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类型2021届高三下学期4月阶段性测试化学试题-含答案.docx

  • 上传人(卖家):刘殿科
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    2021 届高三 下学 阶段性 测试 化学试题 答案
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    1、济南大学城实验高级中学20202021学年 4月试题高三化学试题(2021.04) 说明:本场考试时间90分钟,满分共100分。试卷分第I卷和第II卷,请用2B铅笔和0.5mm黑色签字笔在答题卡指定区域作答,否则不得分。可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Si28S32Cl35.5 Fe56 Cu64Zn65 Sn 119Pb207 第卷(选择题,共40分)一、单选题:(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个正确答案)1. .2018北京高考下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是()A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核

    2、聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用2.2016浙江高考下列说法不正确的是 ()A储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附3. 2015四川高考设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A2.0 g HO与D2O的混合物中所

    3、含中子数为NAB常温常压下,4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA4.(2019天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O5.B3N3H

    4、6(无机苯)的结构与苯类似,也有大键。下列关于B3N3H6的说法错误的是( )A. 形成大键的电子全部由N提供 B. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面6.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。有关该化合物,下列叙述错误的是 ( )A. 分子式为C14H14O4 B. 能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生消去反应生成双键 D. 水解反应的产物能与2mol烧碱反应7.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )A. W

    5、Z的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为XYZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构8. -氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶,其结构简式如下。下列关于-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是( )A. 其分子式为 C8H11NO2 B. 分子中的碳原子有3种杂化方式C. 分子中可能共平面的碳原子最多为6个D. 其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子9常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是 ( )A相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则 B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中

    6、CFeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则D在溶液中,10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是( )最高价 元素氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A简单氢化物的沸点:XZ B简单离子半径:WYC元素第一电离能:ZW D元素电负性:ZH2CO3,NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2H2OCH2C2O4有还原性,2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2ODH2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H52H2O12. (2020年全国I卷12题

    7、)科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料。放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是 ()A放电时,负极反应为Zn2e4OH=Zn(OH)B放电时,1 mol CO2转化为HCOOH,转移的电子数为2 molC放电时,电池总反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)D充电时,正极溶液中OH溶度升高13.已知呈粉红色,呈蓝色,为无色。现将CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下:以下结论和解释正确的是 ( )A等物质的量的

    8、和中键数之比为3:2 B由实验可推知H0C实验是由于c(H2O)增大,导致平衡逆向移动D由实验可知配离子的稳定性:14. 已知晶体属立方晶系,晶胞边长a。将掺杂到该晶胞中,可得到一种高性能的p型太阳能电池材料,其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化,下列说法正确的是( )A. 该结构单元中O原子数为3B. Ni和Mg间最短距离是C. Ni的配位数为4D. 该物质的化学式为15.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中,主要发生反应的热化学方程式为反应:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mol反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O

    9、(g) H= 41.2 kJ/mol反应:2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H= -247.1 kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2,平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化B. 反应的平衡常数可表示为K=C. 提高 CO2转化为CH4的转化率,需要研发在低温区高效的催化剂D. CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H= 205.9 kJ/mol 第卷(非选择题 共60分)二、非选择题:包括第16题第20题5个大题,共60分。16.

    10、某化学兴趣小组通过查阅文献,设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺,其流程如图所示。回答下列问题:(1)写出“焙烧”时,生成的化学反应方程式_ _。(2)“滤液”中的金属阳离子有_;“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_ _、_ _。(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和,写出Au溶解的离子方程式_ _。(4)可从“有机层”回收的金属是_。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_ _、_ _。(5)电解溶液回收Au的阴极反应式为_ _。17.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题:(1)H、B、N中,原子半径最大的是_。根

    11、据对角线规则,B的一些化学性质与元素_的相似。(2)NH3BH3分子中,NB化学键称为_键,其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:3NH3BH3+6H2O=3NH3+9H2的结构为。在该反应中,B原子的杂化轨道类型由_变为_。(3)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(H+),与B原子相连的H呈负电性(H-),电负性大小顺序是_。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_(写分子式),其熔点比NH3BH3_(填“高”或“低”),原因是在NH3BH3分子之间,存在_,也称“双氢键”。(4)研究发现,氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构,晶胞参数分别为a pm、b pm、c p

    12、m,=90。氨硼烷的222超晶胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度=_ gcm3(列出计算式,设NA为阿伏加德罗常数的值)。18. 甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应:H=+206kJ/molH=-41kJ/mol恒定压强为时,将n(CH4)n(H2O)=13的混合气体投入反应器中,平衡时,各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。回答下列问题:(1)写出与生成和的热化学方程式:_ _ _。(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应,下列叙述正确的是_(填标号)。A恒温、恒容条件下,加入惰性气体,压强增大,反应速率加快B恒温、恒容条件下,加入水蒸气,活化分子百分数增大,反应速率加快C升高温度,活化分

