高三化学一轮复习优质课件1：物质的量-气体摩尔体积.ppt

1、考纲点击考纲点击1了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)，理解摩尔质量、气体摩理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2能根据物质的量与微粒能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气体体数目、气体体积积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算之间的相互关系进行有关计算。网络构建网络构建一、物质的量及其相关概念一、物质的量及其相关概念1物质的量。物质的量。(1)概念：表示含有概念：表示含有_的集合体的物理量，符号为的集合体的物理量，符号为_；物质的量的单位为；物质的量的单位为_，

2、简称，简称_，符号为，符号为mol。(2)定义：含有定义：含有_个微粒数为个微粒数为1 mol。2阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数。(1)定义：定义：_所含原子数，符号：所含原子数，符号：_，数值约，数值约为为_mol1。一定数目粒子一定数目粒子n摩尔摩尔摩摩阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数0.012 kg 12CNA6.021023(2)物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数与粒子数(N)之间的关系：之间的关系：n_。3摩尔质量。摩尔质量。(1)概念：单位物质的量的物质所具有的概念：单位物质的量的物质所具有的_，符号为，符号为M，单位：，单位：_或或_。(2)数值上

3、与该粒子或物质的数值上与该粒子或物质的_相等。相等。(3)物质的量物质的量(n)、摩尔质量、摩尔质量(M)、质量、质量(m)之间的关系：之间的关系：n_。N/NA质量质量g/molgmol1式量式量m/M二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1气体摩尔体积。气体摩尔体积。(1)概念：一定概念：一定_和和_下，单位物质的量的气下，单位物质的量的气体所占的体积。体所占的体积。(2)符号：符号：Vm，其常用单位为，其常用单位为_或或_。(3)数值：在标准状况数值：在标准状况(即即0 或或273 K，101 kPa)下，气体摩下，气体摩尔体积约为尔体积约为_。温度温度压强压强L/molLmol122.4 L

4、/mol(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的于气体所处的_和和_。(5)物质的量物质的量(n)、气体摩尔体积、气体摩尔体积(Vm)和气体的体积和气体的体积(V)之间的之间的关系：关系：n_。2阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律。在在_下，下，_体积的任何体积的任何_都含有都含有_。温度温度压强压强V/Vm相同温度和压强相同温度和压强相同相同气体气体相同的分子数相同的分子数正确的打正确的打“”，错误的打错误的打“”。1“摩尔摩尔”是七个基本物理量之一是七个基本物理量之一()23 mol氢的质量是氢的质量是6 g()31

5、6 g甲烷分子所含质子数为甲烷分子所含质子数为10NA()41 mol CCl4在标准状况下的体积约为在标准状况下的体积约为22.4 L()544 g CO2的体积为的体积为22.4 L()1解析：解析：“摩尔摩尔”是七个基本物理量之一的物质的量的单位是七个基本物理量之一的物质的量的单位，“摩尔摩尔”是一个单位而非物理量。是一个单位而非物理量。2解析：解析：没指明是氢原子还是氢分子没指明是氢原子还是氢分子，故错误。故错误。3解析：解析：由由m/M可知可知，n(CH4)1 mol，由由1个个CH4分子中质子是分子中质子是由一个碳原子的由一个碳原子的6个质子和四个氢原子的四个质子共有个质子和四个氢

6、原子的四个质子共有10个质子构个质子构成成，故故1 mol CH4含有含有10 mol 质子。质子。4解析：解析：标准状况下标准状况下CCl4是液体是液体，不能用不能用n22.4 L/mol求其体积。求其体积。5解析：解析：缺少标准状况下的条件缺少标准状况下的条件，不能用不能用n22.4 L/mol求其体积。求其体积。6标准状况下标准状况下，1 mol SO3的体积为的体积为22.4 L()7等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 6，氧原子数之比为氧原子数之比为1 3()8常温常压下常温常压下，11.2 L CO2气体含氧原子的个数为气体含

