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类型2021届四川省成都XX中学高三下学期3月第五周周考化学试题(解析版).docx

  • 上传人(卖家):刘殿科
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    2021 四川省 成都 XX 中学 下学 第五 周周 化学试题 解析
    资源描述:

    1、成都附属实验中学2020-2021学年度高2021届高三下学期第五周周考试题化 学(考试时间:45分钟 满分:100分)一、单项选择题:本题共10个小题,每小题5分。共50分。1下列对古文献记载内容理解错误的是()A天工开物记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐B本草纲目“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应D抱朴子金丹篇中记载:“丹

    2、砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应2SO2是一种大气污染物,可用NaOH溶液除去,下列有关解释的方程式不合理的是 ()ASO2形成硫酸型酸雨:2SO2O22H2O=4H2SOB少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是:SO2OH=HSOCNaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有:SO2SOH2O=2HSODn(SO2)n(NaOH)12时,溶液pH7:SOH2OHSOOH3NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ( )A标准状况下,铁在22.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1N

    3、AC常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,所含氧原子数为2NAD含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量为56 g4下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3加入过量的NaOH溶液后过滤B区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液,充分加热,冷却C验证H2O2的氧化性将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中D检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖向蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸,煮沸几分钟后,冷却,再向水解液中加入几滴银氨溶液,水浴加热5丙烯、乙烯、苯、甲苯()四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面上的是(

    4、)A BC D6利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示,下列关于该装置的描述不正确的是()A装置A分液漏斗中的药品选用不当,应选用稀HNO3B实验过程中,通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度C装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO34NOO2=4NaNO22CO2D实验过程中,装置C液面上方可能出现红棕色气体7碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备

    5、碱式氯化铜。下列有关说法正确的是()Aa、b、c 之间的关系式为:abcB图中M、N分别为Fe2、Fe3C步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3D若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗11.2 L O28X、Y、Z、W均为短周期元素,且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知X与W能形成最简单的有机物,则下列有关说法正确的是()WYZAX能分别与Y、W形成化合物,且其所含化学键类型完全相同BW有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点的性质CX的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径DY、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度:Y大于Z9氨硼烷(NH3BH3)电池可在常

    6、温下工作,装置如图所示。未加入氨硼烷之前,两极室质量相等,电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。已知H2O2足量,下列说法正确的是()A正极的电极反应式为2H2e=H2B电池工作时,H通过质子交换膜向负极移动C电池工作时,正、负极分别放出H2和NH3D工作足够长时间后,若左右两极室质量差为1.9 g,则电路中转移0.6 mol电子10常温下,用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L的HA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是()AKa(HA)的数量级为105BN点,c(Na)c(A)CPQ过程中,水的电离程

    7、度逐渐增大D当滴定至溶液呈中性时,c(A)c(HA)二、填空题:本题包括3小题,共50分。11(16分)一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示:已知:醋酸铅易溶于水,难电离。火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧,生成PbO和SO2。回答下列问题:(1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为_。(2)火法炼铅的废气中含SO2,可将废气通入过量氨水中进行处理,反应的离子方程式为_。(3)冶铅废渣用硫酸洗涤后,生成的PbSO4表面常含有铜单质,为了溶解铜单质,常需要同时加入一定量的H2O2溶液,写出溶解铜单质发生反应的离子方程式_;为加快此反应的速率,下列方法合理的是_(填标号)。A搅

    8、拌B适当加热C减压(4)将饱和Na2CO3溶液加入滤渣1中发生的反应为CO(aq)PbSO4(s)PbCO3(s)SO(aq),以PbCO3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅,用化学方程式表示制备过程_。(5)工业上常用等体积的饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液,将一定量的PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3或Na2CO3的物质的量之比不同时,PbSO4的转化率如表所示。n(PbSO4)n(NaHCO3)11.51213PbSO4的转化率%95.596.997.8n(PbSO4)n(Na2CO3)11.51213PbSO4的转化率%989898依据表中数据,物质的量

