浙江省温州环大罗山联盟期中2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 - 副本.pdf

1、高一化学学科 试题 第 1 页(共 6 页)2022 学年第学年第二二学期温州环大罗山联盟期中联考学期温州环大罗山联盟期中联考 高一年级化学学科高一年级化学学科 试题试题 考生须知：1本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4考试结束后，只需上交答题纸。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 选择题部分选择题部分 一、选择题 I(本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每

2、个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1可生成硝酸的酸性氧化物的分子式是 AHNO3 BNO2 CN2O5 DNO 2根据物质的组成与性质进行分类，铜绿【Cu2（OH）2CO3】属于 A碱 B酸性氧化物 C盐 D碱性氧化物 3下列仪器名称为“坩埚”的是 A B C D 4下列物质属于电解质的是 A酒精 B三氧化硫 C盐酸 D冰醋酸 5ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中 ACl 元素被氧化 BH2SO4是氧化剂 CNaClO3是还原剂 DSO2是还原剂 6 下列物理量的单位为“mol/

3、L”的是 A物质的量 B摩尔质量 C物质的量浓度 D气体摩尔体积 7 下列属于化学变化的是 A石油的分馏 B煤的气化 C钾的焰色反应 D烧碱的潮解 8下列表示正确的是 AN2的结构式：NN BH2O2的电子式：CCO2的空间填充模型：D14C 原子结构示意图：9下列说法不正确的是 A富勒烯与碳纳米管互为同素异形体 B35Cl 与37Cl 互为同位素，两者核外电子排布不同 高一化学学科 试题 第 2 页(共 6 页)CCH4与 C3H8一定互为同系物 DCH3CH2NO2与 H2NCH2COOH 互为同分异构体 10下列说法不正确的是 A苏打可用来治疗胃酸分泌过多 BMgO 可用作耐火材料 C钠

4、钾合金比纯钠的熔点更低 D赤铁矿可用作炼铁的原料 11四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是 A原子半径 ZM BM 元素最高价氧化物具有两性 CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 DY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 12下列方程式不正确的是 A工业制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B蔗糖水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O 2C6H12O6（葡萄糖）CMg(OH)2沉淀中滴加盐酸的离子方程式：Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O DFeCl2溶液中通入 Cl2的离子方程式：2

5、Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-13实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法不正确的是 A蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸 B该装置可用于分离海水中的 NaCl 和 MgCl2 C冷凝水从冷凝管的下口流入，上口流出 D蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计 14下列关于有机化合物的说法正确的是 A乙醇和乙醛都存在碳氧双键 B乙酸乙酯在酸性条件下水解更彻底 C糖类、油脂和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素 D油脂水解的共同产物是乙二醇 15下列实验方法或操作合理的是 A将饱和氯化铁加热即可制取氢氧化铁胶体 B定容后，发现溶液体积超过刻度线，用长胶头滴管吸取部分溶液即可 C蒸发结晶食盐晶体时，要蒸干

6、蒸发皿里的溶液 D焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净 二、选择题 II(本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：一定条件高一化学学科 试题 第 3 页(共 6 页)下列说法正确的是()ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应 BCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 C在该过程中，CO 断键形成 C 和 O D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程 17某铁空气电池放电时，其原理如

7、图所示。电池总反应为 2FeO22H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是 Aa 极质量不变 Bb 极为电池负极 C该装置将电能转变为化学能 D电子从 a 电极经负载流向 b 电极 18下列关于化学与职业的表述不正确的是 A水质检验员在自来水出厂前会对水中的 SO42-、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析 B科技考古人员是靠文献记载、年历学和各种有纪年文字的遗物来断定文物的绝对年代 C化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等 D测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级 19设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

8、法正确的是 A6.2 g 白磷（）分子中含 PP 键为 0.2 NA B7.8 g Na2O2和 Na2S 的固体混合物中含有的离子总数为 0.3 NA C0.1mol 熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数目为 0.2 NA D11.2LCl2通入足量的 NaOH 溶液中，转移的电子数为 0.5NA 20一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器中发生反应 A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是 A05min 用 A 表示的平均反应速率为 0.03molL1s1 B该反应在 10min 后才达到平衡 C平衡状态时，c(C)=0.6molL1 D物质 B 的平

