高三化学二轮复习：专题三《+物质结构+元素周期律》课件.ppt

1、 专题三专题三 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律【考点搜索【考点搜索】【考点搜索【考点搜索】1.理解原子的组成及同位素的概念。掌理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。之间的相互关系。【考点搜索【考点搜索】1.理解原子的组成及同位素的概念。掌理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相

2、互关系。之间的相互关系。2.以第以第1、2、3周期的元素为例，掌握周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。核外电子排布规律。【考点搜索【考点搜索】1.理解原子的组成及同位素的概念。掌理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。之间的相互关系。2.以第以第1、2、3周期的元素为例，掌握周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。核外电子排布规律。3.理解离子键、共价键的涵义。了解理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。键的极性。4.了解几种晶体类型及

3、其性质了解几种晶体类型及其性质(离子晶离子晶体、原子晶体、分子晶体体、原子晶体、分子晶体)。4.了解几种晶体类型及其性质了解几种晶体类型及其性质(离子晶离子晶体、原子晶体、分子晶体体、原子晶体、分子晶体)。5.掌握元素周期律的实质及元素周期表掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)。4.了解几种晶体类型及其性质了解几种晶体类型及其性质(离子晶离子晶体、原子晶体、分子晶体体、原子晶体、分子晶体)。5.掌握元素周期律的实质及元素周期表掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)。6.以第以第3周期为例，掌握同一周期内元素周期为例，

4、掌握同一周期内元素性质性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物如：原子半径、化合价、单质及化合物性质性质)的递变规律与原子结构的关系；以的递变规律与原子结构的关系；以IA和和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。规律与原子结构的关系。【在线探究【在线探究】1.(2004年上海卷年上海卷)有关晶体的下列说法有关晶体的下列说法中正确的是中正确的是:A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂冰熔化时水分子中共价键发生断裂

5、D.氯化钠熔化时离子键未被破坏氯化钠熔化时离子键未被破坏 解析：解析：分子稳定性决定化学键的强分子稳定性决定化学键的强弱，分子间作用力影响物质的熔、沸点弱，分子间作用力影响物质的熔、沸点等物理性质，故等物理性质，故A项错；冰熔化只是分项错；冰熔化只是分子间的距离发生变化，而共价键不变故子间的距离发生变化，而共价键不变故C项错；离子晶体熔化时离子键被破坏项错；离子晶体熔化时离子键被破坏故故D项错。答案为项错。答案为B。2.下表是元素周期表的一部分。下表是元素周期表的一部分。族族周期周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A123 (1)表中元素表中元素的氢化物的化学式为的氢化物

6、的化学式为_ _，此氢化物的还原性比元素，此氢化物的还原性比元素的氢化物的氢化物的还原性的还原性_(填强或弱填强或弱)(2)俗称为俗称为“矾矾”的一类化合物通常含有的一类化合物通常含有共同的元素是共同的元素是_。(3)已知某些不同族元素的性质也有一定已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素的相似性，如元素与元素与元素的氢氧化物有相的氢氧化物有相似的性质。写出元素似的性质。写出元素的氢氧化物与的氢氧化物与NaOH溶溶液反应的化学方程式液反应的化学方程式_。又如表中与元素又如表中与元素的性质相似的不同族元的性质相似的不同族元素是素是_(填元素符号填元素符号)命题意图命题意图考查学生对考查学

7、生对118号元素在号元素在周期表中的位置、常见元素化合物性质、周期表中的位置、常见元素化合物性质、元素周期律、元素周期表的掌握情况；考元素周期律、元素周期表的掌握情况；考查学生归纳、总结知识的能力，根据信息查学生归纳、总结知识的能力，根据信息灵活分析处理问题的能力。灵活分析处理问题的能力。解析解析 依元素有周期表中位置可推知依元素有周期表中位置可推知 为为Cl，氢化物为，氢化物为HCl，元素，元素为为S，对应气，对应气态氢化物为态氢化物为H2S，依元素周期律，同周期从左，依元素周期律，同周期从左至右非金属性依次增强，对应离子的还原性至右非金属性依次增强，对应离子的还原性越弱，所以还原性越弱，所