    9、之比相同时,中PbSO4的转化率比中的略大,原因是_。12.(16分)某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。实验.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式_。(2)制取实验结束后,取出装置B中试管,冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率,在实验装置中还需要改进的是_。(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行,其原因是_。(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色,最后又变为_色。实验.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(5)吸收

    10、尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设假设1:只存在SO;假设2:即不存在SO,也不存在ClO;假设3:_。设计实验方案,进行实验。请完成下列表格,写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH溶液、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2:向A试管中滴加0.01 molL1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色,则假设1成立(2)若溶液不褪色,则假设2或3

    11、成立步骤3:13(18分)在工业上常用CO与H2合成甲醇,热化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g) Ha kJmol1。已知:O2(g)CO(g)CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(g)H192.2 kJmol1回答下列问题:(1)a_。(2)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)O(g)CO(g)O2(g),其正反应速率为v正k正c(CO2)c(O),逆反应速率为v逆k逆c(CO)c(O2),k为速率常数。2 500 K时,k逆1.21105 Ls1mol1,k正3

    12、.02105 Ls1mol1,则该温度下该反应的平衡常数K为_。(保留小数点后一位小数)(3)在T1时,向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2,发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g),反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与的关系如图所示。当起始2时,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.6,则05 min内平均反应速率v(H2)_。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol,达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当3.5时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图像中的_(填“D”“E”或“F”)点。

    13、(4)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。若达到平衡状态A时,容器的体积为10 L,则在平衡状态B时容器的体积为_L。(5)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为_(填“A”或“B”),写出阳极的电极反应式_。2020-2021学年度高2021届高三下学期第五周周考试题化学参考答案1解析:选D。瓦由无沙粘土制成,其主要成分为硅酸盐,属于传统无机非金属材料,A项正确;根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏,B项正确;

    14、硝石(KNO3)灼烧时火焰为紫色,朴硝(Na2SO4)灼烧时火焰为黄色,该方法利用了焰色反应,C项正确;该过程发生反应:HgSHgS、HgS=HgS,上述反应属于氧化还原反应,D项错误。2.解析:选B。SO2在空气中形成硫酸型酸雨的离子方程式为:2SO2O22H2O=4H2SO,故A正确;少量SO2与NaOH溶液反应,生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为:SO22OH=SOH2O,故B错误;NaOH溶液缓慢吸收过量SO2发生:SO22OH=SOH2O、SO2SOH2O=2HSO,故C正确;n(SO2)n(NaOH)12时,生成Na2SO3溶液,pH7,Na2SO3发生水解,溶液显碱性:SOH2

    15、OHSOOH,故D正确。3解析:选C。标况下,22.4 L的Cl2为1 mol,完全反应时,1 mol Cl2变为2 mol Cl,则转移电子数为2NA,A错误;根据物料守恒,1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中,有c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1,则n(H2CO3)n(HCO)n(CO)0.1 mol,即HCO和CO离子数之和小于0.1NA,B错误;M(NO2)46 gmol1,M(N2O4)92 gmol1。设NO2有x mol,N2O4有y mol,则有46x92y46,则x2y1。混合气体中,n(O)2x4y2(x2y)2 mol,故氧原子数为2NA,

    16、C正确;氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,由于各胶粒的聚合度不同,无法计算NA个胶粒中Fe(OH)3的物质的量,D错误。4解析:选B。加入过量NaOH溶液后Fe(OH)3胶体变成沉淀,应选用半透膜分离提纯胶体,A项不能达到实验目的;植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,加入烧碱溶液,水解生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油,溶液不分层,矿物油是液态烃的混合物,与烧碱溶液不反应,溶液分层,故B项能达到实验目的;H2O2与KMnO4的反应中H2O2表现出还原性,C项不能达到实验目的;应先加入适量氢氧化钠溶液中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液,D项不能达到实验目的。5解析:选B。乙烯、苯均具有平面结构,分子内所

