高考化学第一轮复习-73-盐类的水解课件-新人教版.ppt

1、必考部分必考部分第七单元第七单元水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第第3 3节盐类的水解节盐类的水解合作学习合作学习速通关速通关知识梳理知识梳理打基础打基础方法技能方法技能破难点破难点课课 时时 作作 业业速效提升速效提升提素能提素能1了解盐类水解了解盐类水解 的原理是促进了水的电的原理是促进了水的电离，会书写水解的离子离，会书写水解的离子 方程式。方程式。2.能够分析影响盐能够分析影响盐 类水解程度的外界因素。类水解程度的外界因素。3.了解盐类水解的了解盐类水解的 主要应用。主要应用。4.能够应用电离、能够应用电离、水解等知识，比较水溶水解等知识，比较水溶 液中离子浓度的大小。液中离子浓度

2、的大小。本节内容是高考考查的重本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是影响是水解方程式的书写；二是影响水解平衡的因素及水解平衡移水解平衡的因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解的应用。预比较；四是盐类水解的应用。预计盐类水解的应用，特别是水解计盐类水解的应用，特别是水解除杂、溶液的配制、指示剂的选除杂、溶液的配制、指示剂的选择、物质的鉴别和推断等，与其择、物质的鉴别和推断等，与其他知识有机结合在一起考查学生他知识有机结合在一起考查学生各方面的能力和知识，是今后高各方面的能力和知识，

3、是今后高考命题的基本方向。考命题的基本方向。课前课前知识梳理知识梳理打基础打基础 01夯实基础夯实基础 厚积薄发厚积薄发一、盐类水解的基本概念一、盐类水解的基本概念1定义定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H或或OH结合生成弱电解质的反应。结合生成弱电解质的反应。2实质实质水解反应破坏了水的电离平衡，水解反应破坏了水的电离平衡，_了水的电了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。3特点特点(1)水解反应通常很微弱，存在水解平衡。水解反应通常很微弱，存在水解平衡。(2)水解反应是水解反应是_反应的逆反应，是反应的逆反应，是

4、_反反应。应。4规律规律谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。性。答案：答案：2.促进促进3(2)中和吸热中和吸热4酸性酸性盐的类别盐的类别强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐是否水解是否水解否否是是是是溶液酸碱性溶液酸碱性中性中性碱性碱性_水解的离子水解的离子弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子举例举例NaCl KNO3CH3COONaNa2CO3NH4ClCu(NO3)2二、盐类水解的影响因素及应用二、盐类水解的影响因素及应用1内因内因盐本身的性质盐本身的性质2外因外因(1)升高温度，水解平衡向升高温度，水

5、解平衡向_方向移动，水解方向移动，水解程度增大。程度增大。(2)增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度_。加水稀释，水解平衡向加水稀释，水解平衡向_方向移动，水解程度方向移动，水解程度增大。增大。(3)增大增大c(H)可促进弱酸根离子水解，抑制弱碱阳离可促进弱酸根离子水解，抑制弱碱阳离子水解；子水解；增大增大c(OH)可促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸根离可促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸根离子水解。子水解。(4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。原理。例如：例如：Fe3在溶液中存在水解平衡：在溶液中

6、存在水解平衡：条件条件移动方向移动方向n(H)pH现象现象升温升温向右向右增大增大降低降低颜色变深颜色变深通通HCl气体气体_增大增大降低降低颜色变浅颜色变浅加加H2O向右向右减小减小升高升高颜色变浅颜色变浅加加Fe粉粉向左向左_升高升高颜色颜色_加加NaHCO3粉末粉末向右向右减小减小升高升高产生红褐色沉产生红褐色沉淀及无色气体淀及无色气体加浓加浓FeCl3溶液溶液_增大增大_颜色加深颜色加深3.应用应用用离子方程式表示下列应用的原理：用离子方程式表示下列应用的原理：(1)明矾净水：明矾净水：_。(2)泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理：_。(3)制备制备Fe(OH)3胶体：胶体：_。答

7、案：答案：1.越大越强越大越强2(1)水解水解(2)减小水解减小水解(4)向左减小变浅向右降低向左减小变浅向右降低配制配制FeCl3溶液时，为什么常加入少溶液时，为什么常加入少量的盐酸？量的盐酸？1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是在盐类发生水解的过程中，正确的说法是 ()A盐的电离平衡被破坏盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大水的电离程度逐渐增大C溶液的溶液的pH发生了较大改变发生了较大改变D发生了中和反应发生了中和反应答案：答案：B2下列离子方程式中，属于水解反应的是下列离子方程式中，属于水解反应的是 ()答案：答案：C3(2013桂林质检桂林质检)下列常用的消毒剂或净水剂跟盐下列常