8、以还原性HClH2S；(2)问要求对常问要求对常见物质及其俗名有所了解，如见物质及其俗名有所了解，如:明矾明矾 KAl(SO4)212H2O；绿矾；绿矾FeSO47H2O；皓矾；皓矾 ZnSO47H2O；胆矾；胆矾(蓝矾蓝矾)CuSO45H2O.可知可知“矾矾”一般为含结晶水的硫酸盐，共同含有一般为含结晶水的硫酸盐，共同含有的元素为的元素为H、O、S。(3)由题干给出的信息，由元素由题干给出的信息，由元素对应对应Al(OH)3的两性特征推知的两性特征推知Be(OH)2同样具有两性，同样具有两性，故有故有Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；再由；再由位置关系为对角线关系，得到与

9、元素位置关系为对角线关系，得到与元素化化合物性质相似的元素为合物性质相似的元素为，即，即:Li。【方法论坛【方法论坛】【方法论坛【方法论坛】1.原子结构和元素周期律知识的综合网络原子结构和元素周期律知识的综合网络【方法论坛【方法论坛】1.原子结构和元素周期律知识的综合网络原子结构和元素周期律知识的综合网络 2.原子结构及离子结构中各种基本微原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系粒间的关系 2.原子结构及离子结构中各种基本微原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系粒间的关系原子种类原子种类微粒之间的关系微粒之间的关系中性原子中性原子原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内核内 质子数质子数=核

10、外电子数核外电子数质量数质量数=质子数质子数+中子数中子数阳离子阳离子原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内核内质子数质子数=核外电子数核外电子数+n阴离子阴离子原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内核内质子数质子数=核外电子数核外电子数-mXAZ nAZX mAZX3.同位素及相对原子质量同位素及相对原子质量同同位位素素定义定义具有相同质子数和不同中子数的具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素同一元素的原子互称同位素特性特性 同一元素的各种同位素化学性质同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，天然存在的某种几乎完全相同，天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合元素里，不

11、论是游离态还是化合态，各种同位素的原子含量一般态，各种同位素的原子含量一般是不变的。是不变的。同同位位素素判定判定方法方法 它反映的是同种元素的不同原子间的关系它反映的是同种元素的不同原子间的关系.故单质、化合物间不可能是同位素。如故单质、化合物间不可能是同位素。如H2和和D2及及H2O和和D2O之间不存在同位素关系。只有质子数相同而中子数之间不存在同位素关系。只有质子数相同而中子数不同的原子才是不同的原子才是同位素；如同位素；如168O和和188O是同位素，而且是同位素，而且146C和和147N不是同位素不是同位素 注意注意 天然存在的元素中，许多都有同位素天然存在的元素中，许多都有同位素(

12、但但并非所有元素都有同位素并非所有元素都有同位素)。因而发现的。因而发现的原子种数多于元素的种数。原子种数多于元素的种数。相对相对原子原子质量质量和近和近似相似相对原对原子质子质量量 同位素的相对同位素的相对原子质量和近原子质量和近似相对原子质似相对原子质量量 按初中所学的相对原子质量的求算方按初中所学的相对原子质量的求算方式是：一个原子的质量与一个式是：一个原子的质量与一个12C原子原子质量的质量的1/12的比值。显然的比值。显然,所用原子质所用原子质量是哪种同位素原子的质量，其结果量是哪种同位素原子的质量，其结果只能是该同位素的相对原子质量。故只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严格说应

13、是同位素的相对原子该定义严格说应是同位素的相对原子质量。该比值的近似整数值即为该同质量。该比值的近似整数值即为该同位素的近似相对原子质量，其数值等位素的近似相对原子质量，其数值等于该同位素的质量数。于该同位素的质量数。相对相对原子原子质量质量和近和近似相似相对原对原子质子质量量 同位素的相对同位素的相对原子质量和近原子质量和近似相对原子质似相对原子质量量 因天然元素往往不只一种原子，因而因天然元素往往不只一种原子，因而用上述方法定义元素的相对原子质量用上述方法定义元素的相对原子质量就不合适了。元素的相对原子质量是就不合适了。元素的相对原子质量是用天然元素的各种同位素的相对原子用天然元素的各种同

