浙江省杭州市六县九校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 - 副本.pdf

1、高一化学学科试题 第 1 页共 6 页 绝密绝密考试结束前考试结束前 杭州“六县九校”联盟杭州“六县九校”联盟 20222022 学年第二学期期中联考学年第二学期期中联考 高一年级化学学科高一年级化学学科 试题试题 命题：命题：场口中学场口中学 瓶窑中学瓶窑中学 考生须知：考生须知：1.本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H-1 N1 N-14 14 O O-16

2、16 NaNa-2 23 S3 S-32 32 ZnZn-6565 BaBa-137137 选择题部分选择题部分 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.根据物质的组成和性质进行分类，SiO2属于 A.酸 B.氧化物 C.盐 D.碱 2.下列仪器与名称不相符的是 A长颈漏斗 B.锥形瓶 C.坩埚 D.蒸发皿 3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.

3、锌片与稀硫酸反应 B.石灰石的分解反应 C.碳与水蒸气反应 D.盐酸与碳酸氢钠反应 4.下列属于电解质的是 A.NaNO3 B.Cu C.浓硫酸 D.SO3 5.下列说法中正确的是 A.78202 和 78198 的核内质子数相同，中子数不同，是同一种核素 B.BaCO3作 X 射线透视肠胃内服药剂 C.某溶液中加入稀 NaOH 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中不含 NH4+D.金刚石与 C60互为同素异形体 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A2NaOH aqH O22323SiOH SiONa SiOaq B2Ca(OH)HCl22MnOCl

4、稀漂白粉 CNH4HCO3NH3NOO2催化剂 DS（s）2O g 点燃（）SO3（g）2H Ol（）H2SO4（aq）7.下列变化中化学键未被破坏的是 A碘升华 B食盐熔化 C氯化铵分解 D二氧化硫溶于水 高一化学学科试题 第 2 页共 6 页 8.右表为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则下列说法不正确的是 A.氧化物对应的水化物的酸性强弱：ZY B.Y 与氢元素形成的化合物可能有 H2Y2和 H2Y C.最简单气态氢化物的热稳定性：RY D.原子半径(r)大小：r(X)r(Y)r(Z)9.食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，已知反应：IO3-+

5、5I-+6H+3I2+3H2O，可用该反应设计实验来证明加碘食盐中存在的 IO3-,关于上述反应的说法不正确的是 A.反应中 I-被 IO3-氧化 B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:1 C.当生成 3molI2时，电子转移数目为 5NA D.该反应可证明 I-的还原性强于 I2 10.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.硅太阳能电池 B.锂离子电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶 11.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”,其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种 微粒。下列实验现象和结论不一致的是 A.新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有 H+和 HClO 存在

6、B.向新制氯水中加入饱和 NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有 H+存在 C.氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子 D.新制氯水中通入 SO2后黄绿色消失，说明 SO2有漂白性 12.已知化学反应 A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变 化如图所示，下列说法中正确的是 A.该反应为吸热反应 B.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 C.当反应生成 4mol 气体 AB 时，共吸收 2(y-x)kJ 的能量 D.断裂 2molA-B 键需要吸收 y kJ 的能量 13.下列说法不正确的是 A.轻微烫伤或烧伤时，若有水疱，尽量不要弄破 B.中学实验室中，不能

7、将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的 NaHCO3溶液冲洗 D.焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 14.下列关于硝酸和硫酸的叙述，正确的是 A.常温下浓硝酸和浓硫酸都能用铝制容器贮存 B.浓硫酸和浓硝酸都应保存在棕色试剂瓶中 C.常温下，铁与稀硫酸或稀硝酸反应都能产生氢气 D.将浓硫酸加到浓硝酸中产生红棕色气体，说明浓硫酸的氧化性比浓硝酸强 15.下列指定反应的方程式不正确的是 A.向含有 NaOH 和 Ca(OH)2的混合溶液中通入少量 CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O B.同体积同浓度的 NH4H

8、SO4溶液与 NaOH 溶液混合：H+OH-=H2O C.铜与浓硝酸溶液反应：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H20 D.保存 NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O R X Y Z 高一化学学科试题 第 3 页共 6 页 16.下列有关燃料电池的说法正确的是 A.燃料电池清洁、高效，能量转化率可达到 100%B.氢氧燃料电池工作时氧气在正极被氧化 C.燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供 D.燃料电池主要是将电能转化成化学能 17.有关下列实验装置的说法中正确的是 A.装置甲可用于比较 Na2CO3和 NaHCO3

9、的热稳定性 B.装置乙可用于收集 SO2并防止其污染空气 C.实验室用装置丙可制备少量氨气 D.选用合适的溶液，HCl、NH3和 CO2均能用装置丁作喷泉实验 18.下列表示的是化学反应 A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是 A.v（A）0.25 molL1s1 B.v（B）0.6 molL1min1 C.v（C）0.15 molL1s1 D.v（D）0.6 molL1s1 19.化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是 A.纯碱、石灰石、石英砂(主要成分是 SiO2)是制造玻璃的主要原料 B.液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可

10、用作制冷剂 C.合金的硬度一般都比其成分金属小 D.SO2和 NO2都能形成酸雨而破坏环境 20.类推思想在化学学习和研究中经常被采用，下列“类比”合理的是 A.常温下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3的大，则 CaCO3的溶解度比 Ca(HCO3)2的大 B.少量 CO2与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量 SO2与澄清石灰水也生成白色沉淀 C.镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH 溶液组成原电池 时镁也作负极 D.SO2通入 BaCl2溶液中无沉淀生成，则 SO3通入 BaCl2溶液中也无沉淀生成 21.一定条件下，在恒容密闭容器中充入 1 mol SiF4 和 2 mo

