鲁教版高一化学必修一221《电解质及其电离》课件.ppt

1、第二节第二节 电解质电解质第一课时第一课时 电解质及其电离电解质及其电离第二章第二章 元素与物质世界元素与物质世界物质纯净物混合物 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐物质的分类 学生分组进行导电性实验，并记录实验结果 药品：盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蔗糖、酒精、氯化钠固体、电解质溶液导电仪器。思考：为什么有的物质有导电性，有的物质没有导电性？请同学们回忆金属导电的原因。金属原子最外层中电子数较少，容易金属原子最外层中电子数较少，容易失去而成为自由移动的电子，当接上失去而成为自由移动的电子，当接上电源后，在电场的作用下，金属内部电源后，在电场的作用下，金属内部带负电的电子由自由移动改为定向移

2、带负电的电子由自由移动改为定向移动，从而形成电流，也就是说，金属动，从而形成电流，也就是说，金属能够导电除了外加电场的外部因素外，能够导电除了外加电场的外部因素外，还有金属自身的内部因素是带负电的还有金属自身的内部因素是带负电的自由移动的电子。那么请同学们思考自由移动的电子。那么请同学们思考上述物质中是不是也存在自由移动的上述物质中是不是也存在自由移动的离子？怎么形成的？接下来我们来看离子？怎么形成的？接下来我们来看一段动画及视频。一段动画及视频。1、氯化钠溶于水电离动画电离2、NaCl熔融状态下导电：请同学们阅读教材P41 结合刚才的动画和视频，分析教材中的氯化钠导电性实验的三张图片。NaC

3、lNaCl晶体虽然含晶体虽然含Na+Na+、Cl-Cl-，但不能自由移动从而不能导，但不能自由移动从而不能导电，若将电，若将NaClNaCl晶体溶于水，形成晶体溶于水，形成NaClNaCl溶液后，溶液后，NaClNaCl晶体中晶体中被束缚的离子在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，被束缚的离子在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。同理熔融的从而能够导电。同理熔融的NaClNaCl中的中的Na+Na+、Cl-Cl-也可自由移也可自由移动。一定注意动。一定注意NaClNaCl晶体中有离子但是不能自由移动，而当晶体中有离子但是不能自由移动，而当其溶解于水或受热融化后，离解成自由移动

4、的离子，这个其溶解于水或受热融化后，离解成自由移动的离子，这个过程称之为电离。过程称之为电离。一一 酸碱盐的电离酸碱盐的电离物质溶于水物质溶于水或或受热熔化时，受热熔化时，离解成能够自由移动的离子离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。的过程称为电离。表示方法表示方法（一）电离：（一）电离：电离方程式电离方程式 （“水离水离”或或“熔熔离离”）思考：1.电离的条件是什么？需要通电吗？2.电离的结果是什么？酸碱盐的电离过程我们用电离方程式表示。请同学们阅读教材中的电离方程式的书写并写出以下物质的电离方程式。HNO3 H2SO4KOH Ba(OH)2Na2CO3 Al2(SO4)3书写电离方程式注

5、意的问题：1.准确判断离子的种类和数量 2.遵循两个原则:电荷守恒 原子个数守恒思考：酸电离出的离子有什么共同特点？碱和盐呢？如何从电离的角度重新认识酸碱盐？1.酸酸：电离时生成的阳离子全部全部是氢离子的化合物叫做酸。2.碱碱：电离时生成的阴离子全部全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。3.盐盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。（二（二）酸碱盐的定义酸碱盐的定义阅读教材42页：“实验证明，酸在溶解于水时能发生电离，而碱和盐在溶解于水或受热熔化时能发生电离。”请同学们思考讨论这句话的含义。像酸碱盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态下能导电，从化学的另一种分类角度，我们称