8、用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是类的水解原理没有联系的是 ()ANaClOBFeCl3C明矾明矾 DKMnO4解析：解析：A项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒；项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒；B、C项水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用；而项水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用；而D项项不水解，它本身具有强氧化性而杀菌消毒。不水解，它本身具有强氧化性而杀菌消毒。答案：答案：D4下列说法中正确的是下列说法中正确的是_。A配制和贮存配制和贮存Fe2(SO4)3溶液时，常常加入少量硫溶液时，常常加入少量硫酸，目的是抑制酸，目的是抑制Fe3水解水解B加热蒸干加热蒸干MgCl2溶液，可

9、得到溶液，可得到MgCl2晶体晶体C明矾净水与盐类水解有关明矾净水与盐类水解有关DNaHSO4溶液显酸性，是因为溶液显酸性，是因为NaHSO4溶于水发生溶于水发生了水解反应了水解反应E在在NH4Cl溶液中，溶液中，c(NH4)c(Cl)答案：答案：AC课堂课堂合作学习合作学习速通关速通关 02互动探究互动探究 各个击破各个击破盐类水解的规律盐类水解的规律1条件条件盐必须可溶于水；盐必须可溶于水；必须有弱碱的阳离子或弱酸的必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。阴离子。2特征特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小。度

10、越大，水解反应的程度就越小。3基本规律基本规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：。如酸性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=NaHSO42。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：溶液中：(4)相同条件下的水解程度：正盐相同条

11、件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如相应酸式盐，如CO32HCO3.(5)相互促进水解的盐相互促进水解的盐单独水解的盐单独水解的盐水解相互抑制水解相互抑制的盐。如的盐。如NH4的水解：的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。例例1(2013天津模拟天津模拟)25时，浓度均为时，浓度均为0.2 molL1的的NaHCO3与与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者前者大于后者D分别加入分别加入NaOH固体，恢复到原温度，固体，

12、恢复到原温度，c(CO32)均增大均增大NaHCO3与与Na2CO3溶液中各存在哪些溶液中各存在哪些平衡？二者水解程度相对大小如何判断？平衡？二者水解程度相对大小如何判断？解析解析 在在NaHCO3溶液中溶液中HCO3作为弱酸的酸式酸根作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在Na2CO3溶液中存在溶液中存在CO32的水解平衡和水的电离平衡，的水解平衡和水的电离平衡，A项正确；项正确；在两溶液中均存在在两溶液中均存在Na、H、CO32、HCO3、H2CO3、OH、H2O七种微粒，七种微粒，B项正确；同浓度的正盐水解程度项正确；同浓

13、度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中溶液中c(OH)大，碱性强，大，碱性强，C项错；项错；D选项中，选项中，NaHCO3溶液中溶液中NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，使，使c(CO32)增大，在增大，在Na2CO3溶溶液中加入液中加入NaOH固体抑制了固体抑制了CO32的水解，使的水解，使c(CO32)增增大，大，D正确。正确。答案答案 C水解规律中的水解规律中的“越弱越水解越弱越水解”，是指水解离子对，是指水解离子对应的弱酸应的弱酸(或弱碱或弱碱)越弱，其水解程度越大，溶液碱越弱，其水解程度越大，溶液碱性性(或酸性或酸性)越强。注意越强。注意CO32

14、对应对应“酸酸”为为HCO3，而而HCO3对应酸才是对应酸才是H2CO3。下列说法中正确的是下列说法中正确的是_。A醋酸钠水解的平衡常数醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小随温度升高而减小B0.5 molL1醋酸钠溶液醋酸钠溶液pH为为m，其水解的程度为，其水解的程度为a；1 molL1醋酸钠溶液醋酸钠溶液pH为为n，水解的程度为，水解的程度为b，则，则mbCNa2SO3溶液中，加入少量溶液中，加入少量NaOH固体，固体，c(SO32)与与c(Na)均增大均增大D升高温度，升高温度，0.10 molL1 Na2SO3溶液的溶液的pH降低降低E均为均为0.10 molL1 NH4Cl溶液和溶

