2021届高三下学期4月阶段性测试化学试题-含答案.docx

1、济南大学城实验高级中学20202021学年 4月试题高三化学试题（2021.04） 说明：本场考试时间90分钟，满分共100分。试卷分第I卷和第II卷，请用2B铅笔和0.5mm黑色签字笔在答题卡指定区域作答，否则不得分。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Si28S32Cl35.5 Fe56 Cu64Zn65 Sn 119Pb207 第卷（选择题，共40分）一、单选题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案）1. .2018北京高考下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核

2、聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用2.2016浙江高考下列说法不正确的是 ()A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附3. 2015四川高考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A2.0 g HO与D2O的混合物中所

3、含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4.（2019天津卷）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O5.B3N3H

4、6(无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于B3N3H6的说法错误的是（ ）A. 形成大键的电子全部由N提供 B. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面6.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 （ ）A. 分子式为C14H14O4 B. 能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生消去反应生成双键 D. 水解反应的产物能与2mol烧碱反应7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ）A. W

5、Z的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为XYZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构8. -氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是（ ）A. 其分子式为 C8H11NO2 B. 分子中的碳原子有3种杂化方式C. 分子中可能共平面的碳原子最多为6个D. 其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子9常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 （ ）A相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

6、CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D在溶液中，10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ）最高价 元素氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO4溶液对应的pH（25）1.0013.001.570.70A简单氢化物的沸点：XZ B简单离子半径：WYC元素第一电离能：ZW D元素电负性：ZH2CO3，NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2H2OCH2C2O4有还原性，2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H52H2O12. （2020年全国I卷12题

7、）科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是 ()A放电时，负极反应为Zn2e4OH=Zn(OH)B放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC放电时，电池总反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)D充电时，正极溶液中OH溶度升高13.已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是 （ ）A等物质的量的

8、和中键数之比为3:2 B由实验可推知H0C实验是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D由实验可知配离子的稳定性：14. 已知晶体属立方晶系，晶胞边长a。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是( )A. 该结构单元中O原子数为3B. Ni和Mg间最短距离是C. Ni的配位数为4D. 该物质的化学式为15.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mol反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O

9、(g) H= 41.2 kJ/mol反应：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H= -247.1 kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化B. 反应的平衡常数可表示为K=C. 提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D. CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H= 205.9 kJ/mol 第卷（非选择题 共60分）二、非选择题：包括第16题第20题5个大题，共60分。16.

10、某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。回答下列问题：(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_ _。(2)“滤液”中的金属阳离子有_；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_ _、_ _。(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，写出Au溶解的离子方程式_ _。(4)可从“有机层”回收的金属是_。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_ _、_ _。(5)电解溶液回收Au的阴极反应式为_ _。17.氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1）H、B、N中，原子半径最大的是_。根

11、据对角线规则，B的一些化学性质与元素_的相似。（2）NH3BH3分子中，NB化学键称为_键，其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+9H2的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_变为_。（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（H+），与B原子相连的H呈负电性（H-），电负性大小顺序是_。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_（写分子式），其熔点比NH3BH3_（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在_，也称“双氢键”。（4）研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c p

12、m，=90。氨硼烷的222超晶胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度=_ gcm3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。18. 甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：H=+206kJ/molH=-41kJ/mol恒定压强为时，将n(CH4)n(H2O)=13的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。回答下列问题：(1)写出与生成和的热化学方程式：_ _ _。(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_(填标号)。A恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C升高温度，活化分

13、子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变(3)系统中的含量，在700左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：低于700，_ _；高于700，_ _。(4)已知投料比为n(CH4)n(H2O)=13混合气体，。600时，的平衡转化率为_，反应的平衡常数的计算式为_ _(是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。19化学选修5：有机化学基础（15分）维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成，其中-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物