    17、有原子均在同一平面上;甲烷具有正四面体结构,因丙烯(CH2=CHCH3)、甲苯()中均含有CH3,丙烯可以看作是CH2=CH取代CH4中的一个氢原子,甲苯可以看作是取代CH4中的一个氢原子,由此可以判断,丙烯、甲苯分子中所有原子不在同一平面上。6.解析:选AA项,装置A分液漏斗中使用浓HNO3反应速率加快,且产生的NO2可以在装置B中转化为NO,所以药品选用正确,错误;B项,实验过程中,通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度,正确;C项,装置C用于制备NaNO2,发生反应的化学方程式为2Na2CO34NOO2=4NaNO22CO2,正确;D项,实验过程中,若装置C中NO和O2逸出液面,可能出现红棕

    18、色气体,正确。7.解析:选CA项,根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知,2abc,错误;B项,根据催化原理可知,发生反应的过程为CuMCu2N,M被还原为N,NO2HMH2O,N被氧化为M,则M、N分别为Fe3、Fe2,错误;C项,Fe3水解使溶液显酸性,CuO与H反应产生Cu2和水,当溶液的pH增大到一定程度时,Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去,从而达到除去Fe3的目的,正确;D项,制备1 mol CuCl2,转移2 mol电子,根据电子守恒,需要消耗0.5 mol O2,由于不清楚O2所处的条件,所以不能确定O2的体积,错误。8解析:选D。根据题意可推知,X为H,W为C,Y为Na,Z

    19、为Mg。H与C形成的CH4等化合物含有共价键,H与Na形成的NaH含有离子键,A项错误;C60等分子晶体的熔点并不高,B项错误;H与Li的电子层结构相同,则原子序数越小,离子半径越大,故H的半径大于Li,C项错误;金属性:NaMg,故Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg,D项正确。9解析:选D。右侧为正极,H2O2得到电子发生还原反应,电极反应式为H2O22H2e=2H2O,故A错误;放电时,阳离子向正极移动,所以H通过质子交换膜向正极移动,故B错误;电池工作时,负极的电极反应式为NH3BH32H2O6e=NH4BO26H,正极电极反应式为3H2O26H6e=6H2O,不能放出H2和NH3,故C

    20、错误;未加入氨硼烷之前,两极室质量相等,通入氨硼烷后,负极的电极反应式为NH3BH32H2O6e=NH4BO26H,正极的电极反应式为3H2O26H6e=6H2O,假定转移6 mol电子,则左室质量增加:31 g6 g25 g,右室质量增加6 g,两极室质量相差19 g,则理论上转移0.6 mol电子,工作一段时间后,左右两极室质量差为1.9 g,故D正确。10.解析:选BA项,根据图a可知,中和百分数为50%时溶液的pH4.74,此时溶液为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,由于A的水解和HA的电离都是微弱的,可以认为c(A)c(HA),Ka(HA)c(H)104.74,Ka(HA)的数

    21、量级为105,正确;B项,N点,根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(A)c(OH),即c(Na)c(A)c(OH)c(H)1108.72,错误;C项,PQ过程中,随着氢氧化钠溶液的滴入,酸不断消耗,溶液的酸性逐渐减弱,水的电离程度逐渐增大,正确;D项,根据图b可知,当lg0时,溶液呈酸性,则当滴定至溶液呈中性时,溶液中c(A)c(HA),正确。11.解析:(1)由火法炼铅是将方铅矿在空气中焙烧,生成PbO和SO2,可知发生反应的化学方程式为2PbS3O22PbO2SO2。(2)SO2与过量的氨水反应生成亚硫酸铵,反应的离子方程式为2NH3H2OSO2=2NHSOH2O。(3)酸性条件下铜被H2

    22、O2氧化为Cu2,反应的离子方程式是CuH2O22H=Cu22H2O;搅拌能加快反应速率,适当升高温度可使反应速率加快,该反应没有气体参与,减压对反应速率无影响,故选AB。(4)以PbCO3和焦炭为原料制备Pb的反应的化学方程式为PbCO3PbOCO2、2PbOC2PbCO2(或PbOCPbCO)。(5)物质的量之比相同时,Na2CO3溶液中c(CO)比NaHCO3溶液中的大,故中PbSO4的转化率比中的略大。答案:(1)2PbS3O22PbO2SO2(2)2NH3H2OSO2=2NHSOH2O(3)CuH2O22H=Cu22H2OAB(4)PbCO3PbOCO2、2PbOC2PbCO2(或P

