高考化学二轮复习资料(重点讲义+训练)-(21)课件.ppt

1、核心素养提升考点二考点一考点三第第3 3讲氧化还原反应讲氧化还原反应核心素养提升考点二考点一考点三2017级教学指导意见级教学指导意见核心素养核心素养1.了解氧化还原反应的本质与特征。了解氧化还原反应的本质与特征。2了解常见的氧化剂、还原剂，常了解常见的氧化剂、还原剂，常见的氧化还原反应，能从元素价态见的氧化还原反应，能从元素价态变化的角度预测物质的性质及转化变化的角度预测物质的性质及转化途径。途径。3掌握常见氧化还原反应方程式的掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。配平和相关计算。1.证据推理与模型认知：结合常见的氧化还证据推理与模型认知：结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、

2、推理等原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。立氧化还原反应计算、配平的思维模型。2科学探究与创新意识：能从氧化还原反科学探究与创新意识：能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。加深对物质氧化性、还原性的理解。核心素养提升考点二考点一考点三考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念学在课内学在课内1本质和特征本质和特征电子转移电子转移化合价化合价核心素养提升考点二考点一考点三2基本概念及相互关系基

3、本概念及相互关系概括为概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”氧化氧化还原还原还原还原还原还原氧化氧化氧化氧化核心素养提升考点二考点一考点三3氧化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：双线桥法：标变价，标变价，画箭头，画箭头，算数目，算数目，说变化。说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。核心素养提升考点二考点一考点三(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子

4、转移的数目，不标不标“得到得到”、“失去失去”字样。字样。实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目_。核心素养提升考点二考点一考点三4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系核心素养提升考点二考点一考点三5常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：ClSO2NO或或NO2Mn2Fe2或或Fe核心素养提升考点二考点一考点三(2)常见还原

5、剂常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：非金属单质及其氢化物等。如：Zn2HCO2Fe3SI2核心素养提升考点二考点一考点三(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质具有中间价态的物质氧化产物氧化产物还原产物还原产物Fe2SOH2O2O2H2OFe3FeS核心素养提升考点二考点一考点三核心素养提升考点二考点一考点三核心素养提升考点二考点一考点三考在课外考在课外教材延伸教材延伸判断正误判断正误

6、(1)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。()(2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(3)元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原。元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原。()(4)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。()(5)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。具有氧化性，可用于漂白纸浆。()核心素养提升考点二考点一考点三核心素养提升考点二考点一考点三H2ONaF2H2OH2OH2OCl

7、2Cl2由于其它反应物不同，故由于其它反应物不同，故H2O在不同反应中可能在不同反应中可能只做氧化剂、只做还原剂、既做氧化剂又做还原剂、既不做氧化剂，也不做还原剂只做氧化剂、只做还原剂、既做氧化剂又做还原剂、既不做氧化剂，也不做还原剂核心素养提升考点二考点一考点三(2)写出下列反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的情况写出下列反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的情况MnO2与浓盐酸共热与浓盐酸共热_盐酸在反应中表现出的性质：盐酸在反应中表现出的性质：_性、性、_性。性。Cu与浓硫酸共热与浓硫酸共热_浓硫酸在反应中表现出的性质：浓硫酸在反应中表现出的性质：_性、性、_性。性。还原还原酸

8、酸氧化氧化酸酸核心素养提升考点二考点一考点三思维探究思维探究(1)(1)所含元素价态越高，化合物的氧化性是否越强？所含元素价态越高，化合物的氧化性是否越强？核心素养提升考点二考点一考点三(2)金属单质、非金属单质与其化合物的转化过程中金属元素、非金属元素化合价如金属单质、非金属单质与其化合物的转化过程中金属元素、非金属元素化合价如何变化？何变化？答案答案金属元素只有正价，故金属单质转变为化合物时化合价一定升高，金属单质金属元素只有正价，故金属单质转变为化合物时化合价一定升高，金属单质只作还原剂。而化合物转变为金属单质时化合价一定降低，不变价金属为一步转化，只作还原剂。而化合物转变为金属单质时化

9、合价一定降低，不变价金属为一步转化，而变价金属可能为一步转化，也可能多步转化，故一步转化不一定生成金属单质。而变价金属可能为一步转化，也可能多步转化，故一步转化不一定生成金属单质。非金属元素既有正价，又有负价，故非金属单质转变为化合物时，化合价可能升高非金属元素既有正价，又有负价，故非金属单质转变为化合物时，化合价可能升高也可能降低或既升高又降低，非金属单质可能做氧化剂、还原剂，既是氧化剂又是还也可能降低或既升高又降低，非金属单质可能做氧化剂、还原剂，既是氧化剂又是还原剂，而化合物转变为非金属单质时，化合价可能升高原剂，而化合物转变为非金属单质时，化合价可能升高(负价负价)，可能降低，可能降低

