专题7氮与社会可持续发展练习.docx

1、专题7 氮与社会可持续发展 练习 一、单选题(共0分)1下列关于氮气的说法错误的是A氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂2下列关于和的说法正确的是A是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物B可由和直接化合得到C和均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集D和在一定条件下可以相互转化3在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD4下列叙述错误的是 A利用如图装置可制取B将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝C

2、图中收集完后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空气D进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明极易溶于水，其水溶液显碱性5常温下固体遇会形成(可溶于水)，加热条件下该固体又易分解生成和，下列说法正确的是A作干燥剂时，可以干燥B实验室不适宜采用固体与固体混合加热的方法制备少量C溶于水，通入可以产生白色沉淀D与形成的过程不是化学变化6要鉴别、和三种溶液，可加入下列试剂的（）A溶液B溶液C溶液D溶液7下列说法不正确的是A漂白粉长时间露置空气中会结块变质B金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火D两根分别蘸有浓硝

3、酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白雾8在实验室里，下列药品放在空气中不会变质的是A硫酸钠B浓硝酸C过氧化钠D氢氧化钠9向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应。又知稀HNO3和稀H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液的体积变化)A所得溶液中c(H+)=0.5mol/LB所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/LC反应中转移0.06mol的电子D所得气体在标准状况下的体积为0.448L10在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段

4、时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是A甲：浓硫酸和木炭乙：浓氨水和SO2B甲：双氧水和MnO2乙：饱和食盐水和HClC甲：NaOH和NaHCO3溶液乙：NaOH溶液和Cl2D甲：浓硫酸和铁粉乙：氯化亚铁溶液和硫化氢11某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入N

5、aOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中A肯定不存在的离子是Fe2、I-B肯定存在的离子是Al3、Cl-、Mg2C不能作出判断的离子只有K、Cl-D以上判断都不正确12下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是ABCD13下列实验能达到实验目的的是A制氨气B制氨气C收集氨气D尾气处理14亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉

6、淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠AABBCCDD15实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是A滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间BY中产生的白色沉淀是C在X装置中浓硫酸不体现氧化性D若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀二、填空题(共0分)16煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。(1)控制燃煤产生的排放，能够减少_型酸

7、雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：_。(2)燃煤产生的用处理可生产多种化工产品。用氨水吸收可制得碳酸氢铵，写出该反应的化学方程式：_。用液氨与反应可制备尿素。硫酸氢铵和尿素这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是_。(3)煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料，该反应的化学方程式为_。17“价类”二维图基于核心元素的化化合价合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是氮及其化合物的“价类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。(1)X的化学式为_。(

8、2)写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式_。(3)(氮氧化物)是大气污染物，主要包括一氧化氮、二氧化氮。为了预防和控制污染，可将氮氧化物在一定条件下转化为中性的、无污染的氮气。若要实现该转化，下列物质合适的是_(填标号)。ABCD浓(4)工业制备硝酸以氨气为原料，涉及的反应有_(填图中序号)。若将氨气全部氧化得到，理论上需要氧气的物质的量是_。18下列氮气的用途利用了氮气的哪些性质？(1)氮气用来代替稀有气体作焊接金属时的保护气_。(2)用充氮包装技术保鲜水果等食品_。(3)医学上用液氮保存待移植的活性器官_。(4)用氮气生产氮肥_。19以下是氮循环的一部分：(1)反应的化学方程式是_。(2

9、)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(3)实验室收集NO的方法为_。(4)化合物A的化学式是_。(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为_mol。20查阅资料或走访环保部门，了解氮氧化物对环境的影响。你可与同学合作，在下列课题中选择一个方面有重点地进行调查。(1)硝酸型酸雨的产生和危害。(2)光化学污染。(3)氮氧化物对臭氧层的破坏。将收集到的资料以“氮氧化物对环境的污染”为题写一篇小论文，并与其他同学交流_。21回忆氮及其化合物的相关知识，完成下列各题。(1)氮气的

