鲁教版九年级化学《复分解反应的实质及应用》复习课件.pptx

1、 学习目标学习目标1.了解复分解反应微观实质，巩固了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件。复分解反应发生的条件。2.学会运用特殊离子之间的反应解学会运用特殊离子之间的反应解决化合物之间能否反应、决化合物之间能否反应、离子共存离子共存、除杂质除杂质等问题等问题复分解反应：复分解反应：(酸、碱、盐之间的反应）酸、碱、盐之间的反应）AB +CD =AD +CB1 1、定义：两种化合物相互交换成分，生成两种、定义：两种化合物相互交换成分，生成两种 新化合物的反应。新化合物的反应。复分解反应类型复分解反应类型反应物反应物的条件的条件 生成物生成物的条件的条件反应形反应形式式反应实反应实质质酸酸

2、+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水生成物中生成物中要有要有气体气体、沉淀沉淀、水水中的任意中的任意一种一种双交换双交换 价不变价不变相互交相互交换后换后 使使溶液中溶液中自由离自由离子的浓子的浓 度减小度减小酸酸+碱碱=盐盐+水水酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐反应物反应物都可溶都可溶 盐盐+盐盐=新盐新盐+新盐新盐 注意：非金属氧化物注意：非金属氧化物+碱碱=盐盐+水，不属于复分解反应水，不属于复分解反应1、判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式：、判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式：Ba(OH)2 CuSO4 Ba(OH)2 CuCO3 Cu(O

3、H)2 KNO3 Ca(OH)2 Na2CO3 KOH Ba(NO3)2 AgClNaNa2 2COCO3 3-BaSO4Cu(OH)2溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶容容不反应不反应不反应不反应不反应不反应2NaOH CaCO32 2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（的是（）A.A.氯化钠和硫酸钾氯化钠和硫酸钾组卷网组卷网B.B.硫酸铜和氢氧化铁硫酸铜和氢氧化铁 C.C.碳酸钠和氯化钡碳酸钠和氯化钡 D.D.碳酸钙和氢氧化铜碳酸钙和氢氧化铜NaClNaCl K K2 2SOSO4 4CuSOCuS

4、O4 4Fe(OH)Fe(OH)3 3 NaNa2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2CaCOCaCO3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2溶溶溶溶溶溶不溶不溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶不反应不反应不反应不反应不反应不反应2NaCl2NaClBaCOBaCO3 3 C C方法提升：方法提升：如何判断复分解反应能否发生？如何判断复分解反应能否发生？书写化学方程式要遵循复分解反应发生书写化学方程式要遵循复分解反应发生的条件的条件过过“两关两关”：（1）反应物关：）反应物关：有酸不看溶解性，碱盐反应必须溶；有酸不看溶解性，碱盐反应必须溶；（2）生成物关：）生成物关：气体沉淀水一种，复分解反应才发

5、生。气体沉淀水一种，复分解反应才发生。1 1、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（）A.HA.H+、NaNa+、ClCl-、COCO3 32-2-B.NHB.NH4 4+、ClCl-、K K+、OHOH-C.Na C.Na+、K K+、CuCu2+2+、ClCl-D.AgD.Ag+、H H+、NONO3 3-、ClCl-复分解反应的应用：复分解反应的应用：应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存。应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存。2 2、下列离子能在、下列离子能在PHPH7 7的溶液中大量共存，并形成的溶液中大量共存，并形成无色溶液

6、的是（无色溶液的是（）组卷网组卷网A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl-、K+、NO3-物质相互间物质相互间不反应不反应或或离子间离子间不能结合生成沉淀不能结合生成沉淀、气体气体、水水就就能能在溶液中大量在溶液中大量共存共存。一、熟练掌握常考的不能共存的离子一、熟练掌握常考的不能共存的离子NH4+SO42-Fe3+CO32-H+OH-HCO3-Ba2+Cl-Ca2+Ag+Cu2+Mg2+Zn 2+AI3+CaCO3 BaCO3 Ag2CO3Na2CO3NaOHHCICa(OH)2Ba(OH)2CaC

7、I2BaCI2Ca(NO3)2Ba(NO3)2FeCI3CuCI2Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 Cu(NO3)2 CuSO4BaSO4AgCI不溶于水也不溶于酸不溶于水也不溶于酸不溶于水但溶于酸不溶于水但溶于酸规律总结：在同一溶液中规律总结：在同一溶液中不能大量共存不能大量共存的离子有：的离子有：(1)结合成结合成水水的离子的离子:(3)结合生成结合生成沉淀（沉淀（）的离子的离子(2)结合成结合成气体（气体（）的离子的离子2H+CO32-=H2O+CO2H+OH-=H2OH+CO3-=H2O+CO2NH4+O-=H2O+NH3Ca2+CO3 2-=CaCO3 Ba2+SO42-=BaS