6、之为电解质。二、电解质与非电解质二、电解质与非电解质电解质电解质:在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下能够导电的熔化状态下能够导电的化合物化合物非电解质非电解质:在水溶液里在水溶液里和和熔化状态下熔化状态下均均不能够不能够 导电的导电的化合物化合物酸、碱、盐、活泼金属氧化物等酸、碱、盐、活泼金属氧化物等大部分有机物，非金属氧化物等大部分有机物，非金属氧化物等思考：电解质与非电解质与我们前面所学化合物的类思考：电解质与非电解质与我们前面所学化合物的类别有什么联系吗？别有什么联系吗？1.1.金属钠能导电，所以金属钠是电解质。金属钠能导电，所以金属钠是电解质。2.2.氯化钠晶体不导电，氯化钠应为非电解

7、质。氯化钠晶体不导电，氯化钠应为非电解质。3.3.因为因为HClHCl在液态情况下不导电，所以在液态情况下不导电，所以HClHCl不是电解质不是电解质4.4.因为因为K K2 2SOSO4 4在熔融状态时能够电离，所以是电解质。在熔融状态时能够电离，所以是电解质。5.5.酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精是非电解质。酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精是非电解质。6.6.氢氧化钠溶液能导电，所以氢氧化钠溶液是电解质。氢氧化钠溶液能导电，所以氢氧化钠溶液是电解质。判断下列说法是否正判断下列说法是否正确确1.电解质非电解质属于哪一类物质？2.电解质一定能导电吗？能导电的一定是电解质吗？3.CO2、S

8、O2、SO3、NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗？结论1.电解质和非电解质研究的是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。2.电解质导电需要条件：溶于水或受热熔化。3.电解质必须是溶于水或受热熔化时自身能电离成自由移动的离子的化合物。1.下列物质能导电的是（下列物质能导电的是（）A、熔融的氯化钠、熔融的氯化钠 B、KNO3溶液溶液 C、硫酸铜晶体、硫酸铜晶体 D、无水乙醇、无水乙醇习题习题AB2.下列物质中导电能力最差的是（下列物质中导电能力最差的是（）A、熔融的氢氧化钠、熔融的氢氧化钠 B、石墨棒、石墨棒 C、盐酸、盐酸 D、氯化钾晶体、氯化钾晶体D3.下列物质中:1.硫酸 2.蔗

9、糖 3.氨气 4.醋酸 5.铜 6.氨水 7.乙醇 8.二氧化碳 9.石墨 10.碳酸11.醋酸铵 12.烧碱13.氯化钠溶液 属于非电解质的是_ 属于电解质的是_ 2.3.7.81.4.10.11.12相同点01本质区别03所属类别04比较电解质与非电解质不同点02 电解质 非电解质概念概念在水溶液在水溶液或或熔融状态熔融状态下下能导电能导电的化合物。的化合物。在水溶液在水溶液和和熔融状熔融状态下都态下都不能导电不能导电的的化合物。化合物。相同点相同点均为化合物均为化合物 不同点不同点水溶液水溶液或或熔融状态下熔融状态下能导电。能导电。水溶液水溶液和和熔融状态熔融状态下都不能导电。下都不能导

10、电。本质区别本质区别在水溶液或熔融状态在水溶液或熔融状态下下自身自身能发生电离。能发生电离。在水溶液和熔融状在水溶液和熔融状态下态下自身自身不能发生不能发生电离。电离。所含物质所含物质类型类型酸：如酸：如H H2 2SOSO4 4、H H2 2COCO3 3等等碱：如碱：如NaOHNaOH、NHNH3 3H H2 2OO盐：如盐：如NaClNaCl、CaCO3CaCO3等等活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：如如NaNa2 2O O、AlAl2 2O O3 3等等水水非金属氧化物：如非金属氧化物：如SOSO2 2、COCO2 2等等气态氢化物：气态氢化物：NHNH3 3、CHCH4 4大部分有机物：酒大部分有机物：酒精、蔗糖精、蔗糖小结小结1.身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？2.人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？概括整合电解质及其电离 1.电解质的电离。电离 电离的表示方法电离方程式 2.电解质 化合物 非电解质3.电解质和非电解质的比较