14、位素的相对原子质量及其原子含量算出来的平均值。质量及其原子含量算出来的平均值。数字表达式为数字表达式为若用同位素的质量数替代其相对原子若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算，其结果就是元素的近似量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量相对原子质量(计算结果通常取整数计算结果通常取整数)。我们通常采用元素的近。我们通常采用元素的近似相对似相对原子质量进行计算。原子质量进行计算。.%aM%aMM2211 4.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律核核外外电电子子排排布布规规律律 1 各电子层最多能容纳各电子层最多能容纳2n2个电子个电子即：电子层序号即：电子层序号 1 2 3 4 5 6

15、 7 代表符号代表符号 K L M N O P Q 最多电子数最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8个（个（K层为最外层时不超过层为最外层时不超过2个）。个）。3次外层电子数最多不超过次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过32个。个。核核外外电电子子排排布布规规律律 4 注注意意事事项项核外电子总是尽先排满能量最低、离核最核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。能量较高，离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤

16、立地理解，以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释释118号元素的结构问题，若要解释更号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。遵循的其它规律。原原子子结结构构的的表表示示方方法法 原子结原子结构示意构示意图和离图和离子结构子结构示意图示意图 要理解图中各符号的含义。例：氯原子要理解图中各符号的含义。例：氯原子,圆圈内表示原子的质子数，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，要注意正号；弧线表示

17、电子层，弧线弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如数不相等。如Cl-：原原子子结结构构的的表表示示方方法法 电电子子式式 电子式是在元素符号周围用电子式是在元素符号周围用小黑点或小黑点或“”的数目表的数目表 示该元示该元素原子的素原子的 最外层电子数的式子。最外层电子数的式子。小黑点或小黑点或“”的数目即的数目即为该原子的最外层电子数。为该原子的最

18、外层电子数。5.元素周期律元素周期律涵义涵义元素性质随着元素原子序数的递元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。增而呈周期性变化。实质实质元素性质的周期性变化是核外电元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。子排布周期性变化的必然结果。核外电核外电子排布子排布最外层电子数由最外层电子数由1递增至递增至8(若若K层层为最外层则由为最外层则由1递增至递增至2)而呈现周而呈现周期性变化。期性变化。原子原子半径半径原子半径由大到小原子半径由大到小(稀有气体元素除稀有气体元素除外外)呈周期性变化。原子半径由电子呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反层数和核电荷数多

19、少决定，它是反映结构的一个参考数据。映结构的一个参考数据。主主要要化化合合价价最高正价由最高正价由+1递变到递变到+7，从中部开，从中部开始有负价，从始有负价，从-4递变至递变至-1。(稀有气稀有气体元素化合价为零体元素化合价为零)，呈周期性变化呈周期性变化.元素主要化合价由元素原子的最外元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系层电子数决定，一般存在下列关系:最高正价数最外层电子数最高正价数最外层电子数元元素素及及化化合合物物的的性性质质金属性渐弱，非金属性渐强，最高价金属性渐弱，非金属性渐强，最高价氧化物对应的水化物的碱性渐弱，酸氧化物对应的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈

20、周期性变化。这是由于在性渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。得电子渐易，故有此变化规律。6.简单微粒半径的比较方法简单微粒半径的比较方法原原子子半半径径 1.电子层数相同时，随原子序数电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小递增，原子半径减小 例：例：rNarMgrAlrSirprsrCl 2.最外层电子数相同时，随电子最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。层数递增

21、原子半径增大。例：例：rLirNarkrRbrCl，rFerFe2+rFe3+2.电子层结构相同的离子电子层结构相同的离子,核电荷数越大核电荷数越大,半半径越小径越小.例：例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+3.带相同电荷的离子带相同电荷的离子,电子层越多电子层越多,半径越大半径越大 例：例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rNa+rMg2+7.元素金属性和非金属性强弱的判断方法元素金属性和非金属性强弱的判断方法金金属属性性比比较较本质本质原子越易失电子，金属性越强。原子越易失电子，金属性越强。判判断断依依据据1.在金属活动顺序表中越靠前，金属在金属

22、活动顺序表中越靠前，金属性越强。性越强。2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。金属性越强。3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。金属性越强。4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5.若若xn+yx+ym+则则y比比x金属性强。金属性强。非非金金属属性性比比较较本本质质原子越易得电子，非金属性越强。原子越易得电子，非金属性越强。判判断断方方法法1.与与H2化合越易，气态氢化物越稳定化合越易，气态氢化物越稳定,非金属性越强。非金属性越强。2.单质氧化性越强，