8、O4 Ba2+CO32-=BaCO3 Ag+Cl-=AgCl Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 化学方程式：化学方程式：BaClBaCl2 2 +Na +Na2 2SOSO4 4 =BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl题型二、离子的共存问题题型二、离子的共存问题要点：共存问题是指离子或物质之间不反应，或物质要点：共存问题是指离子或物质之间不反应，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀。之间不能结合生成水、气体或沉淀。方法提升方法提升:(1)此类题充分利用排除法此类题充分利用排除法(如

9、要得无色溶液如要得无色溶液,有颜色的首先排除有颜色的首先排除.(Cu2+的溶液一般是蓝色；的溶液一般是蓝色；Fe2+的溶液一般是浅绿色；的溶液一般是浅绿色；Fe3+的溶液一的溶液一般是黄色、般是黄色、MnO4(紫红色紫红色)。(2)学会快速寻找能生成水、气体、沉淀的学会快速寻找能生成水、气体、沉淀的特殊离子进行排除特殊离子进行排除(3)pH7说明存在说明存在OH-pH7 说明存在说明存在H+A.H、OH、NO3、CO32、Ba2 B.Fe3+、Na、Ba2、OH、Cu2+、Mg2+C.K+Ba2、CO32、Cu2+、Ag 、Na+D.Ag、Ba2 NO3、Cl 、SO4 2Na+、Cl-NH4

10、+、SO42-H+、Cl-Na+、OH-OH-制作松花皮蛋所用配料主要有制作松花皮蛋所用配料主要有纯碱、食纯碱、食盐、生石灰和草木灰（盐、生石灰和草木灰（主要成分是主要成分是K2CO3）、）、水水等物质，制作时须将它们混合并充分等物质，制作时须将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有哪些？共有哪些？CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH 可溶性钡盐有毒。用可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，射线检查胃病时，可服用可服用钡餐（硫酸钡钡餐（硫酸钡），若误服

11、），若误服碳酸碳酸钡钡会引起会引起中毒中毒，反应原理是（反应的，反应原理是（反应的化学方程式为化学方程式为 ；中毒后可以服用泻盐中毒后可以服用泻盐硫酸镁硫酸镁解毒解毒，其，其反应原理反应原理 。BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO21物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。2除杂的原则除杂的原则题型三题型三 物质的分离和除杂物质的分离和除杂 除杂的原则除杂的原则不增不增（不增加新（不增加新杂质）杂质）

12、不减不减（被提纯（被提纯物不参加物不参加反应）反应）易分离易分离（易分离（易分离杂质）杂质）3.除杂的方法：除杂的方法：（1）物理方法：）物理方法：过滤法（固液分离）过滤法（固液分离）（2）化学方法）化学方法 转化法：一方面，通过特殊离子反应将杂质转化法：一方面，通过特殊离子反应将杂质转化成被提纯的物质转化成被提纯的物质 另一方面：把杂质转化另一方面：把杂质转化成气体成气体、沉淀或转化成溶液而除去。、沉淀或转化成溶液而除去。置换法：用活泼的金属置换出不活泼的金属置换法：用活泼的金属置换出不活泼的金属元素。元素。吸收法：常用于除去气体中的杂质。吸收法：常用于除去气体中的杂质。例例3.常见物质的除

13、杂常见物质的除杂(括号内为杂质括号内为杂质)写出所用的试剂和写出所用的试剂和操作方法操作方法（2）NaCl(Na2CO3)：法一：法一：加入适量的盐酸，蒸发加入适量的盐酸，蒸发法二：加入适量的氯化钡溶液法二：加入适量的氯化钡溶液，过滤、蒸发过滤、蒸发 （或氯化钙溶液）（或氯化钙溶液）_ （3）CaCl2(HCI)：加入足量的石灰石，过滤、蒸发加入足量的石灰石，过滤、蒸发（1）除去氯化钠中少量的氯化银）除去氯化钠中少量的氯化银 _溶于水、过滤溶于水、过滤、蒸发、蒸发（4）FeSO4 (CuSO4)_加入足量的铁粉、加入足量的铁粉、过滤、蒸发过滤、蒸发例题例题2：选用何种试剂除去：选用何种试剂除去

14、NaNO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质杂质 【分析】【分析】Ba(NO3)2和和NaNO3 相比较真相比较真正的杂质是正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠1.1.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）物物 质质 杂杂 质质除杂试剂除杂试剂提提 纯纯 方方 法法 A CO CO2 2 CO COO O2 2 点燃点燃 B KCl KCl MnO MnO2 2 水水溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发 CH