    13、子百分数增大,有效碰撞频率增大,反应速率加快D加入合适的催化剂,降低反应温度也能实现单位时间转化率不变(3)系统中的含量,在700左右出现峰值,试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因:低于700,_ _;高于700,_ _。(4)已知投料比为n(CH4)n(H2O)=13混合气体,。600时,的平衡转化率为_,反应的平衡常数的计算式为_ _(是以分压表示的平衡常数,分压=总压物质的量分数)。19化学选修5:有机化学基础(15分)维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素,现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成,其中-生育酚(化合物E)含量最高,生理活性也最高。下面是化合物

    14、E的一种合成路线,其中部分反应略去。已知以下信息:回答下列问题:(1)A的化学名称为_。(2)B的结构简式为_。(3)反应物C含有三个甲基,其结构简式为_。(4)反应的反应类型为_。(5)反应的化学方程式为_。(6)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_个(不考虑立体异构体,填标号)。()含有两个甲基;()含有酮羰基(但不含C=C=O);()不含有环状结构。(a)4(b)6(c)8(d)10其中,含有手性碳(注:连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为_。20. 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为Cu(NH3)4Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2

    15、少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO45H2O晶体。(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气,待产生大量的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体;所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作,得到CuSO45H2O晶体。写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式:_ _。检验CuO固体是否洗净的实验操作是_ _。装置图中装置X的作用是_ _。(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO45H2O晶体时,请补充完整相应的实验方案:取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,_ _,加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干,得到CuSO45H2O晶体。已知:该

    16、实验中pH=3.2时,Fe3+完全沉淀;pH=4.7时,Cu2+开始沉淀。实验中可选用的试剂:1.0 molL1 H2SO4、1.0 molL1HCl、1.0 molL1 NaOH。(3)通过下列方法测定产品纯度:准确称取0.5000g CuSO45H2O样品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应:2Cu2+4I=2CuI+I2、2+I2=+2I。计算CuSO45H2O样品的纯度(写出计算过程): _ _ _。济南大学城实

    17、验高三化学4月试题 参考答案一、 选择题15 BDAAB 610D C C A D 二、11C 12CD 13.BD 14.B 15.AC三、16. (1)2Ag2Se+3O2=2+2Ag2O (2)Cu2+、Ag+ 氧化可能存在的Cu、 防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气 (3)2Au+3Cl2+2Cl =2 AuCl4 (4) Pt 烧杯 分液漏斗 (5)Au3+3e=Au 17.(1)B Si(硅)(2)配位 N sp3 sp2(3)NHB CH3CH3 低 H+与H的静电引力(4)18.(1)H=247kJ/mol (2)C (3) 由于正反应方向吸热,随着温度的升高,反应向正反应

    18、方向进行的程度较大,氢气的物质的量逐渐增大 随着反应的进行,一氧化碳的物质的量增大,发生反应,反应正反应放热,当温度升高时,平衡逆向移动,使氢气的物质的量减小 (4)77.78% 5859.37519.(1)3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)(2)(3) (4)加成反应(5)(6)c20. (1) Cu(NH3)4Cl22NaOHCuO2NaCl4NH3H2O 取最后一次洗涤液少量于试管,向试管中加硝酸酸化的硝酸银,若无沉淀则洗涤干净,若有沉淀则未洗净 防倒吸 (2). 加入适量1.0 molL1 H2SO4溶解,逐滴加入1.0 molL1 NaOH调节溶液pH在3.24.7之间,过滤,将滤液 (3

    19、). 根据关系式CuSO45H2ONa2S2O3,样品中CuSO45H2O物质的量为0.1000 molL10.0198L=0.00198mol,则CuSO45H2O样品的纯度的纯度答案详解:1.解析A项,甲醇低温制氢气有新物质生成,属于化学变化;B项,氘、氚用作核聚变燃料,是核反应,不属于化学变化;C项,偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O,放出大量的热,反应的化学方程式为C2H8N22N2O43N22CO24H2O,属于化学变化;D项,可燃冰是甲烷的结晶水合物,CH4燃烧生成CO2和H2O,放出大量的热,反应的化学方程式为CH42O2CO22H2O,属于化学变化。2. 解析纳米铁