23、阴离子还原性越弱，单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。非金属性越强。3.最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。非金属性越强。4.An-+BBm-+A 则则B比比A非金属性强。非金属性强。8.元素周期表的结构元素周期表的结构元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系位置与结构的关系周周期期周期序数周期序数元素的种数元素的种数周期序数原子核外电子层周期序数原子核外电子层数对同主族元素若数对同主族元素若，则该，则该主族某一元素的原子序数与主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。差值为上一周

24、期的元素种数。若若，则该主族某一元素的，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的原子序数的差值为该周期的元素种数。元素种数。短短周周期期第一周期第一周期2第二周期第二周期8第三周期第三周期8长长周周期期第四周期第四周期18第五周期第五周期18第六周期第六周期32第七周期第七周期不完全周期不完全周期族族主主族族IA族族IIA族族IIIA族族IVA族族VA族族VIA族族VIIA族族由长周期元素由长周期元素和短周期元素和短周期元素共同构成的族。共同构成的族。最外层电子数最外层电子数主族序数主族序数价电子数价电子数零零 族族最外层电子数均为最外层电子数

25、均为8个个(He为为2个除外个除外)副副族族IB族族IIB族族IIIB族族IVB族族VB族族VIB族族VIIB族族只由长周期元只由长周期元素构成的族素构成的族最外层电子数一般不等于族最外层电子数一般不等于族序数序数(第第B族、族、B族除外族除外)最外层电子数只有最外层电子数只有17个。个。第第VIII族族有三列元素有三列元素9.同周期、同主族元素性质的递变规律同周期、同主族元素性质的递变规律同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原原子子结结构构核电核电荷数荷数逐渐增大逐渐增大增大增大电子电子层数层数相同相同增多增多原子原子半径半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大元元素素性性质质化合价

26、化合价最高正价由最高正价由+1+7 负价数负价数=8-族序数族序数最高正价和负最高正价和负价数均相同，价数均相同，最高正价数最高正价数=族序数族序数元素的金属性和非元素的金属性和非金属性金属性金属性逐渐减弱，非金属金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。性逐渐增强。金属性逐渐增强，非金属金属性逐渐增强，非金属性性逐渐减弱。逐渐减弱。单质的氧化性和还单质的氧化性和还原性原性氧化性逐渐增强，还原性氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，还原性氧化性逐渐减弱，还原性逐逐渐增强。渐增强。元元素素性性质质最高价氧化物最高价氧化物的水化物的酸的水化物的酸碱性碱性酸性逐渐增酸性逐渐增强，碱性逐强

27、，碱性逐渐减弱。渐减弱。酸性逐渐减酸性逐渐减弱，碱性逐弱，碱性逐渐增强。渐增强。气态氢化物的气态氢化物的稳定性、还原稳定性、还原性，水溶液的性，水溶液的酸性。酸性。稳定性逐渐稳定性逐渐增强，还原增强，还原性逐渐减弱，性逐渐减弱，酸性逐渐增酸性逐渐增强。强。稳定性逐渐稳定性逐渐减弱，还原减弱，还原性逐渐增强，性逐渐增强，酸性逐渐减酸性逐渐减弱。弱。10.元素的原子结构，在周期表中的元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。位置及元素性质之间的关系。10.元素的原子结构，在周期表中的元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。位置及元素性质之间的关系。11.化学键、离子键的概

28、念化学键、离子键的概念键键 型型概概 念念特特 点点形成条件形成条件存存 在在离子键离子键 阴、阳离子间通阴、阳离子间通过静电作用形成的过静电作用形成的化学键化学键阴、阳离子阴、阳离子间的相互作间的相互作用用活泼金属和活活泼金属和活泼非金属通过泼非金属通过得失电子形成得失电子形成离子键离子键离子化合物离子化合物键键 型型概概 念念特特 点点形成条件形成条件存存 在在共共价价键键非极非极性键性键原子间通过共原子间通过共用电子对而形用电子对而形成的化学键成的化学键共用电子对共用电子对不发生偏移不发生偏移相同非金属元素相同非金属元素原子的电子配对原子的电子配对成键成键非金属单非金属单质、某些质、某些

