2021南京建邺中考化学一模试题及答案.doc

1、2021南京建邺中考化学一模试题及答案1、全卷满分80分。考试时间为60分钟。2、考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。3、可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Ca-40、Cu-64、Zn-65、Ag-108第卷（共30分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1、下列营养素中能为人体提供能量的是A、水 B、无机盐 C、油脂 D、维生素2、下列化肥属于氮肥的是A、氯化钾 B、碳酸氢铵 C、硫酸钾 D、磷矿粉3、下列气体排放到空气中，会造成酸雨的是A、O3 B、CO2 C、H2 D、NO2

2、4、不同种元素最本质的区别是A、最外层电子数不同 B、中子数不同 C、质子数不同 D、相对原子质量不同不断搅拌水浓硫酸5、 下图所示操作中，正确的是 镊子pH试纸 A、蒸发溶液 B、称量固体质量 C、稀释浓硫酸 D、测溶液的pH6、下列说法不正确的是A、甲醛水溶液可作食品保鲜剂 B、碳酸钙可作人体的补钙剂C、氢氧化钠可作炉具清洁剂 D、蔗糖可作食品中的甜味剂7、人体皮肤表面的pH范围是4、56、5，说明皮肤表面呈A、强碱性 B、弱碱性 C、中性 D、弱酸性8、下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构且是原子的是9、下列各组物质的鉴别方法不能达到预期目的的是被鉴别物质鉴别方法A氯化铵和氯化钾加熟石

3、灰粉末研磨B羊毛纤维和棉纤维灼烧C木炭粉和氧化铜粉末加稀盐酸D氢氧化镁粉末和碳酸钙粉末加水10、葡萄糖酸锌（化学式为C12H22O14Zn）可用于人体补锌。下列说法正确的是A、葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物 B、葡萄糖酸锌中含有的锌元素为人体必需的常量元素C、葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大 D、葡萄糖酸锌中氢、氧元素的质量比为11711、下列各组离子在水中能大量共存的是 A、NH4+、K+、NO3、Cl B、Na+、Ba2+、Cl、SO42C、H+、K+、HCO3、Cl D、H+、Na+、Cl、OH12、除去下列各组物质中的杂质，所用方法不正确的是 物 质杂 质除杂方法A氯化钾二氧化锰加入足

4、量的水充分溶解，过滤，蒸发结晶BNaCl溶液CaCl2溶液加入适量的Na2CO3溶液至恰好完全反应，过滤CFe粉Fe2O3粉末加入过量的稀盐酸充分反应后过滤，洗涤，干燥DN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网13、20时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是A、图1中乙溶液一定不饱和 C、图2中两溶液的溶质质量分数不一定相等B、图1中两溶液升温至30，两溶液均为不饱和溶液 D、图3中N表示甲的溶解度曲线14、实验室中用37%的浓盐酸配制10%的稀盐酸74

5、g，下列说法正确的是 A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白烟B、需量取54mL的蒸馏水C、若其他操作正确，量取浓盐酸时俯视读数，所得稀盐酸的质量分数大于10%D、把配制好的稀盐酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签15、下列实验能达到目的的是ABC木屑煤粉铜片D实验NaOH溶液小气球CO2目的探究分子在不断运动探究盐酸与NaOH反应放热探究NaOH与CO2能发生反应探究燃烧条件之一：温度需达到可燃物的着火点第卷（共50分）二、（本题包括1小题，共14分）16、（14分）请结合下图回答问题：A B C D E （1）标号a的仪器名称 。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为

6、，选用A、D装置制取O2，A装置中试管口略向下倾斜的原因是 ，可用D装置收集O2的原因是 。（3）写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ，用排空气法收集二氧化碳，可选用的收集装置为 （填字母）。（4）工业上可用煅烧石灰石制得二氧化碳，若要制取7、7t二氧化碳，需要含碳酸钙87、5%的石灰石质量是多少？（假设杂质不反应）（在答题纸写出计算过程） 三、（本题包括2 小题，共13分）17、（5分）天然水净化为自来水的主要流程如下：（1）过滤池的作用是除去 杂质。（2）X为活性炭 池。（3）如果作为水源的天然水是硬水，向所得的自来水中加入少量肥皂水，振荡，观察到出现较多 。（4）目前

