2021届第八单元物质结构-元素周期训练卷(山东等新高考)-A卷.doc

1、（新高考）2021届高三一轮单元训练卷此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 第八单元 物质结构 元素周期（A）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32

2、Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题2分，共20分）1俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据Hf（铪-182）和W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是A中子数相等B互为同位素C原子质量几乎相同D在周期表中处于相邻位置2下列化学用语表示正确的是ACCl4的电子式：B用电子式表示硫化钠的形成过程：C14C的原子结构示意图：D碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O3下列说法不正确的是A原子序数为56的元素是金属元素，其最高价氧化物对应

3、的水化物是强碱B原子核外电子排布，先排满K层再排L层、排满L层再排M层C甲烷性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，说明碳元素的非金属性弱D同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A由X、Y组成的化合物是离子化合物B离子半径：r(Y)r(W)CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW只能形成一种氧化物5关于物质性质变化的比较，正确的是酸性：HClO2HBrO3HIO3 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH

4、)3热稳定性：HClH2SPH3 还原性：FClBrA B C D6氦-3聚变（3He+3He4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是A氦-3聚变属于化学变化B3He和4He具有相同的质量数CHe位于第1周期第A族D2H和3He具有相同的中子数7X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是AQ位于第三周期A族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：MQ+R2+DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在

5、周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)9我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（81Tl）是重要成分之，已知铊和铝是同主族元素，关于铊的性质推断错误的是A铊是银白色，质软的金属B铊不能形成稳定的气态氢化物C铊与浓硫酸反应生成T12(SO4)3DTl(OH)3是两性氢氧化物10有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属

6、元素。下列说法错误的是A工业上都用电解法制Z、R单质BX和Y的单质熔点：XZRDY和Q的最高价氧化物对应水化物酸性：YQ二、 多选题（共5小题，每题4分）11X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AXH4 BH2X CHX DXH312X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是AZ2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物B元素的非金属性YXWC原子半径由大到小的顺序是ZWYXDX、Z、W的最

7、高价氧化物都是酸性氧化物13下列各组性质比较中，正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4离子还原性：S2ClBrI沸点：HFHClHBrHI金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2F Na+ Mg2+A B C D14X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：X+Y2+=X2+YZ+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2+Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是AMNYXZBNMXYZCNMYXZDXZNMY15CO2的的资源化利用是解决温室效应

8、的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A分子式为C3H3N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应三、非选择题（共60分）16A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。（1）下列推断正确的是_。aA、B、E不可能在同一主族bA、B、C可能在同一周期cC的最高价氧化物的水化物可能显碱性dC和D的单质可能生成离子化合物（2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体

9、，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则A与C元素按原子个数比11形成的化合物F的电子式为_；F属于_分子（填“极性”或“非极性”）由A、B、C、D四元素按原子个数比1131形成的化合物为_，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_；E在周期表中的位置_C和E形成的化合物属于_晶体由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是_（填化学式）。B、C、E氢化物的沸点由高到低为_,试说明原因_。17已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：X宇宙中含量最丰富的元素Y植物生长所必需的三种营养元素中，电负性

10、最大的Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍Q其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质T最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液请回答下列问题：（1）X与Z按原子个数比为11组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为_；Q与T也能按原子个数比为11组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有_和_；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为_。（2）元素Q的简单离子半径_元素T的简单离子半径（填“”“ZC由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化

11、物DW的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为_。（新高考）2021届高三一轮单元训练卷 第八单元 物质结构 元素周期（A）答 案1【答案】C【解析】Hf（铪-182）和W的质量数相同，故其原子质量几乎相同。前者有110个中子，后者有108个中子，故其中子数不同。两者质子数相差2，故其不是同位素，在周期表中不相邻。综上所述，关于铪-182和钨-182的关系说法正确的是C。2【答案】B【解析】四氯化碳正确的电子式为：，用电子式表示硫化钠的形成过程：，14C的原子结构示意图：，碳酸