15、H2 2O ONaNONaNO2 2活性炭活性炭 吸附、过滤吸附、过滤 D Na Na2 2COCO3 3 Na Na2 2SOSO4 4 BaCl BaCl2 2溶解、过滤、洗涤溶解、过滤、洗涤 2 2、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （）物质物质所含杂质所含杂质除去杂质的方法除去杂质的方法 A ANaClNaCl溶液溶液 NaOH NaOH 加入稀盐酸加入稀盐酸pHpH等于等于7 7 B B CuOCuO粉末粉末C C 加入过量稀盐酸，充分反应加入过量稀盐酸，充分反应C CN2N2气体气体 O O2 2将气体缓缓通过灼热的铜网将气体缓缓通过灼

16、热的铜网 D D KCl KCl溶液溶液 CuClCuCl2 2 加入氢氧化钠溶液至不再产生加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀沉淀3.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是是（）物质物质 选用试剂（过量）选用试剂（过量）操作方法操作方法 A ACuCu（CuOCuO）氧气氧气通入氧气并加热通入氧气并加热 B B COCO2 2（HClHCl）氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶化钠溶液的洗气瓶 C C N N2 2（O O2 2）铜粉铜粉气体通过

17、炽热的铜粉气体通过炽热的铜粉 D DKClKCl溶溶(K(K2 2COCO3 3)氯化钙溶液氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分加入氯化钙溶液充分反应后过滤反应后过滤 下列各组物质，只用下列各组物质，只用无色酚酞试液无色酚酞试液及相互及相互反应就能鉴别开来的是反应就能鉴别开来的是 （）A.KOH HNO3 NaCl B.NaNO3 HCl NaCl C.NaOH HCl H2SO4 D.NaOH NaCl Ba(OH)2有一包白色粉末，可能由有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种中的某几种组成。为了鉴定其成分，

18、实验如下组成。为了鉴定其成分，实验如下：3）向滤液中滴加）向滤液中滴加硝酸银硝酸银溶液，有溶液，有白色沉淀白色沉淀生成，加入足量生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解稀硝酸，沉淀不溶解。1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得得白色沉淀和无色滤液白色沉淀和无色滤液。2）向所得沉淀中加入足量）向所得沉淀中加入足量稀硝酸稀硝酸，沉淀全沉淀全部溶解部溶解，但，但无气体产生无气体产生。实验室现有一包白色粉末，可能由实验室现有一包白色粉末，可能由硫酸铜、氯硫酸铜、氯化钡、化钡、氢氧氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种中的一种或几种组成，其中到底含

19、有哪些物质呢？或几种组成，其中到底含有哪些物质呢？实验探究：实验探究：取少量粉末样品于试管中，取少量粉末样品于试管中，加水振荡得加水振荡得无色透明溶液无色透明溶液和和白色沉淀白色沉淀；过滤；过滤得沉淀和滤液得沉淀和滤液1）原粉末中一定含有的物质是）原粉末中一定含有的物质是 ；2）原粉末中一定不含有的物质是）原粉末中一定不含有的物质是 ；3）原粉末中可能含有的物质是）原粉末中可能含有的物质是 。取少量取少量滤出的沉淀滤出的沉淀，滴加滴加稀盐酸稀盐酸，沉，沉淀淀不溶解不溶解，取少量取少量滤出的沉淀滤出的沉淀，滴加滴加稀盐酸稀盐酸，沉，沉淀淀全部全部溶解溶解，取少量取少量滤出的沉淀滤出的沉淀，滴加滴

20、加稀盐酸稀盐酸，沉，沉淀淀部分部分溶解溶解，.HCl、Na2CO3 NaCl、CaCl2Na2CO3、CaCl2 NaCl、CaCl2、HCl实验后将废液倒入各组的烧杯中，实验后将废液倒入各组的烧杯中，A A组烧杯内组烧杯内废液澄清废液澄清，则该溶液中，则该溶液中溶质溶质的可的可能组成能组成 。B B组烧杯内组烧杯内废液浑浊废液浑浊，则该溶液中，则该溶液中溶质溶质的可的可能组成能组成 。（2）乙同学推测这瓶溶液可能为）乙同学推测这瓶溶液可能为Na2SO4Na2CO3，然后取该溶液，然后取该溶液10mL于试管中，向其中加入于试管中，向其中加入 请你帮他分析请你帮他分析可能产生的现象可能产生的现象

21、如果是如果是Na2SO4，现象为，现象为 ；如果是如果是Na2CO3，现象为，现象为 足量盐酸足量盐酸实验室有一瓶无色溶液，由于实验室有一瓶无色溶液，由于腐蚀，其标签破损（如图）腐蚀，其标签破损（如图）1 1）甲同学对这瓶溶液做如下推）甲同学对这瓶溶液做如下推测，其中可能是溶质测，其中可能是溶质【】A A氯化钠氯化钠 B B碳酸钠碳酸钠C C碳酸氢钠碳酸氢钠 D D硫酸钠硫酸钠有气泡生成有气泡生成无明显现象无明显现象（3）丙同学查阅资料知，）丙同学查阅资料知，Na2CO3溶溶液呈碱性、液呈碱性、Na2SO4溶液呈中性，因溶液呈中性，因此可加入此可加入 ，就可以确定乙同学，就可以确定乙同学的推测

