高考化学考点分析及解题策略(物质结构题)课件.pptx

1、题干信息题干信息元素推断元素推断问题设置问题设置推断元素的常见方法元素性质比较1、相对位置，、相对位置，相邻元素相邻元素关系关系 左右上下左右上下2、坐标关系以、坐标关系以零族元素为参照系零族元素为参照系示例示例1已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 ()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7 8的化合物BX、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键CX和Z可以组成原子个数比分别为1 1和2 1，常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有

2、10电子的微粒仅有2种答案：D 示例2(2013福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族答案：B 示例3部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系如图 所示，下列说法不正确的()A简单离子的半径：XYB气态氢化物的稳定性：NMCY形成的氢化物沸点较低DX和Z形成的一种化合物是一种很好的耐火材料c示例4X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法 一定正确的是()AZ处于元素周期表中第2周期A族BX与Y形

3、成的化合物可表示为X3Y4CY的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键 DX与W形成的化合物的电子式可表示为B原 子 结 构分子结构 原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。写法：加减法和替代法中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数 =（a-xb)键电子对数键电子对数 =与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数a:对于原子：为中心原子的最外层电子数对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：对于阳离子：a为中心原子的为中心原子的 最外层电子数减最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子为中心

4、原子 的最外层电子数加上离子的电荷数）的最外层电子数加上离子的电荷数）x 为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为为1，其他原子为，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）该原子的最外层电子数）=键个数键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数价层电子对数3 1 4 四面体形四面体形 直线形直线形 sp3 0 2 2 直线形直线形 直线形直线形 sp 直线形直线形 sp 2 2 4 四面体形四面体形 V V形形 sp3 1 2 3 平面三角形平面三角形 V V形形 sp

5、2 0 3 3 平面三角形平面三角形 平面三角形平面三角形 sp2 0 3 3 平面三角形平面三角形 平面三角形平面三角形 sp2 0 3 3 平面三角形平面三角形 平面三角形平面三角形 sp2 1 3 4 四面体形四面体形 三角锥形三角锥形 sp3 1 3 4 四面体形四面体形 三角锥形三角锥形 sp3 1 3 4 四面体形四面体形 三角锥形三角锥形 sp3 0 4 4 正四面体形正四面体形 正四面体形正四面体形 sp3 0 4 4 正四面体形正四面体形 正四面体形正四面体形 sp3 平面形平面形 sp2 平面六边形平面六边形 sp2 sp3，sp2 3 3、杂化类型判断：、杂化类型判断：1

6、 1、对于、对于ABmABm型分子或离子，其中心原子型分子或离子，其中心原子A A的杂化的杂化轨道数恰好与轨道数恰好与A A的价电子对数相等。的价电子对数相等。知识梳理知识梳理孤电子对孤电子对 空轨道空轨道 配位原子配位原子 中心原子中心原子 配位体配位体 配位数配位数 晶体类型晶体类型晶体结构晶体结构类型类型原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 金属晶体金属晶体分子晶体分子晶体构成微粒构成微粒原子原子阴阳离子阴阳离子阳离子和阳离子和自由电子自由电子分子分子作用力作用力共价键共价键离子键离子键金属键金属键分子间力分子间力（或氢键）（或氢键）结构特点结构特点空间网状空间网状规律堆积规律堆积规律堆积

7、规律堆积规律堆积规律堆积熔点熔点很高很高较高较高有高有低有高有低 较低较低导电性导电性不导电不导电固体不导固体不导熔化导电熔化导电导电导电不导电不导电常见物质常见物质金刚石单晶金刚石单晶硅二氧硅硅二氧硅离子化合物离子化合物金属、合金金属、合金多数多数非金属单非金属单质共价化合物质共价化合物注意：(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。(2)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.421010 m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.541010 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。(3)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，其熔、沸点低(熔点

8、190)。(4)合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属低。1典型晶体模型2、常见晶体模型与晶胞计算、常见晶体模型与晶胞计算4 10928 6 1:2 4 1:2 12 12 12 4 4 8 6 6 12 8 12 3、.晶胞中微粒的计算方法均摊法 2晶体微粒与M、之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；又1个晶胞的质量为a3 g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为a3 NA g，因此有xMa3 NA。1(1)2013新课标，37(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合

9、，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(2)2013山东，32(2)利用“卤代硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。示例示例99 (1)共价键共价键3答案答案(3)4ZnS 示例示例10(1)2014新课标卷新课标卷，37节选节选Cu2O为半为半导体材料，在其立方晶胞内部有导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。个铜原子。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405 n

10、m，晶，晶胞中铝原子的配位数为胞中铝原子的配位数为_。列式表示列式表示Al单质的单质的密度密度_ gcm3(不必计算出结果不必计算出结果)。(2)(2014海南卷海南卷)金刚石晶胞含有金刚石晶胞含有_个碳原子。个碳原子。若碳原子半径为若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球，根据硬球接触模型，则接触模型，则r_a，列式表示碳原子在晶胞，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率中的空间占有率_(不要求计算结不要求计算结果果)。考向考向考点考点解决策略解决策略36题元素推断元素推断掌握元素的存在、结构性质特征、掌握元素的存在、结构性质特征、特殊用途、元素周期表构特殊用途、元素

11、周期表构-性性-位关位关系。系。36题或选择题元素性质比较元素性质比较（电负性电离能（电负性电离能化合价半径大小化合价半径大小酸碱性等）酸碱性等）注重元素周期律应用，相似递变注重元素周期律应用，相似递变特半径比较层特半径比较层核核电电36题表达式（同位素、表达式（同位素、电子式、原子结电子式、原子结构示意图、电子构示意图、电子排布式图）排布式图）熟练前四周期元素的书写，重点熟练前四周期元素的书写，重点代表模仿书写，谨防题意。代表模仿书写，谨防题意。36题或选择题8电子结构、电子结构、10电电子子18电子分子、电子分子、等电子体等电子体价电子数价电子数+键数、数字化，加减法键数、数字化，加减法和

12、替代法和替代法考向考向考点考点解决策略解决策略36题化学键、氢键、化学键、氢键、键角、晶体、键角、晶体、性质、作用力性质、作用力三键四晶体一作用力氢键、三键四晶体一作用力氢键、注意形成条件，力的大小与注意形成条件，力的大小与规律，熔沸点取决于克服什规律，熔沸点取决于克服什么样的力及强弱。么样的力及强弱。36题或选择题中心原子的杂中心原子的杂化及空间构形化及空间构形价层电子对价层电子对-杂化类型杂化类型-孤对孤对电子电子-构形、形角键电可断杂构形、形角键电可断杂36题晶胞类型晶胞类型-配配位数化学式位数化学式熟悉典型晶胞结构，均滩法、熟悉典型晶胞结构，均滩法、配位法定化学式，注意分子配位法定化学式，注意分子式就不分滩了。式就不分滩了。36题或选择题密度及几何计密度及几何计算算求原子个数求原子个数-求晶胞体积求晶胞体积-代入公式计算。注意单位。代入公式计算。注意单位。