    20、粉可与Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等发生置换反应,不是物理吸附,D错误。3.解析HO和D2O的摩尔质量均为20 g/mol,即2.0 g HO和D2O的混合物为0.1 mol,HO和D2O所含的中子数均为10,A正确;乙醛结构式:,4.4 g乙醛为0.1 mol,而1个乙醛分子含有4个碳氢键、1个碳碳键和1个碳氧键,共6个键,即4.4 g乙醛所含键数目为0.6NA,B错误;1 mol CO2与1 mol Na2O2反应生成0.5 mol O2,转移1 mol电子,则0.25 mol CO2反应,生成0.125 mol O2,转移0.25NA电子,C错误;浓盐酸与二氧化锰反应时,随着反应进行,

    21、浓盐酸浓度降低,反应逐渐停止,故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数,D错误。4. 解析Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq),OH与NH结合形成弱电解质NH3H2O,促进了Mg(OH)2的溶解,A正确;向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体,不应写“”。正确的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H,B错误;该离子方程式电荷及得失电子均不守恒。正确的离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H,C错误;FeO与稀HNO3发生氧化还原反应,所以离子方程式应为3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O,D错误。5.【详解】A B原子最外层3个电

    22、子,与其它原子形成3个键,N原子最外层5个电子,与其它原子形成3个键,还剩余2个电子,故形成大键的电子全部由N原子提供,B正确;B无机苯是分子晶体,其熔点主要取决于分子间的作用力,A错误; C无机苯与苯等电子体,分子中含有大键,故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化,C正确;D无机苯与苯等电子体,分子中含有大键,故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化,所以分子中所有原子共平面,D正确;6.【详解】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4,A叙述正确;B.该有机物的分子在有羟基,且与羟基相连的碳原子上有氢原子,故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化,能使酸性重铬酸钾溶液变色,B叙

    23、述正确;C. 该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子,故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键,C叙述正确。D. 该有机物的分子中有酯基,发生水解反应,得到羧酸和酚。但是没有给出有机物的物质的量,所以无法求算。D叙述不正确; 7. 由W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为0可知,Y元素化合价为3价,则Y为P元素;由W的电荷数可知,W为Na元素。【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐,水溶液呈中性,故A错误;B项、同周期元素从左到右,非金属性依次增强,则非金属性的强弱顺序为ClSP,故B错误;C项、P元素

    24、的最高价氧化物对应水化物为磷酸,磷酸是三元中强酸,故C正确;D项、新化合物中P元素化合价为3价,满足8电子稳定结构,故D错误。故选C。8. 【详解】A. 结合该分子的结构简式可以看出,其分子式为C8H11NO2,故A正确;B. 该分子中含(氰基)、(碳碳双键)以及碳碳单键,它们采用的杂化类型分别是sp杂化、sp2杂化和sp3杂化共3种杂化方式,故B正确;C. 碳碳双键、碳氧双键中碳原子共平面、(氰基)共直线,O原子采用sp3杂化,为V型结构,链状的碳碳单键中最多有两个C原子共平面,则该分子中可能共平面的C原子可表示为:,故C错误;D. 该分子中的不饱和度为4,含苯环的同分异构体中,等效氢原子种

    25、类最少的应具有对称结构,其同分异构体之一的结构简式如,该分子的等效氢为4种,故D正确;故选C。9.【详解】AHCOONa和NaF的浓度相同,HCOONa溶液的pH较大,说明HCOO的水解程度较大,根据越弱越水解,因此甲酸的电离平衡常数较小,即Ka(HCOOH)Ka(HF),故A错误;B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,此时溶液呈酸性,氢离子浓度大于氢氧根浓度,说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度,则醋酸根浓度大于钠离子浓度,则溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),故B正确;CCuS的溶解度较小,将CuS投入到稀硫酸溶液中,CuS溶解平

    26、衡电离出的S2不足以与H+发生反应,而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体,说明Ksp(FeS)Ksp(CuS),故C正确;D根据溶液中的物料守恒定律,1 molL1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 molL1,即c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1 molL1,故D正确;综上所述,答案为A。10.四种短周期元素,均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知,该酸为弱酸,则Z为P元素;0.1 molL1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70,说明该物质为多元强酸,为硫酸,则W为S元素;0.1 molL1 Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.

