鲁教版九年级化学上册第5单元定量研究化学反应课件.ppt

1、 第五章第五章 定量研究化学反应定量研究化学反应第一节第一节 化学反应中的质量守恒化学反应中的质量守恒 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。他的助手华生问道：里充满了刺鼻的烟味。他的助手华生问道：“敬爱的先生，别人敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”福福尔摩斯慢条斯理地说：尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，斗和烟

2、丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！不就是我吐出烟的重量了么！”【情景引入】带着疑问阅读课本P100两幅图片及活动天地51。猜想：化学反应前后反应物和生成物的质量关系？反应物的总质量 生成物的总质量反应物的总质量 生成物的总质量反应物的总质量 生成物的总质量=分组实验：探究化学反应前后物质质量有无变化 特别提醒：注意观察实验过程中反应物和生成物的状态、变化及特别提醒：注意观察实验过程中反应物和生成物的状态、变化及现象，称量反应前后质量的变化。现象，称量反应前后质量的变化。方案一：稀盐酸和大理石反应稀盐酸+碳酸钙氯化钙+水+二氧化碳（气体）方案二：氢氧化钠

3、与硫酸铜溶液反应氢氧化钠+硫酸铜硫酸钠+氢氧化铜（沉淀）方案三：白磷燃烧磷+氧气五氧化二磷 实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三实验图示实验图示实验现象实验现象反应前总反应前总质量（质量（g）反应后总反应后总质量（质量（g）分析分析m1有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成m2 m1m2，反应前，反应前后总质量相等后总质量相等m1m2，反应前后，反应前后总质量相等总质量相等白磷燃烧产生大量白烟，白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小气球先变大后又缩小结论：反应前的总质量等于反应后的总质量。结论：反应前的总质量等于反应后的总质量。有大量气泡产生有大量气泡产生m1m2 m1m2，反应，反应

4、前后总质量相等前后总质量相等m1m1质量守恒定律的内容质量守恒定律的内容1.质量守恒定律的定义质量守恒定律的定义参加参加化学反应的各物质的化学反应的各物质的质量总和质量总和等等于反应后生成的各物质的于反应后生成的各物质的质量总和质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。这个规律叫做质量守恒定律。2.质量守恒定律中的质量守恒定律中的“四注意四注意”（1）明确适用范围：适用于所有的化学变化，对物理变）明确适用范围：适用于所有的化学变化，对物理变化无意义。化无意义。（2）强调）强调“质量质量”守恒：守恒的是守恒：守恒的是“质量质量”，而不是其，而不是其他物理量（如体积）。他物理量（如体积）。（3）理解）理

5、解“参加反应参加反应”：不能把：不能把“参加化学反应的各物参加化学反应的各物质的质量总和质的质量总和”简单地理解为简单地理解为“反应物的各物质的质量总反应物的各物质的质量总和和”，未反应的物质质量不计算在内。，未反应的物质质量不计算在内。（4）抓住）抓住“质量总和质量总和”：很多化学反应中有气体参加或：很多化学反应中有气体参加或有气体、沉淀生成，因此反应物或生成物的质量总和包括有气体、沉淀生成，因此反应物或生成物的质量总和包括固体、液体、气体的质量，不能因为有气体参加或生成而固体、液体、气体的质量，不能因为有气体参加或生成而误认为该反应不符合质量守恒定律。误认为该反应不符合质量守恒定律。2H2

6、O 2O、4H O2+2H2(2O、4H)(2O、4H)水氧气+氢气通电1.化学反应的实质：化学反应的过程，就是反应物的分子化学反应的实质：化学反应的过程，就是反应物的分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子的过程。分裂成原子，原子又重新组合成新的分子的过程。质量守恒定律的微观解释质量守恒定律的微观解释2.质量守恒定律中的质量守恒定律中的“六个不变六个不变”“”“两个一定改变两个一定改变”“两个可能改变两个可能改变”六个不变：六个不变：宏观方面：宏观方面：反应物和生成物的总反应物和生成物的总质量、元素质量、元素种类质量、元素质量、元素种类；微观方面：；微观方面：原原子的种类、原子的数目、原子的

7、质量。子的种类、原子的数目、原子的质量。两个一定改变：两个一定改变：物质的种类、分子的种类。物质的种类、分子的种类。两个可能改变：两个可能改变：元素的化合价、分子的数目。元素的化合价、分子的数目。4原子的数目1.在反应：_ P+5O2 点燃 2P2O5中，P前面的数字必为_。因为在化学反应中_ 没有增减。根据质量守恒定律的微观解释:原子的种类不变、个数不变。2.食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是：X+6O26CO2+6H2O，则X的化学式为_,判断的依据是_。C6H12O6质量守恒定律3.有个资本家说他能使水变成汽油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明权

