2021届高考化学金榜押题卷(三)(江苏专版).docx

1、2021届高考化学金榜押题卷（三）（江苏专版）一、单选题1.“十四五”是我国实现2030年碳达峰时期，以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( )A.利用太阳能制氢气B.用纯液态有机物代替水作溶剂C.举行“地球一小时”熄灯活动D.不使用一次性塑料制品2.下列表示正确的是( )A.与互为同位素B.正丁烷的球棍模型：C.NaClO的电子式：D.水解的离子方程式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B.明矾水解形成胶体，可用作水处理中的净水剂C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.次氯酸有酸

2、性，可用于自来水的杀菌消毒4.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且原子序数，X的单质为空气的主要成分且化学性质稳定，Y的一种盐常用作净水剂，Z单质及其多种化合物可用作消毒剂。下列说法正确的是( )A.Z单质及其某些化合物具有漂白性B.第一电离能：C.简单离子半径：D.W的最高价氧化对应的水化物是易溶于水的强碱5.下列解释事实的方程式中正确的是( )A.用溶液制作铜质印刷线路板：B.用MnS除去溶液中含有的：C.A1片溶于NaOH溶液中产生气体：D.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：6.陈红专教授陈莉莉研究员团队应用 NanoBit技术进一步证明了甘草酸可以阻断新冠病毒刺突蛋

3、白和人体内靶蛋白ACE2的结合，其活性达到22。甘草酸的结构简式如图。下列有关说法正确的是( )A.甘草酸属于芳香族化合物B.1 mol甘草酸与Na反应最多生成8 mol C.甘草酸不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甘草酸在一定条件下可发生聚合、取代、消去反应7.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：，下列说法正确的是( )A.0.1mol/ L KClO溶液中含有的数目小于0.1 B.制备1 mol转移的电子数为3C.18 g所含的质子数、电子数均为10D.0.1 mol高铁酸钾与水作用能生成0.1mol(胶体)8.铁有三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化

4、。下列说法不正确的是( )A.晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C.晶胞中Fe原子数与晶胞中Fe原子数之比为2:1D.将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同9.环戊二烯()是重要的有机化工原料，可用于制备二茂铁，其制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法不正确的是( )A.该电解池的阳极为铁电极B.该电解池的总反应为C.该电解池的阴极反应式为 D.该电解设备也可以用无水乙醇或者丙酮代替DMF作溶剂10.下列叙述正确的是( )A. B. C. D. 11

5、.下列关于物质结构的说法错误的是( )A.铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性B.和都是正四面体结构，键角均为C.氨基氰分子内键与键数目之比为2:1D.甲醛(HCHO)的键角约为120，分子之间存在氢键12.工业上使用废锰催化剂（主要成分为Mn，含有一定量的等）制备草酸锰晶体（难溶于水）的工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )已知：完全形成氢氧化物沉淀的pH分别为9.0、3.2、4.7，形成的氢氧化物开始沉淀的pH为8.3。A.滤渣的主要成分是，滤渣的主要成分为B.可以将流程图中的“氧化”去掉，直接“调pH”C.“沉锰”时主要反应的离子方程式为D.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶13.催化加氢能生成

6、乙烯和，按投料，保持压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种气体组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.表示变化的曲线是cB.催化加氢合成反应的大于0C.当反应达到平衡时，若增大压强，则变小D.图中点A(440，0.39)对应的平衡常数为14.现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关说法正确的是( )溶液氢氰酸溶液硫酸氨水KOH溶液pH331111A.分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：B.在和中分别加入适量的NaCN晶体后，的pH增大，的pH不变C.温度升高20，四种溶液的pH不变D.将和两种溶液等体积混合，所得溶液中：二、填空题15.钯属于稀有贵金属（铂族金属