29、化合物化合物极极性键性键共用电子对共用电子对偏向一方原偏向一方原子子不同的非金属元不同的非金属元素原子的电子配素原子的电子配对成键对成键共价化合共价化合物、某些物、某些离子化合离子化合物。物。12.极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子类别类别结构特点结构特点电荷分布特电荷分布特点点分子中的分子中的键键判断要点判断要点实例实例非极性分子非极性分子空间结构空间结构特点特点正负电荷重正负电荷重心重叠，电心重叠，电子分布均匀子分布均匀非极性键、非极性键、极性键极性键空间结构特点空间结构特点H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4类别类别结构特结构特点点电荷分布特点电荷分布特点分子中的键分

30、子中的键判断要点判断要点实例实例极性分极性分子子空间结空间结构不对构不对称称正负电荷重心不正负电荷重心不重叠，由于分布重叠，由于分布不均匀。不均匀。极性键（可能极性键（可能还含有非极性还含有非极性键）键）空间结构不空间结构不对称。对称。HCl、H2O、NH3、CH3Cl13.各类晶体主要特征各类晶体主要特征 类型类型 比较比较离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体构成晶体微粒构成晶体微粒阴、阳离阴、阳离子子原子原子分子分子金属阳离子、自由电金属阳离子、自由电子子形成晶体作用力形成晶体作用力离子键离子键共价键共价键范德华力范德华力微粒间的静微粒间的静电作用电作用 类型类

31、型 比较比较离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶分子晶体体金属晶体金属晶体物物理理性性质质熔沸点熔沸点较高较高很高很高低低有高、有高、有低有低硬度硬度硬而脆硬而脆大大小小有高、有高、有低有低导电性导电性不良（熔融或不良（熔融或水溶液中导电）水溶液中导电）绝缘、半导体绝缘、半导体不良不良良导体良导体传热性传热性不良不良不良不良不良不良良良 类型类型 比较比较离子晶体离子晶体原子晶原子晶体体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体延展性延展性不良不良不良不良不良不良良良溶解性溶解性易溶于极性溶易溶于极性溶剂，难溶于有剂，难溶于有机溶剂机溶剂不溶于不溶于任何溶任何溶剂剂极性分子易溶于极极性分子易溶于极性溶

32、剂；非极性分性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶子易溶于非极性溶剂中剂中一般不溶一般不溶于溶剂，于溶剂，钠等可与钠等可与水、醇类、水、醇类、酸类反应酸类反应典型实例典型实例NaOH、NaCl金刚石金刚石P4、干冰、硫、干冰、硫钠、铝、钠、铝、铁铁 在离子晶体、原子晶体和金属晶在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。在分子。14.化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较概念概念存在范围存在范围强弱比较强弱比较性质影响性质影响化学键化学键相邻的两个或相邻的两个或多个原子

33、间强多个原子间强烈的相互作用烈的相互作用分子内或晶体分子内或晶体内内键能一般键能一般120-800KJ/mol主要影响分子的主要影响分子的化学性质。化学性质。分子间作用分子间作用力力物质的分子间物质的分子间存在的微弱的存在的微弱的相互作用相互作用分子间分子间约几个或数十约几个或数十KJ/mol主要影响物质的主要影响物质的物理性质物理性质15.如何比较物质的熔、沸点如何比较物质的熔、沸点 15.如何比较物质的熔、沸点如何比较物质的熔、沸点 1)由晶体结构来确定。首先分析物质所由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决

34、定因素。沸点高低的决定因素。15.如何比较物质的熔、沸点如何比较物质的熔、沸点 1)由晶体结构来确定。首先分析物质所由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。沸点高低的决定因素。一般规律一般规律:原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体如如:SiO2NaClCO2(干冰干冰)同属原子晶体，一般键长越短，键能越同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如如:金刚石金刚石金刚砂金刚砂晶体硅晶体硅 同属原子晶体，一般键长越短，键能越同属原

35、子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如如:金刚石金刚石金刚砂金刚砂晶体硅晶体硅 同类型的离子晶体同类型的离子晶体,离子电荷数越大，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高体的熔、沸点一般越高.如如:MgONaCl 分子组成和结构相似的分子晶体，分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。体熔、沸点越高。如如:F2Cl2Br2I2 分子组成和结构相似的分子晶体，分子组成和结构相似的