7、氧原子的个数为NA()9CO2的摩尔质量是的摩尔质量是44 g()6解析：标准状况下，解析：标准状况下，SO3是晶体而不是气体。是晶体而不是气体。7解析：干冰和葡萄糖的分子式分别为解析：干冰和葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，设，设它们均为它们均为1 mol，由，由CO2C、C6H12O66C可知，二者所含可知，二者所含碳原子分别为碳原子分别为1 mol、6 mol，由，由CO22O、C6H12O66O可可知，二者所含氧原子分别为知，二者所含氧原子分别为2 mol、6 mol。8解析：不是在标准状况下，故错误。解析：不是在标准状况下，故错误。9解析：单位错误，单位是解析：单位错误，单

8、位是g/mol。19.8 g H2SO4分子中含有分子中含有_mol H原子、原子、_mol O原子、原子、S原子的质量是原子的质量是_g，6.021022个个H2SO4分子。分子。248 g的的O2和和O3的两种气体中：分子数之比为的两种气体中：分子数之比为_，原，原子数之比为子数之比为_，相同条件下体积之比为，相同条件下体积之比为_，相同，相同条件下密度之比为条件下密度之比为_。32 mol DO中质量是中质量是_g，质子数是，质子数是_NA，中子，中子数是数是_NA，电子数是，电子数是_NA。0.20.43.23 21 13 22 344202420热点热点1物质的量及阿伏加德罗常数物质

9、的量及阿伏加德罗常数(NA)1“物质的量物质的量”是一个整体，是七个基本物理量之一，是一个整体，是七个基本物理量之一，拆开就毫无意义了，其单位是拆开就毫无意义了，其单位是“摩尔摩尔(mol)”，只能表示微观，只能表示微观粒子的数目的集合体，而不能表示宏观物质，如粒子的数目的集合体，而不能表示宏观物质，如“1 mol乒乒乓球乓球”就错误了；另所表示的微粒指代要明，如就错误了；另所表示的微粒指代要明，如“1 mol氧氧”就是指代不明。就是指代不明。2在使用气体摩尔体积在使用气体摩尔体积22.4 L/mol时，一定要有两个前提：时，一定要有两个前提：气体和标况，缺一不可。气体和标况，缺一不可。3两个

10、常见计算气体两个常见计算气体(可以是纯净气体也可以是混合气体可以是纯净气体也可以是混合气体)相对分子质量的方法：相对分子质量的方法：(1)已知某气体在标况下的密度已知某气体在标况下的密度(g/L)M22.4。如某气体在标况下的密度是如某气体在标况下的密度是2.14 g/L，则其相对分子质量，则其相对分子质量M22.42.1448。(2)根据相同条件根据相同条件(同温同压同温同压)下的相对密度：在相同条件下下的相对密度：在相同条件下两气体的密度之比等于相对分子质量之比两气体的密度之比等于相对分子质量之比1/2M1/M2，如某，如某气体的密度是相同条件下气体的密度是相同条件下H2的的32倍，则其相

11、对分子质量倍，则其相对分子质量M23264。阿伏加德罗常数是近几年高考的必考题，以选择题的形式呈阿伏加德罗常数是近几年高考的必考题，以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面：设置主要有以下几个方面：陷阱一陷阱一22.4 L/mol的适用范围：气体和标况的适用范围：气体和标况 常见的是：一没告诉是标况，二在标准状况下是非气态物质，常见的是：一没告诉是标况，二在标准状况下是非气态物质，如如SO3(s)、H2O(l)、CCl4(l)、苯、苯(l)、己烷、己烷(l)、辛烷、辛烷(l)、Br2(

12、l)等迷等迷惑考生。惑考生。陷阱二陷阱二物质的微观结构物质的微观结构 判断分子中原子个数时，可能设置分子构成陷阱，如稀有气体判断分子中原子个数时，可能设置分子构成陷阱，如稀有气体氦气、氖气等单原子分子，考生容易把他们当做双原子分子。氦气、氖气等单原子分子，考生容易把他们当做双原子分子。陷阱三陷阱三电解质溶液电解质溶液 考查电解质溶液中离子数目或浓度时，常出现缺少溶液体积、弱考查电解质溶液中离子数目或浓度时，常出现缺少溶液体积、弱电解质的电离、盐类水解等陷阱。浓度与体积数据不齐全时，不能电解质的电离、盐类水解等陷阱。浓度与体积数据不齐全时，不能知道溶液中微粒的的物质的量。知道溶液中微粒的的物质的

