2021届高三化学二轮复习质量检测-工艺流程.docx

1、2021届高三化学二轮复习质量检测工艺流程1.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：溶于氨水形成。根据以上工艺流程，下列说法不正确的是( )A.为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的后过滤即可B.溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响C.在制备产品时，溶液D中不直接加入溶液的原因可能是游离的浓度太低D.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为2.硼氢化钠为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101，沸点：33)，在干燥空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其流程如下：下列说法不正确的是( )A

2、.中H元素显+1价B.操作所进行的分离操作是蒸馏C.反应为D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀3.在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论正确的是( )A.由可推出同族的硫也可发生反应B.Na能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气C.可表示为，则可表示为D.与反应只生成和，则与反应只生成和4.某磁黄铁矿的主要成分是(S为-2价)，既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质0.425 mol和

3、一定量气体，且溶液中无。则下列说法不正确的是( )A.该盐酸的物质的量浓度为8.5B.生成的气体在标准状况下的体积为9.52L C.该磁黄铁矿中，=0.85D.该磁黄铁矿中，的物质的量为0.15mol5.下列关于、性质实验的说法错误的是( )A.用如图装置可以制备沉淀B.配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化D.溶液屮滴加KSCN溶液会生成红色沉淀6.磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再

4、利用B.从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.沉淀反应的金属离子为D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠7.由硫铁矿烧渣(主要成分：和FeO)得到绿矾()，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄。已知：和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是( )A步骤可用盐酸来溶解烧渣B步骤涉及的离子反应为C步骤将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾D步骤反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度8.5.56 g 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法不正确的是( )A.温度为78时固体物质M的化学式为B.温度为15

5、9时固体N的化学式为C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为D.取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，则P得到Q的化学方程式为9.常温下向溶液中通入，生成单质硫，再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原溶液的物质的量浓度是()A.0.2 mol/LB.0.3 mol/ LC.0.4 mol/LD.0.6 mol/L10.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无，且生成的与反应生成的的物质的量之比为3：1，则原混合物中与Fe的物质的量之比为( )A.1：1B.2：5C.4：1D.3：

6、111.已知氧化性：，向物质的量浓度均为1mol/L的、的1L混合液中加铁，充分反应后，下列说法正确的是( )A.当时，发生的反应为B.当固体有剩余时，溶液中一定存在、C.当时，溶液中D.若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜12.向200mL0.1mol/L的溶液中加入适量的NaOH溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()A.1.44g B.4.36gC.2.82gD.1.60g13.下列除杂试剂或操作方法错误的一组是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法A溶液通入适量氯气B溶液加入过量Fe粉，过滤C溶液加入过量铁粉，过滤DFeO在空气

7、中灼烧A.AB.BC.CD.D14.将3.2克和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的），通入一盛有足量的密闭容器中，再通入过量，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了()A.3.2gB.4.4g C.5.6g D.6.4g15.向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是()A.点时溶液中阳离子仅为和B.点时溶液中发生的反应为C.点时加入的铁粉与反应D.原溶液中和的物质的量浓度之比为1：116.向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入的盐酸恰好完全反应，放出11.2mL（标准状况）气体，所得溶

8、液加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为()A.2.8gB.11.2gC.5.6gD.无法计算17.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.溶液与Cu的反应：B.磁性氧化铁溶于盐酸：C.往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液：D.向溶液中通入过量：18.铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石成分为等为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：（1）气体1的成分除外，还有，写出步骤中发生氧化还原反应的化学方程式为_，若反应生成，则反应中转移的电子数为_。滤液1的主要成分为_（写化学式）（2）目前工业生产中步骤酸浸的百分率为70%，为进一步

9、提高酸浸的百分率可采取的措施有_（答出两点）。（3）步骤调pH所用试剂为_（写化学式）。（4）常温下滤液3的，则滤液3中_。（5）步骤操作为_。（6）假设使用孔雀石矿石质量为，步骤酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为，则：铁红的用途之一为_，孔雀石矿石中铁元素的含量为_。19.已知，某同学认为钠和二氧化碳也可以发生类似的反应，他在实验室中选择如图所示的装置对钠与二氧化碳的反应进行了实验探究。依据要求回答问题：（1）实验室制备二氧化碳的离子方程式为_。（2）为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为c_（按气流方向，用小写字母表示）。（3）检查装置气密性良好，装好药品后打开弹簧夹，待

