高一化学苏教版必修一2-1-3氧化还原反应课件.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《高一化学苏教版必修一2-1-3氧化还原反应课件.ppt》由用户(ziliao2023)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 苏教版 必修 氧化 还原 反应 课件
- 资源描述:
-
1、1.氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义:有:有_转移的反应。转移的反应。2氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质:_(得失或偏移得失或偏移)。3氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征:_。4数量关系数量关系 (1)化合价升降数与转移电子数关系化合价升降数与转移电子数关系_。(2)化合价升高的总价数化合价升高的总价数_化合价降低的总价数。化合价降低的总价数。笃学笃学一一氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念第第3课时课时 氧化还原反应氧化还原反应电子电子电子的转移电子的转移元素化合价有升降元素化合价有升降相等相等等于等于5氧化还原反应的有关概念:氧化还原反应的有关概念:6.常见的氧化剂和还原剂常见的
2、氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂常见的氧化剂 活泼的非金属单质:活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2等;等;反应物反应物反应中化反应中化合价的变合价的变化化反应中反应中电子的电子的得失得失反应物反应物具有的具有的性质性质反应中反反应中反应物自身应物自身的变化的变化反应后的反应后的生成物生成物氧化剂氧化剂_还原剂还原剂_降低降低得到得到氧化性氧化性还原还原还原产物还原产物升高升高失去失去还原性还原性氧化氧化氧化产物氧化产物含高价金属阳离子的化合物:含高价金属阳离子的化合物:FeCl3、CuCl2等;等;含某些较高化合价元素的化合物:浓含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KM
3、nO4、MnO2等。等。(2)常见的还原剂常见的还原剂活泼或较活泼的金属:活泼或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;等;含低价金属阳离子的化合物:含低价金属阳离子的化合物:FeCl2等;等;某些非金属单质:某些非金属单质:C、H2等;等;含有较低化合价元素的化合物:含有较低化合价元素的化合物:HCl、H2S、KI等。等。(3)在可变化合价元素的化合物中,具有中间价态的物质既在可变化合价元素的化合物中,具有中间价态的物质既可作氧化剂,又可作还原剂,如:可作氧化剂,又可作还原剂,如:Cl2、S、SO2、H2SO3等。等。1.用带箭头的线由用带箭头的线由_指向指向_,且对准同种元素。,
4、且对准同种元素。2要标明要标明“得得”“失失”电子,且得失电子总数电子,且得失电子总数_。3箭头不代表电子转移的方向,而是指某元素从反应物到产箭头不代表电子转移的方向,而是指某元素从反应物到产 物时物时_的变化。的变化。例如:例如:笃学二笃学二氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法双线桥法双线桥法相等相等反应物反应物生成物生成物价态价态该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程,同时清楚该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程,同时清楚地表示出了得失电子的情况,上述反应中地表示出了得失电子的情况,上述反应中CuO中中Cu元素元素得电子为得电子为“22e”,前一个,前一个“2”表示有表示有2
5、个个Cu得电子,后得电子,后一个一个“2e”,表示一个,表示一个Cu得得2个电子,共得个电子,共得4个电子。个电子。氧化还原反应方程式中的强弱规律,该规律有什么氧化还原反应方程式中的强弱规律,该规律有什么应用?应用?提示提示可以比较同一个氧化还原反应中的氧化剂和氧化产可以比较同一个氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性、还原剂和还原产物的还原性。物的氧化性、还原剂和还原产物的还原性。氧化还原反应中电子转移的数目与氧化剂得到电子氧化还原反应中电子转移的数目与氧化剂得到电子数目、还原剂失去电子数目有何关系?数目、还原剂失去电子数目有何关系?提示提示氧化还原反应中电子转移的数目氧化剂得到电子氧化还