14、E的一种合成路线，其中部分反应略去。已知以下信息：回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）B的结构简式为_。（3）反应物C含有三个甲基，其结构简式为_。（4）反应的反应类型为_。（5）反应的化学方程式为_。（6）化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_个（不考虑立体异构体，填标号）。()含有两个甲基；()含有酮羰基（但不含C=C=O）；()不含有环状结构。（a）4（b）6（c）8（d）10其中，含有手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的化合物的结构简式为_。20. 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为Cu(NH3)4Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2

15、少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO45H2O晶体。(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO45H2O晶体。写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_ _。检验CuO固体是否洗净的实验操作是_ _。装置图中装置X的作用是_ _。(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO45H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_ _，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO45H2O晶体。已知：该

16、实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。实验中可选用的试剂：1.0 molL1 H2SO4、1.0 molL1HCl、1.0 molL1 NaOH。(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO45H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2+4I=2CuI+I2、2+I2=+2I。计算CuSO45H2O样品的纯度(写出计算过程)： _ _ _。济南大学城实

17、验高三化学4月试题 参考答案一、 选择题15 BDAAB 610D C C A D 二、11C 12CD 13.BD 14.B 15.AC三、16. (1)2Ag2Se+3O2=2+2Ag2O (2)Cu2+、Ag+ 氧化可能存在的Cu、 防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气 (3)2Au+3Cl2+2Cl =2 AuCl4 (4) Pt 烧杯 分液漏斗 (5)Au3+3e=Au 17.（1）B Si（硅）（2）配位 N sp3 sp2（3）NHB CH3CH3 低 H+与H的静电引力（4）18.(1)H=247kJ/mol (2)C (3) 由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应

18、方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大 随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应，反应正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小 (4)77.78% 5859.37519.（1）3-甲基苯酚（或间甲基苯酚）（2）（3） （4）加成反应（5）（6）c20. (1) Cu(NH3)4Cl22NaOHCuO2NaCl4NH3H2O 取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净 防倒吸 (2). 加入适量1.0 molL1 H2SO4溶解，逐滴加入1.0 molL1 NaOH调节溶液pH在3.24.7之间，过滤，将滤液 (3

19、). 根据关系式CuSO45H2ONa2S2O3，样品中CuSO45H2O物质的量为0.1000 molL10.0198L=0.00198mol，则CuSO45H2O样品的纯度的纯度答案详解：1.解析A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为C2H8N22N2O43N22CO24H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为CH42O2CO22H2O，属于化学变化。2. 解析纳米铁

20、粉可与Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等发生置换反应，不是物理吸附，D错误。3.解析HO和D2O的摩尔质量均为20 g/mol，即2.0 g HO和D2O的混合物为0.1 mol，HO和D2O所含的中子数均为10，A正确；乙醛结构式：,4.4 g乙醛为0.1 mol，而1个乙醛分子含有4个碳氢键、1个碳碳键和1个碳氧键，共6个键，即4.4 g乙醛所含键数目为0.6NA，B错误；1 mol CO2与1 mol Na2O2反应生成0.5 mol O2，转移1 mol电子，则0.25 mol CO2反应，生成0.125 mol O2，转移0.25NA电子，C错误；浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，

21、浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D错误。4. 解析Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，OH与NH结合形成弱电解质NH3H2O，促进了Mg(OH)2的溶解，A正确；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，不应写“”。正确的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，B错误；该离子方程式电荷及得失电子均不守恒。正确的离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，C错误；FeO与稀HNO3发生氧化还原反应，所以离子方程式应为3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O，D错误。5.【详解】A B原子最外层3个电

22、子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N原子提供，B正确；B无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误； C无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确；D无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确；6.【详解】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，A叙述正确；B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙

23、述正确；C. 该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，C叙述正确。D. 该有机物的分子中有酯基，发生水解反应，得到羧酸和酚。但是没有给出有机物的物质的量，所以无法求算。D叙述不正确； 7. 由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClSP，故B错误；C项、P元素

