北京市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题.docx

1、北京市第2022-2023学年第二学期期中阶段测试高一化学（选考）本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的原子量：H 1C 12N 14O 16Zn 65Fe 56Cu 64Cl 35.5一、选择题：本大题共2道小题，每小题2分共50分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。1如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减小C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原2在的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量恒容下通入恒容下充入恒

2、压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是ABCD3氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键），下列说法正确的是A过程是放热过程B过程一定是吸热过程Ca的总能量大于d的总能量D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是A1mol石墨（s）比1mol金刚石（s）的能量高B断开1mol石墨中的共价键吸收的能量小于断开1mol金刚石中的共价键吸收的能量C由石墨制备金刚石的过程是物理变化D这两个反应均为放热反应5有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置装置一装置二装置三装置四部分实验现象

3、a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是ABCD6宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A放入水中：B（g）通过灼热铁粉：C铜丝插入热的浓硫酸中：D通入酸性溶液中：7下列叙述错误的是A硅在自然界中主要以单质形式存在B硅是应用最为广泛的半导体材料C高纯度的硅可用于制造计算机芯片D二氧化硅可用于生产玻璃8利用下图装置制备并收集气体，能达到实验目的的是选项制备气体装置a中药品装置b中药品A浓盐酸固体B稀硫酸大理石C稀硫酸锌粒D浓硫酸固体AABBCCDD9研究表明，氮

4、氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关10明代徐光启手迹记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：下列说法错误的是A的分解产物X为FeOB本流程涉及复分解反应C的沸点比的低D制备使用的铁锅易损坏11下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是AHClOBNOCD12通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是A、B、C、NODHCl、CO、13火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正

5、极，放电时A负极上发生还原反应B在正极上得电子C阳离子由正极移向负极D将电能转化为化学能14喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀D饱和溶液AABBCCDD15下列有关化学反应的叙述正确的是AFe在稀硝酸中发生钝化B和稀盐酸反应制取C与过量氨水反应生成D室温下Na与空气中反应制取16在一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol ，同进生成2n mol 单位时间内生成n mol ，同进生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1混合气体的密度不再

6、改变混合气体的颜色不再改变ABCD以上全部17在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是ABCD18下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是A，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C），恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D，反应体系中与的物质的量之比保持3：119研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与HNC（b）两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是AHNC比HCN更稳定BHCN（g）HNC（g）为吸热反应且反应条件一定要加热C1mol HCN（g

7、）中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量D1mol HCN（g）转化为1mol HNC（g）需要吸收59.3kJ的热量20某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是ABCD21下列实验事实能得出相应结论的是选项实验事实实验结论A将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应B向某酸雨样品中加入溶液，有白色沉淀生成酸雨试样中一定含C将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸只有脱水性D将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色该气体一定是AABBCCDD22物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A能使某些色素褪色，可用

8、作漂白剂B金属钠导热性好，可用作传热介质CNaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D呈红色，可用作颜料23用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性B利用图乙制备并收集干燥的氢气C利用图丙制备并收集少量的D利用图丁制取碳酸氢钠24硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A硫单质在氧气中燃烧可直接生成cBb能使酸性溶液褪色，体现其漂白性C可存在ad的转化关系DAl与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液25硫酸盐（含、）气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程

9、示意图如图：下列说法不正确的是A该过程有参与B是生成硫酸盐的氧化剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程没有生成硫氧键二、工业流程题26（6分）以硫铁矿（主要成分为，还有少量CuS、等杂质）为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：（1）硫铁矿的主要成分中铁元素化合价为 。（2）“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式 。（3）烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式 。（4）写出检验滤液中阴离子的方法 。（5）铁粉还原过滤，滤渣主要成分是 （写化学式）。（6）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（Tf）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：已知总反应为：。写出过程反应的离子方程

10、式 。27（6分）氮氧化物是引起雾霾的重要物质，某化工企业为综合处理含废水和工业废气（主要含NO、CO、，不考虑其它成分），设计如图流程。已知：溶液中与不反应回答下列问题：（1）“固体1”的主要成分有、 （填化学式）。（2）通入“适量空气”的目的是 。（3）属于 （填“强电解质”或“弱电解质”）。（4）过程发生反应的离子方程式为 。每生成3.36L（标准状况）无污染气体，理论上转移电子的物质的量为 mol。（5）过程捕获剂接获的气体是 。三、实验题28（8分）某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。（1）请填写有关实验现象并得出相关结论。编号实验装置实验现象1锌棒