13、量。陷阱四陷阱四氧化还原反应中转移电子的数目氧化还原反应中转移电子的数目 考查氧化还原反应中转移的电子数目与反应物或生成物之间的关考查氧化还原反应中转移的电子数目与反应物或生成物之间的关系时，常常设置变价元素的化合价、过量、浓稀、能否进行到底等系时，常常设置变价元素的化合价、过量、浓稀、能否进行到底等陷阱，如陷阱，如Cl2和和NaOH溶液、溶液、Fe反应，反应，Na2O2、NO2和和H2O反应，稀反应，稀HNO3和和Fe反应等。不熟悉常见元素的化合价，不清楚某些物质遇反应等。不熟悉常见元素的化合价，不清楚某些物质遇到不同氧化剂到不同氧化剂(或还原剂或还原剂)时生成不同产物，就容易错误判断电子转

14、时生成不同产物，就容易错误判断电子转移的数目。移的数目。陷阱五陷阱五一些特殊的反应一些特殊的反应 如浓稀如浓稀HNO3、浓稀、浓稀H2SO4与与Cu反应不同，反应不同，NO和和O2常温常温常压下即可反应，常压下即可反应，NO2和和N2O4之间存在相互转化，合成氨之间存在相互转化，合成氨等可逆反应等。等可逆反应等。【例例1】(2013广东卷广东卷)设设NA为阿伏加德罗常数的数值，为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是下列说法正确的是()A常温常压下，常温常压下，8 g O2含有含有4NA个电子个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有的氨水中有NA个个NHC标准状况下，标准状况下，22.4

15、L盐酸含有盐酸含有NA个个HCl分子分子D1 mol Na被完全氧化生成被完全氧化生成Na2O2，失去，失去2NA个电子个电子 解析：解析：1个个O2分子含有的电子数为分子含有的电子数为16个个，8 g O2的物质的的物质的量为量为0.25 mol，所以所以8 g O2含有的电子数为含有的电子数为0.25 mol 164 mol，A项正确；一水合氨为部分电离的弱电解质项正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以所以1 L 1 mol/L的氨水中的氨水中NH的数目会小于的数目会小于NA个个，B项错误；标准状项错误；标准状况下况下，盐酸为液态混合物盐酸为液态混合物，无法换算无法换算(或氯化氢为强电解

16、质或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子盐酸溶液中不存在氯化氢分子)，C项错误；项错误；1 mol Na完全氧完全氧化为化为Na2O2转移的电子数为转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为即失去的电子数为NA个个，D项错误。项错误。答案：答案：A1(2014广东卷广东卷)设设NA为阿伏加德罗常数的数值。为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是下列说法正确的是()A1 mol甲苯含有甲苯含有6NA个个CH键键B18 g H2O含有含有10NA个质子个质子C标准状况下，标准状况下，22.4 L氨水含有氨水含有NA个个NH3分子分子D56 g铁片投入足量浓铁片投入足量浓H2SO4中生成中生

17、成NA个个SO2分子分子 针对训练针对训练B 解析：解析：A项中甲苯化学式为项中甲苯化学式为C7H8，其结构简式为，其结构简式为CH3，所以，所以1 mol甲苯有甲苯有8个个CH键，键，A错误；错误；B项中项中18 g H2O的物质的量是的物质的量是1 mol，1 mol H2O有有10 mol质子，质子，B正确；正确；C项中项中22.4 L氨水非气体，所以标准状况下，氨水非气体，所以标准状况下，22.4 L氨水物质的量不是氨水物质的量不是1 mol，不可计算，不可计算，C错误；错误；D项中铁片在浓项中铁片在浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。错