10、性质是_A只有氧化性B只有还原性C既有氧化性，又有还原性D既没有氧化性，又没有还原性(2)下列气体中，可溶于水的无色气体是_；易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜用作制冷剂的是_。ABNOCD(3)氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？ _A还原性B极易溶于水C与水反应生成碱性物质D氨气比空气轻(4)在实验室里，下列试剂须储存在棕色试剂瓶中的是_A浓硝酸B浓盐酸C浓硫酸D氯化钠(5)下列环境问题中，与二氧化氮的排放无关的是_A酸雨B光化学烟雾C白色污染D雾霾22回答以下问题：(1)将Cu片加入稀硝酸中，反应开始时，在试管中可以看到红棕色气体，原因是_。(2)将足量Cu片加入浓硝酸中，充分反应后，产生

11、的气体有_。(3)将Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为_。23化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是_ （填化学式）。（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是_ 。A、浓H2SO4具有脱水性B、浓H2SO4具有吸水性C、盐酸具有挥发性D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是_ 。（填两种）（4）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够

12、全部溶于足量的浓硝酸的是_ 。A、AuB、AgC、AlD、Fe金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式：_ 。（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克。则所得固体是_ （填化学式）第 17 页，共 18 页参考答案：1D【详解】A氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，A项正确；B液氨汽化吸热，可用于制造低温环境，B项正确；C氮气的化学性质很稳定，可用作焊接金属的保护气，C项正确；D氮气与氢气生成氨气的反应中，N

13、的化合价从0降低到，作氧化剂，D项错误；答案选D。2D【详解】A不是酸性氧化物，A项错误；B在高温或放电条件下，和直接化合生成，与反应生成，B项错误；C易与空气中的氧气反应生成，只能用排水法收集，能与水反应，只能用排空气法收集，C项错误；D和反应生成，与反应生成和，D项正确；答案选D。3C【详解】A与反应生成，A项错误；B与反应生成，B项错误；C高温分解生成，与在高温时反应生成，C项正确；D与H2O不反应，D项错误；答案选C。4B【详解】A利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应为固体与固体在加热条件下制备气体，可以用利用图1装置制备，故A正确；B氨气不能使将干燥的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C

14、稀硫酸可以吸收氨气生成硫酸铵，防止气体氨气污染空气，故C正确；D氨气溶于滴有酚酞的水中，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明气体氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，故D正确，故选：B；5C【详解】A固体遇会形成，不能用干燥，故B错误；B加热易分解为和，实验室可以用与固体混合加热的方法制备少量，故B错误；C溶于水得到和氨水的混合液，溶液呈碱性，通入可以产生碳酸钙沉淀和氯化铵，故C正确；D与形成配合物，属于化学变化，故D错误；选C。6C【详解】A. 溶液与NH4Cl、(NH4)2SO4反应，都生成氨气，现象相同，不能区分；B. 溶液与Na2SO4、(NH4)2SO4反应，都生成白色沉淀，现象相同，

15、不能区分；C. 溶液与NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反应，产生的现象分别为气体、沉淀、气体和沉淀，所以能够区分；D. 溶液与NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反应，都产生白色沉淀，现象相同，不能区分。故选C。7D【详解】A次氯酸的酸性弱于碳酸，漂白粉长时间露置空气中，漂白粉中的次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉结块变质，故A正确；B金属钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，产生黄色火焰，故B正确； C镁在空气中燃烧生成氧化镁时，会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故C正确；D两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近时，挥发出的硝酸

16、与氨气反应生成硝酸铵，会产生大量的白烟，故D错误；故选D。8A【详解】分析：物质长期暴露在空气中，质量不变即不与空气中的成分发生了化学反应，不吸水，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。详解：A. 硫酸钠不与空气中的物质发生化学反应，质量不变，故选项正确；B. 浓硝酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；C. 过氧化钠固体敞口放置在空气中，能与空气中的水和二氧化碳发生化学反应最终生成碳酸钠，导致质量增加，故选项错误；D. NaOH固体敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项错误；故答案为A。点睛：本试题难度不大，关键是掌握常见的酸