7、），钯在工业上的主要用途是作为催化剂，从含钯电子废料直接制备钯精细化工产品的工艺流程图如下：已知：。回答下列问题：（1）含钯电子废料的预处理包括筛选和焚烧等必要步骤，焚烧的目的是_。（2）钯易溶于硝酸，溶解时既要考虑浸出速率和浸出率，又要注意成本。使用25%的硝酸，浸取2h，钯的浸出率与温度的关系如图所示，则选择浸出的温度为_。酸浸”后过滤，洗净滤渣，滤渣中可能含有铂、铑和金等其他贵金属，应_。（3）“除银赶硝”后的溶液中的浓度为0.15，则溶液中的浓度为_。（4）“除银赶硝”后的溶液中含钯成分为，加热溶液到8090，不断搅拌并滴加氨水，控制溶液的pH7.5，使溶液中的钯变成肉红色的氯亚钯酸四

8、氨络合亚钯沉淀，写出反应的化学方程式：_。（5）用去离子水反复清洗（4）中沉淀，使绝大部分贱金属留在溶液中经过滤而除去。在过滤所得的沉淀中继续加入氨水至pH=89，在不断搅拌下继续保温（8090）1 h，使肉红色沉淀全部溶解。此时溶液中溶质的主要成分为浅黄色的二氯化四氨合钯（），写出反应的化学方程式：_。（6）在搅拌下滴加浓盐酸至溶液pH=11.5，此时溶液中出现大量黄色絮状沉淀，继续搅拌1 h，静置沉降，过滤，用去离子水反复清洗沉淀，所得固体即为二氯化一氨合钯（），用去离子水反复清洗沉淀的原因是_。（7）将上述二氯化二氨合钯（）沉淀用少量去离子水润湿后，在搅拌下滴加水合肼溶液，加热至60，生

9、成一种无毒无色气体，待混合物中不再显示明显的黄色时将混合物过滤。所得黑色粉末即为海绵钯（Pd），写出反应的化学方程式：_。16.某抗肿瘤药物的有效成分为E，其一种合成路线如图所示：回答下列问题;（1）质谱图显示有机物A的最大质荷比为_。（2）C分子中官能团的名称是_；AB的反应类型包括中和反应和_。（3）常温下，下列试剂不能与E反应的是_（填标号）。a.b.溶液c.溴水d.（4）在冰水浴条件下，E与乙酸酐反应生成一种香料M，1个M分子中含2个酯基。由E合成M的化学方程式为_。（5）T是C的同系物，T的相对分子质量比C多28，则满足下列条件的T的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。属于芳香族化合

10、物；既能发生水解反应又能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:1:2:6的T的同分异构体的所有可能结构为_。（6）由化合物E与乙二酸恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的，若生成的质量为378 g，则该聚合物的值理论上应等于_。17.肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25，g/100 g水）0.3遇水易水解成乙酸0.04互溶沸点/179.6138.6300118相对分子质量10610214860回答下列问题：.合成：反应装置如图所示。

11、向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150170加热1小时，保持微沸状态。（1）仪器A的名称为_，其作用是_。（2）该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是（从平衡移动角度解释）_。（3）不能把无水换成的原因是_。.粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作。在搅拌下，向反应液中加入20mL水。慢慢加入碳酸钠溶液。进行水蒸气蒸馏（已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的）。待烧瓶内

12、溶液冷却至室温，在搅拌下加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。（4）饱和溶液的作用有_。水蒸气蒸馏除去的杂质是_。（5）若得到的肉桂酸晶体产品不纯，采用_方法可得到纯度更高的产品。（6）若最后得到纯净的肉桂酸4.3 g，则该反应的产率是_%（保留1位小数）。18.研究大气污染物之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。反应i:反应ii:（1）发生水解：_。（2）时，反应的的初始浓度分别为，平衡时的转化率为0.04%，则_。（3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应在无水和有水条件下的反应历程（如图1、2所示），其中分子间的静电作用力用“”表示。分子间的静电作用力最强的是_（填“a”“

13、b”或“c”）。水将反应的最高能垒由_eV降为_eV。d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为_（填标号）。A.中的氢氧键B.中的碳氧键C.中的氢氧键D.中的硫氧键（4）分别研究大气中的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图3所示。当大于时，越大，越小的原因是_。当小于时，越大，越小的原因是_。参考答案1.答案：B解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，不使用难降解的塑料制品和举行“地球一