6、原反应中电子转移的数目氧化剂得到电子的数目还原剂失去电子的数目。的数目还原剂失去电子的数目。是不是反应中物质得失电子数越多,其氧化性、还是不是反应中物质得失电子数越多,其氧化性、还原性越强?原性越强?提示提示物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身所物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身所得失电子的难易程度,而不取决于一个原子得失电子的数得失电子的难易程度,而不取决于一个原子得失电子的数目的多少。目的多少。【慎思慎思1】【慎思慎思2】【慎思慎思3】请对下面的氧化还原反应进行描述:请对下面的氧化还原反应进行描述:8NH36NO2=7N212H2O(1)被氧化元素被氧化元素_,被还原元素,被
7、还原元素_;(2)氧化剂氧化剂_,还原剂,还原剂_;(3)氧化产物氧化产物_,还原产物,还原产物_;(4)被氧化元素和被还原元素原子个数之比为被氧化元素和被还原元素原子个数之比为_;(5)8 mol NH3参加反应,转移电子数为参加反应,转移电子数为_。提示提示(1)NN(2)NO2NH3(3)N2N2(4)4 3(5)24 mol【慎思慎思4】表示在反应前后元素电子得失的数目或元素化合价的变化。表示在反应前后元素电子得失的数目或元素化合价的变化。(1)箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。(2)表示电子的得、失表示电子的得、失(或元素的化合价升降或元
8、素的化合价升降)数目,使得失电数目,使得失电子子(或元素的化合价升降或元素的化合价升降)数相等。数相等。(3)电子转移数以电子转移数以mne的形式表示,的形式表示,m表示发生氧化还原反表示发生氧化还原反应的原子个数,应的原子个数,n表示每个原子得到或失去电子的数目表示每个原子得到或失去电子的数目(或化或化合价变化的数目合价变化的数目),当,当m1或或n1时,要省略。如时,要省略。如要点一要点一|氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法双线桥法表示反应物之间电子转移的方向和数目。表示反应物之间电子转移的方向和数目。(1)箭头由失电子元素指向得电子元素。箭头由失电
9、子元素指向得电子元素。(2)只标明电子转移的数目,不标只标明电子转移的数目,不标“得到得到”或或“失去失去”。如如Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag2单线桥法单线桥法现有下列两个氧化还原反应,回答问题:现有下列两个氧化还原反应,回答问题:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(1)用双线桥法表示出反应中的电子转移情况以及反应物被用双线桥法表示出反应中的电子转移情况以及反应物被氧化、被还原情况。氧化、被还原情况。(2)分析说明什么物质是氧化剂,什么物质是还原剂。分析说明什么物质是氧化剂,什么物质是还原剂。【例例1】(2)在反应在反应中,中,KClO3中的氯原子得电子,化合价降低,中的氯
10、原子得电子,化合价降低,KClO3是氧化剂;是氧化剂;KClO3中的氧原子失电子,化合价升中的氧原子失电子,化合价升高,高,KClO3是还原剂。在此反应中,是还原剂。在此反应中,KClO3既是氧化剂又既是氧化剂又是还原剂。是还原剂。在反应在反应中,中,Cl2中的氯原子得电子,化合价降低,中的氯原子得电子,化合价降低,Cl2是是氧化剂;氧化剂;Cl2中的氯原子失电子,化合价升高,中的氯原子失电子,化合价升高,Cl2是还原是还原剂。在此反应中,剂。在此反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂。既是氧化剂又是还原剂。KClO3中的氯元素被还原,氧元素被氧化中的氯元素被还原,氧元素被氧化Cl2既被氧化又被还
11、原既被氧化又被还原(2)反应反应中中KClO3既是氧化剂又是还原剂,反应既是氧化剂又是还原剂,反应中中Cl2既是氧化剂又是还原剂。既是氧化剂又是还原剂。用双线桥法表示电子转移情况时,要注意:用双线桥法表示电子转移情况时,要注意:(1)反应反应前后,化合价发生变化的元素对应连接;前后,化合价发生变化的元素对应连接;(2)要注明要注明电子的得失,且电子的得失数目必定相等。电子的得失,且电子的得失数目必定相等。在反应在反应3Cu2S22HNO3=6Cu(NO3)23H2SO410NO8H2O中,中,1 mol还原剂失去电子的物质的量为还原剂失去电子的物质的量为(Cu为为1价价)()。A6 mol B
12、8 mol C10 mol D12 mol【体验体验1】由以上反应方程式知还原剂为由以上反应方程式知还原剂为Cu2S,且且3 mol Cu2S在在反应中失反应中失61e38e30e,所以,所以1 mol Cu2S在在反应中应失反应中应失10 mol e。答案答案C1物质的氧化性和还原性物质的氧化性和还原性要点二要点二|物质的氧化性、还原性强弱的比较物质的氧化性、还原性强弱的比较氧化性氧化性还原性还原性概念概念物质得到电子的能物质得到电子的能力,氧化剂所表现的力,氧化剂所表现的性质性质物质失去电子的能物质失去电子的能力,还原剂所表现的力,还原剂所表现的性质性质判断判断依据依据反应后物质所含元素反
展开阅读全文