2021届辽宁省新高考高三上学期第三次调研化学试题.docx

1、辽宁省新高考2021届高三上学期第三次调研化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：O 16 P 31 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119第I卷 (选择题共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是ABCD石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.活

2、性炭具有除异味和杀菌作用C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D.碘酒可用于皮肤外用消毒3.下列反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O2+CO32-D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2O4.下列关于物质结构的说法错误的是A.晶格能：NaFNaClNaBrB.基态碳原子有三种能量不同的电子C.CH4和N

3、H4+都是正四面体结构，键角均为10928D.甲醛(HCHO)的键角约为120，分之间存在氢键5.已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是A.元素非金属性强弱顺序是WYZXB.阴离子中X与Z的杂化方式相同C.原子半径XZYWD.该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键6.下列实验装置正确的是A.用图所示装置收集SO2气体B.用图所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C.用图所示装置从食盐水中提取NaClD.用图所示装置

4、制取并收集O27.分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.6种 B.7种 C.8种 D.9种8.高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法不正确的是A.试剂a是甲醇 B.化合物B不存在顺反异构体C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D.合成M的聚合反应是缩聚反应9.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A.常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B.步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C.步骤中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D.步骤

5、中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验10.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂.离子电池充电时阳极反应式为xLiFePO4-xe-xLi+xFePO4，电池放电时，锂离子从石墨晶体中脱嵌出来，通过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌人到磷酸铁锂的晶格内。放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是A.放电时，Li+通过隔膜移向正极B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi+xe-xLiFePO4D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价

6、均不发生变化二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B向淀粉溶液中加入适量的20%H2SO4溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，加入少量碘水溶液未变蓝淀粉已完全水解C加热2NO2(g)N2O4(g)平衡体系颜色加深证明正

7、反应是放热反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性SC12.奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质是A.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol该物质只能与1molNaOH发生反应C.一个分子中存在3个手性碳D.碳原子共有两种杂化方式，其中sp2杂化的碳原子有三个13.对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是A.电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源B.阴极的主要电极反应式为C.每转移1mol e-时

8、，阳极电解质溶液的质量减少8gD.反应结束后阳极区pH增大14.近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1/NC，Sc1/NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是( )A.Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附氮气B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率C.使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H*NNHD.升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率15.常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4

9、溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是( )A.常温下，H2C2O4的Ka1=100.8B.pH=3时，溶液中c(HC2O4-)c(C2O42-)=c(H2C2O4)C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大D.常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小第II卷 (非选择题共60分)三、非选择题(本题共5小题，共60分)16.(11分)我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。已知：锌的熔点为419.6，沸点为907。I.图是古代以炉甘石

10、(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。 (1)泥罐内的主要反应为：i.ZnCO3(s)=ZnO(s)+CO2(g)H1 ii.CO2(g)+C(s)=2CO(g)H2总反应：ZnCO3(s)+2C(s)=Zn(g)+3CO(g) H3利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。II.现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等等元素).软锰矿(主要成分为MnO2，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下： (2)浸出加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的漫出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：i:MnO2+2

11、Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O写出ii的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。b._。(3)除铁：已知进入除铁工艺的溶液的pH约为3；控制溶液pH为2.53.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。通入空气需同时补充适量ZnO的理由分别是_。(4)电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是_。(5)电解后的溶液中可循环利用的物质是_。17.(11分)大连理工大学彭孝军院士课题组报道了基于硼氟荧类荧光染料(BODIPY)的铜荧光探针的设计与应用,利用Cu2+诱导胺

12、的氧化脱氢反应形成的Cu+配合物，进行Hela细胞中的Cu2+荧光成像和检测。其反应如下：回答下列问题：(1)在水溶液里，Cu2+比Cu+稳定，是由于水分子配体的作用。在气态时，Cu2+比Cu+_(填“稳定”或“不稳定”)，原因是_。(2)BODIPY荧光探针分子中，B原子的杂化方式为_，1molBODIPY分子中含有_mol配位键，其中第二周期元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)荧光探针分子通常是具有共轭结构的刚性分子，即单双键交替的平面结构，分子的共轭程度改变,会产生荧光信号的改变，请从结构的角度解释该荧光探针对Cu2+的检测原理_。(4)磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪

13、表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为0.5apm。磷锡青铜的化学式为_，铜与铜原子最近距离为_pm。磷青铜晶体密度为_g/cm3(用代数式表示)。18.(15分)2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说,全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)一种途径是用CO2转化成为有机物实现碳循环。如：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) H=-44.2kJ/mol2CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g) H=+1411.0kJ

14、/mol已知2CO2(g)+3H2O(1)C2H5OH(l)+3O2(g)其正反应的活化能为Ea kJ/mol，则逆反应的活化能为_kJ/mol。乙烯与HC1加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为_，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为_。(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应I与反应皿,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示

15、：催化剂效果最佳的反应是_(填“反应I”“反应II”或“反应皿”)。b点v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)。若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_。c点时该反应的平衡常数K=_。(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸,其反应路径如图所示：原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式：_。根据图示，写出总反应的化学方程式：_。19.(12分)丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：已知： (1)G中官能团的名称为_。(2)D的系统命名是_，化合物J的结构简式为_。(3)C与银氨溶液反应的化

16、学方程式为_。(4)根据CX，X的分子式为_。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_种(已知：碳碳三键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。除苯环外无其他环，且无-O-O-键能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一氯代物只有两种(5)参照题中信息写出以甲烷和甲苯为原料，合成的路线流程图(其他试剂自选)：_。20.(11分)2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60

17、时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O物质CH3OHHCOOHClO2 沸点64.7100.811请回答：(1)仪器b在装置中的作用是_；比较仪器c和d，实验中c的优点是_。(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是_。(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：_。该制备法可选用

18、不同的还原性物质作为还原剂例如草酸(草酸的氧化产物为CO2)，相比甲醇法，草酸法的优点是_。(4)下列有关说法正确的是_。A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2 B.装置e主要用于检验是否有Cl2生成C.在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2OD.ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍(5)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加人淀粉溶液。再用0.1000mol/LNa2S

19、2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，达到滴定终点时用去15.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为_mg/L。辽宁省新高考2021届高三上学期第三次调研化学试题参考答案一、选择题：1-5：CBDDB 6-10:DDDCD二、11.C 12.BD 13.AB 14.BD 15.C三、非选择题16.(11分)I.(l)ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)(2分)II.(2)ZnS+2Fe3+=Zn2+2Fe2+S(2分)取a中紅色溶液，向其中加入ZnS，振荡，紅色褪去(2分)(3)通入空气將二价铁氧化，加入的ZnO可控制溶液pH(

20、2分)(4)Mn2+2e-+2H2O=MnO2+4H+(2分)(5)硫酸(1分)17.(11分)(1)不稳定(1分)；Cu+的价电子排布为3d10，全满，比Cu+的价电子排布3d9稳定(l分)(2)sp3(1分)；1(1分)；FNOCB(1分)(3)Cu2+诱导胺的氧化脱氢形成的Cu+配合物后，体系的共軛程度増大，荧光信号发生改变，从而Cu2+进行检测(2分)(4)SnCu3P(1分)；(1分)(2分)18.(15分)(1)Ea-1366.8(2分)CH3CH2Cl+OH-C2H5OH+Cl-(2分)v=kc(CH3CH2Cl)(l分)(2)反应I(1分)(1分)该反应为放热反应，温度升高，平

21、衡逆向移助(2分)(2分)(3)CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O (2分)CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O (2分)19.(12分)(1)羟基(1分)溴原子(或碳溴键)(l分)(2)2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)(1分)(2分)(3) +2Ag(NH3)2OH2Ag+3NH3+H2O(2分)(4)C8H6O8(1分)；9(2分)(5) (2分)20.（11分）(1)冷凝回流甲醇兼导气(1分)；有利于液体顺利流下，防止甲醇挥发(1分)(2)水浴加热(3)4NaClO3+CH3OH+2H2SO42Na2SO4+4ClO2+HCOOH+3H2O(或4NaClO3+CH3OH+4H2SO44NaHSO4+4ClO2+HCOOH+3H2O)；产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解(2分)(4)AC(2分) (5)202.5(2分)。