18、误。2(2014广州一模广州一模)设设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是法正确的是()A3 mol NO2与水充分反应，转移与水充分反应，转移NA个电子个电子B常温常压下，常温常压下，18 g H2O含有含有3NA个原子个原子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有溶液中含有0.1NA个个HCOD标准状况下，标准状况下，2.24 L乙醇含有乙醇含有0.1NA个个CH3CH2OH分子分子B 解析：解析：A项中根据方程式项中根据方程式3NO2H2O=2HNO3NO知，知，若有若有3 mol NO2参加反应则有参加反应则有2 mol电子转移，即转移

19、电子转移，即转移2NA个电个电子，子，A错误；错误；B项中质量与条件无关，项中质量与条件无关，18 g H2O的物质的量是的物质的量是1 mol，1 mol H2O有有2 mol氢原子和氢原子和1 mol氧原子，共氧原子，共3 mol原子，原子，即有即有3NA个原子，个原子，B正确；正确；C项中项中HCO 3 会水解和电离，使会水解和电离，使HCO 3 的物质的量少于的物质的量少于0.1 mol，即，即HCO 3 不足不足0.1NA个，个，C错误；错误；D项中在标准状况下，乙醇是液体，项中在标准状况下，乙醇是液体，D错误。错误。3(2014汕头一模汕头一模)设设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列

20、为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是叙述正确的是(相对原子量：相对原子量：H1C12)()A1 mol/L氯化铜溶液中的氯化铜溶液中的Cu2数小于数小于NAB标准状况下，标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电参加任何化学反应转移的电子数都是子数都是2NAC28 g聚乙烯含有的碳原子数为聚乙烯含有的碳原子数为2NAD1 mol CH所含电子数为所含电子数为8NAC 解析：解析：A项中溶液体积不知道，项中溶液体积不知道，Cu2的物质的量不的物质的量不可求，可求，A错误；错误；B项中当项中当Cl2与与NaOH溶液反应时是自身溶液反应时是自身氧化还原反应，氧化还原反应，1 mol

21、 Cl2参加反应时只转移参加反应时只转移1 mol电子，电子，即转移的电子数是即转移的电子数是NA个，个，B错误；错误；C项中聚乙烯中碳的项中聚乙烯中碳的质量分数与乙烯质量分数与乙烯C2H4是相等的，是相等的，28 g聚乙烯含有的碳原聚乙烯含有的碳原子数就是子数就是2 mol即即2NA个，个，C正确；正确；D项中项中1 mol CH 5 所所含电子数为含电子数为6 mol5 mol1 mol10 mol，D错误。错误。4(2014广州二模广州二模)设设NA为阿伏加德罗常数的数值，为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是下列说法正确的是()A1 mol Cl2与过量的镁铁反应，转移与过量的镁铁反

22、应，转移2NA个电子个电子B常温下，常温下，16 g CH4含有含有8NA个电子个电子C1 L 0.5 molL1Na2SO4溶液中含有溶液中含有NA个个SOD常温常压下，常温常压下，22.4 L CO2含有含有NA个个CO2分子分子A 解析：解析：A项中项中1 mol Cl2与过量的镁铁反应，与过量的镁铁反应，1 mol Cl2要得到要得到2 mol电子，即要转移电子，即要转移2NA个电子，个电子，A正确；正确；B项中项中16 g CH4就是就是1 mol，含有电子数为，含有电子数为10 mol，即含有，即含有10NA个电子，个电子，B错误；错误；C项中项中SO 4 2的物质的量的物质的量1

23、 L0.5 molL10.5 mol，即，即0.5NA个个SO 4 2，C错误；错误；D项是项是在常温常压而不是标况，在常温常压而不是标况，D错误。错误。热点热点2阿伏加德罗定律及推论的应用阿伏加德罗定律及推论的应用 1阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子有相同数目的分子(或气体的物质的量相同或气体的物质的量相同)。2阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论(可通过可通过pVnRT及及n、导出导出pMRT，其中，其中p是压强、是压强、V是气体体积、是气体体积、n是物质的量、是物质的量、R是常是常数、数、T是温度，不

24、用管该方程具体怎样计算，只管是温度，不用管该方程具体怎样计算，只管p、V、n、T四四个量之间的比例关系就可以了，如个量之间的比例关系就可以了，如p和和T相同时，体积与物质的相同时，体积与物质的量就成正比，任意确定两个量相同时，另外两个量的关系就知道量就成正比，任意确定两个量相同时，另外两个量的关系就知道了了)。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。【例例2】(2013宝鸡模拟宝鸡模拟)下列说法正确的是下列说法正确的是()A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的等质量的O2和和H