8、超低价卖给你，你会买吗？答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中没有C元素，所以水不能变成油例题：下列叙述符合质量守恒定律的是例题：下列叙述符合质量守恒定律的是 ()()A.5g A.5g酒精与酒精与5g5g水混合得到水混合得到10g10g酒精溶液酒精溶液 B.2B.2L L氢气与氢气与1818L L 氧气反应生成氧气反应生成2020L L的水的水 C.C.过氧化氢溶液分解后过氧化氢溶液分解后,锥形瓶内锥形瓶内药品减少的药品减少的质量质量等于生成氧气的质量等于生成氧气的质量 D.12gD.12g碳与碳与32g32g氧气氧气完全反应完全反应生成生成44g44g二氧化碳二氧化碳C DC

9、 D1.1.解释一些实验事实。解释一些实验事实。例题例题1 1：某物质燃烧以后只产生：某物质燃烧以后只产生COCO2 2和和 H H2 2O,O,说明该物质中一说明该物质中一定含定含 元素元素,可能含可能含 元素。元素。C、H例题例题2 2：绿色植物通过光合作用发生反应：绿色植物通过光合作用发生反应:C CO O2 2+H H2 2O O 淀粉淀粉+O+O2 2,由此可推知淀粉中（由此可推知淀粉中（）.只含、元素只含、元素,不含元素不含元素B.B.一定含、元素，可能含元素一定含、元素，可能含元素C.C.含单质和含单质和H H2 2O OD.D.不能在不能在O O中燃烧中燃烧B B2.2.推测一

10、些物质的推测一些物质的组成组成 X+O X+O2 2 C COO2 2+H+H2 2OO例题例题3 3：（：（1 1）甲烷（以）甲烷（以X表示）在氧气中完全燃烧的化表示）在氧气中完全燃烧的化学方程式学方程式：X+2O2=CO2+2H2O由此可推知甲烷的化学式为由此可推知甲烷的化学式为 。（2 2）酒精（以）酒精（以Y表示）在氧气中完全燃烧的化学方表示）在氧气中完全燃烧的化学方程式程式：Y+3O2=2CO2+3H2O由此可推知酒精的化学式为由此可推知酒精的化学式为 。CH4C2H6O3.3.进行有关的进行有关的计算计算1：电解：电解36克水得到克水得到4克氢气，同时生成氧气的质量克氢气，同时生成

11、氧气的质量是（是（）A.18g B.4g C.32g D.9g2.在化学反应在化学反应 2X+Y=2Z 中中，24gX与足量的与足量的Y反反应生成了应生成了40gZ，则参加反应的质量是（，则参加反应的质量是（）A.18g B.4g C.16g D.9gCC 第二节第二节 化学反应的表示化学反应的表示分析上述 3 种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示:最好的方法是。2H2 +O2 2 H2O点燃像这样用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用下式表示：反应物生成物条件化学方程式能表示：反应物、生成物和

12、反应条件。水通电生成氢气和氧气反应的化学方程式为：观察以下两个化学方程式及其微观示意图，你还能得出化学方程式能表示哪些信息：化学方程式还能表示各物质之间的微粒数之比和质量之比。想一想：个数比与质量比的关系怎样？已知化学方程式 4P+5O2 2P2O5，你能获得哪些信息？点燃交流共享：反应物是磷和氧气,生成物为五氧化二磷，反应条件是点燃参加反应的磷原子、氧分子、五氧化二磷分子的个数比是 4：5：2参加反应的磷、氧气、五氧化二磷的质量比是 31：40：71 各物质之间的质量之比等于物质的相对分子（或原子）质量乘以个数之比。化学方程式的读法：宏观:碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳微观:每个碳原子和

13、一个氧分子在点燃 的条件下生成一个二氧化碳分子注意：“”读作“和或与”“”读作“生成”第一步：描述反应事实。首先在短线的左边写出参加反应的物质（反应物）的化学式，然后在短线的上方注明反应条件，最后在短线的右边写出反应所生成的物质（生成物）的化学式，同时注明生成物的状态。第二步：配平。根据质量守恒定律，在相应的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使反应前后各种元素的原子个数相等。书写化学方程式的步骤有哪些？当反应物中没有气体时，在生成气体化学式的右边标“”，在溶液中反应，如果生成沉淀，在沉淀化学式的右边标“”。反应条件中“加热”可以用“”表示。温馨提示书写化学方程式的关键步骤是什么？怎样配