24、的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。8. 【详解】A. 结合该分子的结构简式可以看出，其分子式为C8H11NO2，故A正确；B. 该分子中含（氰基）、（碳碳双键）以及碳碳单键，它们采用的杂化类型分别是sp杂化、sp2杂化和sp3杂化共3种杂化方式，故B正确；C. 碳碳双键、碳氧双键中碳原子共平面、（氰基）共直线，O原子采用sp3杂化，为V型结构，链状的碳碳单键中最多有两个C原子共平面，则该分子中可能共平面的C原子可表示为：，故C错误；D. 该分子中的不饱和度为4，含苯环的同分异构体中，等效氢原子种

25、类最少的应具有对称结构，其同分异构体之一的结构简式如，该分子的等效氢为4种，故D正确；故选C。9.【详解】AHCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)Ka(HF)，故A错误；B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，故B正确；CCuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平

26、衡电离出的S2不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)Ksp(CuS)，故C正确；D根据溶液中的物料守恒定律，1 molL1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 molL1，即c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1 molL1，故D正确；综上所述，答案为A。10.四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 molL1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 molL1 Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.

27、00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 molL1 X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。【详解】A相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故A错误；B电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2有三个电子层，因此S2的离子半径较大，故B错误；C同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第A、A族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第A、A族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能

28、大于S，故C错误；D同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，故D正确。综上所述，答案为D。11. 解析草酸具有酸性，与Ca(OH)2溶液发生中和反应Ca(OH)2H2C2O4=CaC2O42H2O，A正确；草酸的酸性大于H2CO3的酸性，草酸加入少量NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2H2O，B正确；草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了草酸的还原性，根据题中已知条件可知草酸是弱酸，正确的离子方程式为5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O，C错误；草酸与乙醇可在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，化学方

29、程式为HOOCCOOH2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H52H2O，D正确。12. 【分析】由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成；充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn，以此分析解答。【详解】A放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：，故A正确，不选；B放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2mol，故B正确，不选；C放电时，正极上CO2 +2e+2H+=HCOOH，负极上Zn转化为，Zn2e

30、4OH=Zn(OH) 。电池总反应为：ZnCO22OH2H2O=Zn(OH) HCOOH，故C不正确；D充电时，正极即为阳极，电极反应式为：，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D错误，符合题意；答案选CD。13. 【详解】A.1个Co(H2O)62+中含有18个键，1个CoCl42-中含有4个键，等物质的量的Co(H2O)62+和CoCl42-所含键数之比为18:4=9:2，A错误；B. 实验将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，H0，B正确；C. 实验加水

31、稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，Co(H2O)62+、CoCl42-、Cl-浓度都减小，Co(H2O)62+、Cl-的化学计量数之和大于CoCl42-的化学计量数，则瞬时浓度商化学平衡常数，平衡逆向移动，C错误；D. 实验加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的ZnCl42-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：ZnCl42-CoCl42-，D正确；14. 【详解】A由均摊法可知该结构单元中O原子数=1+12=4，A错误；B由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即=，B正确；C由晶胞可知Ni的配位数为6，

32、C错误；D1个晶胞中Li的个数=10.5=0.5，Mg的个数=20.5+1=1.125，Ni的个数=7+30.5=2.375，O的个数=4，因此该物质的化学式为，D错误；答案选B。15. A反应物CO2的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线，由反应和可知，温度升高反应正向移动，反应逆向移动，CO的物质的量增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，曲线B为CH4的物质的量变化曲线，故A正确；B化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应的平衡常数为K=，故B错误；C反应为放热反应，反应为吸热反应，降低温度有利于反应正向移动，反应逆向移动，即可提高 CO2转化为CH4

33、的转化率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，故C正确；D-(反应+反应)得到目标反应，则CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H=-41.2 kJ/mol +(-247.1 kJ/mol) =205.9 kJ/mol，故D错误；故答案AC。16. 【分析】阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)通入氧气焙烧得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，烧渣成分为CuO、Ag2O、Au、Pt；将烧渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，滤液为硝酸铜、硝酸银溶液，滤渣为Au、Pt；酸溶时，Au、Pt转化为AuCl4-、PtCl62-，用磷酸三丁酯萃取-分液，得到