14、小时”熄灯活动，都符合低碳经济。2.答案：B解析：具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，同位素的对象为原子，而与均为单质，A项错误；用小球和小棍表示的模型为球棍模型，正丁烷的球棍模型为，B项正确；NaClO是离子化合物，电子式为，C项错误；既能水解又能电离，题中所给方程式是电离方程式（把写成和，在方程式的前后删除相同的后就变成：），水解的离子方程式为，D项错误。3.答案：B解析：本题考查物质的性质与用途的对应关系。能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，具有漂白性，常用于漂白秸秆、织物等，A错误；明矾水解形成的胶体具有吸附作用，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作

15、用，所以明矾可用作水处理中的净水剂，B正确；石英坩埚的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠和碳酸钠在高温下均能与二氧化硅反应，所以不能用石英坩埚来加热熔化烧碱或纯碱，C错误；HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，D错误。4.答案：B解析：据题意，Z为Cl，Y为Al，X为N，W是Li。没有漂白性，A项错误；第一电离能：，B项正确；简单离子半径：，C项错误；为中强碱，Li与Mg位于周期表对角线上，性质相似，所以LiOH不是强碱，D项错误。5.答案：C解析：本题考查方程式的书写判断。该离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为，A错误；MnS难溶于水，除去溶液中含有的时，反应的离子方程

16、式为， B错误；Al片溶于NaOH溶液中产生气体，反应的离子方程式为，C正确；水浴加热，葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应，化学方程式为，D错误。6.答案：D解析：甘草酸结构中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；1 mol甘草酸分子中含5 molOH和3 molCOOH，与Na反应最多生成4 mol，故B错误；甘草酸分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；甘草酸分子中含有碳碳双键，可以发生聚合反应，含有羟基，且与羟基相连的邻位碳原子上连有H，可发生取代消去反应，含有羧基，可发生取代反应，故D正确。7.答案：B解析：选项中未说明溶液体积，无法计算离子数目，A错误；由化学方程式可知，

17、制备1 mol转移的电子数为3，B正确；的摩尔质量为20 g/mol，18 g的物质的量为0.9 mol，所含的质子数、电子数均为9，C错误；0.1 mol高铁酸钾与水发生氧化还原反应生成0.1 mol ，的水解是可逆反应，所以0.1 mol高铁酸钾与水作用生成(胶体)的物质的量小于0.1 mol，D错误。8.答案：D解析：由题图知，晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，A项正确；晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，B项正确；根据均摊法原则可知，C项正确；将铁加热后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体不同，D项错误。9.答案：D解析：本题考查电解原理。A项，由转化关系式可知，该过程

18、中需要，故Fe为阳极，失电子生成，正确；B项，由转化关系式可知，该电解池的总反应为，正确；C项，在阴极放电生成Na单质，Na单质与环戊二烯反应生成和，与反应生成二茂铁和，则该电解池的阴极反应式为，正确；D项，金属钠能与乙醇反应，故不可以用无水乙醇代替DMF作溶剂，错误。10.答案：D解析：品红溶液中含有水，溶于水，无法检验出，A项错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl并非最高价氧化物对应的水化物，B项错误；的密度大于水，在下层，C项错误；加热饱和碳酸氢钠溶液，50时易发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用于制备少量二氧化碳，D项正确。11.答案：D解析：铝晶体是金属晶

19、体，金属晶体中的作用力是金属离子和自由电子之间的静电作用力，没有方向性和饱和性，A正确；和的中心原子都采取杂化，都是正四面体结构，键角均为，B正确；1个氨基氰分子中含键数为4，键数为2，故分子内键与键数目之比为2:1，C正确；甲醛中没有与O原子直接相连的H原子，分子间不存在氢键，D错误。12.答案：C解析：滤渣主要包括两种物质，是不与反应的，二是反应新生成的，硫酸钙为微溶物，在流程类问题中一般认为属于沉淀，但是沉淀不完全，后续可将剩余转化为沉淀，A项错误；根据已知信息知，若直接调节pH，则欲除去，会使有损失，B项错误；加入后得到产物，方程式为，C项正确；“沉锰”操作已经得到了难溶的草酸锰晶体，

