高一(化学(鲁科版))《氮的循环》(教案匹配版)最新国家级中小学课程全高清带视频备注课件.pptx
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1、氮 的 循 环(3)高一年级 化学主讲人中学鲁科版 硝酸(HNO3)是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。在实验室里,硝酸需要密闭保存在棕色瓶中,放置在冷暗处。请预测硝酸的性质,并说明预测的依据。观察思考请预测硝酸的性质,并说明预测的依据。预测性质预测的依据挥发性需要密闭保存,有可能具有挥发性不稳定性需要避光保存在冷暗处,有可能在光照或升温时分解。观察思考一瓶长时间放置的浓硝酸 硝酸(HNO3)是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体,能与水以任意比互溶。浓硝酸(63%以上的硝酸)长时间光照或受热后会发生分解,因分解产生的NO2溶于浓硝酸中显黄色。观察思考请预测硝酸的性质,
2、并说明预测的依据。预测性质预测的依据酸性物质类别(酸的一般性质)强氧化性 HNO3中氮元素化合价处于最高价态 与浓硫酸的强氧化性类比观察思考NH4+NH3N2NONO2HNO3NH3H2ONO3-碱-30+2+4+5元素化合价单质氧化物酸盐氢化物物质类别观察思考 选取哪些试剂有利于探究硝酸的酸性和强氧化性?稀硝酸浓硝酸氢后金属Cu氢前金属Fe观察思考观察硝酸分别与不同金属反应的现象,寻找确定硝酸性质的证据。观察思考视频:观察硝酸分别与不同金属反应的现象,寻找确定硝酸性质的证据。稀硝酸浓硝酸Cu固体减少,溶液缓慢变为蓝色,溶液上方出现浅红棕色。固体溶解,溶液迅速变为绿色,产生红棕色气体。观察思考
3、观察浓、稀硝酸分别与金属反应的现象,寻找确定硝酸性质的证据。观察思考观察浓、稀硝酸分别与金属反应的现象,寻找确定硝酸性质的证据。稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸Fe固体减少,溶液缓慢变为棕黄色,溶液上方出现浅红棕色。铁片表面出现少量气泡,长时间放置无明显变化。Fe+4HNO3(稀,过量)Fe(NO3)3+NO+2H2O(其中一个反应)Fe 在浓硝酸中被钝化观察思考4HNO3(稀,过量)+Fe Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe 在浓硝酸中被钝化 以下反应和变化体现了硝酸哪些性质?强氧化性酸性(成盐性质)概括整合 硝酸的性质NH4+NH3N2NONO2HNO3o2H2Oo2碱或盐H2O2NH3H2O
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