12、氢钙溶液与少量氢氧化钠反应，先写化学方程式，根据少定多变，氢氧化钠的系数定为1，配平后，再拆成离子形式，经过“约、删、查”，得到离子方程式：Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O，故答案为：B。3【答案】C【解析】A原子序数为56的元素为Ba元素，其最高价氧化物对应的水化物Ba(OH)2是强碱，A选项正确；BK层只含有1s轨道，L层含有2s和2p轨道，M层含有3s、3p和3d轨道，轨道能量3s2p2s1s，因此原子核外电子排布，先排满K层再排L层、排满L层再排M层，B选项正确；C甲烷分子中C原子为饱和碳原子，性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，与非金属性无关，不能说明碳元素的非金属性弱，

13、C选项错误；D同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差可能为2、8、18、32，均是偶数，D选项正确；答案选C。4【答案】A【解析】分析可知：X为O、Y为Mg、Z为Si、W为S元素，Mg2+核外有2个电子层，S2核外有3个电子层，则离子半径：r(Mg2+)r(S2)，即r(Y)r(W)，X(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO，为离子化合物，非金属性：W(S)Z(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于硅酸；W可形成SO2、SO3两种氧化物。答案选A。5【答案】C【解析】氯元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸HClO4，HClO2无法与其他酸直接比较酸性；金属性钠元素镁元素铝元素，金属性

14、越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性NaOHMg(OH)2 Al(OH)3；非金属性氯元素硫元素磷元素，故热稳定性：HClH2SPH3；还原性为失去电子的能力，FClZR，N、P为同主族元素，非金属性：NP，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即YQ，D正确；答案为B。11【答案】D【解析】X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则X的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，则最低化合价为-3价，所对应的氢化物为XH3，故答案为D。12【答案】AB【解析】Z是地壳中含量最高的金属元素,根据地壳中元素含量（O、Si、Al、Fe、Ca），Z为Al；X、Y、Z、W的原

15、子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，X的化合价为+4价，X为C；Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y为O；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，质子数质量数中子数14，则W为Si。A.根据分析Z2Y3为Al2O3，是离子化合物,WX是SiC，是共价化合物，A正确；B.元素的非金属性，从左到右依次增强，从上到下依次减弱，OCSi，B正确；C.原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大，由大到小的顺序是AlSiCO，C错误；D.Z的最高价氧化物是Al2O3，为两性氧化物，D错误。13【答案】B【解析】非金属性ClBrI,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化

16、物的酸性越强，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；元素的非金属性ClBrIS,对应离子还原性S2IBrCl，故错误；HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HFHIHBrHCl，故错误；同主族从上到下，金属性增强，KNa，同周期从左到右金属性减弱，即NaMgAl，则金属性：KNaMgAl，故正确；元素的非金属性FClS，气态氢化物稳定性HFHClH2S，故正确；电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2FNa+Mg2+，故正确；综上所述，正确，答案选B。14【答案】C【解析】水溶液中X+Y2+X2+Y，说明活动性XY；Z+2H

17、2O(冷水)Z(OH)2+H2，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2eM2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性MN；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性YM，通过以上分析知，金属活动性顺序NMYXZ。答案选C。15【答案】AC【解析】A分子式为C3H3N3O3，A正确；B该分子中没有非极性键，B错误；C三聚氰胺分子中只含有共价键，属于共价化合物，C正确；D该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应，D错误。答案选AC。16【答案】（1）ad （2） 极性 NaHCO3 HCO+OH=CO+H2O 第三周期

18、A族 离子 H2O2、C2H6、CH3OH H2O、H2S、CH4 三者均为分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，而H2O存在氢键，沸点最高 【解析】B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半径EB，则B在E的上面周期中；原子半径AB，同时，原子序数AB，表明A、B不是在同一周期，因为周期中，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，B、E分别在第二、第三周期；原子半径DE，核电荷数DE，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；原子半径BC，核电荷数BC，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，A为氢元素

19、，据此分析。（1）根据上述分析可知：推断正确的是ad；（2）结合上面分析，若A与D同主族，则A为氢元素，D为钠元素；B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，则B为碳元素；C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和（1+4=5）还多1，则C为氧元素。则A与C元素按原子个数比11形成的化合物F（H2O2）的电子式为； H2O2属于极性分子；由A、B、C、D四元素按原子个数比1131形成的化合物为NaHCO3，它与A、C、D形成的化合物NaOH在水溶液中反应的离子方程式为HCO+OH=CO+H2O；B为C元素，B、E同主族，E为Si元素，在周期表中的位置为第三周期A族；C和E形成的化合物Na2

