2021届北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷.doc

1、石景山区20202021学年第一学期高三期末试卷化 学考生须知1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。2.在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3.请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ge73第卷(选择题 共42分)本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1. 我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是A. “C919”飞机的主体材料铝合金B. 航天员宇航服的材料聚酯纤维C. 我国第一艘航空母舰的主体材料合金钢D. “奋斗者”号深潜器载人舱的外壳钛合金【答案】B2. 与下列物

2、质反应时，HCl表现出还原性的是A. MnO2B. Na2CO3C. ZnD. AgNO3【答案】A3. 下列工业生产中不涉及氧化还原反应的是A. 合成氨B. 制漂白粉C. 冶炼FeD. 煅烧石灰石【答案】D4. 下列化学用语书写正确的是A. 中子数为7的碳原子是 CB. N2的电子式是NNC. 钠离子的结构示意图是 D. 乙烯的结构简式是 CH2CH2【答案】A5. 2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列说法不正确的是A. 非金属性P PH3C. 酸性：H2SO4 H3PO4D. 原子半径大小：P c (CH3COOH)D.

3、c点溶液中：c (CH3COO) + c (OH) = c (H+)+ c (Na+)【答案】C第卷(非选择题 共58分)本部分共5小题，共58分15. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知：i. ii. 请回答下列问题：(1)试剂a是_。(2)CD的反应类型是_。(3)DE的化学方程式是_。(4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有_个(提示：不包括B)。(5)写出B+H I 的化学方程式_。(6)从DH的流程看，DE的主要目的是_。(7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：请写出J的结构简式_，K的结构简式_。【答案】 (1). 浓硝酸，浓硫酸 (2). 还原反应

4、(3). +CH3COOH (4). 4 (5). +H2O (6). 保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化 (7). CH3CHO (8). 16. 海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。利用1：氯碱工业(1)从海水中提取粗盐的方法是_。(2)图1是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，NaOH溶液从_(填b或d)口导出。阳离子交换膜的作用是_。(3)图2是电解氯化钠溶液的微观示意图。X为电源的_极，水合钠离子、水合氯离子吸引水分子的氢原子朝向不同的原因_。利用2：提镁工业(4)从海水中提取镁的流程图如下，按示例所示补全缺少的流程：_

5、。【答案】 (1). 蒸发结晶或晒盐 (2). d (3). 阻止OH移向阳极，提高NaOH的产量和纯度 (4). 正 (5). 钠离子带正电易吸引水中的氧原子，氯离子带负电易吸引水中的氢原子 (6). Mg(OH)2(第一空CaO、NaOH也可以)17. 门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下：已知：.GeO2与碱反应生成Na2GeO3.GeCl4极易水解，GeCl4沸点86.6。.As位于同主族P的下一周期，As2O3+2NaOH = 2NaAsO2

6、+H2O。(1)Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge在周期表中的位置是_。(2)从原子结构角度解释Ge和Si金属性递变的原因_。(3)“氧化”过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其离子方程式为_。(4)加盐酸蒸馏生成GeCl4，反应的化学方程式为_。(5)高纯二氧化锗的含量采用碘酸钾滴定法进行测定。称取ag高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，用次亚磷酸钠还原为Ge2+，以淀粉为指示剂，用bmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为V mL。(20以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化)资料：3Ge2+IO+6H+ = 3Ge4+I-+3H2O，IO+5I-+6H+ = 3I2

7、+3H2O。此样品中二氧化锗的质量分数是_(用表达式表示)。【答案】 (1). 第四周期，IVA族 (2). Ge与Si属于同主族元素，Ge比Si多一层，原子半径增大，失去电子能力增强，金属性增强 (3). 3AsO+ClO+6OH=3AsO+Cl+3H2O (4). Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O (5). (化简与否均正确)18. 氮肥厂的废水中氮元素以NH3H2O、NH3和NH的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。方法一：电化学氧化法(1)有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成氧化性

8、更强的OH，OH可以将水中氨氮氧化为N2。写出OH的电子式_。写出OH去除氨气的化学反应方程式_。阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，结合下图解释Fe2+的作用_。方法二：电化学沉淀法已知：常温下MgNH4PO46H2O、Mg3(PO4)2和Mg(OH)2的溶度积如下物质MgNH4PO46H2OMg3(PO4)2Mg(OH)2溶度积2.510131.0410241.81011(2)用0.01 mol/L NH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。 用化学用语表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg 2e=Mg2+，

9、_(补全反应)。反应1 h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因_。【答案】 (1). (2). 6OH+2NH3=N2+6H2O (3). 催化作用。或具体描述：H2O2+Fe2+=Fe3+OH+OH，Fe3+向阴极移动，阴极Fe3+e=Fe2+，Fe2+再生，循环使用 (4). 2H2O+2e-=2OH-+H2；Mg2+2OH-+=MgNH4PO4+2H2O (5). 反应1 h后，随着溶液中c(Mg2+)和c(OH-)的增大，会形成Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，同时，碱性条件下生成的MgNH4PO46H2O沉淀会部分转化为Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，释放铵根离

10、子，促使溶液中氨氮的去除率下降。19. 实验小组探究FeCl3溶液灼烧的变化。已知：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe3O4，隔绝空气加热会歧化为Fe和Fe3O4。.FeCl3溶液的灼烧。实验：将一只白粉笔浸泡在FeCl3溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色红褐色铁锈色黑色。(1)配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的_。(2)“黄色红褐色铁锈色黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是_。(填化学式)(3)针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。猜想1：酒精灼

11、烧粉笔的产物；猜想2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。通过实验排除了猜想，实验操作和现象是_。.探究“黑色”物质的成分。实验：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制Cu(OH)2的试管，加热，有砖红色沉淀生成。实验：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。(4)甲同学根据实验和的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是_。(5)乙同学用实验中所得溶液进行实验iv，证实了甲的判断，实验iv的离子反应方程式为_。(6)丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是Fe3O4，写出“铁锈色

12、”物质变成Fe3O4的化学方程式_。(7)丁同学为证明“黑色”物质是Fe3O4，设计实验方案并预测：取实验中少量清液滴入足量的Na2S溶液，认为得到物质的量之比为31的FeS和S沉淀，即可证明。你认为是否合理，并说明理由_。【答案】 (1). FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,溶于较浓的盐酸中的目的是抑制其水解 (2). Fe2O3 (3). 把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧未呈现黑色 (4). 实验中酒精被氧化成乙醛，红色物质Fe2O3中Fe元素即被还原成0价或+2价。实验中无气泡生成，可说明黑色物质中没有Fe单质，则一定含有+2价铁元素。(逻辑合理即可) (5). 5Fe2+8H+MnO=Mn2+5Fe3+4H2O或3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62 (6). CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O (7). 合理；根据产物FeS和S物质的量比为31，可知实验中发生了2Fe3+3S2=2FeS+S和Fe2+S2=FeS两个反应，进而可知实验所得清液中n(Fe3+)n(Fe2+)=21，由此可判断黑色物质是Fe3O4(逻辑合理即可)；或不合理；实验中Fe3+与Na2S溶液还可能发生2Fe3+3S2-=2Fe2S3和2Fe3+3S2-+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S等反应。(逻辑合理即可)