11、l H2O 发生反应：SiF4(g)+2 H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能说明该反应达到化学平衡的是 A.单位时间内消耗 2n molH2O 的同时生成 4n molHF B.容器内 SiF4、H2O、HF 的浓度之比为 124 C.断开 1 个 Si-F 键的同时有 4 个 H-F 键断开 D.密闭容器内压强不再发生变化 22.银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法 正确的是 A.锌粉为正极 B.Ag2O 发生氧化反应 C.电池工作时，电流从锌粉流向 Ag2O D.负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Z

12、n(OH)2 23.设阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 LCO2含有的共用电子对数为 0.2NA B.10gH218O 所含的质子数为 5NA 高一化学学科试题 第 4 页共 6 页 C.1 molN2与 4molH2充分反应后生成的 NH3分子数为 2NA D.0.1molL-1的 Na2SO4溶液中含有的 Na+的数目为 0.2NA 24.汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体，两者在恒容密闭容器中能发生反应：2NO+2CO 2CO2+N2，为了验证温度对该反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。已知 280的情况下，反应 2 min 后达到平

13、衡，测得 NO 的浓度为 6.0010-4 mol/L。下列说法 不正确的是 A.表中 a 的数值应为 1.0010-3 B.当v逆(NO)=2v正(N2)，说明该反应已达到平衡状态 C.280时，前 2 min 内，用 N2表示的平均反应速率为 210-4 mol/(Lmin)D.280的情况下达到平衡时 CO2的浓度为 4.0010-4 mol/L 25.下列实验操作与现象或结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色 海绵状固体 浓硫酸只体现脱水性 B 向某无色溶液中先加入 BaCl2溶液，再加稀盐酸 加入 BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐

14、酸沉淀不消失，该溶液中一定含有 SO42-C 将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色 气体中可能含有 SO2 D 将铁棒和铜棒用导线连接后放入 浓硝酸中，铜棒变细 金属性:铜 铁 A.A B.B C.C D.D 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 7 7 小题，共小题，共 5050 分）分）26.(6 分)（1）胆矾的化学式为：；（2）H2S 的电子式为 ；（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：。27.(10 分)在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g 均为含钠元素的正盐，请回答：（1）

15、当 a 与 b 混合时，可观察到的现象是 ；实验编号 t/（）NO 的初始浓度/(mol/L)CO 的初始浓度/(mol/L)I 280 1.0010-3 3.6010-3 350 a 3.6010-3 高一化学学科试题 第 5 页共 6 页 （2）固体 f 露置在空气中易变质转化为 g，该转化的化学方程式为 ；（3）某同学利用下列装置测定空气中 SO2的含量。通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ，该装置中 SO2与碘（I2）溶液发生反应的化学方程式为：。若空气流速为 V Lmin-1，当 SO2与碘（I2）溶液恰好完全反应时，耗时 10 min，则 该空气样品中 SO2

16、的含量是 mgL-1。（用含 V 的最简表达式表示）28.(6 分)2020 年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030 年前实现碳达峰，在 2060 年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。原电池反应能够提供电能但不产生 CO2气体，右图是某原电池装置图。（1）该原电池正极的电极反应是 。（2）溶液中 SO42-向_（填“Zn”或“Cu”）电极移动。（3）放电一段时间后，导线上通过了 0.2NA个电子，则锌片质量 减轻 g。29.(6 分)为了探究某固体化合物 M（仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验(假 设各步反应均完全，反应中气体完全逸出

17、)：请回答：（1）组成固体 M 的元素是 （填元素符号）；（2）白色沉淀 E 中所含化学键类型为 ；（3）反应的化学反应方程式为 。30.(6 分)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 CO2和 H2以一定比例混合通 入反应器，适当条件下可获得甲醇(CH3OH)。某温度下在 2L 的恒容密闭容器中，充入 2molCO2和 6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始经过 15min 达到平衡，则这段时间内氢气 的平均反应速率 v(H2)=molL1min1。（2）其他条

18、件不变时，下列措施能使生成甲醇(CH3OH)的 反应速率增大的是 (填字母)。高一化学学科试题 第 6 页共 6 页 A.降低温度 B.增大 CO2的浓度 C.将容器的容积变为 1L D.恒容条件下充入一定量 Ne（3）能判断该反应已达到化学反应限度的标志是 (填字母)。A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器中 CH3OH 浓度与 CO2浓度相等 C.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.CO2的生成速率与 H2O 的生成速率相等 31.(10 分)NH3和 HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_。（2）在催化剂和加

19、热条件下氧化炉中发生反应的化学方程式是 ，从氧化炉中出来的气体,先降温再进入吸收塔,吸收塔中通入空气的作用 是 。（3）若要实现 NH3N2，从氧化还原反应原理上看，下列试剂可行的是_。AFe BO2 CNO2 DNH4Cl（4）氮及其化合物在催化剂 a 和催化剂 b 作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理 的是 。AN2与 H2反应属于氮的固定过程 B催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 C在催化剂 b 表面形成氮氧键时需要吸收能量 D催化剂 a 作用下的转化涉及电子转移，催化剂 b 作用下的转化不涉及电子转移 32.(6 分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4CuSO4+A+2H2O，试通过计算和推理完成下面的填空：（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。（2）一定量的铜片与 100mL18 molL1的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程 中转移了 0.6mol 电子，生成的 A 气体在标准状况下的体积为 L(假设气体 全部逸出)。（3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的 BaCl2溶液反应，所得沉淀的质量 为 g。