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类型2021届中考化学知识点总结大全.docx

  • 上传人(卖家):刘殿科
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    关 键  词:
    2021 中考 化学 知识点 总结 大全
    资源描述:

    1、2021届中考化学知识点总结大全(考前宝典)2020年6月编制目 录一、基本概念3二、基本知识、理论8三、物质俗名及其对应的化学式和化学名13四、物质的溶解性15五、常见物质的颜色的状态16六、化学之最18一、基本概念1、化学变化:生成了其它物质的变2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核

    2、电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原

    3、子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B =AB分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A +B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC +B复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD +CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本

    4、反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、 催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多

    5、的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如:HCl=H+ +Cl-HNO3=H+ +NO3-2-H2SO4=2H+ +SO4碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH=K+ + OH-NaOH=Na+ + OH-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物4如:KNO3=K+ +NO3- Na2SO4=2Na+

    6、 + SO2-BaCl2=Ba2+ + 2Cl-25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO310H2O、CuSO45H2O)27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件:可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二

    7、氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、M

    8、g2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)4、各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价:(1)化学式的意义:宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表

    9、示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾 K 铜 Cu 银 Ag等;b.固态非金属。如:碳C硫S 磷P等c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:臭氧O3等(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl

    10、(氯化钠)酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6 核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律:每层最多排2n2个电子(n表示层数)最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超

    11、过2个)先排满内层再排外层注:元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数4,易得电子,化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。7、书写化学方程式的原则:以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH值说明:(1)PH 值=7,溶液呈中性;PH 值7,溶液呈碱性。(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。9、金属活动性顺序表:(钾、钙、钠、镁、

    12、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名金刚石、石墨:C水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO310H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾

    13、、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)四、物质的溶解性1、 盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水,Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水,其他都溶于水;2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧

    14、化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2、 CaCO3 、BaCO3 、Ag2 CO3 等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物水酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物水碱)五、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银

    15、白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):盐:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等碱:蓝色:Cu(OH)2 红褐色:Fe(OH)3白色。6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H

    16、2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的,气体:CO液体:CH3OH固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属铁。15、最早利用天然气的是中国;16、中国最大煤炭基地在:山西省;17、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用);18、最早发现电子的是英国的汤姆生;19、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

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