20、操作a是将产物与滤液分离开，并且最终得到纯净的晶体，故操作a应为过滤、洗涤、干燥，D项错误。13.答案：D解析：根据上述分析可知，表示变化的曲线是d，A项错误；由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，即化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，小于0，B项错误；为气体分子数减少的反应，当反应达到平衡状态时，若增大压强，则化学平衡向正反应方向移动， 变大，C项错误；原料初始组成为，在体系压强为0.1 MPa下建立平衡，由A点坐标可知，该温度下，氢气和的物质的量分数均为0.39，则乙烯的物质的量分数为的，即二氧化碳的物质的量分数为氢气的1/3，即，因此，该温度下反应的平衡常

21、数，D项正确。14.答案：A解析：向四种溶液中分别加水稀释100倍，氢氧化钾溶液、硫酸的pH变化程度较氢氰酸、氨水的pH变化程度大，因为弱电解质的电离程度会随溶液的稀释而增大，A项正确；在氢氰酸中加入NaCN，抑制了氢氰酸的电离，溶液的pH会增大，在硫酸溶液中加入NaCN，强酸会转变为弱酸(氢氰酸)，溶液的pH也会增大，B项错误；弱电解质(氨水、氢氰酸)的电离程度随温度的升高而增大，的pH减小，的pH增大，C项错误；中，中，由于氢氰酸是弱酸，所以氢氰酸的浓度大于KOH溶液的浓度，反应后的溶液中有氢氰酸剩余，溶液应呈酸性，溶液中离子浓度的大小关系应为：， D项错误。15.答案：（1）除去可能含有

22、的碳单质及有机物（2）80；回收再利用（3） （4）（5）（6）二氯化二氨合钯（）在水中的溶解度很小，用去离子水反复清洗沉淀可得到较高纯度的二氯化二氨合钯（）（7）解析：（1）电子废料中会含有炭黑、有机物等物质，可以经焚烧除去。（2）根据题给图像，在80时钯的浸出率已达到很高，温度再升高，浸出率基本不变，选择80即可。滤渣中含有的铂、铑和金等贵金属要回收再利用。（3）根据，当时，。（4）根据题给信息，反应物为和，且溶液pH7.5，生成物为沉淀，根据原子守恒可得化学方程式为。（5）根据题意，沉淀中继续加入氨水，沉淀全部溶解生成二氯化四氨合钯（），根据原子守恒可得化学方程式为。（6）能用去离子水反

23、复清洗沉淀说明二氯化二氨合钯（）在水中溶解度很小，反复清洗可以得到较纯净的二氯化二氨合钯（）固体。（7）结合题给信息可知，反应物为二氯化二氨合钯（）、，产物为无毒无色气体和海绵钯（Pd）等，根据原子守恒可写出化学方程式为。16.答案：（1）94（2）羟基、醛基；加成反应（3）ad（4）（5）14；（6）11解析：根据A的结构简式可知，A的分子式为，对比A、B的分子式及反应条件可知，A中的酚羟基与NaOH发生反应生成酚钠，同时A与HCHO发生加成反应，结合D的结构简式可知，B的结构简式为；根据BC的反应条件可知B发生氧化反应再酸化生成C，故C的结构简式为。（1）质谱图显示有机物A的最大质荷比就是

24、A的相对分子质量，苯酚的相对分子质量为94，则最大质荷比为94。（2）C的结构简式为，官能团为羟基和醛基。（3）E中含有碳碳双键、酚羟基和醇羟基。碳碳双键与苯环在一定条件下可与发生加成反应，但在常温下不反应；常温下，酚羟基可与溶液发生显色反应；常温下，碳碳双键和酚羟基分别可以与溴水发生加成反应和取代反应；苯酚的酸性比碳酸弱，故不能与 溶液反应，故选ad。（4）由“1个M分子中含有2个酯基”结合E与乙酸酐的结构可知，M为，即在冰水浴条件下 ，与乙酸酐发生取代反应生成M和。（5）C的结构简式为，即分子式为，根据T是C的同系物，T的相对分子质量比C多28”可知，T比C多2个，即T的分子式为，根据“属