    27、00,说明该物质为一元强碱,为氢氧化钠,则Y为Na元素;0.1 molL1 X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00,说明该物质为一元强酸,为硝酸,则Y为N元素,据此回答。【详解】A相对分子质量越大,物质的熔沸点越高,但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键,因此NH3的沸点高于PH3的沸点,故A错误;B电子层数越多离子半径越大,Na+有两个电子层而S2有三个电子层,因此S2的离子半径较大,故B错误;C同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大,但由于第A、A族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态,原子结构较为稳定,故第A、A族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大,故P的第一电离能

    28、大于S,故C错误;D同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大,因S的原子序数大于P,则S的电负性大于P,故D正确。综上所述,答案为D。11. 解析草酸具有酸性,与Ca(OH)2溶液发生中和反应Ca(OH)2H2C2O4=CaC2O42H2O,A正确;草酸的酸性大于H2CO3的酸性,草酸加入少量NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2H2O,B正确;草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了草酸的还原性,根据题中已知条件可知草酸是弱酸,正确的离子方程式为5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O,C错误;草酸与乙醇可在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应,化学方

    29、程式为HOOCCOOH2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H52H2O,D正确。12. 【分析】由题可知,放电时,CO2转化为HCOOH,即CO2发生还原反应,故放电时右侧电极为正极,左侧电极为负极,Zn发生氧化反应生成;充电时,右侧为阳极,H2O发生氧化反应生成O2,左侧为阴极,发生还原反应生成Zn,以此分析解答。【详解】A放电时,负极上Zn发生氧化反应,电极反应式为:,故A正确,不选;B放电时,CO2转化为HCOOH,C元素化合价降低2,则1molCO2转化为HCOOH时,转移电子数为2mol,故B正确,不选;C放电时,正极上CO2 +2e+2H+=HCOOH,负极上Zn转化为,Zn2e

    30、4OH=Zn(OH) 。电池总反应为:ZnCO22OH2H2O=Zn(OH) HCOOH,故C不正确;D充电时,正极即为阳极,电极反应式为:,溶液中H+浓度增大,溶液中c(H+)c(OH-)=KW,温度不变时,KW不变,因此溶液中OH-浓度降低,故D错误,符合题意;答案选CD。13. 【详解】A.1个Co(H2O)62+中含有18个键,1个CoCl42-中含有4个键,等物质的量的Co(H2O)62+和CoCl42-所含键数之比为18:4=9:2,A错误;B. 实验将蓝色溶液置于冰水浴中,溶液变为粉红色,说明降低温度平衡逆向移动,则逆反应为放热反应,正反应为吸热反应,H0,B正确;C. 实验加水

    31、稀释,溶液变为粉红色,加水稀释,溶液的体积增大,Co(H2O)62+、CoCl42-、Cl-浓度都减小,Co(H2O)62+、Cl-的化学计量数之和大于CoCl42-的化学计量数,则瞬时浓度商化学平衡常数,平衡逆向移动,C错误;D. 实验加入少量ZnCl2固体,溶液变为粉红色,说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的ZnCl42-,导致溶液中c(Cl-)减小,平衡逆向移动,则由此说明稳定性:ZnCl42-CoCl42-,D正确;14. 【详解】A由均摊法可知该结构单元中O原子数=1+12=4,A错误;B由图可知,Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半,即=,B正确;C由晶胞可知Ni的配位数为6,

    32、C错误;D1个晶胞中Li的个数=10.5=0.5,Mg的个数=20.5+1=1.125,Ni的个数=7+30.5=2.375,O的个数=4,因此该物质的化学式为,D错误;答案选B。15. A反应物CO2的量逐渐减小,故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线,由反应和可知,温度升高反应正向移动,反应逆向移动,CO的物质的量增大,故曲线C为CO的物质的量变化曲线,曲线B为CH4的物质的量变化曲线,故A正确;B化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,反应的平衡常数为K=,故B错误;C反应为放热反应,反应为吸热反应,降低温度有利于反应正向移动,反应逆向移动,即可提高 CO2转化为CH4

    33、的转化率,所以需要研发在低温区高效的催化剂,故C正确;D-(反应+反应)得到目标反应,则CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H=-41.2 kJ/mol +(-247.1 kJ/mol) =205.9 kJ/mol,故D错误;故答案AC。16. 【分析】阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)通入氧气焙烧得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt,Se以SeO2形式除去,烧渣成分为CuO、Ag2O、Au、Pt;将烧渣酸浸氧化,CuO、Ag2O溶解,滤液为硝酸铜、硝酸银溶液,滤渣为Au、Pt;酸溶时,Au、Pt转化为AuCl4-、PtCl62-,用磷酸三丁酯萃取-分液,得到