25、2的物质的量之比为的物质的量之比为16 1C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 解析：解析：A项必须是气态分子才能成立；项必须是气态分子才能成立；B项质量项质量相同的相同的O2和和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即反比，即2 321 16；C项虽然气体体积不等，项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；相等；D项同温同体积时，气

26、体物质的物质的量越项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。大，其压强越大。答案：答案：D 针对训练针对训练 5同温同压下，同温同压下，a g甲气体和甲气体和2a g乙气体所占体积之比为乙气体所占体积之比为1 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为同温同压下甲和乙的密度之比为1 1B甲与乙的相对分子质量之比为甲与乙的相对分子质量之比为1 1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1 1D等质量的甲和乙中的原子数之比为等质量的甲和乙中的原子数之比为1 1D 解析：

27、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，解析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知得推知得 1 2，M(甲甲)M(乙乙)，同温同压下密度之比等，同温同压下密度之比等于相对分子质量之比，于相对分子质量之比，A项正确；甲、乙的相对分子质量项正确；甲、乙的相对分子质量相等，相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的

28、组成不确定，可能为单乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子、三原子分子或多原子分子，原子原子分子、双原子分子、三原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，数不一定相等，D项错误。项错误。热点热点3气体的体积和质量的测定方法气体的体积和质量的测定方法 1气体体积的测定装置。气体体积的测定装置。既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积相等二者体积相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法如下：体体积的常用方法如下：(1)直接测量法。如图直接测量法。如图A、

29、B、C、D、E均是直接测量气均是直接测量气体体积的装置。测量前，体体积的装置。测量前，A装置可先通过调整左右两管的装置可先通过调整左右两管的高度使左管高度使左管(有刻度有刻度)充满液体，且两管液面相平。充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。装置物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。装置D用于测量混合气体中被吸收用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收或不被吸收)的气体的体积数，的气体的体积数，读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的读数时，球形

30、容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置E直接测量直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量量)。(2)间接测量法。如间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。确定气体体积。2气体质量的测量装置。气体质量的测量装置。气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后气体质量的测量一般是用吸收

31、剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置如图所示：再称量。常见的吸收装置如图所示：【例例3】如下图所示实验装置可用于测定气体摩尔如下图所示实验装置可用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是体积，相关叙述正确的是()A用用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到必须待体系温度降低到0 时才可进行读数时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气漏气 解析：解析：A项，用项，用CCl4代替水对结果影响不大

32、，但代替水对结果影响不大，但CCl4易挥发，且有刺激性气味；易挥发，且有刺激性气味；B项，水溢出，对结果项，水溢出，对结果无影响；无影响；C项，读数时，应冷却到室温；项，读数时，应冷却到室温；D项，液面高项，液面高度不断改变，说明左边压强始终和大气压相同，装置漏度不断改变，说明左边压强始终和大气压相同，装置漏气。气。答案：答案：D 针对训练针对训练6欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积积可看作标准状况下的体积)

33、。填写下列各项填写下列各项(气流从左到右气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示用小写字母表示)应是应是_接接_、_接接_、_接接_、_接接_。(2)连接好仪器后连接好仪器后，要进行的操作有以下几步要进行的操作有以下几步，其先后顺序是其先后顺序是_(填序号填序号)。待仪器待仪器B中的温度恢复至室温时中的温度恢复至室温时，测得量筒测得量筒C中水的体积为中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管，并将其投入试管B中的带孔隔板上；中的带孔隔板上；ahgbc

34、fed检查装置的气密性；检查装置的气密性；旋开装置旋开装置A上分液漏斗的活塞上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下使其中的水顺利流下，当当镁完全溶解时再关闭这个活塞镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时这时A中共放入水中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表其数学表达式为达式为_。(4)若试管若试管B的温度未冷却至室温的温度未冷却至室温，就读出量筒就读出量筒C中水的体积中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(选填选填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。(22.41 000