20、O、Na2O2均属于离子晶体；由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是H2O2、C2H6、CH3OH等；B、C、E氢化物CH4、H2O、H2S的沸点由高到低为H2O、H2S、CH4，三者均为分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，而H2O存在氢键，沸点最高。17【答案】（1） 极性键 非极性键 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HC1 （2） HClO4HClO3HClO2HClO 【解析】X为宇宙中含量最丰富的元素，则X为H元素，Y为植物生长所必需的三种营养元素为N、P、K，电负性最大的为N，则Y为N元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，

21、则Z为O元素，Q的其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质，则Q为S元素，T最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液，则T为Cl元素。(1)X为H元素，Z为O元素，X与Z按原子个数比为11组合得到的一种物质甲为H2O2，它能用于杀菌消毒，H2O2的电子式为；Q为S元素，T为Cl元素，也能按原子个数比为11组合，得到一种暗黄色的液体乙为S2Cl2，其结构与H2O2相似，则乙中存在的化学键类型有极性键(或极性共价键)和非极性键(或非极性共价键)；S2Cl2遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体为S单质和两种具有刺激性气味的气体为Cl2和SO2，该反应的化学反应方

22、程式为2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HC1；(2)Q为S元素，T为Cl元素，二者同周期，其简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则Q元素简单离子半径T的简单离子半径；元素Cl能形成多种含氧酸：HClO、HClO2、HClO3、HClO4，非羟基氧原子数目越多，酸性越强，则其酸性由强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。18【答案】（1）验证钠、镁、铝的活泼性(或验证同一周期，从左到右元素的金属性强弱) （2） 钠 （3） 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 S2+Cl2=S+2Cl 稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生 【解析】

23、I.(1)同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，所以甲同学设计实验的目的是验证钠镁铝活泼性；(2)金属活泼性顺序为：钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠；II.(3)仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；设计实验验证非金属性：ClS，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应来判断Cl与S非金属性的强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2

24、+Cl2=S+2Cl；若要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3H2SiO3，故非金属性：CSi。19【答案】（1）第三周期第A族（2） O=C=O（3）ClO2Na+ HClO4H2CO3H2SiO3（4）H2O 水分子之间有氢键（5）2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl+12H+【解析】A、B、C、D、E均

25、是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素。（1）D为硅元素，在元素周期表中第三周期第A族；（2）C2B2为过氧化钠，它的电子式是；AB2为二氧化碳，它的结构式是O=C=O；（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为r(Cl)r(O2)

26、r(Na+)；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性ClCSi，所以酸性HClO4H2CO3H2SiO3；（4）由于水分子之间有氢键且是极性分子，所以水的沸点高于H2S；（5）用ClO2可氧化Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g（即0.2mol）ClO2时，共转移了1mol电子，根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为5Mn2+2ClO2+6H2O=2Cl+5MnO2+12H+。20【答案】（1）第三周期A族 （2） （3） MgSiC （4） CH4 （5） 剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末 （6） BD （7） SO

27、2和H2 【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则Y最外层电子数为2，X与Z同族，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，则X、Z最外层电子数为4，则X为C元素，Z为Si元素；Y原子半径大于Z，则Y为Mg元素；W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体，则W为S元素，据此解答。根据分析可知，X为C，Y为Mg，Z为Si元素，W为S元素；Si的原子序数为14，位于元素周期表中第三周期A族；Y元素形成的离子为镁离子，镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，其离子结构示意图为；(3)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原

28、子半径大小为：MgSiC；(4)非金属性：CSi，则简单氢化物的热稳定性较好的是CH4；(5)X的最高价氧化物为二氧化碳，Mg在二氧化碳中剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末；(6)AW的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫中S、O原子满足8e稳定结构，而三氧化硫中S原子最外层电子数为6+39，不满足8电子稳定结构，故A错误；B非金属性SSi，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ，故B正确；C由于Z的氧化物SiO2不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，能够与强碱反应，属于酸性氧化物，故C错误；DW的氧化物SO2具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故答案为：BD；(7)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，足量的单质Mg浓硫酸在一定条件下充分反应，Mg与浓硫酸生成二氧化硫气体，与稀硫酸反应生成氢气，所得气体的成分为SO2和H2。