人教版-化学-选修3《物质结构与性质》第二章第二节《分子的立体构型》优质课课件.ppt
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- 物质结构与性质 分子的立体构型 人教版 化学 选修 物质 结构 性质 第二 分子 立体 构型 优质课 课件
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1、人教版 化学 选修3物质结构与性质第二章第二节分子的立体构型v 讲课人:v 单位:(第一课时第一课时)本节重难点v重点:推测分子的立体构型v难点:价层电子对互斥理论的应用复习回顾1、写出三原子分子CO2、H2O的结构式和电子式2、写出四原子分子NH3、BF3的结构式和电子式3、写出五原子分子CH4、CHCl3的结构式和电子式一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2NH3CH2OP4常见分子的立体构型:常见分子的立体构型:CO2呈直线形,呈直线形,H2O呈呈V形,形,HCHO呈平呈平面三角形,面三角形,NH3呈三角锥形,呈三角锥形,CH4呈正四面体形。呈正四面体形。v总
2、结:总结:v(1)三原子分子的立体结构三原子分子的立体结构:直线形(直线形(1800)或)或V形形(H2O 1050)v(2)四原子分子立体构型:平面三角形四原子分子立体构型:平面三角形(1200)或三角锥形或三角锥形(NH3 1070)v(3)五原子分子立体构型:最常见的是:正四五原子分子立体构型:最常见的是:正四面体形面体形 (CH4 109028)思考:思考:同为三原子分子,同为三原子分子,CO2 和和 H2O 分子的空间分子的空间结构却不同,为什么?结构却不同,为什么?同为四原子分子,同为四原子分子,CH2O与与 NH3 分子的空间分子的空间结构也不同,为什么?结构也不同,为什么?(自
3、主阅读)科学视野v科学家是怎么知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测。现在科学家利用现代仪器,红外光谱就是一种。二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论 (VSEPR模型)模型)预测分子的立体结构的简单理论预测分子的立体结构的简单理论1、理论认为:分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结、理论认为:分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果。果。价层电子对是指中心原子上的电子对,包括键电子对和中心原子上的孤电子对。中心原子形成键对数由分子式确定。由分子式确定。如何如何?中心原子上的孤电子对数可由下式计算:(axb)/2,其中a表示中心原子的价电子数
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