10、(正价正价)，可，可能既升高又降低，该元素可能被氧化，也可能被还原，或既被氧化又被还原。能既升高又降低，该元素可能被氧化，也可能被还原，或既被氧化又被还原。核心素养提升考点二考点一考点三考点二氧化还原反应的考点二氧化还原反应的“三大三大”基本规律及其应用基本规律及其应用学在课内学在课内1氧化还原反应规律氧化还原反应规律(1)价态规律价态规律元素处于最高价，只有元素处于最高价，只有_；元素处于最低价，只有；元素处于最低价，只有_；元素处于；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。如中间价态，既有氧化性又有还原性。如Fe3、Cu2只有氧化性，只有氧化性，S2、I只有还只有还原性，原性，Cl2、Fe

11、2既有氧化性又有还原性。既有氧化性又有还原性。氧化性氧化性还原性还原性核心素养提升考点二考点一考点三价态归中规律价态归中规律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价高价低价低价中间价中间价”。而不会出现交叉现象。简记为。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交两相靠，不相交”。如在反应如在反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，氧化产物是中，氧化产物是_，还原产，还原产物是物是_，1molKClO3反应时转移电子数是反应时转移电子数是_歧化反应规律歧化反应规律“中间价中间价高价低价高价低价

12、”。具有多种价态的元素具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。1molCl2反应时转移电子数为反应时转移电子数为_。Cl2Cl25NANA核心素养提升考点二考点一考点三(2)强弱规律强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即即“由强制弱由强制弱”。在反应中，较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生。在反应中，较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的

13、还原产物和弱氧化性的氧化产物。如根据反应成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。如根据反应Cl2S2=S2Cl，可以确定氧化性，可以确定氧化性_，还原性，还原性_。Cl2SS2Cl核心素养提升考点二考点一考点三Fe2BrFe2Fe3Cu2HFe3核心素养提升考点二考点一考点三(3)守恒规律守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子氧化还原反应中，氧化剂得电子_等于还原剂失电子等于还原剂失电子_。化合价有升。化合价有升必有降，升高必有降，升高_等于降低等于降低_。守恒规律是氧化还原反应方程式配平与。守恒规律是氧化还原反应方程式配平与计算问题的依据。计算问题的依据。总数总数总数总数总数总数值值总数总数

14、值值核心素养提升考点二考点一考点三2氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断(1)氧化性、还原性的概念氧化性、还原性的概念氧化性是指物质氧化性是指物质_电子的性质电子的性质(或能力或能力)；还原性是指物质；还原性是指物质_电子的电子的性质性质(或能力或能力)。(2)氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得失电子的氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得失电子的_程度，与得失电子的程度，与得失电子的_无关。另外还跟反应的条件，如溶液的酸碱性、浓度、温度等因素有关，无关。另外还跟反应的条件，如溶液的酸碱性、浓度、温度等因素有关，可依据以下几个

15、方面设计成实验判断：可依据以下几个方面设计成实验判断：得得失失难易难易数目数目核心素养提升考点二考点一考点三核心素养提升考点二考点一考点三核心素养提升考点二考点一考点三某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。酸碱性：如酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。核心素养提升考点二考点一考点三考在课外考在课外教材

16、延伸教材延伸判断正误判断正误(1)强氧化性物质与强还原性物质混合不一定能发生氧化还原反应强氧化性物质与强还原性物质混合不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)NO2和和NH3之间可能发生反应产生之间可能发生反应产生N2()(4)难失电子的物质一定易得电子难失电子的物质一定易得电子()(5)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁()(6)铜与浓硝酸反应生成铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO，说明氧化性稀硝酸大于

17、浓硝，说明氧化性稀硝酸大于浓硝酸酸()核心素养提升考点二考点一考点三核心素养提升考点二考点一考点三拓展应用拓展应用(1)在反应在反应5KIKIO36HCl=6KCl3I23H2O，氧化剂是，氧化剂是_，还原剂是，还原剂是_，氧化产物是，氧化产物是_，还原产物是，还原产物是_，每生成，每生成3molI2转移的电转移的电子数目为子数目为_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)向向FeBr2、FeI2的混合溶液逐渐通入的混合溶液逐渐通入Cl2，反应的顺序为，反应的顺序为_。(3)已知反应已知反应2A2B2=2A32B、2BZ2=B22Z氧化性微粒氧化性由强