15、液和NH4HSO4溶液，溶液，c(NH4)前者小于后者前者小于后者F向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，证明盐类的水解是吸热的深，证明盐类的水解是吸热的G25时，浓度均为时，浓度均为0.2 molL1的的NaHCO3溶液和溶液和Na2CO3溶液中，溶液中，c(OH)后者大于前者后者大于前者答案：答案：BCEFG 盐类水解的应用盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性如如Na2CO3溶液因溶液因CO32的水解而显碱性，的水解而显碱性，NH4Cl溶液溶液因因NH4的水解而显酸性。的水解而显酸性。2配制盐溶液配制盐溶液如在配制如在配制FeC

16、l3溶液中，由于溶液中，由于Fe3的水解使溶液浑浊的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来抑制抑制Fe3的水解。同样在配制的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解。需要加入相应的酸来抑制水解。3判断离子能否大量共存：判断离子能否大量共存：Al3与与S2、HS、CO32、HCO3、AlO2相遇相相遇相互促进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如互促进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3与与CO32、HCO3、AlO2相遇相互促进使水解趋于相遇相互促进使水解趋于

17、完全，不能大量共存。完全，不能大量共存。4盐溶液蒸干产物的判断盐溶液蒸干产物的判断如如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，水解程度增大，同时由于法，因为温度升高，水解程度增大，同时由于HCl挥发，挥发，生成生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼烧，若对沉淀继续加热灼烧，Al(OH)3将分解生将分解生成成Al2O3。5盐类水解在日常生活中的应用盐类水解在日常生活中的应用(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力具有去污作用，且热溶液

18、的去污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。强。(2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将二者混合，能够水解彻溶液，在使用时将二者混合，能够水解彻底：底：Al33HCO3=Al(OH)33CO2。在炸油条过。在炸油条过程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条气体，使油条变得松

19、脆可口。变得松脆可口。6某些较活泼的金属某些较活泼的金属(如如Mg)和某些强酸弱碱盐的水和某些强酸弱碱盐的水溶液溶液(如如NH4Cl)作用产生氢气。作用产生氢气。7利用盐的水解可以除杂质利用盐的水解可以除杂质如除去如除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的FeCl3，可以加入，可以加入MgO或或Mg(OH)2，促进，促进FeCl3的水解，使的水解，使FeCl3转化为转化为Fe(OH)3而而除去。除去。例例2下列有关问题，与盐的水解有关的是下列有关问题，与盐的水解有关的是 ()NH4Cl与与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两种溶液

20、可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂草木草木灰与铵态氮肥不能混合施用灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放实验室盛放Na2CO3溶液溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干加热蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固体固体ABC D盐的水解有哪些应用？如何分析此类盐的水解有哪些应用？如何分析此类题目？题目？答案答案 D盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如一般得对应的氧化物，如为了制取其无水盐为了制取其无水盐(AlCl3、FeCl3)，通常将结

21、晶，通常将结晶水合物在水合物在HCl气流中加热，以防止其水解，如气流中加热，以防止其水解，如(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液溶液等蒸干后可得到原物质。等蒸干后可得到原物质。(4)考虑盐受热是否分解，如考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固等固体受热易分解。体受热易分解。下列过程或现象与盐类水解无关的是下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味浓硫化钠溶液有臭味解析：解析：A

22、选项利用选项利用CO32水解，水解，c(OH)增大，增大，B选项选项属于原电池原理，属于原电池原理，C选项选项Fe3水解加热被促进，水解加热被促进，D选项选项S2水解产生水解产生HS进一步水解有少量进一步水解有少量H2S。答案：答案：B课堂课堂方法技能方法技能破难点破难点 03拨云去雾拨云去雾 巧释疑难巧释疑难 电解质溶液中粒子浓度大小的比较电解质溶液中粒子浓度大小的比较有关电解质溶液中粒子浓度大小比较的题目，考查的有关电解质溶液中粒子浓度大小比较的题目，考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出对强弱电解质、电离平衡

23、、水的电离、有效地测试出对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水合运用能力。要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒电荷守恒、物料守恒及质子守恒)。对每一种思。对每一种思维基点如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等，均维基点如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等，均要通过练习，认真总结，形成技能。要养成认真、细致、要通过练习，认真总结，形成技能。要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在练习中学会灵活运用常

24、规的解题方严谨的解题习惯，在练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性法、整体思维法等。现法，例如：淘汰法、定量问题定性法、整体思维法等。现对解答这类题目的比较依据和常见题型与对策进行总结。对解答这类题目的比较依据和常见题型与对策进行总结。1比较依据比较依据(1)两个理论依据两个理论依据弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。粒子的浓度。例如，例如，H2CO3溶液中：溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。水解理论：水解

25、离子的浓度大于水解生成粒子的浓水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。度。例如，例如，Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。(2)三个守恒关系三个守恒关系电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。浓度。例如，例如，NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，

