（三维设计）(江苏专用)高考化学大一轮复习-第三单元-电解池-金属的腐蚀与防护课件.ppt

1、1.理解电解池的工作原理，能理解电解池的工作原理，能 写出常见的简单电极反应和写出常见的简单电极反应和 电池反应方程式电池反应方程式。2.认识金属腐蚀的危害，理解认识金属腐蚀的危害，理解 金属发生电化学腐蚀的原金属发生电化学腐蚀的原 因，能运用恰当的措施防止因，能运用恰当的措施防止 铁、铝等金属腐蚀铁、铝等金属腐蚀。理主干脉络理主干脉络明考纲要求明考纲要求氧化还原反应氧化还原反应 电电 化学化学把电能转化为化学能把电能转化为化学能电解质溶液电解质溶液 负极负极 阴极阴极阳极阳极阴极阴极阳极阳极普遍性：普遍性：Mne=Mn 腐蚀比腐蚀比 腐蚀腐蚀普遍得多，危害也更严重普遍得多，危害也更严重联系联

2、系有微弱电流产生有微弱电流产生无电流产生无电流产生区别区别较活泼金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀金属被腐蚀金属被腐蚀现象现象Mne=Mn本质本质不纯金属接触到电解质溶不纯金属接触到电解质溶液发生液发生 反应反应金属与接触到的物质直金属与接触到的物质直接反应接反应条件条件电化学腐蚀电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀原电池原电池电化学电化学化学化学 腐蚀更普遍腐蚀更普遍联系联系4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3Fe2H=Fe2H2总反总反应应正极正极反应反应2Fe4e=2Fe2Fe2e=Fe2负极负极反应反应水膜呈弱酸性或中性水膜呈弱酸性或中性水膜呈水膜呈 _水膜水膜环境环境吸氧腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀

3、析氢腐蚀酸性酸性2H2e=H2O24e2H2O=4OH2FeO22H2O=2Fe（OH）2吸氧吸氧牺牲阳极牺牲阳极 外加电源外加电源能量转变能量转变电极反应电极反应（氧化、还原）（氧化、还原）电极名称电极名称原电池原电池电解池电解池电解池电解池原电池原电池电极电极名称名称阴极阴极（与电源（与电源负极相连）负极相连）阳极阳极（与电源（与电源正极相连）正极相连）负极负极（电子流（电子流出的电极）出的电极）正极正极（电子流（电子流入的电极）入的电极）电极反应电极反应（氧化、（氧化、还原）还原）还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应能量转变能量转变电能转化为化学能电能转化为化

4、学能化学能转化为电能化学能转化为电能答案：答案：BDD阳极：阳极：2Al3H2O6e=Al2O36H正极：正极：PbO24H2e=Pb22H2OC生成生成2 mol Al2O3每消耗每消耗3 mol PbBH移向移向Pb电极电极H移向移向Pb电极电极A电解池电解池电池电池加水加水不变不变增大增大水水活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐（Na2SO4）加水加水减小减小增大增大水水含氧酸含氧酸（H2SO4）加水加水增大增大增大增大水水强碱强碱（NaOH）阴极：阴极：4H4e=2H2阳极：阳极：4OH4e=2H2OO2电电解解水水型型电解质溶电解质溶液复原液复原pH电解电解质浓质浓度度电解对电解对象

5、象电解质溶液电解质溶液电极反应特点电极反应特点类类型型加氯化铜加氯化铜减小减小电解电解质质不活泼金不活泼金属的无属的无氧酸盐氧酸盐（CuCl2）通入氯化通入氯化氢气体氢气体增大增大减小减小电解电解质质无氧酸无氧酸（HCl）电解质电电解质电离出的阴、离出的阴、阳离子分阳离子分别在两极别在两极放电放电电电解解电电解解质质型型电解质溶电解质溶液复原液复原pH电解质电解质浓度浓度电解电解对象对象电解质溶电解质溶液液电极反应电极反应特点特点类类型型加氧化加氧化铜铜减小减小生成新生成新电解质电解质电解电解质质和水和水不活泼金不活泼金属的含属的含氧酸盐氧酸盐（CuSO4）阴极：电解质阴极：电解质阳离子放电阳离子放电阳极：阳极：H2O放放O2生成酸生成酸放放O2生酸生酸型型通入氯通入氯化化氢气体氢气体增大增大生成新生成新电解质电解质电解电解质质和水和水活泼金活泼金属的无属的无氧酸盐氧酸盐（NaCl）阴极：阴极：H2O放放H2生成碱生成碱阳极：电解质阳极：电解质阴离子放电阴离子放电放放H2生碱生碱型型电解质电解质溶液复溶液复原原pH电解质电解质浓度浓度电解电解对象对象电解质溶电解质溶液液电极反应特点电极反应特点类型类型