18、到弱的顺序为氧化性微粒氧化性由强到弱的顺序为_。反应反应Z22A2=2A32Z能否发生：能否发生：_。KIO3KII2I25NA51I、Fe2、BrZ2B2A3能能核心素养提升考点二考点一考点三答案答案(1)错误。含有多种元素的物质，其性质是这些元素性质的综合体现。如错误。含有多种元素的物质，其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl中的中的H元素为元素为1价，最高价态具有氧化性。价，最高价态具有氧化性。(2)错误。对于同一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应，不能根据反应方程式错误。对于同一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱；对于可逆反应，不能根据反应

19、方程式判断物质判断物质氧化性、还原性的强弱；对于可逆反应，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。氧化性、还原性的强弱。核心素养提升考点二考点一考点三考点三氧化还原反应方程式的配平与相关计算考点三氧化还原反应方程式的配平与相关计算学在课内学在课内1氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平(1)氧化还原方程式配平的基本原则氧化还原方程式配平的基本原则核心素养提升考点二考点一考点三(2)氧化还原方程式配平的一般步骤氧化还原方程式配平的一般步骤(3)配平模板配平模板核心素养提升考点二考点一考点三(2016天津高考天津高考)配平下列反应的化学方程式：配平下列反应的化学方程式：MnO(O

20、H)2IHMn2I2H2O核心素养提升考点二考点一考点三核心素养提升考点二考点一考点三2信息氧化还原方程式的书写信息氧化还原方程式的书写(1)书写步骤书写步骤核心素养提升考点二考点一考点三名师点拨名师点拨信息氧化还原反应方程式的书写第信息氧化还原反应方程式的书写第3步补项的两个原则步补项的两个原则条件条件补项原则补项原则酸性条件下酸性条件下缺缺H(氢氢)或多或多O(氧氧)补补H，少，少O(氧氧)补补H2O(水水)碱性条件下碱性条件下缺缺H(氢氢)或多或多O(氧氧)补补H2O(水水)，少，少O(氧氧)补补OH核心素养提升考点二考点一考点三核心素养提升考点二考点一考点三3计算：计算：(1)应用得失

21、电子守恒解题的一般步骤应用得失电子守恒解题的一般步骤核心素养提升考点二考点一考点三(2)多步连续氧化还原反应的有关计算多步连续氧化还原反应的有关计算题目涉及氧化还原反应较多，数量关系较为复杂，用常规方法求解比较困难，只要题目涉及氧化还原反应较多，数量关系较为复杂，用常规方法求解比较困难，只要中间各步反应过程中没有电子损耗，则可抓住起始反应物与最终产物，略去中间过中间各步反应过程中没有电子损耗，则可抓住起始反应物与最终产物，略去中间过程，建立两者间的电子守恒关系，快速求解。程，建立两者间的电子守恒关系，快速求解。核心素养提升考点二考点一考点三核心素养提升考点二考点一考点三362132161025

22、8324OH325256H258524518H核心素养提升考点二考点一考点三(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。=AlN解析根据氮元素、碳元素的化合价变化，解析根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，是氧化剂，C是还原剂，是还原剂，AlN为还原为还原产物，产物，CO为氧化产物。为氧化产物。答案答案Al2O33CN223CO核心素养提升考点二考点一考点三(7)实验

23、室中分别以实验室中分别以KClO3、KMnO4、H2O2、Na2O2为原料制为原料制O2，生成，生成1molO2时，时，反应中转移电子数目的比值反应中转移电子数目的比值_。解析氧元素由2价变为0价失2个电子，而由1价变为0价失1个电子，故4个反应中生成等物质的量的O2时转移电子数目之比为2211。答案2211核心素养提升考点二考点一考点三(8)实验室中分别以实验室中分别以MnO2、KMnO4、KClO3为原料与浓盐酸反应制为原料与浓盐酸反应制Cl2，生，生成成1molCl2时，反应中转移电子数目的大小顺序为时，反应中转移电子数目的大小顺序为_。答案答案核心素养提升考点二考点一考点三思维探究思维

24、探究变价元素如变价元素如KMnO4、K2MnO4、MnO2、KClO3、ClO2、NaClO2、NaClO、Cl2等等发生氧化还原反应时产物如何判断？发生氧化还原反应时产物如何判断？答案答案 题目中有说明则按题目信息；题目中有说明则按题目信息；题目中无说明，则按还原产物分别为题目中无说明，则按还原产物分别为Mn2、Cl处理。处理。核心素养提升考点二考点一考点三一、巧用守恒发展学生的一、巧用守恒发展学生的“模型认知模型认知”素养素养素养说明：氧化还原反应规律及应用是每年的必考内容，但一般不单独命题，而素养说明：氧化还原反应规律及应用是每年的必考内容，但一般不单独命题，而是分散在选择题的某个选项或

