2021届江苏省南通市海安市高三上学期期末考试化学试题.doc

1、海安市20202021学年度第一学期末学业质量监测试卷高三化学 注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量B-

2、11 O-16 Na-23选择题本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。1. 第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行。下列说法正确的是( )A. 室内场馆使用次氯酸钠灭杀病毒原理是蛋白质变性B. 水结成冰的过程中分子内氢键断裂形成分子间氢键C. 生产速滑服所用的聚氨酯属于新型无机非金属材料D. 照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO22. 反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的硫原子SB. 基态O原子核外电子轨道

3、表达式C. SO2分子的空间构型V型D. CO水解的离子方程式CO+2H2OH2CO3+2OH-3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张B. 氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气C. 苯酚溶液具有弱酸性，可用作环境杀菌消毒剂D. 氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料4. 硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A. 通入过量NH3NH、AlO、SO、OH-B. 通入过量SO2Fe2+、H+、Al3+、SOC. 加入过量KO

4、H溶液K+、AlO、SO、SiOD. 加入过量新制氯水Fe2+、H+、Al3+、Cl-5. 氯是一种重要的“成盐元素”。一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现是( )A. Cl2(g)HClO(aq)Cl2(g)B. NaCl(aq)NaOH(aq)NaAlO2(aq)C. NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)D. AlCl3(aq)AlCl3(s)Al(s)6. NH3是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是( )A. 用图甲装置制取NH3B. 用图乙装置干燥NH3C. 用图丙装置收集NH3D. 用图丁装置制CaCO37. .春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关

5、铁的化学反应的叙述正确的是( )A. 室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4B. 加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2C. 高温下，铁与水蒸气反应有磁性氧化铁生成D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的2p轨道有两个未成对电子，它们能组成一种化合物，其结构式为XW-YZ。下列说法正确的是( )A. 原子半径WZYXB. 气态基态原子的第一电离能YZKsp(AgBr)D. 向Fe(NO3)2溶液中先滴加盐酸，再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明Fe(NO3)2溶液已变质12. 有机物X是一种药物合成中间体，结构简式如图所示。

6、下列说法正确的是( )A. X的分子式为C20H20O4B. X分子不含手性碳原子C. 1molX与足量NaOH充分反应，最多消耗3molNaOHD. 1molX与足量溴水反应，最多可与3molBr2发生取代反应13. 某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电，Na+在两极间移动。下列说法正确的是( )A. 光充电时，化学能转变成光能B. 光充电时，电极B为阴极C. 放电时，Na+向电极A移动D. 放电时，电极A发生反应2S-2e-=S14. 常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的

7、是( )A. 曲线M表示lg与pH的变化关系B. NaHX溶液中c(Na+)c(HX-)c(H2X)c(X2-)C. 当混合溶液呈中性时c(Na+)v(逆)D. T2时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率ZYXB. 气态基态原子的第一电离能YZKsp(AgBr)D. 向Fe(NO3)2溶液中先滴加盐酸，再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明Fe(NO3)2溶液已变质【答案】A12. 有机物X是一种药物合成中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是( )A. X的分子式为C20H20O4B. X分子不含手性碳原子C. 1molX与足量NaOH充分反

8、应，最多消耗3molNaOHD. 1molX与足量溴水反应，最多可与3molBr2发生取代反应【答案】C13. 某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电，Na+在两极间移动。下列说法正确的是( )A. 光充电时，化学能转变成光能B. 光充电时，电极B为阴极C. 放电时，Na+向电极A移动D. 放电时，电极A发生反应2S-2e-=S【答案】D14. 常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )A. 曲线M表示lg与pH的变化关系B. NaHX溶液中c(Na+)c(HX-)c(H2X

9、)c(X2-)C. 当混合溶液呈中性时c(Na+)v(逆)D. T2时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率40%【答案】C非选择题16. 金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，部分流程如图所示回答下列问题(1)根据流程中信息可以判断MoO3是_氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)(2)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_。若1molMoS2发生该反应，则被Mo元素还原的氧气的物质的量_。(3)操作1，加入碳酸钠溶液碱

10、浸、过滤。25时，碱浸液中c(MoO)=0.80molL-1、c(SO )=0.50molL-1，在结晶前需加入氢氧化钡固体除去溶液中的SO，当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是_。25时，Ksp(BaMoO4)=4.010-8，Ksp(BaSO4)=1.110-10，操作过程中溶液体积温度变化可忽略不计(4)操作3为过滤得到钼酸固体，检验钼酸是否洗涤干净的操作_。(5)钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_。(6)钼单质的晶体为面心立方晶系，晶胞结构如图所示。晶胞中Mo原子周围距离相等且最近的Mo原子有_个。【答案】 (1). 酸