22、的推测这瓶溶液究竟是什么？这瓶溶液究竟是什么？碳酸钠，硫酸钠，碳酸钠，硫酸钠，氯化钠，碳酸氢钠，氯化钠，碳酸氢钠，硝酸钠硝酸钠实验结论实验结论该瓶无色溶液是该瓶无色溶液是 ，实验反思实验反思使用、保存药品时要注意使用、保存药品时要注意 ;使用时标签要朝向手心且要轻拿轻放，保存使用时标签要朝向手心且要轻拿轻放，保存时要密封，干燥处保存时要密封，干燥处保存 Na2CO3溶液溶液取少量样品于试管中，慢慢滴加取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，溶液，静置一段时间，倾倒去上层溶液，向沉淀中静置一段时间，倾倒去上层溶液，向沉淀中滴加稀盐酸，产生大量气泡滴加稀盐酸，产生大量气泡设计实验设计实验些对人

23、体有害的物质。通过目测，初步认为可能些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、CO32、SO42;为了进一步确认，进行实验检测：为了进一步确认，进行实验检测：1）取污水仔细观察，呈取污水仔细观察，呈无色、透明无色、透明、均一均一状态。状态。2 2）向取样的污水中，滴入向取样的污水中，滴入稀硫酸稀硫酸，有大量，有大量白色白色沉淀沉淀产生，再加产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失稀硝酸，白色沉淀不消失。3）用）用pH试纸测定污水的试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是是 。

24、肯定没有的离子是。肯定没有的离子是 ，可能含，可能含有的离子是有的离子是 。某化工厂排放的污水中，常溶有某某化工厂排放的污水中，常溶有某如图中，如图中，甲是氧化物甲是氧化物，其中，其中金属元素质量分金属元素质量分数为数为70%70%；乙是黑色粉末乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。丙和丁是可溶性盐。反应反应和和的化学方程式分别为的化学方程式分别为 试剂试剂B B是（填化学式）是（填化学式）溶液；溶液；反应反应的发生需要氧气和水，其化学方程的发生需要氧气和水，其化学方程式式 。过去不等于未来过去不等于未来做好笔记做好笔记 下列每一组物质，都分别只用一种试剂就能鉴别下列每一组物质，都分别只用一种试剂就

25、能鉴别出来，请确定所用试剂出来，请确定所用试剂:2 2、NaClNaCl、NaOHNaOH 、HClHCl溶液溶液 ()()3 3、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、NaClNaCl溶液溶液（）紫色石蕊试液紫色石蕊试液稀稀H2SO4鉴鉴 别别 物物 质质1、H2SO4溶液、溶液、NaOH 溶液（溶液（）4、Na2CO3、AgNO3、NaCl溶液溶液()稀稀HCl无色酚酞无色酚酞 课堂小结：课堂小结：一、复分解反应实质中各种特殊离子。一、复分解反应实质中各种特殊离子。二、应用：二、应用：1.1.复分解反应的判断复分解反应的判断 2.2.共存问题共存问题3.3.物质的除杂物质的

26、除杂3选择合适的化学式填写在横线上。选择合适的化学式填写在横线上。（1）_+Na2CO3=NaOH+_（2）_+HCl=CO2+_+_（3）Ca(OH)2+_=CaCO3+_（4）_+H2SO4=Na2SO4+_（5）BaCl2+_=BaSO4+_ （6）NaCl+_=AgCl+_（7）CuO+_=CuSO4+_（8）Al(OH)3+_=AlCl3+_过去不等于未来过去不等于未来做好笔记做好笔记(2010眉山眉山8)例：例：下列离子组能在下列离子组能在PH=1的无色的无色溶液大量共存的是（溶液大量共存的是（）A、NO3-Fe3+Na+OH-B、K+SO42-Na+NO3-C、Cl-K+SO42

27、-Ba2+D、Ca2+Cl-CO32-Na+B离子共存一般要注意哪些问题？离子共存一般要注意哪些问题？过去不等于未来过去不等于未来做好笔记做好笔记（2010佛山佛山13）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（显红色的是（）A.NaOH CuSO4 H2SO4 B.NaCl Na2SO4 NaHCO3 C.NaCl Ba(NO3)2 HCl D.NH4NO3 NaOH Na2SO4B过去不等于未来过去不等于未来做好笔记做好笔记(2010宜宾宜宾10)分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（能形成无色透明溶液的是（）A.Na2CO3 KCl Na2SO4 B.CuSO4 HCl KCl C.HCl KOH Na2CO3 D.AgNO3 BaCl2 HNO3A