    34、H2PtCl6的有机溶液,水层为HAuCl4-(aq),加入KOH、(NH4)2SO3转化为NH4Au(SO3)2。【详解】(1)“焙烧”时,Ag2Se被氧气氧化生成和Ag2O,反应的化学反应方程式为2Ag2Se+3O2=2+2Ag2O;(2)由分子可知“滤液”中的金属阳离子有Cu2+、Ag+;烧渣中可能还含有Cu、,与硝酸直接反应会产生NO有毒气体,因此“酸浸氧化”中通入氧气的目的是氧化可能存在的Cu、;防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气;(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和,则Au溶解的离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-=2;(4)由分析可知,可从“有机层”回收的金属是Pt;实验

    35、室“萃取分液”的玻璃仪器有烧杯;分液漏斗;(5)电解溶液回收Au的阴极反应式为Au3+3e-=Au。18. 【详解】(1)H=+206kJ/molH=-41kJ/mol根据盖斯定律,-,H=+206kJ/mol+41kJ/mol=247kJ/mol,得到和生成和的热化学方程式:H=247kJ/mol;(2)由反应H=+206kJ/mol;A恒温、恒容条件下,加入惰性气体,总压强增大,各物质的分压不变,各气体的浓度没变,化学反应速率不变,故A不符合题意;B恒温、恒容条件下,加入水蒸气,活化分子百分数不变,单位体积活化分子数增加,有效碰撞几率增大,反应速率加快,故B不符合题意;C升高温度,活化分子

    36、百分数增大,有效碰撞频率增大,反应速率加快,故C符合题意;D反应为吸热反应,加入合适的催化剂,缩短达到平衡的时间,但不影响平衡的移动,单位时间内气体的转化率不变;降低反应温度,平衡逆向移动,单位时间内气体的转化率减小,故D不符合题意;答案选C; (3)温度低于700时,由于正反应方向吸热,随着温度的升高,反应向正反应方向进行的程度较大,氢气的物质的量逐渐增大;温度高于700,随着反应的进行,一氧化碳的物质的量增大,发生反应,反应正反应放热,当温度升高时,平衡逆向移动,使氢气的物质的量减小;(4)已知投料比为的混合气体,设甲烷的初始物质的量为1mol,水蒸气的物质的量为3mol,设转化的甲烷的物

    37、质的量为x,设转化的一氧化碳的物质的量为y,由图可知,600时,CH4的物质的量分数为0.04,各气体的总物质的量为1-x+3-x-y+x+3x+y=4+2x,=0.04,解得x=mol,的平衡转化率为100%=77.78%;600时,由图可知,CH4物质的量分数为0.04,CO的物质的量分数为0.06,H2O的物质的量分数为0.32,H2的物质的量分数为0.50,CO反应的平衡常数的计算式为Kp=5859.375。20. 【分析】蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到三颈烧瓶中搅拌加热反应生成氨气、黑色氧化铜沉淀、氯化钠,过滤洗涤得到氧化铜固体,再加入一定的酸经过一系列操作得到CuSO45H2

    38、O晶体,也可以用铜精炼炉渣加入一定的稀硫酸反应,再调节溶液pH值,过滤,将滤液加热浓缩、冷却结晶,最终得到CuSO45H2O晶体。【详解】(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气,待产生大量的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体;所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作,得到CuSO45H2O晶体。蚀刻废液和NaOH溶液反应生成CuO,其反应的化学方程式:Cu(NH3)4Cl22NaOHCuO2NaCl4NH3H2O;故答案为:Cu(NH3)4Cl22NaOHCuO2NaCl4NH3H2O。检验CuO固体是否洗净主要是检验洗

    39、涤液中是否含有Cl,其实验操作是取最后一次洗涤液少量于试管中,向试管中加硝酸酸化的硝酸银,若无沉淀则洗涤干净,若有沉淀则未洗净;故答案为:取最后一次洗涤液少量于试管中,向试管中加硝酸酸化的硝酸银,若无沉淀则洗涤干净,若有沉淀则未洗净。三颈烧瓶中反应生成了氨气,氨气极易溶于水,因此装置图中装置X作用是防倒吸;故答案为:防倒吸。(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO45H2O晶体时,取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,加入适量1.0 molL1 H2SO4溶解,逐滴加入1.0 molL1 NaOH调节溶液pH在3.24.7之间,过滤,将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干,得到CuSO45H2O晶体;故答案为:加入适量1.0 molL1 H2SO4溶解,逐滴加入1.0 molL1 NaOH调节溶液pH在3.24.7之间,过滤,将滤液。(3)根据题意得到关系式CuSO45H2ONa2S2O3,样品中CuSO45H2O物质的量为0.1000 molL10.0198L=0.00198mol,则CuSO45H2O样品的纯度的纯度;

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