11、性 (2). 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 (3). 0.5mol (4). 95.6% (5). 取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 (6). MoS2+9ClO-+6OH-=MoO+9Cl-+2SO+3H2O (7). 1217. 阿明洛芬()是种优良的抗炎药。以下为阿明洛芬的一条合成路线。(1)阿明洛芬分子中碳原子的杂化方式为_。(2)E分子中含氧官能团的名称为_。(3)步骤的反应类型是_。(4)AB过程中有副产物K(分子式C10H11N)生成，K的结构简式为_。(5)D的一种同分异构体X满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。X分子中有

12、4种不同化学环境的氢。X能发生银镜反应和水解反应。酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应。(6)写出以为原料制备的合成路线流程图示_(无机试剂任用)，合成路线流程图例见本题题干。【答案】 (1). sp2、sp3 (2). 硝基、酯基 (3). 还原反应 (4). (5). 、 (6). 18. 硼氢化钠(NaBH4)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33)，广泛应用于制药、造纸、废水处理等。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其实验流程如图(1)第步为高温合成，写出该合成的化学方程式_。(2)第步为分离NaBH4并回收溶剂，采用的实验

13、操作是_。(3)实验测定NaBH4的产率原理及步骤如下测定原理3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2OKIO3 +KI+H2SO4I2+K2SO4+H2O(未配平)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。测定步骤步骤1探究小组以23.76gNaBO2为主要原料制得NaBH4产品，将产品溶于NaOH溶液后配成250mL溶液，用移液管量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000molL-1KIO3溶液振荡60s，使充分反应。步骤2向充分反应溶液加入过量的KI溶液，用4molL-1的H2SO4调节pH至5.0以下，冷却后暗处放置数分钟。步骤3用0.2000m

14、olL-1Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为24.00mL。通过计算确定上述实验流程中NaBH4的产率_。(写出计算过程)(4)已知NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。实验测得25时，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液pH的关系如表pH8101214时间/min6.210-16.2106.21036.2105实验中发现NaBH4与水反应开始释放H2很快，经过一段时间后就缓慢下来，可能原因一是反应物浓度降低；二是_。【答案】 (1). NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3 (2). 蒸馏

15、 (3). 45.8% (4). 反应生成了碱性的NaBO2，抑制反应的进一步进行19. 研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I.CO2的捕获与利用(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2：1，溶液pH=_。(室温下，H2CO3的K1=410-7，K2=510-11)(2)利用CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)过程包括如下反应甲醇合成CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2Og) H1=akJmol-1甲醇脱水2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=bkJmol-1则合成二甲醚总反应热化学

16、方程式2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=_kJmol-1(3)合成二甲醚所用的CO2可利用氨水从工业废气中捕获，捕获过程中会生成中间产物NH2COONH4为测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的NH2COONH4置于5L的真空钢瓶中，一定温度下发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，实验测得气体总浓度(10-3mol/L)与温度、时间的关系如表所示温度时间1525350000t10.92.78.1t22.44.89.4t32.44.89.4该反应能自发进行的原因_。25，t3时刻将钢瓶体积压缩为2.5L，达到新平衡时CO2的浓度为

17、_mol/L(4)我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图所示，c极电极反应式为_。消除水体中硝态氮某科研小组研究液相催化还原法去除水体中NO的方法中使用的固体催化剂d-Cu/TiO2的催化条件。图aPd-Cu/TiO2分步催化还原机理。图b其他条件相同，不同pH时，反应1小时后NO转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比。(5)该液相催化还原法中所用的还原剂是_。(6)研究表明溶液的pH对Pd表面所带电荷有影响，但对Pd吸附H的能力影响不大。随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是_，导致反应ii的化学反应速率降低。消除水体中硝态氮时，保持NO较高转化率的情况下，随pH减小，还原产物中增大，更有利于_(用离子方程式表示)反应的进行。【答案】 (1). 10 (2). 2ab (3). S0 (4). 1.610-3 (5). 2C2O-4e-=4CO2+O2 (6). H2 (7). Pd表面单位面积吸附的NO数目减小 (8). 2NO+6H=N2+2H2O+2OH-