14、平化学方程式？最小公倍数法配平化学方程式算出反应前、后该原子个数的最小公倍数 用最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面 再配平其他原子将短线改成等号找出关键元素即下标较复杂的元素2 和3的最小公倍数是6奇偶配平法:这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为2C2H2+O2 2 CO2+2H2O，由此

15、可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O观察法:有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为3Fe+4H2O Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2为什么要配平化学方程式？“配平”是书写化学方程式的关键步骤，下列问题你都明确了吗？配平时，为什么不能改动化学式中元素符号右下角的数字？

16、怎样确定化学式前的化学计量数？怎样判断化学方程式是否配平？体现化学反应遵循质量守恒定律物质的化学式是一定的，要遵循客观事实依据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变反应前后元素的种类和原子的个数是否相等书写方程式遵循的原则1.尊重客观事实（注意:条件、物质和化学反应）2.遵循质量守恒定律微观理解：各元素的原子个数相等观察以下两个式子有什么不妥。1.铁氧气 四氧化三铁2.甲烷氧气 水二氧化碳3.高锰酸钾(KMnO4)锰酸钾(K2MnO4)二氧化锰氧气点燃点燃加热3Fe+O2 Fe3O4点燃CH4+2O2 CO2+2H2O点燃2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2依据书写化学方程式的步骤，

17、书写下列反应的化学方程式化学方程式的定义书写化学方程式的原则化学方程式表示的意义化学反应的表示书写化学方程式的步骤小小 结结复习提问：复习提问：写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并并标出各物质的质量比可表示为：标出各物质的质量比可表示为：2H2 +O2 =2 H2O 22 ：32 ：2 18 4 ：32 ：36若：若：4克克 ：（：（）克：（）克：（）克）克点燃点燃若：（若：（）克）克 ：（：（）克）克 ：18 克克3236162氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水

18、分解制取氢气。怎么算？利用化学方程式来计算。利用化学方程式来计算。解：设小桶中18kg的水分解生成氢气的质量为x。2H2O 2H2+O2 通电36418kgx3618kg4x=x=2kg所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2100=200(km)18kg水分解生成的氢气是2kg。答：略。根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数设未知数.设设 (2)写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平 .写写 (3)标出有关物质的量标出有关物质的量(4)列比例式列比例式,求解求解.比比(5)简明地写出答案简明地写出答案 .答答.标标上标相对分子质量乘系数上标相对分子质量乘系数下标已

19、知质量和未知数下标已知质量和未知数1.设未知量时一定要注意质量单位设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单已知量和未知量单位不一致的位不一致的,先换算成一致的再进行计算。先换算成一致的再进行计算。2.化学方程式一定要注意配平，标明反应条件、气体、化学方程式一定要注意配平，标明反应条件、气体、沉淀符号，注意化学方程式的完整性。沉淀符号，注意化学方程式的完整性。3.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，一定相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数，已知量和要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。未知量写

20、在相应相对分子质量的下边。4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求有要求,又得不到整数时，一般保留一位小数。又得不到整数时，一般保留一位小数。特别提醒：特别提醒：56100tx10练习练习：工业上高温煅烧石灰石工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳氧化钙，需要碳酸钙多少吨酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x=18 t答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙1818t。有关

21、不纯反应物或生成物的计算有关不纯反应物或生成物的计算1.1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成化学反应方程式中不管是反应物还是生成物物,代入的都是纯物质的质量。如果遇到不纯代入的都是纯物质的质量。如果遇到不纯反应物或生成物反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质应将不纯物质换算成纯物质的质量。的质量。2.2.不纯物质和纯物质质量间的换算不纯物质和纯物质质量间的换算纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质的质量不纯物质的质量纯度（质量分数）纯度（质量分数）例：把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl=ZnCl2+

22、H2）（1）参加反应的锌的质量。（2）这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的解：设参加反应的Zn的质量为的质量为x。根据题意：反应生成氢气的质量为根据题意：反应生成氢气的质量为0.1g。Zn+2HCl=ZnCl2+H26520.1gx65x=20.1gx=3.25g该锌粒中锌的质量分数为该锌粒中锌的质量分数为4.5g3.25g100%=72%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为72%。例：足量的镁带在标准状况下与例：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，充分燃烧，可以