    23、bOCPbCO)(5)物质的量之比相同时,Na2CO3溶液中c(CO)比NaHCO3溶液中的大12解析:(1)实验室在加热条件下利用MnO2和浓盐酸制取Cl2,反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)过滤时还需要用到漏斗、玻璃棒。浓盐酸易挥发,制得的Cl2中含有HCl杂质气体,HCl与KOH、NaOH均能发生反应,为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率,需除去Cl2中的HCl气体,故需要在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置。(3)温度高时,Cl2与NaOH溶液发生反应:3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O,生成氯酸钠,而不会生成次氯酸钠,故装置C中反应

    24、需在冰水浴中进行。(4)将过量氯气通入装置D中,石蕊溶液先变红后褪色,因为氯气过量,故溶液变为黄绿色或黄色。(5)ClO与SO能发生氧化还原反应而不能共存,结合假设1、假设2,可推知假设3:只存在ClO。利用ClO的强氧化性,通过加入淀粉KI溶液,检验ClO的存在。若溶液变为蓝色,则假设3成立;若溶液不变蓝色,结合步骤2中的(2),则假设2成立。答案:(1) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)漏斗玻璃棒在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置(3)温度高会生成氯酸钠(4)黄绿(或黄)(5)只存在ClO步骤3:向B试管中滴加淀粉KI溶液(1)若溶液变蓝色,则假设3成立(2)

    25、若溶液不变蓝色,结合步骤2中的(2),则假设2成立(或其他合理答案)13解析:(1)根据盖斯定律,由2可得a283.0241.82192.2574.4。(2)该反应的平衡常数Kc(CO)c(O2)/c(CO2)c(O),而反应达到平衡时,v正v逆,即k正c(CO2)c(O)k逆c(CO)c(O2),c(CO)c(O2)/c(CO2)c(O)k正/k逆2.5。(3)2,又n(CO)n(H2)3 mol,则n(H2)2 mol,n(CO)1 mol,05 min内转化的CO的n(CO)0.6 mol,CO(g)2H2(g)CH3OH(g)c(起始)/(molL1) 0.51 0c/(molL1)

    26、0.30.6 0.3c(平衡)/(molL1) 0.20.4 0.3v(H2)0.6 molL1/5 min0.12 molL1min1,K0.3 molL1/0.2 molL1(0.4 molL1)2(0.3 molL10.2 molL1)/(0.2 molL10.2 molL1)(0.4 molL1)2,所以平衡正向移动,v正大于v逆,H2的转化率将增大。反应物按方程式中各物质的计量数比投料时产物的体积分数最大,否则都会使产物的体积分数减小,故应选F点。(4)平衡常数与温度有关,CO与H2反应生成CH3OH的反应为放热反应,则升高温度,平衡常数减小,则KCKC。达到平衡状态A时,容器的体积

    27、为10 L,状态A与B的平衡常数相同,状态A时CO的转化率是0.5,则平衡时CO的物质的量是10 mol(10.5)5 mol,浓度是0.5 molL1,氢气的物质的量浓度是CO的2倍,c(H2)为1 molL1,生成甲醇的物质的量是5 mol,浓度是0.5 molL1,所以平衡常数KA1 L2mol2;设状态B时容器的体积是V L,状态B时CO的转化率是0.8,则平衡时,CO的物质的量浓度为2/V molL1,氢气的物质的量浓度是4/V molL1,生成甲醇的物质的量浓度是8/V molL1,KB8/V molL1/2/V molL1(4/V molL1)21 L2mol2,解得V2。(5)根据图中H向右移动,使右侧电极为阴极,故B为负极,左侧电极为阳极,阳极上CH3OH、CO转化为(CH3O)2CO,电极反应式为2CH3OHCO2e=(CH3O)2CO2H。答案:(1)574.4(2)2.5(3)0.12 molL1min1增大F(4)KAKBKC2(5)B2CH3OHCO2e=(CH3O)2CO2H

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