11、逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象2两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转3铜棒表面的现象是 ，电流计指针 通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是 。通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是 。若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是 。（2）分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：Zn棒： 。Cu棒： 。（3）反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻 g。29（8分）某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至

12、无色所需时间/min0.6mol/L 溶液0.2mol/L 溶液3mol/L稀硫酸13.04.01.02.06.423.0a2.02.05.233.02.03.02.04.0回答下列问题：（1）补全上述反应的离子方程式：（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是 ；其中a的值为 。（3）利用实验3中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 。（4）甲同学发现，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，褪色总是先慢后快。该组乙同学根据甲同学的实验现象提出了以下假设：假设1：反应放热；假设2： 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固

13、体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L 溶液0.2mol/L 溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设2成立，应观察到的现象是 。经小组同学查阅资料得到草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示：根据反应机理图写出高锰酸钾溶液与锰离子反应的离子方程式 。30（7分）某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验出现蓝实验序号0.01 酸性

14、溶液（含淀粉）的体积/mL0.01 溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/出现蓝色的时间/s55055402553525（1）则 mL， mL。实验二：探究KI和混合时生成KCl、和的反应存在一定的限度。实验原理：。实验步骤：向5mL 0.1 KI溶液中滴加56滴0.1 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。（2）向甲中滴加，充分振荡、静置，下层溶液出现紫红色，说明有生成；向乙中滴加试剂 ，若现象为 ，则说明该反应有一定的限度。800时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图象回答问题：（3）该反应的化学方程式为 。（4）2min内，用C来表示的化学反应速率

15、为 。（5）在其他条件下，测得A的反应速率为0.05，此时的反应与800时相比， （填字母）。A比800时快B比800时慢C和800时速率一样31（9分）硝酸是一种重要的化工原料。（1）在浓硝酸中加入铜片，开始反应时有红棕色气体产生，写出发生反应的离子方程式 ；反应停止后，仍有铜剩余，加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是 （填字母）。A还原剂B氧化剂C酸化D提供热能（2）实验小组用稀硝酸和铜分别设计了甲、乙两组实验（装置如图所示，夹持仪器已略去）。甲组实验中，同学们观察到集气瓶中收集到无色气体。部分同学认为该实验不能确定是铜与稀硝酸反应生成了NO，因为集气瓶中无色气体的来源可

16、能是 。乙组实验的操作步骤是：a关闭活塞，打开活塞，将过量稀硝酸加入石灰石中。该操作的目的是 。b待石灰石反应完全后，将铜丝插入过量稀硝酸中。c一段时间后，欲证明圆底烧瓶中收集列的无色气体是NO，应进行的操作是 ，观察到的现象是 。（3）某些资料认为NO不能与反应。某同学提出质疑，他认为NO易与发生反应应该更容易被氧化。查阅资料：abc酸性条件下，NO能被氧化生成。该同学在乙组实验的基础上，用如图所示装置探究NO与的反成。C装置中碱石灰的作用是 ；F装置中反应的离子方程式为 。充分反应后，检验D装置中是否发生反应a的实验操作及现象是 。32（6分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温

17、度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入两端用夹子、夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中红棕色气体慢慢变浅反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开 北京市2022

18、-2023学年第二学期期中阶段练习高一化学参考答案2023.4一、选择题：本大题共25道小题，每小题2分，共50分。123456789101112131415DBCDCDADCABABBC16171819202122232425AADDCACACD二、非选择题：本大题共7小题，共50分。26（6分）（1）2（2）（3）（4）取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，再加溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子（5）Fe、Cu、（6）27（6分）（1）、（2）若氧气过量，最终会将NO氧化生成，无法与发生反应（3）强电解质（4）0.45（5）CO28（8分）有气体生成发生偏转活泼性不同的两个电极形成闭合回路

19、有电解质溶液1329（8分）（1）（2）其他条件相同时，增大浓度反应速率增大3.0（3）（4）生成物中的为该反应的催化剂（或对该反应有催化作用）与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于4min30（7分）（1）4010（2）KSCN溶液溶液变红（3）或（4）0.05（5）B31（9分）（1）C（2）如果铜和浓硝酸反应生成了二氧化氮，二氧化氮会和水反应生成NO生成二氧化碳，排尽装置中的空气打开，用气囊鼓入空气圆底烧瓶内的无色气体变成红棕色（3）除去水蒸气和二氧化碳取D装置中产物少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇空气变为红棕色，则反应发生，若气体不变色，则该反应未发生32（6分）A（或B）（或B）dcfeiZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压第 15 页，共 15 页