23、生成多少克氧化镁？可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为x。2 Mg +O 2 =2 Mg O点燃点燃32 8016克克 x32-=-16克克80 xx=-8016克克32=40 克克答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 40 克。克。依题意，可知：依题意，可知：m(O 2)()1.43/11.216OmgLLg关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算注意：如果已知体积或要算体注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质积时，要用密度公式换算成质量才代入。量才代入。掌握根据化学方程式计算掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物

24、之间的质量比各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：键。因此必须注意以下几点：（1）认真审题认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的化学式是否正确化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律即化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平是否配平。）。）。（3）正

25、确计算出反应中）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比已知物质和待求物质的质量比。（这是正确解题的关键）（这是正确解题的关键）（4）进行）进行准确、熟练的数学运算准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（这是解题正确的保证）。（5）要有）要有完整的解题步骤和规范的书写格式完整的解题步骤和规范的书写格式。（这是解题规范的必需）（这是解题规范的必需）利用化学方程式计算注意事项利用化学方程式计算注意事项【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留两位小数）。【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均

26、指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）。在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：不认真审题，答非所问。不认真审题，答非所问。元素符号或化学式写错。元素符号或化学式写错。化学方程式写错或没配平。化学方程式写错或没配平。相对分子质量计算错误，导致质量比错误。相对分子质量计算错误，导致质量比错误。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。张冠李戴，物质的量代错。张冠李戴，物质的量代错。把不纯物当做纯净物。把不纯物当做纯净物。把物质的体积直接代入化学方程式。把物质的体积直接代入化学方程式。某校化学兴趣小组为测定空气中二氧

27、化硫的含量，用NaOH溶液吸收后，反应方程式如下：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，也就是说被吸收的SO2的质量为0.64g。已知此时空气的密度约为1.3 g/L，求：(1)发生反应的NaOH的质量。(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01)练习：练习：到实验室去到实验室去 探究燃烧的条件探究燃烧的条件什么是燃烧？什么是燃烧？燃烧是一种燃烧是一种发光发光、发热发热的的剧烈剧烈的化学反应。的化学反应。燃烧需要什么条件呢？探究之旅一：探究之旅一：温度对可燃物燃烧的影响温度对可燃物燃烧的影响实验用品：相

28、同的纸船两只、秒表、酒精灯、带铁圈的铁架台、实验用品：相同的纸船两只、秒表、酒精灯、带铁圈的铁架台、火柴、烧杯（盛有水）。火柴、烧杯（盛有水）。实验方案实验方案纸船开始燃纸船开始燃烧的时间烧的时间实验实验结论结论1.将一只纸船放在铁架台的铁圈上，用将一只纸船放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，记录纸船从开始加热到燃酒精灯加热，记录纸船从开始加热到燃烧需要的时间烧需要的时间2.向另一只纸船中小心注入少量的水至向另一只纸船中小心注入少量的水至刚刚浸没船底，放在上述铁圈加热，记刚刚浸没船底，放在上述铁圈加热，记录该纸船从开始加热到燃烧需要的时间录该纸船从开始加热到燃烧需要的时间友情提示友情提示:不同的

29、可燃物要燃烧，所需要的温度是不同的。不同的可燃物要燃烧，所需要的温度是不同的。我们把我们把可燃物燃烧所需要的可燃物燃烧所需要的最低温度最低温度，叫做该物质的，叫做该物质的 着火点着火点。着火点是物质本身的性质，一般是不会改变的。着火点是物质本身的性质，一般是不会改变的。思思考考 刚才我们做的实验刚才我们做的实验能否证明燃烧需要能否证明燃烧需要使可燃物的温度达到着火点？使可燃物的温度达到着火点？探究之旅二：探究之旅二：氧气对可燃物燃烧的影响氧气对可燃物燃烧的影响实验用品：白磷、一瓶氧气（矿泉水瓶）、导气管、实验用品：白磷、一瓶氧气（矿泉水瓶）、导气管、镊子、热水、烧杯镊子、热水、烧杯（250mL