10、装置中的空气排净后才能点燃酒精灯，能说明装置中空气已经排净的现象是_。（4）若反应过程中足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：和C 和C、C和【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论将产物溶解于适量水中_燃烧产物中肯定有C取所得少量清液，加入过量的氯化钡溶液_燃烧产物中肯定有取所得少量清液，加入_溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有在步骤中为什么要加入过量氯化钡溶液？_。实验证明，请配平该方程式。（5）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。该缺陷是_，解决的方法是_。参考答案1.答案：B解析：混合溶液中加入过量氨水生成沉淀和，过滤即可得到含的溶液D，A项正确；含的

11、溶液E和碳酸钠混合时，混合方式不同，溶液的碱性不同，碱性过强易生成氢氧化铜沉淀，所以对产品的成分有影响，B项错误；溶液D中主要含铜离子为，浓度小，直接加入溶液很难产生碱式碳酸铜，C项正确；蒸氨过程中，随着氨气的不断逸出，浓度增大，水解程度增大，加热蒸干过程中不断逸出HCl，使水解彻底生成氢氧化铜，氢氧化铜分解产生氧化铜，D项正确。2.答案：A解析：由流程图可知，在一定条件下反应生成，反应为，容易吸水潮解，可溶于异丙胺，在干燥空气中稳定，在湿空气中分解，为防止分解，将生成的溶于异丙胺，通过过滤分离出；异丙胺的沸点与的沸点相差较大，采用蒸馏的方法分离异丙胺和，异丙胺可循环使用。根据化合物中各元素正

12、、负化合价代数和为0，结合中Na为+1价、B为+3价可计算出H为-1价，A项错误；由上述分析知操作为蒸馏，B项正确；反应为，C项正确；钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，金属钠通常保存在煤油中，实验室中取用少量金属钠时，用镊子夹取钠置于玻璃片上，然后用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀切割，D项正确。3.答案：B解析：S的氧化性较弱，与Cu反应生成，正确的化学方程式为，A项错误；Na、K、Ca的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B项正确；Pb的常见化合价有+2、+4，故可表示为，不能表示为，C项错误；与发生氧化还原反应生成，D项错误。4.答案：D解析：由Cl元素守恒和生成0.425 mol知，为

13、0.85mol，则，A项正确；根据题干信息可写出反应的离子方程式：0.425mol则=0.85，C项正确；生成0.425mol，其在标准状况下的体积为，B项正确；根据得失电子守恒知，存在关系：，则该磁黄铁矿中，D项错误。5.答案：D解析：打开止水夹c、d，反应开始时a中生成的氢气进入b中，可排出装置中空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹c、d，中溶液进入b中可生成，A项正确；易水解，配制溶液时应防止其水解而生成氢氧化铁，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B项正确；与铁反应可生成，则向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化，C项正确；溶液中滴加KSCN溶液

14、，溶液变红色，无沉淀产生，D项错误。6.答案：D解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有，故在含Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为，C项正确；因为锂及其化合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，D项错误。7.答案：C解析：8.答案：B解析：5.56 g的物质的量为0.02mol，含有的，含有的为0.02mol(3.04g)

15、。受热分解过程中先失去的是结晶水，由到M失去结晶水的物质的量为，1个失去结晶水的数目为3，则M的化学式为；由M到N失去结晶水的物质的量为，1个失去结晶水的数目为3，则N的化学式为；由N到P失去结晶水的数目为1，P的化学式为；由P到Q，3.04 g受热分解，生成1.60gQ(铁的氧化物)，其中，则，则Q的化学式为，P到Q时还生成两种无色气体，结合氧化还原反应相关知识可知，气体 、。综上所述，本题选B。9.答案：C解析：该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁、盐酸和单质硫，若有未反应完的氯化铁也会和铁反应生成氯化亚铁，且生成的盐酸也和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，根据氯