25、于芳香族化合物”可知，T的同分异构体中含有苯环；由“既能发生水解反应又能发生银镜反应”及只含有两个O原子可知，T的同分异构体中含有OOCH。若苯环上只有1个取代基，取代基可能为、，有2种结构；若苯环上有2个取代基，取代基可能为和OOCH，和，两个取代某在苯环上有邻间对三种位置关系，共有6种；若苯环上有3个取代基，取代基为2个和1个OOCH，2个处于邻位，在苯环上有两种结构，2个处于间位，OOCH在苯环上有三种结构，2个处于对位，OOCH在苯环上有一种体构，共有6种，T的同分异构体共有种，其中核磁共振有4组峰出峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为和。（6）E和乙二酸反应的方程式为，生成1 mo

26、l 时生成的质的量为，则，故。 17.答案：（1）球形冷凝管；使反应物冷凝回流（2）乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移（3）受热生成水会使乙酸酐水解（4）将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，中和乙酸；苯甲醛（5）重结晶（6）85.5解析： 】（1）由仪器A的构造可知，其为球形冷凝管，作用是冷凝回流反应物，减少损失，增大转化率。（2）由及肉桂酸产率降低可知，剧烈沸腾会导致平衡向逆反应方向移动，由减小反应物的浓度或增大生成物的浓度可使平衡逆向移动，再结合表中信息反应物乙酸酐的沸点为1386可知，乙酸酐沸点较低，剧烈沸腾会导致乙酸酐从体系中挥发出来，使反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动，肉桂酸的产率降

27、低。（3）由于受热会生成，结合表中信息，乙酸酐“遇水易水解成乙酸”，因此不能将无水换成。（4）反应液加水后得到肉桂酸、乙酸、苯甲醛。由表中信息可知，苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，乙酸与水互溶。肉桂酸、乙酸中均含有羧基可与溶液反应，生成的羧酸钠易溶于水，故加入饱和溶液的目的是将肉桂酸、乙酸转化为肉桂酸钠和乙酸钠，溶解于水中，同时中和乙酸便于物质提纯；由“水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来”，结合肉桂酸钠与乙酸钠均溶于水及苯甲醛难溶于水可知，水蒸气蒸馏装置蒸馏除去的杂质是苯甲醛。（5）若得到的肉桂酸晶体不纯，可将所得晶体溶于少量溶

28、剂中，然后再进行蒸发或冷却、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶，故应采用重结晶的方法得到纯度更高的肉桂酸产品。（6）3.6 g苯甲醛的物质的量为，4.2 g乙酸的物质的量为，苯甲醛是少量的，故应按苯甲醛的量计算，根据方程式可得关系式：苯甲醛肉桂酸，则理论上生成的肉桂酸的物质的量为的，故产率为。18.答案：（1）-164.4（2） （3）a20.93；6.62ACD解析：（1）由盖斯定律知，反应i-反应可得目标热化学方程式，则。（2）由平衡时转化率为0.04%知，转化了，可列三段式：始 0转 平 平衡常数。（3）由图可知，a、b、c中a分子能量最低，结合物质能量越低越稳定，内部的结合力越强知，a分子的分子间静电作用力最强。无水时，反应的最高能垒为，有水时，反应ii的最高能垒为，故水将反应的最高能垒由20.93eV降为6.62eV。由图知，de过程中，中的氢氧键断裂、中的硫氧键断裂，ef过程中，中的氢氧键断裂，故选ACD。（4）反应i和反应都消耗，为竞争反应，增大时，有利用于反应的发生，抑制的反应，故浓度减小。越大，越有利于反应i进行，导致的碰撞几率减小，降低了的反应速率，故浓度减小。