江西省九江市博雅高级中学2022-2023学年高一下学期入学考试化学试卷 - 副本.pdf

1、九江市博雅高级中学九江市博雅高级中学 2022-2023 学年度上学期高一期末考试学年度上学期高一期末考试化学试题化学试题时长：时长：75 分钟分钟分值：分值：100 分分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32第第 I 卷卷(选择题选择题 共共 45 分分)本卷共本卷共 15 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意。分，每小题只有一个选项符合题意。1、2022 年国际冬奥会在北京举行。短道速滑队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A.铁B.碳C.镍D.铬2、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是A

2、.126C测定文物的年代B.纯碱清洗厨房用具的油污C.次氯酸钠消毒剂D.三氧化二铁（铁红）制作红色颜料3、下列有关物质的分类正确的是()A.混合物：空气、矿泉水、水银B.碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、烧碱C.盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱D.氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH4、下列化学用语正确的是（）A.质子数为 6、质量数为 14 的核素：B.用电子式表示 Cl2的形成过程；C.H2O 的电子式：D.钾原子的原子结构示意图：5、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A.O2和 O3互为同位素B.在相同的温度与压强下，等体积的 O2和 O3含有相同的分子数C.O2和

3、O3的相互转化是物理变化D.等物质的量的 O2和 O3含有相同的质子数6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，11.2L H2中含有的原子数为NAB.1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为 3NAC.标准状况下，22.4L H2O 中含有的分子数为NAD.常温常压，64 g SO2中含有的原子数为 3NA7、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Cu2+、K+、Cl-、-3NOB.Ag+、Na+、-3NO、Cl-C.Na+、Al3+、2-4SO、Cl-D.Ba2+、+4NH、Cl-、2-3CO8、下列各组性质比较中，不正确的是A.酸性：444HCl

4、OHBrOHIOB.碱性：222Ba(OH)Mg(OH)Be(OH)C.还原性：LiNaKD.氧化性：222FBrI9、下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（）A.2333AlAl OAl(OH)AlCl B.423FeFeSOFe(OH)Fe(OH)C.224MgMgClMg(OH)MgSO D.23NaNaOHNa CONaCl 10、已知周期表中短周期的一部分如图所示，若 a 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，下列说法中正确的是（）dabcA.原子半径大小顺序是 cbaB.a、b、d 分别形成的气态氢化物的稳定性是 abdC.c 和 d 的某种单质可用于自来水消毒D.a、b

5、、c 分别生成的氧化物对应水化物的酸性强弱关系是 cba11、下列离子方程式正确的是（）A、用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B、实验室制取氯气：MnO2+4H+4Cl-=MnCl2+Cl2+2H2OC、向 KBr 溶液中加入氯水：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-D、向烧碱溶液中加入铝片：Al2OH-=AlO-2H212、某工厂的酸性废水中含有剧毒的 H3AsO3，可加入 SnCl2除去 H3AsO3并回收 As。反应的化学方程式为 3SnCl212HCl2H3AsO3=2As3H2SnCl66M。下列关于该反应的说法中正确的是()A氧化剂是 SnCl2B还原性

6、：AsSnCl2CM 为 H2O，是氧化产物D每生成 2molAs，转移 6mol 电子13、下列关于离子检验的说法中正确的是（）A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有 CO2-3B.向某溶液中加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 ClC.向某溶液中加入盐酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 SO2-4D.向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 Fe214、在化学世界里存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是()AFe 分别与 Cl2和盐酸反应的产物B钠在常温下或

7、在空气中加热的产物C等质量的 Na2CO3和 NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积D漂白液和漂白粉的漂白原理15、下列说法正确的是（）A、HCl 的酸性比 H2CO3的酸性强，故非金属性 ClCB、离子化合物中一定含有离子键C、用饱和食盐水除去 Cl2中水蒸气D、0.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移 0.2 mol 电子第第 II 卷卷(非非选择题选择题 共共 5 55 分分)16、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（除标注外，每空 3 分共 27 分）周期族AAAAAAA0二三四（1）在这些元素中，_(用元素符号填写元素符号填写，下同

8、下同)是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素。（每空 2 分）（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强是_(写化学式填写化学式填写，下同下同)；碱性最强是_。（每空 2 分）（3）写出在周期表中的位置。（4）四种元素原子半径大小顺序为（用元素符号表示）（5）和两元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出它们反应的离子方程式（6）形成的氢化物属于化合物（离子或共价），分子中存在键（离子、极性或非极性），表示该分子的电子式为。（第 1、2 空各 2 分）（7）用电子式表示和两元素形成的化合物的过程：17、（除标注外，每空 3 分，共 16 分）现有金属单质 A、B 和气

9、体甲、乙、丙以及物质 C、D、E、F，它们之间的转化关系如图所示。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：（1）A 的化学式为_，丙的化学式为_。（每空 2 分）（2）写出下列反应的离子方程式：；（3）检验 F 中金属阳离子所用试剂为。（用化学式表示）（4）写出 C 溶液与 Al 反应的离子方程式：_。18、（每空 3 分，共 12 分）用 18 mol/L H2SO4配制 90mL 1mol/L H2SO4，若实验仪器有 A.10mL 量筒B.100mL 量筒C.100mL 容量瓶D.玻璃棒E.胶头滴管F.烧杯G.托盘天平（1）需量取mL18 mol/L H2SO4(2)实验时不需要用的上面仪器有（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_a.使用容量瓶前检查它是否漏水b.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗c.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 1-2cm 处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_。a 定容时俯视刻度线观察液面b 浓硫酸稀释后未冷至室温就立即移入容量瓶中c 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度d 容量瓶未干燥