16、原子守恒计算氯化铁的物质的量，则原氯化铁溶液的浓度为：，故选C。10.答案：B解析：设原混合物中含有，根据化学方程式可知：则，解得，B项正确。11.答案：C解析： A.加入铁后，铁先与反应，混合溶液中的物质的量为1mol/L1L2=2mol，由可知，加入时，铁离子恰好完全反应，则时，Fe只能将还原，故A错误；B.剩余固体为Cu或Cu、Fe，均与反应，则溶液中一定不存在，一定存在，可能存在，故B错误；C.时，发生、，铁离子为2mol、加入的Fe为，由铁元素守恒可知，溶液中，故C正确；D.若有固体剩余，则固体中一定有铜，当铁过量时，还会含有铁，故D错误。12.答案：D解析：在实验过程中发生如下反应

17、：，加热、灼烧时又会发生下列变化：，根据反应前后铁元素守恒可得固体的质量为1.60g。13.答案：D解析：A. 可与氯气反应：，A正确；B.过量的Fe与溶液反应生成硫酸亚铁溶液，再过滤，B正确；C.过量的Fe粉能与溶液反应生成氯化亚铁溶液，再过滤，C正确；D中的FeO灼烧得到，D错误。14.答案：A解析：CO与氧气反应：，二氧化碳与过氧化钠反应：，两方程式相加得总方程式为，固体增加的质量为CO的质量；氢气与氧气反应：，与反应：，两方程式相加得总方程式为：，固体增加的质量为氢气的质量，则CO和的混合气共3.2g就是密闭容器中固体增加的质量。15.答案：B解析：由于氧化性：，故加入铁粉时，铁先与氧

18、化性强的发生反应；当溶液中的完全反应后，再与溶液中的发生反应。点表示加入铁粉后，溶液中固体的质量仍为0，此时发生反应的离子方程式为，由于该反应仍未结束，故点溶液中存在的阳离子有、，A项错误。点表示加入铁粉后，溶液中固体的质量增加，此时发生反应的离子方程式为，B项正确。当加入铁粉的质量大于1.68g后，图中曲线出现了拐点，由点（224，1.84）和（1.68，1.28）可知，此过程铁粉增加的质量与固体剩余物增加的质量相等，故点没有发生反应，C项错误。当加入铁粉的质量为00.56g，此过程发生反应的离子方程式为，溶液中，故溶液中；当加入铁粉的质量为0.561.68g，此过程发生反应的离子方程式为，

19、则溶液中，故溶液中；则溶液中与的物质的量浓度之比为1：2，D项错误。16.答案：A解析：盐酸恰好使混合物完全溶解，且盐酸没有剩余，向反应后所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，说明溶液为溶液，根据氯元素守恒可知的物质的量；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到单质铁，根据铁元素守恒可知Fe的物质的量，质量，A正确。17.答案：C解析：电荷不守恒，溶液与Cu反应的离子方程式应为，故A错误；中既含有+2价的铁，也含有+3价的铁，磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式应为，故B错误；往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液，反应的离子方程式为，故C正确；通入过量，既可以氧化亚铁离子也可以氧化溴离子，参加反应的和

20、的物质的量之比应为1：2，正确的离子方程式应为，故D错误。18.答案：（1）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2；6.5mol；Na2SiO3（2）升高温度、增大酸的浓度（3）CuO或CuCO3、Cu(OH)2等（4）410-8mol/L（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（或烘干）（6）作红色油漆和涂料，n/m100%解析：19.答案：（1）（2）fgdea（b）b（a）h（3）装置E中澄清石灰水变浑浊（4）部分溶解，试管底部有黑色固体 有白色沉淀生成 氯化铜（或硫酸铜）完全除去，以免其干扰NaOH的检验4 3 2（5）尾气中含有毒的CO，没有进行尾气处理 用气囊收集（或点燃）解析：（1）实验室制备的反应的化学方程式为。（2）由于盐酸具有挥发性，所以生成的中会混有HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体；由于金属钠会与水反应，所以在钠与反应前需用浓硫酸将水蒸气除去，故连接顺序为fgdea（b）b（a）h。（3）当装置E中出现白色沉淀时，说明空气已经排净。（4）由操作和现象得出结论或由操作和结论推测现象或由现象和结论推测操作，即可得。（5）该实验尾气中含有毒的CO，可收集或处理后排放。