17、、碱、盐和氧化物的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。9A【分析】n(Cu)=1.92g64g/mol=0.03mol，n(H+)=0.4mol/L0.1L2+0.1mol/L0.1L=0.09mol，n(NO)=0.1mol/L0.1L=0.01mol，由反应3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O可得，显然硝酸根离子的物质的量不足，由硝酸根离子的物质的量及离子方程式可知0.01mol硝酸根离子发生了反应，据此解答。【详解】A由分析可知，0.01mol硝酸根离子发生反应时消耗H+的物质的量为0.04mol，所得溶液中剩余，故A正确；B由分析可知，0.01m

18、ol硝酸根离子发生反应时消耗Cu的物质的量为0.015mol，所得溶液中，故B错误；C由反应离子方程式可知，0.01mol硝酸根离子发生反应，转移0.03的电子，故C错误；D由分析可知，0.01mol硝酸根离子发生反应生成气体0.01mol，在标准状况下的体积为0.224L，故D错误；故答案选A。10B【详解】A甲中浓硫酸与木炭反应需要加热，故A错误；B甲中双氧水在二氧化猛的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压所以气球变大；乙中氯化氢溶于饱和食盐水，装置内压强减小，气球变大，故B正确；CNaOH和NaHCO3溶液不生成气体，则甲压强不变，故C错误；D甲中铁常温下遇浓硫酸发生钝化，不能

19、生成气体使压强增大，D错误；答案选B。11C【分析】溶液呈无色，则一定无Fe2；将溶液滴在pH试纸上，呈红色，说明溶液呈酸性，可判断溶液无；将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色，可以判断溶液有；结合，酸性溶液中有强氧化性，可判断无还原性较强的I-；中产生白色沉淀，溶液中有，进而推断溶液中无Ba2；中滴入BaCl2试液，引入了Cl-，则中检验出的Cl-不一定是原溶液中的；沉淀部分溶解，可确定有Al3、Mg2；综上所述，溶液中一定有Mg2、Al3、，可能有K、Cl-，一定无Fe2、Ba2、I-。【详解】A由分析可知，溶液中一定无Fe2、Ba2、I-，A错误；B由

20、分析可知，溶液中一定存在的是Mg2、Al3、，可能有Cl-，B错误；C由分析可知，溶液中一定有Mg2、Al3、，可能有K、Cl-，一定无Fe2、Ba2、I-，C正确；D由分析可知，C正确，D错误；选C。12D【分析】必须加入适当还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此解答该题。【详解】ACl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入还原剂，故A不选；BH2SSO2，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B不选；CN2O5HNO3中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C

21、不选；DHNO3NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D选；故选：D。13B【详解】A氯化铵加热分解生成氨气和HCl，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误；B浓氨水与CaO混合后放热，使氨气逸出，图中固液反应装置可制备氨气，故B正确；C氨气的密度比空气密度小，应采用向下排空气法收集，导管短进长出可收集氨气，故C错误；D氨气极易溶于水，应该防倒吸，漏斗不能插入到液面以下，故D错误；故选B。14C【详解】A样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；B氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C亚硝酸有氧化性，可

22、以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。15D【详解】A装置X的作用是产生SO2，为防止4价S被氧化，需要先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，故A说法正确；B酸性条件下，NO能将SO2氧化成SO，Fe3也能将SO2氧化成SO，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，故B说法正确；C生成二氧化硫，体现浓硫酸的强酸性，浓硫酸遇水放出大量的热，有利于二氧化硫的逸出，故C说法正确；D换成氨水，SO2能与氨水反应生成SO，SO能与Ba2反应生成BaSO3沉淀，故D说法错误；答案为D。16(1) 硫酸 可

23、吸入颗粒(2) CO2+H2O+NH3=NH4HCO3 尿素(3)CO+2H2CH3OH【详解】（1）煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，煤不完全燃烧还生成可吸入颗粒，故答案为硫酸；可吸入颗粒；（2）氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素的相对分子质量为60，尿素中氮元素的质量分数是100%46.7%；碳铵的相对分子质量为：100%=17.7%，所以氮元素的质量分数较高的是尿素，故答案为CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素；（3）CO和H2在加热和催化

