轮复习化学能与热能专题练习.docx

1、2021届高中化学高三二轮复习化学能与热能专题练习一、单选题1下列反应或过程属于吸热反应的是A碳酸钙在高温下的分解反应B木炭在氧气中燃烧C用生石灰和水作“即热即食型”火锅的热源D盐酸和氢氧化钠溶液反应2已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的说法中正确的是A方程式中的化学计量数表示分子数B该反应H大于零C该反应H=-571.6kJ/molD该反应可表示36gH2O(g)分解时的热效应3下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A若S(s)+O2(g)=SO2(g) H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) H

2、2，则H1H2B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9kJmol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJmol-1C已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定D化学键是指：生成1mol化学键时放出的热量，H-H：436kJmol-1；Cl-Cl：243kJmol-1；H-Cl：431kJmol-1；则 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=247kJmol-14已知：能量越低的物质越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是( )A在相同的条件下，红磷比白磷

3、稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相似D红磷容易发生自燃而白磷不会自燃5已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量6是一种温室气体，其存储能量的能力是的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：化学键键能()946154.8283.0下列说法中正确的是( )A过程放出能量B过程放出能量C反应的D吸收能量后如果没有化学

4、键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7在298K、100kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)DH2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)DH3。则DH3与DH1、DH2间的关系正确的是( )ADH3=DH1+2DH2BDH3=DH1-2DH2CDH3=DH1+DH2DDH3=DH1-DH28下列过程会吸收热量的是A浓硫酸溶于水BNH4NO3溶于水C钠与水反应D镁条燃烧9工业制氢气的一个重要反应是CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)。已知在25 时：C(石墨)1/2O2(g)=CO(g)H1111

5、kJ/mol；H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H2242 kJ/mol；C(石墨)O2(g)=CO2(g)H3394 kJ/mol。则25 时，CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H ()A41 kJ/molB41 kJ/molC283 kJ/molD131 kJ/mol10下列化学反应属于吸热反应的是( )A钠与水反应BBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应C硫磺在氧气里燃烧D镁溶于盐酸11下列有关反应热和能量的说法正确的是( )A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的B化学能：2mol H原子1mol H2分子C根据能量守恒定

6、律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和D运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热12已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为( )(忽略能量损失)A一定大于92.0kJB一定小于92.0kJC一定等于92.0kJD不能确定13研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为N2O+Fe+=N2FeO+ FeO+CO=CO2+Fe+。下列说法正确的是A若转移1 mol电子，则消耗11.2 L

7、N2OBFe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物C两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定D在整个历程中只有非极性键的断裂和形成14关于下列的判断正确的是( )CO(aq) + H+ (aq) HCO(aq) + Q1CO (aq) + H2O(l) HCO(aq) + OH- (aq) + Q2OH- (aq) + H+ (aq) H2O(l) + Q3OH- (aq) + CH3COOH(aq) CH3COO- (aq) + H2O(l) + Q4AQ10 Q20BQ1Q2CQ30 Q40DQ3Q415已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，H0

8、，则下列叙述正确的是A该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数B热化学方程式中H的值与化学方程式中物质的化学计量数无关CH越大反应越易进行D该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量二、填空题16下列说法中不正确的是_。活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高在原电池中，正极材料本身一定不参与电极反应，负极材料本身也可能不发生氧化反应原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动；电解池工作时，溶液中的阴离子向阳极移动电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反

9、应速率越快转化率和平衡常数都能体现可逆反应进行的程度平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动17用化学用语填空(1)写出灼热的碳与浓硝酸反应的化学反应方程式_。(2)已知断裂l molH-H键、1 molNN键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1 moIN-H键放出391kJ的能量，试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式_。(3)在2 L的恒温恒容密闭容器内，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，从反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_，该反应的化学方程式为_。18常温常压，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ

10、的热量。写出热化学方程式：_。0.1mol/LNaHCO3中所有离子浓度由大到小排序：_。0.1mol/LNa2CO3中离子浓度存在关系：(物料守恒)c(Na+)=_。19i已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“=”)572kJ。与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_。ii写出下列物质的电离方程式：NaHCO3_，CH3COOH：_，NH3H2O：_，H2C

11、O3：_。20甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)H1=+85.2kJ/mol反应：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g)H2反应：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3=-483.6kJ/mol计算反应的反应热H2=_。三、实验题21如图所示，把试管小心地放入盛有(20)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)试管中破坏化学键

12、的类型是_，形成的化学键类型是_。(4)写出有关现象的化学方程式_。(5)由实验推知，反应所得溶液的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。22I氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于_放热或吸热反应，请写出该反应的热化学方程式：_。(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，请写出氢气的燃烧热的热化学方程式：_。II已知。回答有关中和反应的问题。(3)如图装置中仪器A的名称_(4)碎泡沫塑料的作用是_23实验室常

13、用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84gcm-3。（1）此浓硫酸的物质的量浓度是_。 （2）配制480mL0.5molL-1的硫酸,需以上浓硫酸_mL（精确到0.1位）。 （3）用浓硫酸配制该稀硫酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): _。 计算 装瓶 量取一定体积的浓硫酸 洗涤移液 稀释 定容 摇匀（4）某实验小组用0.55molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液进行反应热的测定。写出表示中和热的热化学方程式:_。 某实验小组取100mLNaOH溶液和50mL 硫酸溶液进行实验测定，计算出该反应的反应热H=-53.5kJmol-1，与-57.3kJmol-1有偏差,

14、产生偏差的原因不可能是_(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（4）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请回答下列问题:判断滴定终点的方法是_。 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数

15、,滴定结束时俯视读数某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_。参考答案1A2B3A4A5D6B7A8B9A10B11B12B13B14B15D1617C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2+2H2ON2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-10.025mol/(Lmin)2A(g)B(

16、g)18CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/molc(Na)c()c()c()c()c(Na+)=2c()+2c()+2c()19小于热值高，无污染NaHCO3=Na+HCO、HCOH+CH3COOHH+CH3COONH3H2OOH+NHH2CO3H+HCO、HCOH+20-156.6kJ/mol21烧杯中有大量气泡冒出，试管中析出固体浓硫酸溶于饱和CuSO4溶液放热，使饮料温度升高，碳酸分解，CO2溶解度降低而逸出，饱和CuSO4溶液因浓H2SO4吸水而析出CuSO45H2O共价键离子键、共价键H2CO3=H2OCO2小于22放热N2(g)+H2(g)NH3(g) H=-46kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol-1环形玻璃搅拌棒保温、支撑2318.4mol/L13.6NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1b滴入最后一滴盐酸，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色D0.1044mol/L