34、H2PtCl6的有机溶液，水层为HAuCl4-(aq)，加入KOH、(NH4)2SO3转化为NH4Au(SO3)2。【详解】(1)“焙烧”时，Ag2Se被氧气氧化生成和Ag2O，反应的化学反应方程式为2Ag2Se+3O2=2+2Ag2O；(2)由分子可知“滤液”中的金属阳离子有Cu2+、Ag+；烧渣中可能还含有Cu、，与硝酸直接反应会产生NO有毒气体，因此“酸浸氧化”中通入氧气的目的是氧化可能存在的Cu、；防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气；(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，则Au溶解的离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-=2；(4)由分析可知，可从“有机层”回收的金属是Pt；实验

35、室“萃取分液”的玻璃仪器有烧杯；分液漏斗；(5)电解溶液回收Au的阴极反应式为Au3+3e-=Au。18. 【详解】(1)H=+206kJ/molH=-41kJ/mol根据盖斯定律，-，H=+206kJ/mol+41kJ/mol=247kJ/mol，得到和生成和的热化学方程式：H=247kJ/mol；(2)由反应H=+206kJ/mol；A恒温、恒容条件下，加入惰性气体，总压强增大，各物质的分压不变，各气体的浓度没变，化学反应速率不变，故A不符合题意；B恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数不变，单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故B不符合题意；C升高温度，活化分子

36、百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故C符合题意；D反应为吸热反应，加入合适的催化剂，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡的移动，单位时间内气体的转化率不变；降低反应温度，平衡逆向移动，单位时间内气体的转化率减小，故D不符合题意；答案选C； (3)温度低于700时，由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大；温度高于700，随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应，反应正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小；(4)已知投料比为的混合气体，设甲烷的初始物质的量为1mol，水蒸气的物质的量为3mol，设转化的甲烷的物

37、质的量为x，设转化的一氧化碳的物质的量为y，由图可知，600时，CH4的物质的量分数为0.04，各气体的总物质的量为1-x+3-x-y+x+3x+y=4+2x，=0.04，解得x=mol，的平衡转化率为100%=77.78%；600时，由图可知，CH4物质的量分数为0.04，CO的物质的量分数为0.06，H2O的物质的量分数为0.32，H2的物质的量分数为0.50，CO反应的平衡常数的计算式为Kp=5859.375。20. 【分析】蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到三颈烧瓶中搅拌加热反应生成氨气、黑色氧化铜沉淀、氯化钠，过滤洗涤得到氧化铜固体，再加入一定的酸经过一系列操作得到CuSO45H2

38、O晶体，也可以用铜精炼炉渣加入一定的稀硫酸反应，再调节溶液pH值，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，最终得到CuSO45H2O晶体。【详解】(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO45H2O晶体。蚀刻废液和NaOH溶液反应生成CuO，其反应的化学方程式：Cu(NH3)4Cl22NaOHCuO2NaCl4NH3H2O；故答案为：Cu(NH3)4Cl22NaOHCuO2NaCl4NH3H2O。检验CuO固体是否洗净主要是检验洗

39、涤液中是否含有Cl，其实验操作是取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净；故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净。三颈烧瓶中反应生成了氨气，氨气极易溶于水，因此装置图中装置X作用是防倒吸；故答案为：防倒吸。(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO45H2O晶体时，取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入适量1.0 molL1 H2SO4溶解，逐滴加入1.0 molL1 NaOH调节溶液pH在3.24.7之间，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO45H2O晶体；故答案为：加入适量1.0 molL1 H2SO4溶解，逐滴加入1.0 molL1 NaOH调节溶液pH在3.24.7之间，过滤，将滤液。(3)根据题意得到关系式CuSO45H2ONa2S2O3，样品中CuSO45H2O物质的量为0.1000 molL10.0198L=0.00198mol，则CuSO45H2O样品的纯度的纯度；