36、分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。体熔、沸点越高。如如:F2Cl2Br2I2 金属晶体金属晶体:金属原子的价电子数越金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。点越高。如如:NaMg液液气。如果常温下气。如果常温下即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶体体(Hg除外除外)。又如稀有气体，虽然构成物质。又如稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作为单原子分子，因的微粒为原子，但应看作为单原子分子，因为相互间的作用为范德瓦尔斯力，而并非共

37、为相互间的作用为范德瓦尔斯力，而并非共价键。价键。【长郡演练【长郡演练】课堂反馈课堂反馈 1.下列离子中，电子数大于质子数且下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是质子数大于中子数的是:A.D3O+B.Li+C.OD D.OH【实弹演练【实弹演练】课堂反馈课堂反馈 1.下列离子中，电子数大于质子数且下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是质子数大于中子数的是:A.D3O+B.Li+C.OD D.OHD 2.对原子核外电子以及电子的运动对原子核外电子以及电子的运动,下列下列描述正确的是描述正确的是:可以测定某一时刻电子所处的位置可以测定某一时刻电子所处的位置 电子质量很小且带

38、负电荷电子质量很小且带负电荷 运动的空间范围很小运动的空间范围很小 绕核高速运动绕核高速运动 有固定的运动轨道有固定的运动轨道 电子的质量约为氢离子质量的电子的质量约为氢离子质量的1/1836 A.B.C.D.2.对原子核外电子以及电子的运动对原子核外电子以及电子的运动,下列下列描述正确的是描述正确的是:可以测定某一时刻电子所处的位置可以测定某一时刻电子所处的位置 电子质量很小且带负电荷电子质量很小且带负电荷 运动的空间范围很小运动的空间范围很小 绕核高速运动绕核高速运动 有固定的运动轨道有固定的运动轨道 电子的质量约为氢离子质量的电子的质量约为氢离子质量的1/1836 A.B.C.D.B 3

39、.下列分子中所有原子都满足最外层为下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是电子结构的是:A.BF3 B.H2O2 C.SiCl4 D.PCl5 3.下列分子中所有原子都满足最外层为下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是电子结构的是:A.BF3 B.H2O2 C.SiCl4 D.PCl5C 4.1919年，年，Langmuir提出等电子原理提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。性质相近。(1)根据上述原理，仅由第根据上述原理，仅由第2周期元素周期元素组

40、成的共价分子中，互为等电子体的是组成的共价分子中，互为等电子体的是:_和和_；_和和_。4.1919年，年，Langmuir提出等电子原理提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。性质相近。(1)根据上述原理，仅由第根据上述原理，仅由第2周期元素周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是组成的共价分子中，互为等电子体的是:_和和_；_和和_。CO2 CON2ON2 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如此后，等电子原理又有所发展。例如:由短周期元素组成的粒子，只要其原

41、子数相由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征称为等电子体，它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中，与在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等互为等电子体的有：电子体的有：_、_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如此后，等电子原理又有所发展。例如:由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征称为等电子体，它们也具有相似的结

42、构特征.在短周期元素组成的物质中，与在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等互为等电子体的有：电子体的有：_、_。SO3O3 5.现有八种物质：现有八种物质：干冰干冰 金刚石金刚石 晶体硫晶体硫 晶体硅晶体硅 过氧化钠过氧化钠 二氧化硅二氧化硅 溴化铵溴化铵 氖。请用编号填写下列空白氖。请用编号填写下列空白:(1)通过非极性键形成原子晶体的是通过非极性键形成原子晶体的是 _；(2)固态时属于分子晶体的是固态时属于分子晶体的是_；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的属于分子晶体，且分子为直线型结构的是是_；(4)由原子构成的分子晶体是由原子构成的分子晶体是_；(5)含有非极性键的离子化合物

43、是含有非极性键的离子化合物是 _；(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物含有离子键、共价键、配位键的化合物是是_。5.现有八种物质：现有八种物质：干冰干冰 金刚石金刚石 晶体硫晶体硫 晶体硅晶体硅 过氧化钠过氧化钠 二氧化硅二氧化硅 溴化铵溴化铵 氖。请用编号填写下列空白氖。请用编号填写下列空白:(1)通过非极性键形成原子晶体的是通过非极性键形成原子晶体的是 _；(2)固态时属于分子晶体的是固态时属于分子晶体的是_；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的属于分子晶体，且分子为直线型结构的是是_；(4)由原子构成的分子晶体是由原子构成的分子晶体是_；(5)含有非极性键的离子化合物是含有非极性

