2021届高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物-专项提能特训8-非金属及其化合物对环境的影响.docx

1、专项提能特训8非金属及其化合物对环境的影响1保罗克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是()A氯原子在反应中作催化剂B过氧化氯的结构式为OClClOC臭氧分子最终转变成氧气分子D过程中一氧化氯断键形成过氧化氯答案B解析由图中反应历程为ClO3ClOO2，ClOClOClOOCl，ClOOCl日光2ClO2；该过程的总反应为2O33O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为ClOOCl，B错误；由该过程的总

2、反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程中ClOClOClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。2(2019浉河区校级月考)SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是()ASO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨B可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C在100200 温度时发生的是置换反应D工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2答案B解析酸雨的pH5.6，故A错误；由已知分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成，故B正确

3、；在100200 温度时发生的反应为2H2SSO2=3S2H2O，不是置换反应，故C错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，故D错误。3酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2SO2=NOSO3，2NOO2=2NO2，SO3H2O=H2SO4，以下叙述错误的是()ANO2由反应N22O22NO2生成B总反应可表示为2SO2O22H2O2H2SO4C还可能发生的反应有4NO2O22H2O=4HNO3D还可能发生的反应有4NO3O22H2O=4HNO3答案A解析A项，N2O22NO，不能生成NO2，错误；B项，22得：2SO2O22H2O=

4、2H2SO4，正确；C项，利用3NO2H2O=2HNO3NO以及2得：4NO2O22H2O=4HNO3，正确；D项，利用3NO2H2O=2HNO3NO以及23得：4NO3O22H2O=4HNO3，正确。4汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。NOxN2O5HNO3烟(一种雾霾)有关该雾霾的叙述错误的是()A该雾霾中含硝酸铵固体B反应是非氧化还原反应CNH3是形成该雾霾的催化剂DNH3可能来自过度施用氮肥答案C解析氨气与硝酸反应生成硝酸铵，所以该雾霾中含硝酸铵固体，故A正确；五氧化二氮和硝酸中的氮的化合价相同，所以反应是非氧化还原反应，故B正确；由图示可知氨气参

5、与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误；NH3可能来自过度施用氮肥，铵盐不稳定易分解产生氨气，故D正确。5某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：下列说法正确的是()A检验滤液1中是否含有Fe2，可以选用KSCN和新制的氯水B步骤操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0 molL1H2SO4C滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收答案D解析废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnSH2SO4=ZnSO4H2S、Fe3

6、O44H2SO4=FeSO4Fe2(SO4)34H2O，过滤后滤液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO47H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。滤液1中不仅含有Fe2，还含有Fe3，加入KSCN和新制的氯水不能检验，故A错误；过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；步骤操作中生成的气体为硫化氢，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸

7、收，故D正确。6工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是()A二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2SOH2O=2HSOB氨气吸收塔中发生的反应为HSOOH=H2OSOC上述流程利用的是氧化还原反应原理D上述流程可循环利用的物质有2种答案A解析SO2吸收塔中发生反应：SO2SOH2O=2HSO，故A正确；氨气吸收塔中发生反应：HSONH3H2O=H2ONHSO，故B错误；反应中化合价不变，故C错误；上述流程可循环利用的物质为亚硫酸铵，故D错误。7下图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是()A大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一B循环过程中既有

8、硫元素的氧化也有硫元素的还原C若有机体中的硫存在形式是，硫元素显2价D大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨答案D解析若有机体中的硫存在形式是，硫元素的电负性比碳元素大，也比氢元素大，硫元素显2价，故C正确；大气中的SO2也可先氧化成H2SO3，亚硫酸再转化成硫酸形成酸雨，故D错误。8当前，汽车尾气已经成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是()A部分光能转变为化学能B消除总变化为NOxO2H2OHNO3C消除反应能全天候发生D使用纳米TiO2的消除效率更高答案C解析由流程知，部分光

9、能转变为化学能，故A正确；由流程知，氧气、水和NOx参与反应最后生成硝酸，所以消除总变化为NOxO2H2OHNO3，故B正确；消除反应只能在白天发生，故C错误；使用纳米TiO2能增加接触面积，消除效率更高，故D正确。参考答案及解析1答案B解析由图中反应历程为ClO3ClOO2，ClOClOClOOCl，ClOOCl日光2ClO2；该过程的总反应为2O33O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为ClOOCl，B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程中ClOClOClOOC

10、l，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。2答案B解析酸雨的pH5.6，故A错误；由已知分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成，故B正确；在100200 温度时发生的反应为2H2SSO2=3S2H2O，不是置换反应，故C错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，故D错误。3.答案A解析A项，N2O22NO，不能生成NO2，错误；B项，22得：2SO2O22H2O=2H2SO4，正确；C项，利用3NO2H2O=2HNO3NO以及2得：4NO2O22H2O=4HNO3，正确；D

11、项，利用3NO2H2O=2HNO3NO以及23得：4NO3O22H2O=4HNO3，正确。4答案C解析氨气与硝酸反应生成硝酸铵，所以该雾霾中含硝酸铵固体，故A正确；五氧化二氮和硝酸中的氮的化合价相同，所以反应是非氧化还原反应，故B正确；由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误；NH3可能来自过度施用氮肥，铵盐不稳定易分解产生氨气，故D正确。5答案D解析废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnSH2SO4=ZnSO4H2S、Fe3O44H2SO4=FeSO4Fe2(SO4)34H2O，过滤后滤液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO47

12、H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。滤液1中不仅含有Fe2，还含有Fe3，加入KSCN和新制的氯水不能检验，故A错误；过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；步骤操作中生成的气体为硫化氢，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正确。6答案A解析SO2吸收塔中发生反应：SO2SOH2O=2HSO，故A正确；氨气吸收塔中发生反应：HSONH3H2O=H2ONHSO，故B错误；反应中化合价不变，故C错误；上述流程可循环利用的物质为亚硫酸铵，故D错误。7答案D解析若有机体中的硫存在形式是，硫元素的电负性比碳元素大，也比氢元素大，硫元素显2价，故C正确；大气中的SO2也可先氧化成H2SO3，亚硫酸再转化成硫酸形成酸雨，故D错误。8答案C解析由流程知，部分光能转变为化学能，故A正确；由流程知，氧气、水和NOx参与反应最后生成硝酸，所以消除总变化为NOxO2H2OHNO3，故B正确；消除反应只能在白天发生，故C错误；使用纳米TiO2能增加接触面积，消除效率更高，故D正确。