26、变化前后某物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。种元素的原子个数守恒。例如，例如，0.1 molL1 NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 molL1。质子守恒：由水电离出的质子守恒：由水电离出的c(H)等于由水电离出的等于由水电离出的c(OH)，在碱性盐溶液中，在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中守恒，在酸性盐溶液中H守恒。守恒。例如，纯碱溶液中例如，纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。2主要题型主要题型(1)单一溶液离子浓度比较单一溶液离子浓度比较多元弱酸溶液多元弱酸溶液根据多步电离

27、分析，如：在根据多步电离分析，如：在H3PO4溶液中，溶液中，c(H)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。一元弱酸盐溶液一元弱酸盐溶液根据水解程度：根据水解程度：c(阳离子阳离子)c(酸根离子酸根离子)c(OH)c(H)，如：在，如：在CH3COONa溶液中，溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。多元弱酸的正盐溶液多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如根据弱酸根的分步水解分析，如Na2S溶液中，溶液中，c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。(2)不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其的影响，如相同物质的量

28、浓要看溶液中其他离子对其的影响，如相同物质的量浓度的下列各溶液：度的下列各溶液：CH3COONH4NH4ClNH4HSO4中，中，c(NH4)由大到小的顺序是由大到小的顺序是。(3)混合溶液离子浓度的比较混合溶液离子浓度的比较要综合分析，主要考虑电离因素、水解因素、是否反要综合分析，主要考虑电离因素、水解因素、是否反应等对离子浓度的影响。应等对离子浓度的影响。如在如在0.1 mol/L的的NH4Cl和和0.1 mol/L的氨水混合溶液的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序：中，各离子浓度的大小顺序：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。在该溶液中，。在该溶液中，NH3H2O的存在抑制了的存

29、在抑制了NH4的水的水解，解，NH3H2O电离，溶液呈碱性，因而电离，溶液呈碱性，因而c(OH)c(H)，c(NH4)c(Cl)。经过反应后，离子浓度大小比较，主要根据反应物经过反应后，离子浓度大小比较，主要根据反应物的量及化学反应原理确定反应后溶液中的成分，再考虑物的量及化学反应原理确定反应后溶液中的成分，再考虑物质电离和水解的情况，从而确定粒子的浓度大小。质电离和水解的情况，从而确定粒子的浓度大小。例例1下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是正确的是 ()A在在0.1molL1NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO

30、32)c(H2CO3)B在在0.1molL1Na2CO3溶液中：溶液中：c(OH)c(H)=c(HCO3)c(H2CO3)C向向0.2molL1NaHCO3溶液中加入等体积溶液中加入等体积0.1mol L1NaOH溶液：溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常温下，常温下，CH3COONa和和CH3COOH混合溶液混合溶液pH7，c(Na)0.1molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)答案答案 D例例2有有4种混合溶液，分别由等体积种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两的两种溶液混合而成：种溶液混合而成：CH3COONa与与HCl；

31、CH3COONa与与NaOH；CH3COONa与与NaCl；CH3COONa与与NaHCO3。下列各项排序正确的是。下列各项排序正确的是 ()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解析解析 本题考查盐类水解知识的应用。本题考查盐类水解知识的应用。CH3COONa与与HCl反应后生成反应后生成CH3COOH和和NaCl，其溶液呈酸性。，其溶液呈酸性。CH3COONa与与NaOH的混合溶液，的混合溶液，OH抑制抑制CH3COO水解，溶液呈强碱性。水解，溶液呈强碱性。CH3COONa与与NaCl的混合溶液，的混合溶液，CH3COONa水解溶液呈碱性。水解溶液呈

32、碱性。CH3COONa与与NaHCO3的的混合溶液，混合溶液，NaHCO3水解呈碱性，水解呈碱性，HCO3水解能力大于水解能力大于CH3COO的水解能力，的水解能力，HCO3水解对水解对CH3COONa水解有水解有一定的抑制作用。选项一定的抑制作用。选项A，中的，中的pH大于大于中的中的pH，错，错误。选项误。选项B，中由于，中由于OH对对CH3COO水解抑制作用水解抑制作用强，其强，其c(CH3COO)最大，中最大，中HCO3水解对水解对CH3COO水解有一定抑制作用，水解有一定抑制作用，c(CH3COO)较大，中生成了较大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正确。选项最小，故正确。选项C，中，中c(H)最小，错误。选项最小，错误。选项D，中，中c(CH3COOH)大于大于中中c(CH3COOH)，错误。，错误。答案答案B