30、）两只。）两只。温馨提示：温馨提示：可燃物要燃烧条件之一是：温度可燃物要燃烧条件之一是：温度必须达到可燃物的着火点，白磷的着火点只必须达到可燃物的着火点，白磷的着火点只有有40。实验方案实验方案实验现象实验现象实验结论实验结论1.分别向两只烧杯中注入大约半杯热水，用镊子分别夹一块白磷分别放入两只盛水的烧杯中。2.将导气管口对准白磷，打开止水夹，用手捏压矿泉水瓶，向白磷周围通氧气并观察实验现象可燃物要燃烧，必须有氧气通入氧气的白磷燃烧，而另一块白磷没有燃烧。探究之旅三：探究之旅三：实验方案实验方案实验现象实验现象实验结论实验结论氧气的浓度对化学反应的影响氧气的浓度对化学反应的影响实验用品：坩埚钳

31、、钢丝棉、酒精灯、火柴、一集气瓶氧气、实验用品：坩埚钳、钢丝棉、酒精灯、火柴、一集气瓶氧气、石棉网石棉网1.用坩埚钳夹持一团钢丝棉，在酒精灯上灼烧，观察它是否能燃烧。2.用坩埚钳夹持一团钢丝棉（下端系一火柴）在酒精灯上将火柴引燃，待火柴即将熄火时，将其迅速的伸入盛有氧气的集气瓶中，观察实验现象 没有燃烧没有燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧物质燃烧的物质燃烧的剧烈程度与剧烈程度与氧气的浓度氧气的浓度有关，有关，氧气氧气浓度越大，浓度越大，物质燃烧越物质燃烧越剧烈剧烈思思考考 为什么钢丝棉在空气中没有燃烧，为什么钢丝棉在空气中没有燃烧，而在氧气中能够剧烈燃烧呢？而在氧气中能够剧烈燃烧呢？氧分子氧分子铁原子铁原

32、子氧分子氧分子氮分子氮分子铁原子铁原子钢丝棉钢丝棉在在空气空气中燃烧中燃烧钢丝棉钢丝棉在在氧气氧气中燃烧中燃烧从微观的视角认识化学变化从微观的视角认识化学变化思思考考 分析上述实验，你对燃烧条件有哪些新分析上述实验，你对燃烧条件有哪些新的理解？的理解？改变氧气的浓度，可以改变可燃物与氧气改变氧气的浓度，可以改变可燃物与氧气的接触机会，也可以促进或抑制燃烧。的接触机会，也可以促进或抑制燃烧。改变反应物的浓度，也可以改变化学反应改变反应物的浓度，也可以改变化学反应速率。速率。1.1.通过本节课的探究，你认为物质要燃烧，就通过本节课的探究，你认为物质要燃烧，就具备哪些条件？具备哪些条件？氧氧气气温温

33、度度达达到到着着火火点点可燃物可燃物2.2.当我们对某一个燃烧条件进行探究时，要当我们对某一个燃烧条件进行探究时，要注意什么问题才能保证实验的可靠性、结论注意什么问题才能保证实验的可靠性、结论的科学性？的科学性？用嘴吹灭用嘴吹灭用水浇来用水浇来用烧杯扣灭等用烧杯扣灭等3、你能想出哪些熄灭蜡烛的方法？这些方法分别破坏了燃烧的什么条件？降低温度降低温度降低温度降低温度隔绝空气隔绝空气 （或氧气）（或氧气）燃烧需要燃烧需要同时满足同时满足三个条件：三个条件：1.物质具有可燃性；2.可燃物要与氧气接触；3.可燃物的温度要达到燃烧的最低温度（）。着火点着火点几种常见物质的着火点：几种常见物质的着火点：可

34、然物 白磷 红磷 硫木炭无烟煤着火点/40240260320370700750动手实验实验1：分别尝试点燃浸过酒精和水的木条操作现象结论点燃浸过酒精的木条点燃浸过水的木条总结：只有可燃物才能燃烧。木条未燃烧木条燃烧酒精能燃烧，水不能燃烧，酒精是可燃物实验2：“纸船烧水”操作现象结论加热纸船加热盛有水的纸船总结：燃烧需要使可燃物达到一定的温度（着火点）。很长时间才能部分燃烧纸船很快燃烧水使纸船的温度降低了操作现象结论在酒精灯的火焰上灼烧钢丝棉，然后迅速插入氧气瓶中实验3：分别尝试在空气中和氧气中点燃钢丝棉钢丝棉在空气中灼烧变红热，在氧气中燃烧，火星四射钢丝棉燃烧需要纯净的氧气操作现象结论点燃两支同样的蜡烛，其中一支罩上玻璃杯拓展实验4：燃烧的蜡烛总结：可燃物燃烧需要与氧气或者空气接触。罩上玻璃杯的蜡烛很快熄灭燃烧需要氧气