44、键的离子化合物是 _；(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物含有离子键、共价键、配位键的化合物是是_。5.现有八种物质：现有八种物质：干冰干冰 金刚石金刚石 晶体硫晶体硫 晶体硅晶体硅 过氧化钠过氧化钠 二氧化硅二氧化硅 溴化铵溴化铵 氖。请用编号填写下列空白氖。请用编号填写下列空白:(1)通过非极性键形成原子晶体的是通过非极性键形成原子晶体的是 _；(2)固态时属于分子晶体的是固态时属于分子晶体的是_；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的属于分子晶体，且分子为直线型结构的是是_；(4)由原子构成的分子晶体是由原子构成的分子晶体是_；(5)含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合

45、物是 _；(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物含有离子键、共价键、配位键的化合物是是_。5.现有八种物质：现有八种物质：干冰干冰 金刚石金刚石 晶体硫晶体硫 晶体硅晶体硅 过氧化钠过氧化钠 二氧化硅二氧化硅 溴化铵溴化铵 氖。请用编号填写下列空白氖。请用编号填写下列空白:(1)通过非极性键形成原子晶体的是通过非极性键形成原子晶体的是 _；(2)固态时属于分子晶体的是固态时属于分子晶体的是_；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的属于分子晶体，且分子为直线型结构的是是_；(4)由原子构成的分子晶体是由原子构成的分子晶体是_；(5)含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是 _；(

46、6)含有离子键、共价键、配位键的化合物含有离子键、共价键、配位键的化合物是是_。5.现有八种物质：现有八种物质：干冰干冰 金刚石金刚石 晶体硫晶体硫 晶体硅晶体硅 过氧化钠过氧化钠 二氧化硅二氧化硅 溴化铵溴化铵 氖。请用编号填写下列空白氖。请用编号填写下列空白:(1)通过非极性键形成原子晶体的是通过非极性键形成原子晶体的是 _；(2)固态时属于分子晶体的是固态时属于分子晶体的是_；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的属于分子晶体，且分子为直线型结构的是是_；(4)由原子构成的分子晶体是由原子构成的分子晶体是_；(5)含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是 _；(6)含有离子

47、键、共价键、配位键的化合物含有离子键、共价键、配位键的化合物是是_。5.现有八种物质：现有八种物质：干冰干冰 金刚石金刚石 晶体硫晶体硫 晶体硅晶体硅 过氧化钠过氧化钠 二氧化硅二氧化硅 溴化铵溴化铵 氖。请用编号填写下列空白氖。请用编号填写下列空白:(1)通过非极性键形成原子晶体的是通过非极性键形成原子晶体的是 _；(2)固态时属于分子晶体的是固态时属于分子晶体的是_；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的属于分子晶体，且分子为直线型结构的是是_；(4)由原子构成的分子晶体是由原子构成的分子晶体是_；(5)含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是 _；(6)含有离子键、共价键、

48、配位键的化合物含有离子键、共价键、配位键的化合物是是_。5.现有八种物质：现有八种物质：干冰干冰 金刚石金刚石 晶体硫晶体硫 晶体硅晶体硅 过氧化钠过氧化钠 二氧化硅二氧化硅 溴化铵溴化铵 氖。请用编号填写下列空白氖。请用编号填写下列空白:(1)通过非极性键形成原子晶体的是通过非极性键形成原子晶体的是 _；(2)固态时属于分子晶体的是固态时属于分子晶体的是_；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的属于分子晶体，且分子为直线型结构的是是_；(4)由原子构成的分子晶体是由原子构成的分子晶体是_；(5)含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是 _；(6)含有离子键、共价键、配位键的化合

49、物含有离子键、共价键、配位键的化合物是是_。6.(05全国卷全国卷I)甲、乙、丙、丁为前三周甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。离子，丁为原子。丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：_。乙在高温时是一种还原剂，请用化学方乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：程式表示它在工业上的一种重要用途：_。6

50、.(05全国卷全国卷I)甲、乙、丙、丁为前三周甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。离子，丁为原子。丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：_。乙在高温时是一种还原剂，请用化学方乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：程式表示它在工业上的一种重要用途：_。CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 6