2021届(浙江)一轮高考人教化学：电化学练题附答案.doc

1、2021届（浙江）一轮高考人教化学：电化学练题附答案专题：电化学一、选择题1、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D 含重金属离子的电镀废液不能随意排放【答案】D2、锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是()ALi透过膜除允许Li通过外，还允许H2O分子通过B充电时，电池内部发生的总反应为LiFe2LiFe3C充电时，钛电极与外电源的负极相连D放电时，进入贮罐的液体发生的离子反

2、应方程式为S2OFe2=Fe32SO解析：选B。该电池的负极是金属锂，Li透过膜只允许Li通过，不允许H2O分子通过，故A错误；电池反应为LiFe3=LiFe2，则充电时发生的反应为LiFe2LiFe3，故B正确；钛电极是电池的正极，充电时，应该与外电源的正极相连，故C错误；放电时，正极上发生得电子的还原反应，即Fe3e=Fe2，Fe2与S2O发生氧化还原反应：S2O2Fe2=2Fe32SO，故D错误。3、某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2OZn=2AgZnO，下列判断正确的是A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag2O为正极C

3、原电池工作时，负极附近溶液的pH增大 D原电池工作时，电流由负极流向正极【答案】B【解析】A根据元素化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；B根据上述分析可知，锌为负极，Ag2O为正极，故B正确；C原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH2e=ZnO+H2O，溶液pH减小，故C错误；D原电池工作时，电流由正极流向负极，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查原电池知识，试题难度不大，根据锌元素和银元素的化合价变化情况，判断Zn为负极、Ag2O为正极即可得出正确结论，本题的易错点是C项，解题时要注意根据负极发生的反应来判断负极附近溶液pH的变化。4、如图电解装置可将雾

4、霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。下列关于该装置的说法错误的是 ASO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B物质A为硫酸C阴极的电极反应为： NO-5e-+6H+=NH4+H2OD(NH4)2SO4可作为肥料【答案】C5、甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法不正确的是( ) A电极 A 是负极，物质 a 为甲醇B电池工作时，电解液中的 H通过质子交换膜向 B 电极迁移C放电前后电解质溶液的 pH 增大Db 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4e

5、+2H2O4OH【答案】D6、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色则下列说法正确的是（ ） A若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2OB欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液C（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷DC、D、EF电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:2【答案】D7、IUPAC宣布第113、115、117、118号元素存在，至此周期表中第七周期就完整了。下列说法错误的是()

6、A118号是0族元素B第七周期共有32种元素C四种元素都有放射性D四种元素都是金属元素【答案】D【解析】118号是第七周期0族元素，故A正确；第七周期与就完整了第六周期元素种类相同，所以第七周期共有32种元素，故B正确；四种元素不常见所以有放射性，则四种元素都有放射性，故C正确；118号是稀有气体，所以是非金属，故D错误。*8、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是()APt上发生氧化反应BPb上发生的电极反

7、应式为Pb2OH2e=Pb(OH)2C反应过程中转移OH的物质的量为0.25b molD待测气体中氧气的体积分数为解析：选D。由题图可知，O2在Pt电极上发生还原反应，电极反应式为O22H2O4e=4OH，所以Pt电极为正极，Pb电极则为负极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2OH2e=PbOH2O，电池总反应为2PbO2=2PbO。根据以上分析，Pt上发生还原反应，A错误；Pb上发生的电极反应式为Pb2OH2e=PbOH2O，B错误；反应过程中，负极增加的质量为O的质量，正极消耗氧气 mol，根据O22H2O4e=4OH，转移OH的物质的量为 mol40.125b mol，C错误；电极增加的质

8、量为O的质量，待测气体为a L，含有的氧气体积为 mol22.4 L/mol0.7b L，则待测气体中氧气的体积分数为，D正确。9、100 mL 2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(B)A加入适量的6 mol/L的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液解析：A项，加入6 molL1的盐酸，会使产生的H2总量增加；B项，加入CuCl2溶液后，Zn置换出Cu，Cu附着在Zn上，形成原电池，加快反应速率；C、D两项，蒸馏水和NaCl溶液都会稀释原盐酸溶液，使反应速率减慢。10、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如

9、图所示。关于该电池的叙述正确的是(B)A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气理论上能生成标准状况下CO2气体 L解析：微生物燃料电池只能在常温下工作，A错；放电过程为原电池反应，H应向正极迁移，C错；由电池反应C6H12O66O2=6CO26H2O知，每消耗1 mol O2理论上生成1 mol CO2，即标况下22.4 L，D错。11、某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是(C)解析：由题意知，以盐酸作电解质溶

10、液，Ag作阳极，设计成电解池可实现该反应。12、关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是(D)A钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe2B钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O22H2O4e=4OHC地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极解析：钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是铁失去电子做负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O22H2O4e=4OH，A、B正确。地下钢管连接镁块，镁比铁活泼，镁做负极，铁做正极得到保护，C正确。用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁连接电源的负极，D错误。二、非选择题

11、1、某课外活动小组的同学用如图装置进行实验，C、D、E、F均为石墨电极，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。(1)A为电源的_负_极；(2)E的电极反应式为：_2H2e=H2_；(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_2122_；(4)在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是_铜_，当丙中铁表面析出铜的质量为3.2 g时，乙中溶液的c(OH)为_0.1_molL1_(假设溶液体积为1 L，且饱和食盐水足量)；(5)已知甲中硫酸铜溶液足量，在电解一段时间后向甲中加入适量_CuO或CuCO3固体_可以使溶液恢复到原来的浓度。解析：

12、(1)由已知C电极表面有铜析出，则C电极发生的电极反应为：Cu22e=Cu，则C为阴极，从而得知：A为负极，B为正极，D、F均为阳极，E为阴极。(2)由(1)可得知E为阴极，又知乙装置中的溶液为饱和食盐水，溶液中存在Na、Cl、H和OH，由放电顺序可知E的电极反应为：2H2e=H2。(3)由前面分析可知D为阳极，则其电极反应式为：4OH4e=O22H2O；F为阳极，其电极反应式为：2Cl2e=Cl2，装置为三个电解池串联，因此各个电极上得失电子数目与线路中转移电子数均相同。假设线路中转移了2 mol电子，则由以上电极反应式可知C、D、E、F电极上分别会产生1 mol铜、0.5 mol氧气、1

13、mol氢气、1 mol氯气，其物质的量之比为：2122。(4)H电极与电源的正极相连，则H为电镀池的阳极，其电极材料应为镀层金属，即为铜；3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，又知丙中铁表面发生的反应为：Cu22e=Cu，则得到0.05 mol铜需0.1 mol电子，又知E的电极反应为：2H2e=H2，得到的电子也为0.1 mol，可得以下关系：2H2e2 OH，0.1 mol 0.1 mol所以反应后乙中溶液c(OH)0.1 molL1。(5)由题可知甲中的电池反应为2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。则应加入适量的CuO或CuCO3固体。2、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，根据上述变化判断： (1)原电池的正极是_ _。 (2)工作时原电池两极反应式为：负极_ _ ，正极_ _ (3)工作时原电池负极附近的pH值_(填“增大”、“不变”、“减小”)【答案】(1)Ag2O (2)负：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2 正：Ag2O十H2O十2e=2Ag十2OH- (3)变小