24、剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇(CH3OH)，故方程式为：CO+2H2CH3OH。17 AC 【详解】(1)图1分析可知X化合价为+5价，物质类型为氧化物；能够反应生成HNO3，所以X为：，故答案为：(2) 固氮指N2生成化合物的过程，由图可知固氮过程，自然界高能固氮的化学方程式为：，故答案为：(3)根据氧化还原原理中N元素的化合价为正价，转化为N2需要得电子，需要还原剂，选项中只有CO和NH3可以作为还原剂，故答案为：AC(4) 工业制备硝酸以氨气为原料，氨气的催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，涉及的反应有：，若将氨气全部氧化得到，根据转移电子数守恒可知，得到需

25、要4mol氧气，故答案为：、18(1)利用了氮气的稳定性(2)利用了氮气的不活泼性，防止氧化(3)利用了液氮创造的低温环境(4)氮气在自然界存在广泛，化肥中氮元素是植物生长必须的肥料元素【详解】（1） 氮气用来代替稀有气体作焊接金属时的保护气，利用了氮气的稳定性；故答案为：稳定性。（2）用充氮包装技术保鲜水果等食品，利用了氮气的不活泼性，防止氧化；故答案为：氮气的不活泼性。（3）医学上用液氮保存待移植的活性器官，利用了液氮创造的低温环境；故答案为：利用了液氮创造的低温环境。（4）用氮气生产氮肥，氮气在自然界存在广泛，化肥中氮元素是植物生长必须的肥料元素；故答案为：化肥中氮元素是植物生长必须的肥

26、料元素。19(1)2NOO2=2NO2(2)12(3)排水法收集(4)HNO3(5)2【分析】空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2，二氧化氨气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3 )和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此来解析；（1）反应为一氧化氮和氧气反应，一氧化氮和氧气化合为二氧化氮，反应为2NO+O2=2NO2，（2）反应为二氧化氮和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO ，N元素化合价由+4价既降低为+2价又升高为+5价，二氧化氮既是氧化剂

27、又是还原剂，根据化合价升降守恒可知，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2；（3）NO不溶于水，而且接触空气易被氧化，用排水集气法收集；（4）根据分析可知化合物A的化学式为HNO3；（5）NO与CO反应生成CO2和N2，反应为：2NO+2CO=2CO2+N2，N的化合价由+2价降低为0价，化合价降低被还原，生成1mol氮气，被还原的NO为2mol；20（1）硝酸型酸雨的产生有以下几种主要原因:海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SOx ；火山爆发，也将喷发大量的SOx气体；雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SOx

28、排放源，因为树木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下几种:水域酸化，还导致水生植物死亡消失；阻碍植物的呼吸和光合作用，从而降低农作物的产量；导致土质日益酸化、贫瘠化；腐蚀建筑物，造成严重的经济损失。（2）光化学污染是指光化学烟雾造成的污染。光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的，汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和二氧化氮( NO2 )被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光所具有的能量。这些物质的分子在吸收了太阳光的能量后，会变得不稳定起来，原有的化学链遭到破坏，形成新的物质。( 3 ) NOx再与平流层内的臭氧发生反应生成一氧化氮与氧气，一氧化氮与臭氧进一步反应生成

29、二氧化氮和氧气，从而打破臭氧平衡，使臭氧浓度降低，导致臭氧层的耗损。(1) (2) (3)任选一个即可氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型光化学烟雾: NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。酸雨: NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层: NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法.工业尾气中NOx常用碱液吸收处理， NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)n(NO)。催化转化法在催化剂、加热条件下

30、，氨可将 氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO ，与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。【详解】(1)硝酸型酸雨的产生有以下几种主要原因:海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SOx；火山爆发，也将喷出可观量的SOx气体；雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SOx排放源，因为树木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下几种:水域酸化，还导致水生植物死亡消失；阻碍植物的呼吸和光合作用，从而降低农作物的产量；导致土质日益酸化、贫瘠化；腐蚀建筑物，造成严重的经济损失；(2)光化学污染是

31、指光化学烟雾造成的污染。光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的，汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和二氧化氮( NO2 )被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光所具有的能量。这些物质的分子在吸收了太阳光的能量后，会变得不稳定起来，原有的化学链遭到破坏，形成新的物质。(3)NOx再与平流层内的臭氧发生反应生成一氧化氮与氧气，一氧化氮与臭氧进一步反应生成二氧化氮和氧气，从而打破臭氧平衡，使臭氧浓度降低，导致臭氧层的耗损；氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型光化学烟雾: NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾；酸雨: NOx排入大