7、不少自来水用液氯作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图如下：A B C D E A B C D E A B C D（其中表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子）该反应前后不变的粒子是 （填化学符号）；化合价发生改变的元素有 种（填“1”、“2”或“3”）。18、（8分）汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：（1）右图材料中属于金属材料的是 。汽车电路中的 导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和 性。（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度（填“大于”或“小于”）。（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是 。（4）某汽修厂

8、清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。向一定质量的该废液中假设溶质只含AgNO3和Cu(NO3)2中加入Zn，充分反应。写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式 。溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是 。A、取a点溶液，溶质为Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 和AgNO3B、若取bc段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生C、c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 D、取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生四、（本题包括2小题，共11分）19、（4分）下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）图中的“其他气体”

9、属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）写出反应的化学方程式 。（3）反应所属基本反应类型为 。20、（7分）下图中的AI表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、S、Na、Ca、K、Cu中的一种或几种元素组成的。其中B、C、D属于氧化物，C中两种元素的质量比为23；E、F属于碱；A是可供动植物呼吸的气体，G是草木灰的主要成分，I的溶液呈蓝色。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）A是 。（2）E的俗称为 ；I溶于水后解离出的阳离子是 （填化学符号）。（3）写出CB反应的化学方程式 。（4）写出G与H反应的化学方

10、程式 。五、（本题包括1小题，共12分）21、（12分）小亮同学对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物的成分进行了相关探究（假定燃烧后产物均为氧化物）。【知识回顾】写出甲烷在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式 。【实验探究】小亮设计了下图装置进行实验探究（假定每步均完全反应）。（1）完成实验报告：实验操作实验现象实验结论来将燃烧后的气体产物进行验证甲中的白色固体变蓝燃烧产物中有 乙装置质量增加燃烧产物中有CO2丁中玻璃管内 ；戊中 燃烧产物中有CO（2）写出丁中玻璃管内发生反应的化学方程式 。【拓展延伸】实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重5、4g，乙装置增重4、4g。（

11、1）根据以上数据，写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 。（2）若使上述实验中的甲烷充分燃烧，则理论上至少还需要氧气的质量为 。【交流与反思】下列有关家庭使用天然气（主要成分为甲烷）的说法，正确的是 。A、天然气无毒，但是燃烧不充分产生CO会使人中毒，因此使用时需要良好的通风B、天然气如果燃烧不充分，产生的热量会减少，从而浪费了资源C、天然气泄漏报警器应安装在距地面约0、3米处D、夜间若发现天然气泄漏，应立即开灯关闭阀门，并打开排气扇2021年中考第一次模拟测试卷九年级化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，本题共30分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案CBDCAADB

12、题号9112131415答案DCACBBD二、（本题包括1小题，化学方程式每个2分，16题（4）6分，其余每空1分，共14分）16、（14分）（1）集气瓶（2）2KClO32KCl+3O2 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 不易溶于水且不与水反应（3）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 C（4）解：设需要碳酸钙的质量为xCaCO3 CaO + CO210044 x7、7t x=17、5t17、5t87、5%=20t 答：需要含碳酸钙87、5%的石灰石质量为20t。三、（本题包括2小题，化学方程式每个2分，18题（4）2分，其余每空1分，共13分）17、（5分）（1）难溶性（

13、2）吸附（3）浮渣（或沉淀）（4）Cl、H、O；118、（8分）（1）镁铝合金 导电性（2）大于（3）隔绝氧气和水（4）Zn+2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2 ACD四、（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共11分）19、（4分）（1）混合物（2）N2+3H22NH3（3）化合反应20、（7分）（1）O2（或氧气） （2）熟石灰或消石灰 Cu2+（3）2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O（合理均可）（4）K2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2五、（本题包括1小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，【拓展延伸】（2）每空2分共12分）21、（12分）【知识回顾】CH4+2O2 CO2+2H2O【实验探究】（1）H2O（或水） 红色固体变成黑色固体 澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O32Fe+3CO2【拓展延伸】（1）6CH4+11O24CO2+2CO+12H2O （2） 0、8g 【交流与反思】AB