高一化学课件-核外电子排布.ppt
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- 高一化学 课件 核外电子 排布
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1、第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 原子结构原子结构(2)目标:目标:一、核外电子运动的特点一、核外电子运动的特点二、核外电子排布的一般规律二、核外电子排布的一般规律 三、三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 一一电子的运动状态的分布:电子的运动状态的分布:电子在离核近的区域内出现的机会多,在电子在离核近的区域内出现的机会多,在离核远的区域内出现的机会少,因此,对多离核远的区域内出现的机会少,因此,对多电子的核外电子排布是分层的。电子的能量电子的核外电子排布是分层的。电子的能量与电子离核的距离关系是:与电子离核的距离
2、关系是:2规律的依据:规律的依据:(1)核外电子运动的特点)核外电子运动的特点.(2)核外电子总是尽先排布在能量最低电子层里,)核外电子总是尽先排布在能量最低电子层里,然后由里到外,依次排布在能量逐步升高的电子然后由里到外,依次排布在能量逐步升高的电子 层里。层里。三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势元素的性质元素的性质金属元素金属元素4易得易得非金属性非金属性1稀有气体的不活泼性。稀有气体的不活泼性。稀有气体元素的原子最外层有稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是个电子(氦是2个)处个)处于
3、稳定结构,因此化学性质稳定,一般不跟其它物质发生化于稳定结构,因此化学性质稳定,一般不跟其它物质发生化学反应。学反应。1电子层结构为 的10电子,原子,离 子(单原子)有:O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+又称与Ne原子电子层结构相同.2电子层结构为 的18电子原子、离子(单原子)有:S2、Cl、Ar、K+、Ca2+,又称与Ar原子电子层结构相同.310电子的分子、离子(原子团)有:一些重要元素的结构、性质特点一些重要元素的结构、性质特点 l、_ 原子序数最小,原子半径最小;没有原子序数最小,原子半径最小;没有中子;中子;外层电子数外层电子数=周期数;电子总数周期数;电子总数=电子层数
4、;电子层数;气体密度最小;与气体密度最小;与O可形成两种液体化合物可形成两种液体化合物H2O、H2O2。2、_最外层电子数是次外层的两倍;单质最外层电子数是次外层的两倍;单质硬度最大的,熔沸点最高的,硬度最大的,熔沸点最高的,形成化合物品种最形成化合物品种最多的,正负化合价代数和为零,气态氢化物中含多的,正负化合价代数和为零,气态氢化物中含H质量分数最高的是质量分数最高的是CH4。3、_最外层电子数比次外层多最外层电子数比次外层多3个;空气含个;空气含量最多的元素;量最多的元素;氧化物形式最多氧化物形式最多(6种种)的元素的元素;气态气态氢化物溶解度最大,且其水溶液唯一呈碱性的元氢化物溶解度最
5、大,且其水溶液唯一呈碱性的元素是素是N.4、_最外层电子数是次外层的最外层电子数是次外层的3倍;地倍;地壳中含量最多的元素;有壳中含量最多的元素;有O2、O3等单质形等单质形式,式,有有H2O2、Na2O2等特殊化合物形式的等特殊化合物形式的元素是元素是O。5、_最外层电子数比次外层多最外层电子数比次外层多5个;除个;除H元素外,元素外,在短周期元素中原子半径最小;在短周期元素中原子半径最小;只有负价而无正价;不能被任何物质氧化;只有负价而无正价;不能被任何物质氧化;无含氧酸及含氧酸盐;气态氢化物最稳定;无含氧酸及含氧酸盐;气态氢化物最稳定;能置换出水中的能置换出水中的O的元素是的元素是F。6
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