32、气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层: NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法工业尾气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)n(NO)。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO，与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。21(1)C(2) D D(3)B(4)A(5)C【详解】（1）N2中N为0价，既可以升为正价，又可以降为负价，因此N2既有氧化性，又有还

33、原性，故选C。（2）AN2为无色气体，难溶于水，不与酸反应；BNO为无色气体，难溶于水，不与酸反应；CNO2为红棕色气体，与水反应，不与酸反应；DNH3为无色气体，极易溶于水，易液化，能与酸反应生成白烟；综上所述，可溶于水的无色气体是NH3，故选D；遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜用作制冷剂的是NH3，故选D；（3）氨气极易溶于水，烧瓶内的压强急剧减小，内外形成压强差，形成喷泉，故选B；（4）见光易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中。A浓硝酸见光易分解生成氧气、二氧化氮和水，需要保存在棕色试剂瓶中，A符合题意；B浓盐酸属于易挥发性酸，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，B不符合题意；C浓硫酸是高沸

34、点难挥发性酸，不需要保存在棕色试剂瓶中，C不符合题意；DNaCl性质稳定，不会见光分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，D不符合题意；故选A。（5）ANO2在空气中能形成硝酸型酸雨，A不符合题意；B光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾，与NO2有关，B不符合题意；C白色污染是难以降解的废弃塑料造成的，与NO2无关，C符合题意；D二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，因此雾霾与NO2有关，D不符合题意；故选C。22(1)

35、试管中有少量氧气，与NO反应生成了NO2(2)NO和NO2(3)3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O【解析】（1）将Cu片加入稀硝酸中，反应生成无色一氧化氮气体，一氧化氮与空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，故开始时，在试管中可以看到红棕色气体。（2）将足量Cu片加入浓硝酸中，开始反应生成红棕色二氧化氮气体，随着反应的进行，硝酸浓度变小，反应生成一氧化氮气体，故充分反应后，产生的气体有NO和NO2。（3）将Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，铜在酸性溶液中和硝酸根离子反应生成铜离子、水、一氧化氮气体，发生反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O。23 N

36、a2CO3 A Cl2、CO2、HCl B Cu2HH2O2=Cu22H2O Na2CO3、NaHCO3【分析】（1）依据酸碱盐的概念和物质组成分析判断，纯碱是盐；（2）盐酸滴入浓硫酸溶液，浓硫酸具有吸水性，溶于水可放出大量的热，溶液温度升高，气体氯化氢溶解度减小，挥发到空气中遇水蒸气形成盐酸小液滴；（3）依据实验室气体制备原理分析，Cl2、CO2、HCl等气体都利用了盐酸的性质制备；（4）金属与浓硝酸反应时，常温下铁铝发生钝化现象，阻止反应进行；金、铂不和浓硝酸反应；过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性；（5）依据极值法分析计算固体成分。【详解】（1）碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，

37、纯碱的主要成分是Na2CO3，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐；故答案为Na2CO3；（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，是因为浓硫酸具有吸水性，溶于水可放出大量的热，溶液温度升高，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，从而促进浓盐酸挥发，并且氯化氢本身易挥发，在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴，综上所述，浓H2SO4具有脱水性不是产生该现象的原因；故答案为A；（3）Cl2利用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备，CO2利用碳酸钙与盐酸反应制备，HCl可利用浓硫酸与浓盐酸混合制备；故答案为Cl2、CO2、HCl；（4）金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银，金不反应，铁和铝常温下

38、发生钝化现象，反应不再继续；故答案为B；金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性，溶解了铜，发生反应的离子方程式为：Cu2HH2O2=Cu22H2O；故答案为Cu2HH2O2=Cu22H2O；（5）当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8g，可以依据极值法计算判断，0.1mol氢氧化钠全部反应为碳酸钠时，质量=0.05mol106g/mol=5.3g；若全部为碳酸氢钠时，质量=0.1mol84g/mol=8.4g，因反应后将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，说明生成的物质含碳酸钠和碳酸氢钠；故答案为Na2CO3、NaHCO3。