2021届四川省成都XX中学高三下学期3月第五周周考化学试题(解析版).docx
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1、成都附属实验中学2020-2021学年度高2021届高三下学期第五周周考试题化 学(考试时间:45分钟 满分:100分)一、单项选择题:本题共10个小题,每小题5分。共50分。1下列对古文献记载内容理解错误的是()A天工开物记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐B本草纲目“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应D抱朴子金丹篇中记载:“丹
2、砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应2SO2是一种大气污染物,可用NaOH溶液除去,下列有关解释的方程式不合理的是 ()ASO2形成硫酸型酸雨:2SO2O22H2O=4H2SOB少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是:SO2OH=HSOCNaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有:SO2SOH2O=2HSODn(SO2)n(NaOH)12时,溶液pH7:SOH2OHSOOH3NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ( )A标准状况下,铁在22.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1N
3、AC常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,所含氧原子数为2NAD含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量为56 g4下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3加入过量的NaOH溶液后过滤B区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液,充分加热,冷却C验证H2O2的氧化性将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中D检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖向蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸,煮沸几分钟后,冷却,再向水解液中加入几滴银氨溶液,水浴加热5丙烯、乙烯、苯、甲苯()四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面上的是(
4、)A BC D6利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示,下列关于该装置的描述不正确的是()A装置A分液漏斗中的药品选用不当,应选用稀HNO3B实验过程中,通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度C装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO34NOO2=4NaNO22CO2D实验过程中,装置C液面上方可能出现红棕色气体7碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备
5、碱式氯化铜。下列有关说法正确的是()Aa、b、c 之间的关系式为:abcB图中M、N分别为Fe2、Fe3C步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3D若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗11.2 L O28X、Y、Z、W均为短周期元素,且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知X与W能形成最简单的有机物,则下列有关说法正确的是()WYZAX能分别与Y、W形成化合物,且其所含化学键类型完全相同BW有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点的性质CX的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径DY、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度:Y大于Z9氨硼烷(NH3BH3)电池可在常
6、温下工作,装置如图所示。未加入氨硼烷之前,两极室质量相等,电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。已知H2O2足量,下列说法正确的是()A正极的电极反应式为2H2e=H2B电池工作时,H通过质子交换膜向负极移动C电池工作时,正、负极分别放出H2和NH3D工作足够长时间后,若左右两极室质量差为1.9 g,则电路中转移0.6 mol电子10常温下,用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L的HA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是()AKa(HA)的数量级为105BN点,c(Na)c(A)CPQ过程中,水的电离程
7、度逐渐增大D当滴定至溶液呈中性时,c(A)c(HA)二、填空题:本题包括3小题,共50分。11(16分)一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示:已知:醋酸铅易溶于水,难电离。火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧,生成PbO和SO2。回答下列问题:(1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为_。(2)火法炼铅的废气中含SO2,可将废气通入过量氨水中进行处理,反应的离子方程式为_。(3)冶铅废渣用硫酸洗涤后,生成的PbSO4表面常含有铜单质,为了溶解铜单质,常需要同时加入一定量的H2O2溶液,写出溶解铜单质发生反应的离子方程式_;为加快此反应的速率,下列方法合理的是_(填标号)。A搅
8、拌B适当加热C减压(4)将饱和Na2CO3溶液加入滤渣1中发生的反应为CO(aq)PbSO4(s)PbCO3(s)SO(aq),以PbCO3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅,用化学方程式表示制备过程_。(5)工业上常用等体积的饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液,将一定量的PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3或Na2CO3的物质的量之比不同时,PbSO4的转化率如表所示。n(PbSO4)n(NaHCO3)11.51213PbSO4的转化率%95.596.997.8n(PbSO4)n(Na2CO3)11.51213PbSO4的转化率%989898依据表中数据,物质的量
9、之比相同时,中PbSO4的转化率比中的略大,原因是_。12.(16分)某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。实验.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式_。(2)制取实验结束后,取出装置B中试管,冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率,在实验装置中还需要改进的是_。(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行,其原因是_。(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色,最后又变为_色。实验.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(5)吸收
10、尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设假设1:只存在SO;假设2:即不存在SO,也不存在ClO;假设3:_。设计实验方案,进行实验。请完成下列表格,写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH溶液、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2:向A试管中滴加0.01 molL1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色,则假设1成立(2)若溶液不褪色,则假设2或3
11、成立步骤3:13(18分)在工业上常用CO与H2合成甲醇,热化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g) Ha kJmol1。已知:O2(g)CO(g)CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(g)H192.2 kJmol1回答下列问题:(1)a_。(2)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)O(g)CO(g)O2(g),其正反应速率为v正k正c(CO2)c(O),逆反应速率为v逆k逆c(CO)c(O2),k为速率常数。2 500 K时,k逆1.21105 Ls1mol1,k正3
12、.02105 Ls1mol1,则该温度下该反应的平衡常数K为_。(保留小数点后一位小数)(3)在T1时,向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2,发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g),反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与的关系如图所示。当起始2时,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.6,则05 min内平均反应速率v(H2)_。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol,达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当3.5时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图像中的_(填“D”“E”或“F”)点。
13、(4)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。若达到平衡状态A时,容器的体积为10 L,则在平衡状态B时容器的体积为_L。(5)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为_(填“A”或“B”),写出阳极的电极反应式_。2020-2021学年度高2021届高三下学期第五周周考试题化学参考答案1解析:选D。瓦由无沙粘土制成,其主要成分为硅酸盐,属于传统无机非金属材料,A项正确;根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏,B项正确;
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