高二化学人教版选修三第二章《分子结构与性质》第二节分子的立体结构(第三课时)课件.ppt
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1、新课标人教版选修三物质结构与性质新课标人教版选修三物质结构与性质5/8/2023第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节分子的立体结构分子的立体结构(第三课时)(第三课时)杂杂 化化 类类 型型spspspsp2 2spsp3 3参与杂化的参与杂化的原子轨道原子轨道1 1个个 s+1s+1个个p p1 1个个s+2s+2个个p p1 1个个s+3s+3个个p p杂杂 化化 轨轨 道道 数数2 2个个spsp杂化轨道杂化轨道3 3个个spsp2 2杂化轨道杂化轨道4 4个个spsp3 3杂化轨道杂化轨道杂化轨道杂化轨道间夹角间夹角1801800 01201200 01091090
2、0 2828 空空 间间 构构 型型直直 线线正三角形正三角形正四面体正四面体实实 例例BeCl2,C2H2BF3 ,C2H4CH4 ,CCl4三种三种SP杂化轨道的比较杂化轨道的比较 练习:练习:用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构型。成键情况和分子的空间构型。(1)CH2CH2 (2)CH三三CH(3)HCHO (4)HCN提醒:提醒:杂化轨道所用原子轨道的能量要相杂化轨道所用原子轨道的能量要相近,且杂化轨道只能用于形成近,且杂化轨道只能用于形成键或容纳键或容纳孤对电子,剩余的孤对电子,剩余的p p轨道还可形成轨道还可形成键。键
3、。根据以下事实总结:如何判断一个化合物根据以下事实总结:如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型?的中心原子的杂化类型?CCsp3sp2spCCCC1、看中心原子有没有形成双键或叁键,如果有、看中心原子有没有形成双键或叁键,如果有1个叁键,则其中有个叁键,则其中有2个个键,用去了键,用去了2个个p轨道,轨道,形成的是形成的是sp杂化;如果有杂化;如果有1个双键则其中有个双键则其中有1个个键,形成的是键,形成的是sp2杂化;如果全部是单键,则形杂化;如果全部是单键,则形成的是成的是sp3杂化。杂化。2、没有填充电子的空轨道、没有填充电子的空轨道一般一般不参与杂化,不参与杂化,1对对孤对电子占据孤对
4、电子占据1个杂化轨道。个杂化轨道。判断杂化类型的一般方法判断杂化类型的一般方法注意:杂化轨道只用于形成注意:杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子键或者用来容纳孤对电子3、杂化轨道数、杂化轨道数=0+2=2sp直线形直线形0+3=3sp2平面三角形平面三角形0+4=4sp3正四面体形正四面体形1+2=3sp2V形形1+3=4sp3三角锥形三角锥形2+2=4sp3V形形代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表:结合上述信息完成下表:中心原子孤对电子对数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子结
5、合的原子数路易斯结构式路易斯结构式 分子有用于形成共价键的分子有用于形成共价键的键合电子键合电子(成键电子成键电子)和和未用于形成共价键的未用于形成共价键的非键合电子非键合电子,又称,又称“孤对电子孤对电子”,用短横线表示键合电子,用小黑点来表示孤对电子。用短横线表示键合电子,用小黑点来表示孤对电子。例如,例如,水、氨、乙酸、氮分子水、氨、乙酸、氮分子的路易斯结构式可以表的路易斯结构式可以表示为:示为:OHH.HNHH.HCHHCOOH.NN.1、写出、写出HCN分子和分子和CH2O分子的路易斯结构式。分子的路易斯结构式。2用用VSEPR模型对模型对HCN分子和分子和CH2O分子的立分子的立体
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