9、衡转化率为 20%高一化学学科 试题 第 4 页(共 6 页)21铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在 1400以上的温度下加热 Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成 Fe3O4。下列有关说法正确的是 AFeO、Fe2O3和 Fe3O4均为黑色固体 BFe3O4常写成 FeOFe2O3，其中既有+2 价的 Fe，又有+3 价的 Fe，所以 Fe3O4是一种混合物 C热稳定性 Fe2O3Fe3O4 DFeO、Fe2O3和 Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应 22以下是在实验室模拟“侯

10、氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是 AA 气体是 NH3，B 气体是 CO2 B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 23过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质，在 500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 C过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，且仅放出一种无色气体 D过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂白剂和消毒杀菌剂 24将

11、32.0g 的 Cu 片投入到 150mL 某浓度的 HNO3溶液中，恰好完全反应，共收集到 11.2L(标准状况下)NO2和 NO 的混合气体，则该 HNO3的物质的量浓度为 A8.60mol/L B6.70mol/L C13.3mol/L D10.0moL/L 25下列实验方案中，不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和乙烯 分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强 Na2CO3和 SiO2在高温下熔融反应 C 验证 Br2的氧化性强于 I2 将少量溴水加入 KI-淀粉溶液中，溶液变蓝 D 除去乙酸乙酯中的乙酸

12、用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 高一化学学科 试题 第 5 页(共 6 页)非选择题部分非选择题部分 26.（8 分）请回答：（1）HClO 的电子式是_；石英砂的主要成分为_（写化学式）（2）往装有 1mL 硫化钠溶液的试管中边振荡边滴加 H2SO3溶液（试管口用浸有 NaOH 溶液的棉团塞住），可观察到的现象是_。（3）写出 NO2溶于水发生反应的离子方程式是_。27.（8 分）以 A 为原料获得有机物 G 的转化关系如下图，已知 A 遇碘会变蓝，气态烃 D 在标准状况下的密度为 1.25gL1，F 具有酸性。请回答：（1）某工艺指的是_（2）D 的结构简式为_ （3）已知 E 与 F

13、发生加成反应生成 G，其化学方程式为_ （4）下列说法正确的是_ A可用溴的四氯化碳溶液鉴别 D 和 E BG 不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CC 在热 Cu 丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小 2 的有机物 D.仅用 Na2CO3溶液可以鉴别有机物 C、F 和 G 28.（8 分）某化合物 A 含有 3 种元素，现有研究小组对其进行如下实验：已知：气体 C 为纯净物，无色溶液 D 的焰色为黄色。（1）组成 A 的元素有_（写元素符号）（2）A 的化学式为_。（3）写出气体 C 与溴水反应的离子方程式_。（4）样品 A 与双氧水反应，得到溶液 F，溶液 F 的溶质之一为强酸，写出化学方

14、程式 ；高一化学学科 试题 第 6 页(共 6 页)29.（10 分）欲从含有铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 的烧渣中分离出二氧化硅并制备绿矾（FeSO47H2O）固体，实验过程如下：请回答：（1）试剂 X 是_试剂 Y 是_(X、Y 均用化学式表示)。（2）制备绿矾时，向溶液 1 中加入过量试剂 Y，充分反应后，经_（操作名称）得到溶液 2。（3）设计简单实验方案验证得到的 SiO2固体中不含 S_。（4）溶液 2 蒸发浓缩至 （写现象）时开始冷却结晶，蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、_。30.(6 分)常温下 ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备：2NaClO3+4HCl=2ClO2+C12+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3中通入 56L HCl(标准状况下)气体制 ClO2，请计算：（1）通入的 HCl 气体物质的量为 mol。（2）充分反应后，转移电子数目为 个。（3）若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥管，可吸收 Cl2并生成 ClO2。通过两步制备共产生 ClO2质量为 g。