25、非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及常数或化学计算相结合，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程题相结合，分值一般占工艺流程题相结合，分值一般占46分。考查内容侧重氧化还原反应的规律、氧分。考查内容侧重氧化还原反应的规律、氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算。守恒思想是这部分内容的核心，重化还原反应方程式的书写、配平及相关计算。守恒思想是这部分内容的核心，重在突出发展学生的在突出发展学生的“模型认识模型认识”素养。素养。核心素

26、养提升考点二考点一考点三名师点拨名师点拨1应用原理应用原理所谓所谓“守恒守恒”就是物质在发生就是物质在发生“变化变化”或两物质在发生或两物质在发生“相互作用相互作用”的过程中某的过程中某些物理量的总量保持些物理量的总量保持“不变不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。守恒等。核心素养提升考点二考点一考点三2解题步骤解题步骤核心素养提升考点二考点一考点三题组训练题组训练1(2017北京理综，北京理

27、综，27)SCR和和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的的NOx排放。排放。NSR(NOx储存还原储存还原)工作原理：工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。所示。核心素养提升考点二考点一考点三核心素养提升考点二考点一考点三(1)通过通过BaO和和Ba(NO3)2的相互转化实现的相互转化实现NOx的储存和还原。储存的储存和还原。储存NOx的物质是的物质是_。用用H2模拟尾气中还原性气体研究了模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进的催化还原过程，该过程分两

28、步进行，图行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与与Ba(NO3)2的物质的量之比是的物质的量之比是_。(2)铜铝合金中铜的质量数为铜铝合金中铜的质量数为63.5%，以，以5kg此合金为原料可完全转化为此合金为原料可完全转化为_molCuAlO2，生产中至少需要，生产中至少需要1.0molL1的的Al2(SO4)3溶液溶液_L。核心素养提升考点二考点一考点三答案答案(1)BaO81(2)5025.0核心素养提升考点二考点一考点三二、巧用整体化合价发展学生的二、巧用整体化合价发展学生的“证据推理与模型认知证据推

29、理与模型认知”素养素养素养说明：信息氧化还原反应方程式的书写与计算是高考中的必考点。化合价分素养说明：信息氧化还原反应方程式的书写与计算是高考中的必考点。化合价分析是此类问题的核心，而一种物质中同种元素的多个原子或多种元素的化合价均析是此类问题的核心，而一种物质中同种元素的多个原子或多种元素的化合价均发生变化，则是此类问题的难点。通过整体化合价法建模处理简化思维过程，发发生变化，则是此类问题的难点。通过整体化合价法建模处理简化思维过程，发展学生的展学生的“建模认知建模认知”素养。素养。名师点拨名师点拨当一种物质中一种元素的多个原子或多种元素价态发生变化时，分析较繁琐或价态当一种物质中一种元素的

30、多个原子或多种元素价态发生变化时，分析较繁琐或价态分析不清时，则略去每种元素的价态分析，将其看作一个整体，分析其化合价的总分析不清时，则略去每种元素的价态分析，将其看作一个整体，分析其化合价的总体变化。体变化。核心素养提升考点二考点一考点三题组训练题组训练2(原创新题原创新题)以粉煤灰以粉煤灰(主要成分为主要成分为Al2O3和和SiO2，还含有少量的，还含有少量的FeO、Fe2O3等等)为为原料制备原料制备Al2O3的流程如下：的流程如下：核心素养提升考点二考点一考点三(1)“酸 浸酸 浸”时 需 加 入 过 量 的 稀 硫 酸，写 出时 需 加 入 过 量 的 稀 硫 酸，写 出 A l2O

31、3溶 解 的 离 子 方 程 式溶 解 的 离 子 方 程 式_。(2)证明酸浸后溶液中存在证明酸浸后溶液中存在Fe3的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。复燃。红色变深的原因是红色变深的原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)：_；核心素养提升考点二考点一

32、考点三核心素养提升考点二考点一考点三核心素养提升考点二考点一考点三核心素养提升考点二考点一考点三名师点拨名师点拨整体化合价法配平整体化合价法配平具体操作流程如下，如具体操作流程如下，如2(2)方法方法1：将：将SCN看作一个整体电荷守恒看作一个整体电荷守恒句句核心素养提升考点二考点一考点三核心素养提升考点二考点一考点三3以黄铜矿以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的方法有两种为原料冶炼铜的方法有两种.火法炼铜火法炼铜火法炼铜的主要反应：火法炼铜的主要反应：.湿法炼铜湿法炼铜湿法炼铜的第一步是将黄铜矿加入稀硫酸中，通入湿法炼铜的第一步是将黄铜矿加入稀硫酸中，通入O2加热，经分析反应后的溶液中加热，经分析反应后的溶液中含有含有Fe2(SO4)3、CuSO4与与H2SO4，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为_。核心素养提升考点二考点一考点三