35、m)/(VaVb)偏小偏小1下列说法正确的是下列说法正确的是()A1 mol O的质量是的质量是16 g/molBH2O的摩尔质量为的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为的体积为22.4 LD9.8 g H2SO4的物质的量是的物质的量是0.1 molD 解析：解析：1 mol O的质量是的质量是16 g，g/mol是摩尔质量的是摩尔质量的常用单位，常用单位，A项错误；项错误；H2O的摩尔质量为的摩尔质量为18 g/mol，g是质量的常用单位，是质量的常用单位，B项错误；由项错误；由m/M可知，可知，n(CO2)1 mol，但是由于题目缺少在标准状况下的条件，不，但是由于题目缺少在标准

36、状况下的条件，不能用能用1 mol22.4 L/mol求其体积，求其体积，C项错误；项错误；H2SO4的的相对分子质量为相对分子质量为98，由，由m/M可知，可知，n(H2SO4)0.1 mol，D项正确。项正确。2设设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Al3离子含有的核外电子数为离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H离子数为离子数为2NAD10 L pH13的的NaOH溶液中含有的溶液中含有的O

37、H离子数为离子数为NAD 解析：解析：A选项中选项中，Al3是是10电子粒子电子粒子，则则1 mol Al3所含有的核外电子数为所含有的核外电子数为10NA；B选项中选项中，计算计算要以要以Cl2为计算依据为计算依据，Cl2与与Fe反应时生成反应时生成FeCl3，Cl元素由元素由0价价(Cl2)变为变为1价价(FeCl3)，则则1 mol Cl2反应反应时转移电子数时转移电子数2NA；C选项中选项中，pH1的硫酸溶液中的硫酸溶液中c(H)0.1 mol/L，则则10 L该溶液中含有该溶液中含有NA个个H；D选项中选项中，由由pH13知知OH浓度为浓度为0.1 mol/L，则则10 L溶液中含溶

38、液中含NA个个OH。3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为二氯甲烷的分子数约为NA个个B盛有盛有SO2的密闭容器中含有的密闭容器中含有NA个氧原子，则个氧原子，则SO2的物质的物质的量为的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为丙烷中所含的极性共价键为4NA个个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质个，则阳极质量减少量减少64 gB 解析：二氯甲烷在标况下为液态，解析：二氯甲烷在标况下为液态，22.4 L不一定为不一定为1

39、mol，A项错误；项错误；1 mol SO2中含有中含有2 mol氧原子，故含有氧原子，故含有NA个氧原子的个氧原子的SO2的物质的量为的物质的量为0.5 mol，B项正确；项正确；17.6 g丙烷的物质的量为丙烷的物质的量为0.4 mol，1 mol丙烷中含有丙烷中含有8 mol极性键，故极性键，故0.4 mol中含有中含有3.2 mol极性键，极性键，C项错误；项错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，当转移电解精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳电子时，阳极消耗的质量不一定为极消耗的质量不一定为64 g，D项错误。项错误。CA6(2013大纲全国卷大纲全国卷)下列关于同温同压下的两种

40、气体下列关于同温同压下的两种气体12C18O和和14N2的判断正确的是的判断正确的是()A体积相等时密度相等体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等质量相等时具有的质子数相等C 解析：同温同压下密度之比等于相对分子质量之比，解析：同温同压下密度之比等于相对分子质量之比，故二者的密度之比为故二者的密度之比为30 2815 14，A项错误；原子数项错误；原子数相等时，相等时，12C18O和和14N2的分子数相等，的分子数相等，2C18O和和14N2的中的中子数分别是子数分别是16、14，B项错误；同温同压下体积相等时就项错误；同温同压下体积相等时就是物质的量相同，是物质的量相同，2C18O和和14N2的电子数都是的电子数都是14，C项正确；项正确；虽然虽然2C18O和和14N2的质子数都是的质子数都是14，但由，但由m/M可知，可知，n(2C18O)n(14N2)，D项错误。项错误。巩固演练巩固演练B6430 g/mol0.075 mol5.56%ag，he，fd，cb检验检验CO2是否完全被吸收是否完全被吸收